【文档说明】浙江省普通高中强基联盟2021届高三上学期12月统测化学卷.doc，共(16)页，1.125 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省普通高中强基联盟2020学年高三统测化学考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．2．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56

Cu64I127Ba137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意)1.有共价键的电解质是()A.NaOHB.COC.CHCl3D.BaO【答案】A2.海水中分离少量纯净水，需要用到的仪器是()A.B

.C.D.【答案】B3.下列溶液因水解呈碱性的是()A.NH4NO3B.Ca(OH)2C.NaClD.K2CO3【答案】D4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是()A.N2B.Cl2C.NH4ClD.NH3【答案】C5.下列表示正确的

是()A.水的分子式：HDOB.丁烷的比例模型：C.乙炔的结构简式：C2H2D.次氯酸的电子式：HOCl∶∶∶【答案】A6.下列物质对应的组成不正确的是()A.重晶石：4BaSOB.生石灰：CaOC.硬脂酸：17

33CHCOOHD.摩尔盐：()44422NHSOFeSO6HO【答案】C7.下列说法正确的是()A.HCOOCH2CH3和CH3CH2COOH互为同分异构体B.晶体硅和硅藻土互为同素异形体C.和互为同系物D.14N和14C互为同位素【答案】A8.下列说法不正确的是()A.不

可以向人体注射消毒水来杀灭2019-nCoVB.碳酸钠是治疗胃酸过多的常规药物C.可燃冰的开采有助于解决能源问题D.含硫燃料的燃烧是形成酸雨的重要原因【答案】B9.下列说法不正确的是()A.HCl可由氢气和氯气反应生产B

.海水中Br−浓度较大，所以溴又称为“海洋元素”C.工业上用Na单质从TiCl中置换出TiD.工业上常用焦炭高温还原2SiO制备Si【答案】B10.下列说法不正确的是()A.MgO可用于制造耐高温材料B.垃圾分类处理后可以从中回收大量有用化学物质C.胶体和

溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象D.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖【答案】C11.下列有关实验说法，不正确的是()A.实验药品取用后均不能放回原试剂瓶，以免污染原药品B.3KClO和2MnO加热制2O后的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可回收2MnOC.可用酒

精洗去衣服上残留的苯酚D.实验室保存2FeCl溶液时，要加少量铁粉和盐酸【答案】A12.下列说法正确的是()A.可用先加氢氧化钠再分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸B.利用铝热反应可制MgC.在空气中加热铝箔的现象可

推断出23AlO的熔点高于AlD.可利用硫酸铵加热分解制备氨气【答案】C13.不能正确表示下列变化的离子方程式的是()A.盐酸滴在大理石上：2322CaCO2HCa=COHO+++++B.()344CuNHSO

溶液中滴加NaOH溶液：()22Cu2OHOH=Cu+−+C.亚硝酸钠与2FeCl溶液反应：2322NOFe2H=NOFeHO−+++++++D.“84”消毒液和洁厕灵混用：22ClOCl2H=ClHO−−++++【答案】B14.下列说法不

正确的是（）A.煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗氨水、粗苯等B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别葡萄糖、甘油、丙醛、蛋白质C.在用牛油制肥皂实验中，加入乙醇可促进牛油在氢氧化钠溶液中的溶解D.脂肪

水解得到的主要是不饱和脂肪酸，烃基中含有不饱和键【答案】D15.下列关于的说法正确的是()A.该物质易降解为小分子B.标准状况下0.1mol该物质完全燃烧，生成17.92LCO2C.该物质可由和乙二醇为原料制备D.该物质的单体易发生1，4一

加成反应【答案】C16.四种短周期元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图所示。ABCD①若HmBOn为强酸，则B的氢化物溶于水显碱性(m，n均为正整数)②若四种元素均为金属，最高价氧化物的水化物碱性A弱于C③若四种元

素均为非金属，则D的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一种为金属，则B的氢化物沸点一定低于D的氢化物沸点以上说法正确的有()A.1项B.2项C.3项D.4项【答案】B17.下列说法不正确的是()A.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液，可

能是强酸溶液B.NH4Cl与NaOH反应后，若溶液呈中性，则()()()4NHNaClccc++−+=C.将3CHCOONa溶液由25℃加热到95℃时，溶液pH先增大后减小D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数

