【文档说明】辽宁省实验中学2022-2023学年高二下学期阶段测试 化学 试题.docx，共(10)页，1.667 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e1ae704143c3906629cd2c6552eb8566.html

以下为本文档部分文字说明：

辽宁省实验中学2022—2023下学期高二阶段测试化学试卷考试时间75分钟试题满分：100分第I卷（选择题45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）A．冬奥会部分

场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素B．近年来的材料新宠－石墨烯，与金刚石互为同位素C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键D．焰火、激光都与原子核外电子跃进释放能量有关2．

下列表示正确的是（）A．4CH或4CCl比例模型B．乙㛓的球棍模型C．2—甲基戊烷的键线式D．甲醛的电子式3．下列有关同分异构体与同系物说法正确的是（）A．互为同分异构体的两种有机物，其化学性质一定相似B．a与b两种有机

物互为同系物，则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量相等C．符合通式22CHnn+的不同烃一定互为同系物D．最简式相同的两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物4．基团之间相互影响使官能团中化学键的极性发生变

化，从而影响官能团和物质的性质。下列有关叙述中错．误．的是（）A．乙醇（()32CHCHOH）与氢溴酸反应，乙醇分子中断裂碳氧键↵B．322molCHCHOH与足量Na反应置换出21molH，乙醇分子中断裂氢氧键C．羟基的极性：乙䣫

>水>乙醇D．酸性：3HCOOHCHCOOH5．下列每组中各有三对物质，它们都的用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D

．汽油和水，苯和水，甲醇和水6．科学研究表明，多聚磷酸的结构如图所示：试从物质的结构分析，下列推测不正确．．．的是（）A．多聚磷酸分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体B．焦磷酸（427HPO）为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来C．多磷酸钠（多磷酸对应的正盐）的化学式为231NaPO

nnn++D．三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为2:37．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（）A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强B．稳定性：22HOHS，是由于水分子间存在氢键C．

已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：3BCl分子的极性大于3NClD．键角：3HOHO+是由于3HO+中O上孤电子对数比2HO分中O上的少8．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子．Y元素的

+3价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道，Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确．．．的是（）A．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化

电子排布式是26Ar4s4pB．若X、T、Z的最高价的氧化物対应的水化物分别为u、v、w，则䣫性为：uvwC．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：TXYD．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种9．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构简

式如图所示（Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明）。下列说法正确的是（）A．酞菁钴分子中C、N原子均存在孤电子对B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有2sp、3sp杂化C．与Co（Ⅱ）通过配位键结合的是2号和4号N原子D．1专和3号N原子分别与周

围3个原子形成的空间构型为V形10．下列物质在给定条件下的同分㫒构体数目正确的是（）A．含有碳碳三键的46CH的同分㫒构体有3种B．分子式是6122CHO且属于羟酸的同分异构体有5种C．含苯环的810

CH的同分异构体有3种D．的一溴代物有5种11．关于化合物，下列说法正确的是（）A．分子中至少方7个碳原子共直线B．该化合物属于脂环烃行生物C．分子中含有2个手性碳原子D．不能使酸性4KMnO稀溶液煺色12．富勒烯衍生物由于具有

良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()60C的结构如图，下列说法错误的是（）A．分子中碳原子轨道的杂化类型为2sp杂化B．601molC分子中键的数目为A90NC．1个60C分子中含有20个五边

形和12个六边形D．60C分子晶胞是分子密堆积13．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与60C形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C6oK等等。在钾

石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（）A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体↵B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是24CK

C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是12CKD．另有一种灰色的钾石墨32CK，其中K的分布也类似图2中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的43倍14．已知：()226CoHO+呈粉红色，24CoCl−

呈蓝色，2ZnCl−为无色。现将2CoCl溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()222426CoHO4ClCoCl6HO+−−++，用该溶液做实捡，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（）A．由实验①可推知正反应为放热反应B．等

物质的量的()226CoHO+和24CoCl−中键数之比为9:4C．实验②是由于()2cHO增大，导致平衡逆向移动D．由实验③可知配离子的稳定性：2244ZnClCoCl−15．在C60的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所

