【文档说明】3.1.1铁、铁的氧化物（好题精练）-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修一）（解析版） .docx，共(13)页，676.834 KB，由envi的店铺上传

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第1课时铁、铁的氧化物时间：40分钟一、单选题1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经

过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【答案】D【详解】黏土中含有Fe元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，Fe元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故D项正确

。2．下列叙述正确的是A．纯铁为灰黑色B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属C．铁在干燥的空气里不易被氧化D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl3【答案】C【详解】A.纯铁为银白色，铁粉为黑色，A错误；B.铁锈的主要成分是232FeOHOn，而非34FeO，B错误；

C.铁在干燥的空气里不易被氧化，在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，C正确；D.氯气具有强氧化性，把变价金属氧化到最高价，铁与氯气反应只能生成3FeCl，D错误；答案选C。3．下列金属氯化物既可以用金属单质和氯气的化合反应制得，又可以用金属单质和盐

酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl2【答案】D【详解】A．Cu与Cl2点燃可生成CuCl2，但Cu不与HCl反应，A不符合题意；B．Fe与Cl2点燃可生成FeCl3，但Fe与HCl反应生成FeCl2，B不符合题意；C．根据B选项的分析，C不符合题意；D．Mg与

Cl2点燃可生成MgCl2，Mg与HCl反应生成MgCl2，D符合题意；故选D。4．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：在空气中把铁灼烧到500℃生成Fe3O4；温度再升高可生成Fe2O3；再更高的温度(约1400℃)

下加热Fe2O3时，又可得到Fe3O4。即：Fe500⎯⎯⎯→①℃Fe3O41400②温度再升高③℃以上Fe2O3下列说法正确的是A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②的温度比反应③的温度高C．FeO的稳定性强于Fe2O3D．四氧化三铁中

铁元素的化合价较复杂，其组成可表示为FeO•Fe2O3【答案】D【详解】A．23FeO为红棕色固体，A错误；B．根据信息可知，Fe在500℃时与氧气反应生成34FeO，继续升高温度生成23FeO，而在1400℃时23FeO

转化为34FeO，则反应②的温度比反应③的温度低，B错误；C．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化为34FeO，其稳定性弱于23FeO，C错误；D．34FeO中Fe为2+价和3+价，化学式可写为23FeOFeO，D正确；答案选D。5．实验室用F

eCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入

到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管【答案】C【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。【详解】A.FeCl2和烧碱

溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢

氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe（OH）2沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）

2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．2.8g铁所含电子数为1

.3NAB．在加热条件下，22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA【

答案】A【详解】A.2.8g铁的物质的量是0.05mol，所含电子的物质的量是0.05mol×26＝1.3mol，电子数为1.3NA，A项正确；B.22.4L氯气的状态未指明，无法计算消耗铁的物质的量，B项错误；C.5.6g铁的物质的量是0.1mol，与足量盐酸反应转

移的电子数为A0.2N，C项错误；D.0.2molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的2H分子数为A0.83N，D项错误。答案选A。7．在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任

何变化。根据上述现象，推测下列结论正确的是（）A．不溶物中一定含有Cu，可能含有FeB．不溶物中一定含有Cu、FeC．不溶物中一定含有FeD．滤液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+【答案】A【详解】CuO和Fe分别与

稀硫酸反应生成4CuSO和4FeSO，若Fe有剩余，则会与4CuSO反应生成不溶物Cu；根据“滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”，说明滤液中不存在2Cu+，故Fe的反应情况有两种：一种是铁反应完全，不溶物中没

有Fe，只有Cu；一种是铁过量，不溶物中含有Fe和Cu。综上所述，不溶物中一定含有Cu，可能含Fe，A项正确，故选：A。8．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①24HSOCuO2FeHCu⎯

⎯⎯→⎯⎯⎯→②24FHO4eSCuOCuSOCu⎯⎯⎯⎯⎯→→若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量()A．一样多B．①多C．②多D．无法判断【答案】C【详解】两方案中所发生的化学方程式为：①2442FeHSOFeSOH+=+；2HCuO+

2CuHO+；②2442CuOHSOCuSOHO+=+；44FeCuSOCuFeSO+=+；方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被

浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，故答案选C。【点睛】制备物质的不同途径中，方案不同，产物不同；生成产物的量的多少由反应物决定，参加反应的物质要根据实验过程实际用量进行确定。9．等物质的量的铁分别与足量的盐酸