后，醋酸的pH变化更大【答案】D18.全钒液流电池具有电堆和电解液储槽相互分离的特殊构造，充放电功率与容量可独立设计，具有较高的灵活性．它放电时负极的电极反应式：23Ve=V+−+−；在充放电过程中，正负极间存在透过离

子传导膜的交叉放电．(已知：5V+表示2VO+，4V+表示2VO+)下列说法不正确的是()A.放电时b作负极，发生氧化反应B.放电时每转移4mol电子就有4molH+从左迁移到右C.充电时电极a上发生的反应为222VOeHO=VO2H+−++−++D.为避免交叉放电可把离子传导膜换成质子交

换膜【答案】B19.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.232732322CrO16H3CHCHOH=3CHCOOH4Cr11HO−++++++，227321mol2CrO3CHCHOH−+完

全反应转移的电子数为12NAB.双液原电池中，当电路中通过的电子数为NA个时，盐桥(含3KNO)中有NA个K+移向正极，NA个3NO−移向负极C.1mol甲酸甲酯在稀硫酸的催化下发生水解反应后，所得混合

物经碱化后与足量新制氢氧化铜反应产生144g的2CuOD.侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，所得溶液中存在()()()()()23323432COHCOHCONHNHHO−−+++=+ccccc【答案】D20.8mL1%苯酚溶液与131mL0.1molLF

eCl−溶液发生反应：()3653656FeCl6CHOHHFeCHO3HCl++，达到平衡。下列说法不正确的是()A.向溶液中滴加3FeCl溶液后，平衡正向移动，紫色加深B.向溶液中加入苯，观察到上层(苯层)为无色，下层(水层)紫色褪去C.加入次氯酸钠固体，平衡正向移动，紫色加深

D.加热至溶液沸腾，溶液由紫色变成棕黄色，可闻到苯酚气味且产生了红褐色沉淀【答案】C21.某温度下，在恒容密团容器中发生反应222CO(g)HO(g)H(g)CO(g)++，第Ⅰ组5min时达到平衡，平衡常数K=1，三组实验的起始浓度如下表所示初始浓度/1molL−c(

CO)()2cHO()2Hc()2COcⅠ2.02.000Ⅱ1.02.000Ⅲ002.02.0下列说法正确的是（）A.第Ⅲ组达到平衡时2H的转化率是50%B.5min时第Ⅰ组用2CO表示的平均反应速率为110.2molLmin−−C.第Ⅲ组达到平衡的时间与第Ⅰ组相同D.第Ⅱ组达

到平衡时2H的浓度是10.5molL−【答案】A22.在一定温度下，NO2+CO=NO+CO2，其反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是()A.NO+CO2→的∆H=-EaB.Ea是正反应的活化能，是活

化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值C.温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大D.该反应∆H<0，任何条件下都能自发进行【答案】B23.室温下，用未知浓度的氨水滴定20mL0.1000mol/L醋酸，已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·

H2O的Kb=1.8×10-5，下列说法不正确的是()A.在氨水滴定前，溶液中c(H+)＞c(CH3COO-)B.滴入氨水V1mL，若此时溶液呈中性，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(NH3·H2O)+c(4NH+)C.滴入氨水V2mL，若此时溶液呈

酸性，则可能出现c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(4NH+)＞c(H+)＞c(OH-)D.若滴定终点时c(CH3COO-)＞c(4NH+)，则所用指示剂是酚酞【答案】D24.3NCl为黄色油状液体，可用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，其相关性质的说法不正确的是()

A.缓慢与水发生反应：322NCl2HO=HNO3HCl++B.具有强氧化性，能与HCl气体反应生成Cl2C.很不稳定，受热或受震动时发生猛烈爆炸而分解，3222NClN3Cl+△D.遇碱迅速分解得到一种碱性气体和能杀灭新冠病毒的消毒液【答

案】A25.某固体混合物X，含有Na2CO3、Na2SO3、Fe、Fe2O3、NaHSO4、BaCl2中的几种，进行如下实验：①X与足量蒸馏水反应，得到沉淀A、溶液A和amL气体A，气体A通入酸性高锰酸钾溶液中得到bmL气体B，a＞

b(气体体积均在常温常压下测定)；②溶液A与NaOH溶液反应，得到白色沉淀B，很快颜色变深。下列说法正确的是()A.气体B一定是CO2B.固体A可能含BaCO3C.该固体混合物一定含Fe和Na2SO3、NaHSO4、BaCl2D.白色沉淀B可能是混合物【答案】D第Ⅱ卷(非选择题共50