示，已知：晶胞参数为apm，各点的原于分数坐标分别为A（0，0，0），110,,22B。下列说法错误．．的（）A．沿图1虚线切割后得到的截而如图2所示B．相邻两个+K的最短距离为3apm4C．晶胞中C点原于分数坐标为

311,,444D．该晶体的密度表达式为3327A4759gcmNa10−−第II卷（非选择题55分）二、简答题（本题包括4小题。共计55分．）16．（12分）回答下列问题：（1）钒（23V）是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为第四周期第______族

，其价层电子的轨道表示式为______。第四周期未成对电子数最多的元素是______（填元素符号）。（2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子、E的元素符号为______，其正二价离子的

电子排布式为______。（3）铝原子核外电子共有______种不同能量的电子。（4）丁二酮肟（）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______，氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：______。该过程形成的原子光谱为__

____（填“吸收”或“发射”）光谱。（5）与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表______（填字母）A．a为1I，b为2I，c为3IB．a为2I，b为1I，c为1IC．a为1I，b为2I，c为1ID．a为1I，b为

1I，c为1I17．（13分）回答下列问题：（1）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为______形；固体三氧化硫中存在如图所示的

三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______。（2）分子中的大π键可用符号nmⅡ表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66Ⅱ），已知SO2分子中含有5对孤电子对，则SO2中的大π键应表示为______。SO2分子中键角∠OSO____

__3NO−；中键角∠ONO（填“>”、“<”、“=”）。（3）乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为______。下图中表示的碳原子能量最高的是______（填字母）。A．B．C．D．（4）三甲胺()33NCH和乙二胺()242

2HNCHCHNH−−−均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是______。60C的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是______。（5）在冰晶体中除氢键外，还存在范徳华力()111kJmol−．已知冰的升华热是151kJmol−

，请估算冰中氢键的作用能为多少______1kJmol−。18．（14分）I．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为()()366NiCNxZnNHyzCH的笼形包物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出），每

个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为abc=，90===回答下列问题：（1）晶胞中N原于均参与形成配位键，2Ni+与2Zn+的配位数之比为______。（2）吡啶替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大66大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据______（填标号

）。A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．2sp杂化轨道（3）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①______，②______。（4）的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是______。II．24Cu

Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。（1）每个2xCuSe晶胞中2Cu+个数为______（以含x的代数式表示），每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为

______（以今x的代数式表示）。（2）每个2NaSe晶胞完全转化为2xCuSe晶胞，转移电子数为______。19．（16分）回答下列问题：1．（1）技要求写出下列各有机物中官能团的名称。①中含氧官能团的名称______。②具有的官能团名称是______。

（2）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）______种。Ⅱ．三乙氧基甲烷()233HCOCH主要用作医药中间体和感光材料，熔点76−℃，沸点146℃，能溶于乙醇等多数有机溶剂，易燃，遇明火、高热或与氧化剂接触

，有引起燃烧爆炸的危险。氯仿（CHCl3）和乙醇钠（25CHONa，易溶于乙醇）在60~65℃℃的无水条件下反应可以制取三乙氧基甲烷并得到氯化钠，反应原理：()60~6533222532CHCl6CHCHOH6Na2HCOCH6NaCl3H++⎯⎯⎯

⎯→++℃℃。回答下列问题：（1）反应装置如图所示，冷凝水应从______端通入（填“a”或“b”）。将3L无水乙醇和490.5g氯仿加入反应器中磁力搅拌均匀，加入的无水乙醇是理论量的多倍，多余乙醇

的作用是______。（2）再将207.0g钠切成小块，从冷凝管口门加入反应器，不搅拌，以保持钠块浮在液面上反应，其目的是______。（3）为保证反应持续进行，需要控制一定温度，但反应过程中不需要加热，其原因是___

___。（4）反应结束后，使用干燥仪器用抽滤法过滤出______固体（填化学式），用______（填名称）洗涤该固体，将洗涤液合并入滤液，蒸馏滤液得到纯净的三乙氧基甲烷。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号ww

w.xiangxue100.com