【文档说明】河北省部分学校2023届高三下学期第二次高考模拟演练化学试卷 含答案.docx，共(8)页，797.247 KB，由小赞的店铺上传

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河北省2023届高三第二次高考模拟演练化学可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Mg24Cl35.5一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．考古中出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(

OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快C．锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2．化学与科技、

生活密切相关，下列说法正确的是A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C．将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好D．“中国天眼”

使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料3．下列说法正确的是A．用丁达尔效应区分溶液与胶体B．用浓硫酸干燥碘化氢气体C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物4．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B．亚硫酸钠与硫酸制取2SOC．

配制()243FeSO溶液时加入稀硫酸D．海带提碘时硫酸与双氧水混加5．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。上述实验中不需要用到的操作是A．B．C．D．6．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X

的结构如图所示。下列说法错误的是A．X分子中环上氧原子的杂化方式为sp2B．X分子中所有碳原子共平面C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子D．1molX最多与3molBr2反应7．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，

其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成2AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是A．阴阳离子中都含有配位键B．第一电离能：X<Y<ZC．Y与Z可形成三角锥形的分子D．简单氢化物的还原性：Y<Z8．我国首个自主研发的胆固醇吸收

抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法不正确的是A．该分子存在顺反异构体B．该分子中含有两个手性碳原子C．该物质可与碳酸氢钠溶液反应D．该物质的化学式为252123CHNFO9．下列反应的离子方程式正确的是A．向4FeSO溶液中滴加22HO

溶液：23222HO2Fe2Fe2HO++++=++B．向182HO中投入22NaO固体：181822222HO2NaO4Na4OHO−++=++C．向4CuSO溶液通入2HS：22CuSCuS+−+=D．用醋酸溶解石灰石：2333222CHCOOHCaC

OCa2CHCOOCOHO+−+=+++10．下图是用钉()Ru基催化剂催化()2COg和()2Hg的反应示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是A．反应历程中

存在极性键、非极性键的断裂与形成B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变D．由题意知：()()()22HCOOHl=COgHg+131.

2kJmolH−=+11．室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。实验1将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红实验2将镁条放入滴有酚酞的11molL−4NHCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红实验3将镁

条放入滴有酚酞的11molL−34CHCOONH溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液逐渐变红实验4将镁条放入滴有酚酞的11molL−NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红下列基于相应实验现象得出的结论不正确

的是A．实验1加热时发生反应的化学方程式为()222Mg2HOMgOHH++B．实验2反应后的溶液中存在：()()()24Cl2MgNHccc−+++C．实验3产生的气体中可能含3NHD．实验1和实验4表明Cl−对Mg与2HO反应有催化作用12．利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(

金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：已知：NaClO溶液在加热时易分解产生NaCl和3NaClO；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是A．“氧化”时，适宜选择水浴加热方式B．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加C．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工

序利用D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗2420.5molNHHO13．25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或2-4Zn(OH)，下列说法正确的是已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以2-4Zn(O

H)的形式存在。A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀D．向c[2-4Zn(OH)]

=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在14．常温下，向10.5molL−的23NaCO溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是A．溶液中水的电离程度：AHDG

B．B点对应的溶液满足关系：()()()()()++--2-33cH+cNa=cOH+cHCO+2cCOC．CD段主要发生的反应为：322HCOHCOHO−++=+D．H点对应的溶液满足关系：()()()()-+22-33cO

H+cCO=cH+cHCO二、非选择题:本题共4小题，共58分。15．三氯化铬()3CrCl为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。I某化学小组用23CrO和4CCl

利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。(1)实验前先往装置A中通入2N，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入2N，其作用是__________。(2)装置C中还会生成光气()2COCl，C中反应的化学方程式为

__________。(3)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过__________(填操作)，使实验能继续进行。(4)G中会生成两种盐，化学式为__________。II产品中3CrCl质量分数的测定，步骤如下：①称取30.3000gCrCl产品溶于水并于250mL

容量瓶中定容；②取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的24HSO酸化，将3+Cr氧化为227CrO−，稀释并加热煮沸，在加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以3+Cr形式存在；③加入1mL指示剂，用

0.0250mol/L的标准223NaSO溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准223NaSO溶液21.00mL(已知22322462NaSOINaSO2NaI+=+)。(5)②中加入稍过量的22Na

O后需要加热煮沸，其主要原因是__________。(6)滴定实验可选用的指示剂为__________；产品中3CrCl质量分数为__________(计算结果保留四位有效数字)。16．锰酸锂离子蓄电池是第二代

锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。流程如图：(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为______。(2)滤渣II的主要成分是______；“精制”中加入H2O2的量

比理论值大得多，其主要原因是_____。(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为MnO2，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是______(用化学方程式表示)。(4)工业上