分)二、非选择题(本题包括6小题，共50分)26.(1)比较给出H+能力的相对强弱：3HCO−___________(填“＞”“＜”或“＝”)3Al(OH)；用一个化学方程式说明23CO−和2AlO−结合H+能力的相对强弱：_________。(2)草酸钙(24CaCO)

是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出24CaCO的电子式：____________。(3)甘油、乙二醇等多羟基化合物，这些物质通常为黏稠状液体，主要原因是____________。【答案】(1).＞(2).NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3(3).(4)

.分子间可形成众多的氢键27.某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，用注射器向烧瓶中注入110mL3.00molL−硫酸溶液，反应后冷却至室温，使量气管与水准管液面相平，再读

数．重复实验，数据如下：序号镁条质量/g反应前量气管读数/mL反应后量气管读数/mL10.05300.066.820.05400.067.030.05500.067.2计算(1)第1组实验反应后溶液中H+的物质的量浓度=_______(假设反应后溶液体积不变)；(2)常温常压下的气体

摩尔体积=___________(保留三位有效数字)L·mol-1。【答案】(1).5.56mol/L(2).25.328.Ⅰ．化合物X由四种元素组成，X具有光学活性，见光分解生成A和B。A中含有两种酸根相同的盐，F是工业部门不可缺少的一种金属，可用作营养增补剂。E溶于

水形成强碱，焰色反应是紫色，取8.74gX按如下流程进行实验(气体体积已转化为标准状况下的体积)(1)组成X的四种元素是________，X的化学式是________。(2)X见光分解的化学方程式是_______。(3)气体D与金属F

在高温下能反应生成一种配合物，其中n(F):n(D)=1:5，该反应的化学方程式是______________。Ⅱ．某兴趣小组为制取纯净的硫酸铜进行实验，如图，实验中观察到的现象：蒸馏烧瓶中产生红棕色气体，烧杯中可观察到红棕色气体消失。(

4)用浓硫酸和浓硝酸的混合溶液制备硫酸铜的原因是________(请写出两点)。(5)已知烧杯中NaOH与NO2反应产生NaNO2，请设计方案检验2NO−的存在：________【答案】(1).K、Fe、C、O(2).()3243KFeCO

(3).()32424222432KFeCO2FeCO2CO3KCO++光照(4).5Fe5COFe(CO)+高温(5).①为了加快反应速度，缩短反应完成的时间；②可以获得纯净的硫酸铜(6).取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加高

锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色(或取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加稀硫酸后微热，产生红棕色气体)29.苯的结构特点决定了苯容易发生取代反应，因此研究苯的取代产物及反应机理具有重要意义。I．(1)苯与浓硫酸发生磺化反应生成苯磺酸，苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝

化反应生成硝基苯，磺化反应与硝化反应不同，是可逆反应。已知：H2SO4(浓硫酸)+⎯⎯⎯→室温+H2O，要使反应向某一方向进行，需采用不同的条件，要使苯磺酸重新转变成苯和硫酸，需采用的条件是__________________

_(请写出两点)。(2)苯的磺化反应的特点是反应中间体转变为苯磺酸与恢复为苯所越过的能垒差别不大(如图1所示)。苯的硝化反应历程与苯的磺化反应部分相似，但中间体都转变成产物，反应是不可逆的，在图2上画出硝化反应的不可逆过程(表示出

中间体的能量)______________。(3)发烟硫酸与苯反应最快，在常温下即可与苯发生磺化反应，生成苯磺酸：H2SO4(发烟硫酸)+⎯⎯⎯→室温+H2O，当发烟硫酸和苯按1：1反应达到平衡后产生的苯磺酸的物质的量分数为

26%，则该反应的平衡常数K为___________。Ⅱ．苯胺是苯的又一重要的取代产物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的现实意义。相关反应如下：①(l)+NH3·H2O(l)催化剂(l)+22H(g)HO+(

1)，反应①常温下不自发。(1)反应①是放热反应还是吸热反应，判断并说明理由：_________。(2)往反应①中加入22HO(l)后，所得反应(简称反应②，下同)在常温下能自发进行，原因是_________(已知反应①、②

