【文档说明】3.1.1铁、铁的氧化物（好题精练）-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修一）（原卷版）.docx，共(7)页，540.606 KB，由envi的店铺上传

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第1课时铁、铁的氧化物时间：40分钟一、单选题1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了

红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O32．下列叙述正确的是A．纯铁为灰黑色B．铁锈

的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属C．铁在干燥的空气里不易被氧化D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl33．下列金属氯化物既可以用金属单质和氯气的化合反应制得，又可以用金属单质和盐酸反应制得的是A．CuCl

2B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl24．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：在空气中把铁灼烧到500℃生成Fe3O4；温度再升高可生成Fe2O3；再更高的温度(约1400℃)下加热Fe2O3时，又可得到Fe3

O4。即：Fe500⎯⎯⎯→①℃Fe3O41400②温度再升高③℃以上Fe2O3下列说法正确的是A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②的温度比反应③的温度高C．FeO的稳定性强于Fe2O3D．四氧化三铁中铁元素的化合

价较复杂，其组成可表示为FeO•Fe2O35．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2

溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．2.8g铁所含电子数为1.3NAB．在加热条件下，22.4

L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA7．在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉

并无任何变化。根据上述现象，推测下列结论正确的是（）A．不溶物中一定含有Cu，可能含有FeB．不溶物中一定含有Cu、FeC．不溶物中一定含有FeD．滤液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+8．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设

计了以下两种方案：①24HSOCuO2FeHCu⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→②24FHO4eSCuOCuSOCu⎯⎯⎯⎯⎯→→若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量()A．一样多B．①多C．②多D．无法判断9．等物质的量的铁分别与足量的盐酸

、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶310．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是()A．Mg、FeB．Zn、

AgC．Fe、ZnD．Mg、Al二、多选题11．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的活性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的活性铁粉往往会变成红棕色。下列说法正确的是A．富脂食品长时间放置易被还原B．红棕色固体的主要成分是()3FeOHC．活性铁粉变

成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应D．如果在包装盒内放入4FeSO，也可起到与铁粉同样的作用12．铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A．试管中发生置换反应B．实验时，铁粉正下方的酒精灯加灯罩的目的是集中加

热C．反应的化学方程式为3Fe+3H2O(g)高温Fe2O3+3H2↑D．加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声13．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解C．实验①、②涉及

物质均为电解质D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体三、填空题14．某学习小组探究铁与氯气在不同条件下的反应及产物｡资料：高于300℃时3FeCl升华(1)将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生｡①经检验氯水呈酸性，原因是___________(用化学方程

式表示)｡②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为___________｡(2)湿润的2Cl与Fe的反应：实验装置操作及现象I常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑，反应停止后，加入蒸馏水，溶液呈浅绿色｡II将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧

，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末｡①实验I，经检验产物中有2FeCl，推测其形成的可能原因：a：铁和氯气直接化合生成，其反应为：___________｡b：232Fe3Cl2FeCl+=322FeClFe3FeCl+=｡②实验II，___________(填操作和现象)，A中产物含+3价

铁｡(3)干燥的2Cl与Fe的反应：实验装置操作及现象III常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余｡IV将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末｡实验III中有大量2Cl剩余，实验IV几乎

无2Cl剩余，原因是___________｡15．已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_______

__________________。（2）干燥管C中盛放的药品是__________________；干燥管的____________（填“m”或“n”）端与g导管相连接。（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）。_

_____（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象：______________________________。（5）若收集到标准状况下的H222.4L，则参加反应的铁粉的质量为____________g。（6）当固体质量增加3

2g时，生成H2的质量为________________g。16．铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能.在日常生活中，常见的食品抗氧化剂主要活性成分为铁粉，脱氧过程中的一步主要反应为4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO24−+3Cl-+5H2O。根据以上信息，

回答以下问题：(1)高铁酸根离子(FeO24−)中铁元素的化合价为____；湿法制备高铁酸盐的反应中，氧化剂是___，被氧化的元素是____(填元素名称)。消耗1mol还原剂转移电子的物质的量为___。(2)某化学小组用食品抗氧化剂(成分为铁粉、活性炭

、氯化钠)进行以下实验。①操作1名称是____，溶液丙中一定含有的金属阳离子是____。将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)②写出反应1的化学方程式，并用单线桥标出电子转移

的方向及数目：____。③反应3的离子方程式为_____。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com