【文档说明】海南省海口市2020届高三6月测试模拟（二模）化学试题.docx，共(6)页，220.237 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e1a6c350c3b26a883cba5a5fe3c0a86f.html

以下为本文档部分文字说明：

海口市2020年普通高中学业水平等级模拟考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12O16S32Zn65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中

，只有一项是符合题目要求的。1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有．．．强氧化性的是A．84消毒液B．过氧乙酸溶液C．医用酒精D．二氧化氯消毒剂2．

在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要．．．用到的仪器是ABCD3．下列有关物质性质和用途说法错误．．的是A．SO2可用于某些食品的防腐剂B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料C．NH3在工业上可用于制纯碱D．SiO2有良好的导电性

，可用于制造芯片4．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是A．酸性：HF>HCl>HBrB．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．沸点：H2O>H2S>H2SeD．第一电离能：Al>Mg>Na5．下列有机物互为同系物的是A．CH3COOH和

CH3COOCH3B．CH3CH2Br和BrCH2CH2BrC．—OH和—CH2OHD．CH3CH3和CH3CHCH2CH36．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．氧化铝和醋酸钠的熔化B．液溴和汞的气化C．食盐和蔗糖溶于水D．水晶和干冰熔化CH3CH2

ClCH2COOCH3H3CNNCH3CH2OHCH3CHOClCH2COOHNaOH溶液Cu/O2△①银氨溶液/△②H+Cl2光照CH3OH浓H2SO4/△DFH3CNNHABCEG一定条件CH3CH2ClCH2COOCH3H3CNNCH3CH2

OHCH3CHOClCH2COOHNaOH溶液Cu/O2△①银氨溶液/△②H+Cl2光照CH3OH浓H2SO4/△DFH3CNNHABCEG一定条件CH37．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：2C

l-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO2－3CaCO3(s)+SO42-C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO－3+4H+===Fe3++NO↑+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中少量的NaHSO4溶液

：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O8．根据图示的能量关系，下列说法正确的是A．反应中有极性键的断裂和生成B．2H(g)＋2F(g)=2HF(g)△H4>0C．|△H2＋△H3|=|△H4|D．△H1=△H2＋△H3＋△H4二、选择题：本

题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3(g)3O2(g)

△H<0。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3:2时，反应达到平衡B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大D．平衡时，其

他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小10．由下列操作与现象推出的相应结论正确的是选项操作现象结论A光束通过蛋白质溶液产生光亮通路蛋白质溶液属于胶体B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已变质C向某溶液中加入盐酸酸化的Ba

Cl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有SO42－D测定0.1mol∙L－1和0.01mol∙L－1的醋酸溶液导电性前者导电性更强浓度越大，醋酸电离程度越大电解11．化合物M（）是合成药物心律平的中间体，它可用苯酚为原料合成，下列说法错误．．的是A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用

酒精洗涤B．苯酚中所有原子可能在同一平面上C．1molM最多可消耗2molNaOHD．苯酚和M可用FeCl3溶液鉴别12．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加

速Fe2＋氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是A．浸出过程中需要不断补充铁盐B．温度越高，ZnS浸出速率越快C．反应II的方程式为：2Fe3＋＋ZnS=Zn2＋＋2Fe2＋＋SD．理论上反应I

中每消耗1.12LO2（标准状况）可浸出6.5gZn2＋13．一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示，工作原理是采用铂纳米电极a和含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b，利用汗液中代谢产生的乳酸（C3H6O3）发电。下列说法错误．．的是A

．电极a为正极，氧气在a上得电子B．放电时，汗液中Na＋通过交换膜向电极b移动C．负极反应式：C3H6O3＋3H2O－12e－=3CO2＋12H＋D．利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断14．“寒芒秀采总称珍，就中鸡缸最为冠”，色彩浓艳的

斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS是一种难溶于水的朱砂红釉彩，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．HgS在p点与n点的溶解度相同B．HgS溶于水形成的饱和溶液中c(Hg2＋)=c(S2－)C

．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)=2.5×10－53D．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成沿曲线向m方向移动三、非选择题：共60分。15．（10分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化

如下图所示。（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程（2）氮肥是水体中NH4+的主要来源之一，检验氮肥中NH4+的实验方案是。（3）硝化

过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。（5）土壤中的铁循环可用于水体

脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。16．（10分）人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq)△H>0。某课题组配制“模拟关节滑

液”进行研究，回答下列问题：已知：①37℃时，Ka(HUr)=4×10－6，Kw=2.4×10－14，Ksp(NaUr)=6.4×10－5②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur－)=4.6×10－4mol∙L－1（1）尿酸电离方程式

为___________________________________。（2）Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur－)=______。（3）37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)__c(Ur－)（填“>”、“<”或“=”，下同）。（4）37℃

时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol∙L－1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程______________________________________________________________________________

______________________________________。（5）对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________。a．加强锻炼，注意关节保暖b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒c．多喝水，饮食宜多盐、多脂d．减少摄入易代谢出尿酸的食物

17．（12分）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题：（1）该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是。（2）该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器a的名称，改进后的装置仍然存在一定的不足，请指出其中的一

点____________________________。（3）试管②中溶液呈红色的原因是____________________________（用离子方程式表示）。（4）某实验小组在分离操作中，摇晃

了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对退色原因进行探究。I.经过讨论猜想退色原因是：挥发的乙酸中和碳酸钠。编号操作现象实验1用pH计测量饱和碳酸钠溶液pHpH=12.23实验2分离出试管②下层液体，用pH计测定pHpH=12.21由实验1、2得出的结论是___

__________________________________________。II.查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。编号操作现象实验3取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再

加入3mL纯净的乙酸乙酯，振荡碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后退色实验4分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡溶液变成浅红色，静置分层后红色消失由实验3、4得出的结论是_____________________________________________。18．（14分）

化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如下：CH3CH2ClCH2COOCH3H3CNNCH3CH2OHCH3CHOClCH2COOHNaOH溶液Cu/O2△①银氨溶液/△②H+Cl2光照CH3OH浓H2SO4/△DFH3CNNHABCEG一定条件回答下列问题：（1）A

生成B的反应类型为___________________。（2）C的化学名称为__________________________。（3）E中的官能团名称为______________________。（4）F生成G的化学方程式为___________________________

_____________________。（5）D的分子式为________________，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有_______种。（6）已知：R－NO2R－NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为___________

________________________________________（无机试剂任选）。19.（14分）钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。回答下列问题：（1）钒的基态原子的价层电子排

布式为____________；钒在周期表中的位置为________。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为____________。（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到

非常重要的作用。①五氧化二钒的结构简式为，则该结构中σ键与π键个数之比为________。②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。VO3－4与PO3－4的空间构型相同，其中V原子的杂化方

式为，再写出一种空间构型与之相同的阳离子________(填离子符号)。（4）已知单质钒的晶胞结构如下图所示，假设晶胞的棱长为dnm，密度为ρg·cm－3，则钒的相对原子质量为__________。(设阿伏加德罗常数的值为NA)H2/

催化剂N