、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶3【答案】B【详解】设Fe的物质的量为1mol，根据方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知与盐酸反应生成的氢气为1mol，根据方程式3Fe＋4H2O(g)Δ

Fe3O4＋4H2可知与水蒸气反应生成的氢气为43mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成H2体积之比为：1∶43＝3∶4，故选B。10．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是(

)A．Mg、FeB．Zn、AgC．Fe、ZnD．Mg、Al【答案】A【详解】11.2L氢气的物质的量为：n=11.222.4/LLmol=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：

150.5gmol=30g/mol；A．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量可能等于30g/mol，符合题意，选项A正确；B．Zn的相对分子质量为65，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65

g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，选项B错误；C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对分子质量为65，平均摩尔质量大于30g/mol，不符合题意，选项C错误；D．Mg的相对原子质量为24

，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：27×2/3=18g/mol，镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol，不符合题意，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查金属与酸的反应，应注意金属的活泼性，判断哪些金属能

与稀盐酸反应，同时应该注意金属与酸反应的质量关系，从而判断反应过程中溶液质量的变化，从而判断是否符合。二、多选题11．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的活性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的活性铁粉往往会变成红棕色。下列说法正确的是

A．富脂食品长时间放置易被还原B．红棕色固体的主要成分是()3FeOHC．活性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应D．如果在包装盒内放入4FeSO，也可起到与铁粉同样的作用【答案】CD【详解】A．富脂食品长时间放置容易被空气中的氧气氧化

，A错误；B．铁粉在空气中被氧化成氧化铁，B错误；C．铁粉变成氧化铁发生了氧化反应，C正确；D．硫酸亚铁也具有还原性，可以起到与铁粉同样的作用，D正确；故选CD。12．铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A．试管中发生置

换反应B．实验时，铁粉正下方的酒精灯加灯罩的目的是集中加热C．反应的化学方程式为3Fe+3H2O(g)高温Fe2O3+3H2↑D．加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声【答案】CD【详解】A．试管中发生的反应为铁和水蒸气反应生成四氧化三

铁和氢气，为置换反应，A正确；B．为了集中加热，实验时铁粉正下方的酒精灯加灯罩，B正确；C．反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，C错误；D．反应生成四氧化三铁，为黑色物质，D错误；答案选CD。13．某学生以

铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解C．实验①、②涉及物质均为电解质D．实验③发生化学变化，最终得到

的分散系为胶体【答案】AC【详解】A．Fe在Cl2中燃烧时，产物为FeCl3，与Fe的量无关，A项错误；B．固体溶解时玻璃棒的作用为搅拌加速溶解，故B正确；C．铁、氯气是单质，均不是电解质，故C错误；D．氯化铁溶液制备胶体的反应方程式为FeCl3+3H

2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl，是化学反应，最终得到的分散系为胶体，故D正确；故选AC。三、填空题14．某学习小组探究铁与氯气在不同条件下的反应及产物｡资料：高于300℃时3FeCl升华(1)将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生｡①经检验氯水呈酸性，原因是___________(

用化学方程式表示)｡②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为___________｡(2)湿润的2Cl与Fe的反应：实验装置操作及现象I常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑，反应停止后，加入蒸馏水，溶液呈浅绿色｡II将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量

棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末｡①实验I，经检验产物中有2FeCl，推测其形成的可能原因：a：铁和氯气直接化合生成，其反应为：___________｡b：232Fe3Cl2FeCl+=322FeClFe3FeCl+=｡②实验II，___________(填操作和现象)，A中产物含+3价铁｡(3)干

燥的2Cl与Fe的反应：实验装置操作及现象III常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余｡IV将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末｡实验III中有大量2Cl剩余，实验IV几乎无2Cl剩余，原

因是___________｡【答案】(1)22ClHOHClHClO+=+2Cl、ClO−、HClO(2)22FeClFeCl+=向A中加水，取少量A中溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红(3)III中铁与氯气反应产生的氯化物膜覆盖在铁丝表面，使铁与氯气不能接触；I

V中反应温度高，生成的3FeCl升华，铁与氯气继续接触反应【分析】（1）①氯气溶于水，发生22ClHOHClHClO+=+，使溶液显酸性；答案：22ClHOHClHClO+=+；②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与Cl2反应，也可能是Fe与HClO反应生成FeCl3和H2O；也

