【文档说明】江苏省泰州中学2022-2023学年高三上学期第一次月度检测化学试题Word含答案.docx，共(12)页，2.114 MB，由envi的店铺上传

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江苏省泰州中学2022~2023学年秋学期高三年级第一次月度检测试卷化学学科试卷（考试时间：75分钟，考试分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19P-31S-16Cr-52Fe-56一、单项选择题：共

14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．动态清零是我国新冠疫情防控的基本政策。佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是（）A．古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾的主要成分是蛋白质B．医用口罩过滤层由聚

丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料C．一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气D．氯气泄漏时，可戴上用NaCl溶液润湿过的口罩2．反应32428NH3Cl6NHClN++可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：2017C

lB．2N分子的结构式：N—NC．3NH分子的电子式：HNHH∶∶D．4NHCl既含离子键又含共价键3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数

目相等。下列说法正确的是（）A．原子半径：()()XYrrB．2ZW是含有极性键的非极性分子C．Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．元素Y、W形成的化合物属于离子晶体4．某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备2NaNO，下列说法正确的是（）A．装置

A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率C．装置C中装的药品可以是碳酸钠固体D．装置E中的酸性4KMnO溶液的主要作用是吸收生成的2NO5．液氨可以微弱的电离产生2NH−和4NH+、3NH中的一个H原子若被2NH—取代可形成24NH（联氨），若被OH—取代可形成

2NHOH（羟胺）。3NH经过一定的转化可以形成2N、NO、2NO、24NO（无色）、3HNO等。下列有关3NH、2NHOH、2NO−、3NO−的说法正确的是（）A．3NH的键角比2NH−中的大B．2NHOH难溶于水C．2NO−的空间构型为直线形D．含3NO−的溶液都具

有强氧化性6．能正确表示下列变化的离子方程式是（）A．大理石与醋酸反应：233223CO2CHCOOHCOHO2CHCOO−−+++B．用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2232SO2OHSOHO−−++C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：332242Al4NHHOAlO4N

H2HO+−++++D．向43NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液：432NHOHNHHO+−++7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯B．盐酸具有还原性，可

用于金属除锈C．2SO具有漂白性，可使4KMnO溶液褪色D．22HO具有氧化性，可用于伤口创面消毒8．氮化硅()34SiN是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含2N和少量2O）制备34SiN的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化

合物）：下列叙述不正确．．．的是（）A．“还原”中焦炭主要被氧化为2COB．“高温氮化”反应的化学方程式为2343Si2NSiN+高温C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“稀酸Y”可选用稀硝酸9．3-丙基-5，

6-二羟基异香豆素（Y）的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是（）A．X分子存在顺反异构体B．Y与足量2H加成后有5个手性碳原子C．1molY最多能与4molNaOH反应D．1molY与浓溴水反应，最多消耗4mol2Br10．对于制取水煤气

的反应：()()()()22CsHOgCOgHg++高温，下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数()()2KCOHcc=B．增加碳的量，可提高反应速率C．一定温度下，在固定体积的密闭容器中，当压强不再改变，说明反应已达平衡D．()()()()CC2H

OCOHH0EEEE−+−−−−（其中E表示键能，碳用的是石墨）11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向1mL10.1molL−4MgSO溶液中，滴入2滴10.1molL−NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴140.1molL

CuSO−溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色()sp2MgOHK()sp2CuOHKB向3mL()33FeNO溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色I−的还原性比2Fe+的强C分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深碳酸酸性强

于苯酚D苯和液溴在3FeBr的催化下发生反应，将得到的气体直接通入3AgNO溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应12．室温下：()7.52aHClO10K−=、()6.38a123HCO10K−=、()10.25a2

23HCO10K−=、()8.55sp3CaCO10K−=。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验实验操作和现象1测定130.10molLNaHCO−溶液的pH约为82测定10.10molL−HCN与10.05molL−NaO

H溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的2CO，测得pH降低4向1230.01molLNaCO−溶液中加入等体积120.02molLCaCl−溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是（）A．实验1溶液中存在：()()()

()2323COHHCOOHcccc−+−+=+B．由实验2可得()()waaHCNHCNKKKC．实验3反应的离子方程式：2223COHO2ClOCO2HClO−−+++D．实验4所得上层清液中的()26.