也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2。K2S2O8中S的化合价为6+价，加入K2S2O8溶液合成MnO2发生反应的离子方程式为______。(5)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨

3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是_____。(6)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。进行如下实验：步骤1：取少量成品锰

酸锂(假设为LiMnxOy)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2+，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.300m

ol•L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100

mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液20.80mL。已知：LiMnxOy24224HSONaCO+⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Mn2+，则此成品锰酸锂LiMnxOy中Mn元素的平均化合价为______。17．氧化镧(L

a2O3)在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧(LaCl3)溶液得水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，经灼烧获得氧化镧产品。I.水合碳酸镧的制备已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太

强会有碱式碳酸镧[La(OH)CO3]生成。(1)向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。①制备La2(CO3)3·xH2O时不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是

_______。②生成La2(CO3)3·xH2O的离子方程式为_______。③证明La2(CO3)3·xH2O固体已洗涤干净的实验操作是_______。(2)某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。Ⅰ.仪器X的名称为_______；装置接口的连接顺序为a_______f(填接口字母)。Ⅱ

.灼烧水合碳酸镧得La2O3固体Ⅲ.EDTA滴定法测定La2O3(Mr=326)样品纯度已知：样品中杂质不与EDTA反应；EDTA均可与La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙显玫瑰红色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，

EDTA会被重新释放。步骤1：准确称取La2O3样品m1g，用适量稀盐酸溶解后，稀释至250mL(待测液)；步骤2：取25mL待测液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(过量)充分反应；步骤3：加入1滴二甲酚橙指示剂，用c2mol·

L-1锌标准液滴定剩余的EDTA至玫瑰红色(不计数)；步骤4：加入0.5gNH4F(过量)放置10分钟，释放与镧络合的EDTA，用c2mol·L-1锌标准液滴定至终点，消耗锌标准液V2mL。(3)实验测得此样品的纯度为_

______(用代数式表示)；步骤4加入NH4F溶液后，若放置时间过短，会导致产品中La2O3纯度测定值_______(填“偏低”“偏高”“无影响”)。18．空间站2CO还原转化系统能把呼出的2CO捕集、分离并与空间站电解水系统产生的

2H进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。(1)一种借助光将2CO转化为4CH的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是_______；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。(2)一定条件下，2

CO和2H还可发生如下两个平行反应：i.222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++1ΔHii.2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++1249.5kJmolH−=−①已知相关键能数据如下表：化学键HH−HO−C

O=CO=键能/1kJmol−4364648031072则反应i的1H=_______1kJmol−。②为了提高3CHOH的产率，理论上应采用的措施是_______(填标号)。A．低温低压B．高温低压C．高温高压D．低温高压③保持温度533K，压强3MPa

，按投料比()()22CO1H3nn=向密闭容器中充入2CO和2H，反应相同时间测得不同催化剂下2CO转化率和3CHOH选择性的相关实验数据如下表所示(已知3CHOH选择性：转化的2CO中生成3CHOH的百

分比)。催化剂2CO转化率3CHOH选择性cat。121.9%67.3%cat。236.1%100.0%上述条件下，使用cat。2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是_______(填标号)。A．气体压强不再变化B．气体平均相对分子质量不

再变化C．3CHOH和2HO的物质的量之比为1:1D．2CO和2H的物质的量之比不再变化(3)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入21molCO和23molH，只发生上述反应ii，达平衡时，2H的转化

率为80%，则该温度下的平衡常数K=_______(保留两位小数)。(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比()()22CO:Hnn不同、温度不同时，测得相应的2CO平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度()()B______DTT(填“＜”，“>”，或“

=”)，其原因是_______。化学学科参考答案15．(1)将CCl4带入C中反应(2)23432CrO+3CCl(g)2CrCl+3COCl高温(3)对D稍微加热使固体升华(4)Na2CO3和NaCl(5)加热使

H2O2分解除去防止干扰实验(6)淀粉97.71%16．(1)2+3222MnOFeHMnFeHO+2+4=+2+2＋＋＋(2)3Fe(OH)、3Al(OH)因3Fe＋和2+Mn能催化22HO分解，原料利用率不高(

3)()2422242MnOHSOOMnH+2+OSO控温(4)22822+422MOnSO2HOMnO+H2S4−−+=++＋(5)2CO、2O(6)+3.517．(1)防止溶液碱性太强时生成碱式碳酸镧[或La(OH)CO3]6-3HCO+2La3++(x-3)H2O=La2(CO3

)·xH2O+3CO2↑取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净(2)(球形)干燥管edbc(3)32211.63cV10100%m偏低18．(1)2242CO+4HCH+

2HO催化剂CO2、CH4(2)+42DAB(3)5.33(4)i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大1．B2．A3．A4．A5．D6．A7．D8．C9．D10．A11．D12．D13．C14．B获得更多资源请扫码加入享学资源网微

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