可能是Fe与ClO-反应生成FeCl3和H2O；答案Cl2、HClO、ClO-；（2）①铁和氯气直接化合生成，其反应为：22FeClFeCl+=；答案：22FeClFeCl+=；②取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显

血红色，说明含有＋3价Fe；答案：22FeClFeCl+=，取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；（3）对比实验III和IV的实验现象，III中铁与氯气反应产生的氯化物膜覆盖在铁丝

表面，使铁与氯气不能接触；IV中反应温度高，生成的3FeCl升华，铁与氯气继续接触反应。15．已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。（1

）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。（2）干燥管C中盛放的药品是__________________；干燥管的____________（填“m”或“n”）端与g导管相连接。（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行

选择）。______（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象：______________________________。（5）若收集到标准状况下的H222.4L，则参加反应的铁粉的质量为____________g。（6）当固体质量增加32g时，生成H2

的质量为________________g。【答案】()23423Fe+4HOgFeO+4H高温碱石灰（答案合理即可）n用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出爆鸣声，说明收集到的气体是

2H424【详解】(1)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：()23423Fe+4HOgFeO+4H高温。(2)干燥管C中盛放的药品用来干燥氢气，可以是碱石灰；干燥气体时应该是粗口进，细口

出，则干燥管的n端与g导管相连接。(3)由于2H的密度比空气小，可采用向下排空气法收集2H，装置图为。(4)检验2H可采用“爆鸣”实验，即用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出爆鸣声，说明收集到的气体是2H。(5)根据反应方程式()23423Fe+4HOg

FeO+4H高温可得关系式：23Fe~4H，()2122.4LH1mol22.4Lmoln−==，则()3Femol4n=，()13mol56gmolFg424em−==。(6)固体质量增加的原因是Fe生成了34FeO，增加

的质量为氧元素的质量，故生成氢气的质量为()232H2g4g16m==。16．铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能.在日常生活中，常见的食品抗氧化剂主要活性成分为铁粉，脱

氧过程中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO

24−+3Cl-+5H2O。根据以上信息，回答以下问题：(1)高铁酸根离子(FeO24−)中铁元素的化合价为____；湿法制备高铁酸盐的反应中，氧化剂是___，被氧化的元素是____(填元素名称)。消耗1mol还原剂转移电子的物质的量为___。(2)某化学小组用食品抗氧化剂(

成分为铁粉、活性炭、氯化钠)进行以下实验。①操作1名称是____，溶液丙中一定含有的金属阳离子是____。将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)②写出反应1的化学方程式

，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：____。③反应3的离子方程式为_____。【答案】(1)+6ClO-铁3mol(2)过滤Fe3+、Na+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【分析】适量的食品抗氧化剂(成分为铁粉、活性炭、氯化钠)中加入过量稀硫酸，铁与稀硫

酸反应生成硫酸亚铁和氢气，活性炭不溶于水、不与稀硫酸反应，氯化钠溶于水、不与稀硫酸反应，得到的气体甲为H2，混合物经过操作1即过滤得到固体乙为活性炭，溶液丙中含硫酸、硫酸亚铁和氯化钠。碳的氧化物能与氧化铁反应生成金属A，此氧化物为CO，金属A为Fe，有色溶液C能与氢氧化钠溶液

反应生成蓝色沉淀即氢氧化铜，则有色溶液C中含铜离子，Fe和含铜离子的溶液发生置换反应生成金属B为铜，有色溶液D中含亚铁离子。（1）FeO24−中氧元素化合价为-2价，则铁元素化合价为+6价；湿法制备高

铁酸盐的反应为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO24−+3Cl-+5H2O，氯元素化合价由+1价降低到-1价，铁元素化合价由+3价升高到+6价，则ClO-作氧化剂，被还原，Fe3+作还原剂，被氧化，被氧化的元素为铁元素，由方程式可知，消耗2mo

l还原剂转移6mol电子，则消耗1mol还原剂转移3mol电子。（2）①由分析可知，操作1为过滤，溶液丙中含硫酸、硫酸亚铁和氯化钠，一定含的金属阳离子为Fe3+、Na+。②反应1为CO和氧化铁高温条件下反应生成

铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2，用单线桥标出电子转移的方向及数目为：。③反应3为含铜离子的溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众

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