5513CO210molc−−−=13．3MoO可以催化1，2-丙二醇（）获得多种有机物，其反应历程如题13图所示。下列说法正确的是（）A．转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成B．反应过程中Mo形成共价

键的数目始终保持不变C．如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯D．Cu催化氧化1，2―丙二醇所得产物与3MoO催化时相同14．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的2CO和2H通过装有催化剂的反应器可得到甲烷

。已知：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++21165kJmolH−=−()()()()222COgHgCOgHOg++141kJmolH−=+催化剂的选择是2CO甲烷化技术的

核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测2CO转化率和生成4CH选择性［4CH选择性=422CHCOCO用于生成的物质的量发生反的应物质的量×100%］随温度变化的影响如题14图所示。下列有关说法正

确的是（）A．在260℃-320℃间，以2NiCeO−为催化剂，升高温度4CH的产率不变B．延长W点的反应时间，一定能提高2CO的转化率C．()()()()242COg3HgCHgHOg++1206kJmolH−=+D．高于

320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高2CO转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快二、非选择题：共4题，共58分15．（15分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料（含23CoO、23FeO、CuO等杂质）制备3CoCO和高效净水剂黄钠铁矾()()34

26NaFeSOOH的工艺流程如图所示：已知：①氧化性：333CoClOFe+−+；②3CoCO、()2CoOH、黄钠铁矾()()3426NaFeSOOH均难溶于水。回答下列问题：（1）写出2条提高含钴废催化剂浸取率的措施______。（2）“还原浸

出”中，23COO被23NaSO还原的化学方程式为______。（3）“氧化”中，被氧化的离子有______。（4）下图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液pH和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为

______。（5）若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K=______。［已知常温下，()13spMnS2.610K−=、()36spCuS1.310K−=］。（6）“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程

式为______，不宜用23NaCO代替3NaHCO的原因是______。16．（15分）化合物F可以用于治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病。其一种合成路线如图：（1）一个A分子中采用3sp杂化方式的碳原子数目______。（2）A→B经历两步反

应，第二步是消去，第一步反应类型为______。（3）C分子式为19205CHO，则C的结构简式为______。（4）H的分子组成比F少两个亚甲基（2CH——），请写出同时符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有两个苯环；②既能发生银镜反

应又能发生水解，且水解得到的产物能与3FeCl溶液发生显色反应；③其核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰的面积比为1∶1∶2∶2。（5）设计以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17．（15分）

铬（Cr）属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。（1）氯化铬晶体（32CrCl6HO）是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠（24NaCrO）制备。其实验装置如题17图所示，实验步骤如下：Ⅰ．将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；Ⅱ．缓慢滴

加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h；Ⅲ．冷却后加入NaOH，得到()3CrOH沉淀；Ⅳ．洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到32CrCl6HO晶体。回答下列问题：①装置b的主要作用除导气外，还有______

。②步骤Ⅱ中的反应会有2CO生成，请写出反应的化学方程式：______。③步骤Ⅳ中，盐酸过量的目的是______。（2）已知：碱性条件下，22HO能将()CrIII氧化为24CrO−，而酸性条件下，22HO却能将227C

rO−还原为3Cr+；2Pb+形成()2PbOH开始沉淀pH为5，完全沉淀pH为8。以32CrCl6HO和()232PbNO为原料可制备铬酸铅（4PbCrO难溶于水），具体步骤如下：边搅拌边向32CrCl6HO晶体中加入12molL−的NaOH溶液至产

生的固体完全溶解，______，烘干，得到4PbCrO产品［实验中须使用的试剂：30%22HO溶液、16molL−的醋酸溶液、10.5molL−的()32PbNO溶液、130.2molLAgNO−溶液］。（3）由含铬污水（主要含24CrO−）制备具有磁性的铁铬氧体()CrFeOxyz的

流程如下：4FeSO的作用是将24CrO−还原为3Cr+，通入的空气主要是将部分2Fe+氧化。若处理含1mol24CrO−的污水时，投入的4FeSO的物质的量为14mol，且沉淀时消耗2O的物质的量为1.5mol（假设清液中不含铬元素和铁元素）。则形成的铁铬氧体的化学式为_____