都是一步法合成苯胺的方法)。(3)下列描述正确的是_________。A．升高温度反应①的平衡常数增大B．加压有利于反应①、②的平衡正向移动C．反应①中加入22HO(1)后平衡正向移动D．增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺

的物质的量分数【答案】(1).①减少浓硫酸的浓度使其变成稀硫酸；②在反应中通入过热水蒸气，带出挥发性的苯(2).(3).1.17(4).反应①是吸热反应。原因是ΔS＞0，常温下不自发，则△H＞0(5).反应①中加入22HO(1)，

22HO与2H发生反应放出热量，总反应即反应②(1)+32NHHO(1)+22HO(1)催化剂(1)+23HO(1)是放热反应，所以反应②的ΔS＞0、△H＜0，任何情况下都能自发进行(6).AC30.锰酸

钾在化工生产中应用广泛，实验室制备高锰酸钾方法如下：232423MnO6KOHKClO=3KMnOKCl3HO++++，24242233KMnO2CO=2KMnOMnO2KCO+++。Ⅰ．制备锰酸钾溶液称

取7.0gKOH(s)和35.0gKClO(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0g2MnO(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4-8min，得墨绿色的锰酸钾，待物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。Ⅱ．锰酸钾的歧化在浸取液中通入适量2CO气

体，使24KMnO歧化为4KMnO和2MnO，歧化完全后把溶液加热，趁热抽滤，滤去2MnO残渣。Ⅲ．结晶把滤液移至蒸发皿内，蒸发浓缩，停止加热，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥、称量至恒重．计算产率。IV．纯度测定称取制得的高锰酸钾产品1

.58g，配成VmL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，选择25mL滴定管，用10.1000molL−草酸钠标准溶液进行滴定，发生反应22424222MnO5CO16H=2Mn10CO8HO−−++++++，重复测定三次，计算纯度。

请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中仪器A可选用_______。①蒸发皿②瓷坩塌③烧杯④铁坩埚(2)已知4KMnO、3KHCO、23KCO溶解度随温度变化曲线如图，步骤Ⅱ中2CO不能通得过多的原因是___________。(3)步骤Ⅱ中检验

24KMnO歧化完全的实验方法是______________。(4)步骤Ⅲ中有关说法正确的是_________。A．为得到较大晶体颗粒，宜用冰水浴冷却结晶B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C．本实验应采用低温干燥的方法来干燥产品D．放入比布氏漏斗内径略小的滤纸后，

用蒸馏水润湿，微开水龙头使滤纸紧贴瓷板(5)步骤Ⅳ配制高锰酸钾溶液时必须使用到的仪器的先后顺序为_____________。a．500mL容量瓶b．250mL容量瓶c．玻璃棒d．烧杯e．电子天平f．胶头滴管g．量简(6)若移液管用蒸馏水洗净干

燥后没有用待测液润洗就进行后面的实验，将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】(1).④(2).2CO通得过多，生成大量3KHCO，3KHCO溶解度较小和4KMnO一起析出，降低产品纯度(3).用

玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，根据层析原理，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全(4).BC(5).edcbf(6).不变31.某研究小组以苯为起始原料，按下列路线合成杀菌剂粉唑醇H。已知①X表示卤素原子；②+3AlCl⎯⎯⎯→+HCl；③

2SOCl⎯⎯⎯→(1)下列说法正确的是___________。A．粉唑醇H具有碱性B.化合物C能发生消去反应C．反应(5)涉及氧化反应D．粉唑醇的分子式是161532CHONF(2)写出化合物D的结构简式：_________。(3)写出EG⎯⎯→的化

学方程式：________。(4)设计以乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：________。(5)化合物I是F的同系物，比F多2个碳原子，写出化合物I同时符合下列条件的同分异构体的

结构简式：____________。1HNMR−谱和IR谱检测表明：①分子中除苯环外无其他环②分子中共有3种氢原子。【答案】(1).AC(2).(3).⎯⎯→碱+HX(如果X用Cl或Br代替，则HX写成HCl或HBr)(4).2222ClHOOSOCl22222

2CHCHHOCHCHClClCHCOOHClCHCOCl+⎯⎯=⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯→⎯→催化剂或222OSOClCl22332CHCHCHCOOHCHCOClClCHCOCl⎯⎯⎯→=⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→催化剂催化剂(5).、、、本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http:/

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