_。（写出计算过程）18．（13分）钛（Ti）及其合金具有密度小、质量轻、比强度高、耐腐蚀性等优点，被称为“全能金属”。（1）工业上利用金红石()2TiO制备金属钓的流程如下：已知：2TiO转化为4Ti

Cl有直接氯化法和碳氯化法。a．直接氯化：()()()()242TiOs2ClgTiClgOg++1172kJmolH−=+b．碳氯化：()()()()()224TiOs2Clg2CsTiClg2COg+++2151kJmolH−=−①“碳氯化”的反

应趋势远大于直接氯化，原因是______。②“碳氯化”过程中每生成1mol4TiCl，理论上转移电子数为______。③“还原”步骤中可使用金属Mg在800~900℃及氩气保护下制取金属钛。相比于传统的氢

气还原法（2500℃下，用2H作还原剂），请从能源利用、物质转化与资源综合利用角度分析，用金属Mg还原的优点是______。（2）我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如题18图-1。①该方法使用具有导电性的TiO•TiC固溶体作阳极，碳钢作阴极，熔盐作电解质，电解时阳极发生的主要电极反

应为______。②由于水对实验有严重影响，而熔盐2CaCl具有很强的吸水性，所以必须对2CaCl进行预处理。将装有2CaCl的坩埚置于电阻炉后，同时以11.5Lmin−的速度通入显气，实验所得到的熔盐2CaCl重量随温度和时间的变化曲线如题18图-2所示。图中244℃时发生2

CaCl脱除结晶水的反应。请结合图像分析，工业上一般在778℃时，将通入氩气的速度降至10.2Lmin−，其原因可能是______。江苏省泰州中学20222023学年秋学期高三年级第一次月度检测试卷化学学科试卷评分标准一、单项选择题

：共14题，每题3分，共42分1．A2．D3．C4．B5．A6．B7．D8．A9．B10．C11．A12．D13．A14．D二、非选择题：共4题，共58分15．（15分）（1）充分搅拌/适当升高温度/粉碎含钴废催化剂/适当增大24HSO、23NaSO溶液浓度（2分）（2）23232

44242CoONaSO2HSO2CoSONaSO2HO++++（3分）（3）23SO−和2Fe+（2分）（4）0.7~2.2（1分）（5）23210（2分）（6）233222HCOCoCoCOHOCO−++++（3分）23NaCO溶液碱性强，溶液中OH−浓度大易与2Co+反应生成()2Co

OH沉淀（2分）16．（15分）（1）3（2分）（2）加成反应（2分）（3）（3分）（4）（2分）（5）（5分）（第3、4两步可以换成直接与2HO加成）17．（15分）（1）①冷凝回流甲醇（1分）②2433221002NaCrOCHOH10HCl2CrClCO4NaCl7HO

+++++℃（3分）③抑制3Cr+的水解（2分）（2）滴加30%22HO溶液至溶液黄色不再加深（1分），煮沸（1分），冷却后加入16molL−的醋酸调节溶液pH略低于5（1分），再加入()1320.

5molLPbNO−溶液至产生大量沉淀，静置，向上层清液中继续滴加()1320.5molLPbNO−无沉淀生成（1分），过滤并用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液滴加130.2molLAgNO−溶液不变浑浊（1分）（3）铁铬氧体中()()324CrCrO1molnn−+==根据电子

守恒：()()()3242Fe3CrO4O9molnnn+−=+=（1分）根据铁元素守恒：()2Fe14mol9mol5moln+=−=（1分）根据电荷守恒：()225mol39mol31molO20mol2n−++==（1分）铁铬氧体中()()()C

r:Fe:O1:14:20nnn=铁铬氧体的化学式为1420CrFeO（1分）18．（13分）（1）①C和2O反应高温条件下生成CO，促使平衡正向（或向右）移动（2分）②4mol或2346.0210（2分）③用Mg还原可在较低温度下反应而节约能源（1分），

副产物2MgCl还可通过电解生成2Cl和Mg后分别到“氯化”过程和“还原”过程中循环使用（2分）（2）①2TiOTiC4e2TiCO−+−+（3分）②氩气进入电阻炉后，因温度升高而导致体积膨胀，778℃时，将通入氩气的速度降至

10.2Lmin−，可达到惰性保护气氛的要求（1分），而且可降低由气流带走的熔盐损失（1分），也可减少对坩埚的冲刷（1分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com