【文档说明】【精准解析】2021年山西省太原市中考一模化学试题（解析版）.doc，共(15)页，676.000 KB，由管理员店铺上传

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1太原市2021年初中毕业班综合测试（一）理科综合化学部分注意事项：1．本试卷由化学部分和物理部分组成，分第I卷和第II卷两部分。全卷共12也，满分150分，考试时间150分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。4

．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56Cu—64一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。）

1.“南极出现西瓜雪”的新闻引起了全球人们的关注，红色的雪是由于气候变暖，雪藻大量生长导致的。下列措施不利于减缓气候变暖的是A.多植树造林B.利用新能源C.焚烧落叶秸杆D.减少使用化石燃料【答案】C【解析】【详解】多植树

造林、利用新能源、减少使用化石燃料可以减缓气候变暖，有助于环境保护；焚烧落叶秸秆会产生大量二氧化碳，不利于减缓气候变暖。故选C。2.每年的3月22日是“世界水日”，自来水厂的净水过程中，没有涉及的净水方法是A.蒸馏B.过滤C.吸附D.沉降【答案】A2【解析】【分析】【详解】实验室制取蒸

馏水会用到蒸馏，自来水厂净水的过程包括沉降、过滤、吸附等，不涉及蒸馏，故选A。3.家庭生活中常见的清洁用品及其pH如下，其中最接近于中性的是A.厕所清洁剂B.牙膏C.肥皂D.炉具清洁剂【答案】B【解析】【分析】【详解】溶液pH=7时为中性，牙膏的pH在8~

9之间，最接近7，所以最接近中性的是牙膏。故选B。【点睛】4.日前，山西吕梁发现了储量超1010亿立方米的天然气大型气田，预计今年7月可将气直接送到北京雄安。下列有关天然气的说法正确的是A.主要成分是COB.是比煤炭更清洁的燃料C.属于可再生能源D.在空气中燃

烧产生蓝紫色火焰【答案】B【解析】【分析】【详解】A、天然气主要成分是甲烷，此选项错误；B、天然气燃烧产生污染物较少，比煤炭清洁，此选项正确；C、天然气属于不可再生能源，此选项错误；3D、天然气燃烧产生蓝色火焰，此选项错误。故选B

。5.“火星一号”预计2021年5月着陆火星。火星的橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖，火星大气以二氧化碳为主，既稀薄又寒冷（平均-55℃）。下列有关火星的说法正确的是A.火星因为有火而命名B.火星上缺少金属资源C.火星大气成分与空气相似D.

火星上物质无法燃烧【答案】D【解析】【详解】A.火星的橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖，不是因为有火，错误；B.赤铁矿含有铁元素，故火星上缺少金属资源说法错误；C.火星大气以二氧化碳为主，火星大气成分与空气不相似，错误；D.火星大气以二氧化碳为主，二氧化碳不支持燃烧，所以火星上物

质无法燃烧，正确。故选D。6.加碘食盐是厨房中的重要调味品，如图是碘的某种粒子结构示意图，下列有关叙述正确的是A.碘属于金属元素B.碘的核电荷数是53C.该粒子属于阳离子D.加碘食盐能预防贫血【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由“石”字旁可知，碘属于非金属元素，此选项不正确；4B、由结构

示意图可知，该微粒核内的质子数为53，即碘的核电荷数是53，此选项正确；C、该微粒核外电子数等于核内质子数，不带电，属于原子，此选项不正确；D、缺碘元素会引起甲状腺肿大，此选项不正确。故选B。7.宋代《千里

江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu（OH）2·CuCO3]，下列说法正确的是A.孔雀石属于纯净物B.孔雀石中含四个元素C.孔雀石不易与酸发生反应D.Cu的质量分数：Cu（OH）2>CuCO3【答案】D【解析】【分析】【详解】

A、孔雀石的主要成分是Cu（OH）2·CuCO3，说明由多种物质组成，属于混合物，此选项不正确；B、元素只有种类，没有个数，此选项不正确；C、Cu（OH）2·CuCO3中含有氢氧根离子和碳酸根离子，容易与酸发生反应，此选项不正确；D、氢

氧化铜中铜的质量分数为：64100%65.3%98，碳酸铜中铜的质量分数为：64100%51.6%124，此选项正确。故选D。8.同学们在实验室中设计了以下实验，其中能达到实验目的的是A.加热高锰酸钾制

取氧气5B.防止铁钉生锈C.探究NaOH溶解时的热变化D.制取并收集氢气【答案】C【解析】【分析】【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，用该装置收集氧气，气体由长导气管通入，此选项错误；

B、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，此装置的空气中含有氧气、水蒸气，所以此装置不能防止铁钉生锈，此选项错误；C、氢氧化钠溶于水放热，会使瓶内温度升高，气压变大，使U型管内液面左边下降，右边上升。所以出现U型管内液面左边下降，右边上升现象，说明NaOH溶解时放出热量，此选项符合

题意；D、金属活动性顺序中，氢后的金属不能与稀硫酸反应，铜位于氢后，不能与稀硫酸反应，所以不能用来制取并收集氢气，此选项不符合题意。故选C。9.物质的鉴别、分离与除杂是化学研究常用方法，下列实验方法正确的

是选项实验目的实验方法A分离K2SO4溶液与BaSO4过滤6B鉴别天然蚕丝与人造丝取样，分别闻气味C区分硝酸铵与氯化钾加足量水，观察是否溶解D除去稀硝酸中的少量AgNO3加过量稀盐酸，过滤A.AB.BC.CD.D【答案】A【解

析】【详解】A、硫酸钡是沉淀，难溶于水，通过过滤即可除去，此选项正确；B、鉴别天然蚕丝与人造丝，应取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝，此选项错误；C、硝酸铵和氯化钾都能溶于水，加足量水，观察是否溶解无法进行区分，此选项错误；D、除去稀硝酸中的少量AgNO3，

应该加入适当的稀盐酸，加入过量的稀盐酸会引入新的物质，此选项错误。故选A。10.室温（20℃）时配制400g10%的NaOH溶液，并制作叶脉书签，其流程如下，下列说法错误的是温度/℃0102030NaOH的溶解度/g4251109119A.需要称量40gNaOH固体B

.所配溶液为NaOH的不饱和溶液C.玻璃棒搅拌增大了NaOH的溶解度7D.制作叶脉书签利用了NaOH的腐蚀性【答案】C【解析】【分析】【详解】A、所需氢氧化钠的质量=400g10%40g=，说法正确；B、20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即20℃时

，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，此时溶质的质量分数=109g100%52.2%109g100g+，现配置氢氧化钠溶液的质量分数为10%，所配置溶液为氢氧化钠的不饱和溶液，说法正确；C、搅拌只能加快氢氧化钠的溶解速率，不能增大氢氧化钠的溶解度，说法错误；D、NaOH具有腐蚀性，能

将叶肉腐蚀掉留下也脉，故制作叶脉书签利用了其腐蚀性，说法正确；答案：C。第Ⅱ卷非选择题（共100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56Cu—64三、生活、生产应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14空，共16分）【关注

生活现象】11.2021年央视春晚的“国宝回家”节日展示了漂泊海外近一个世纪的太原天龙山石窟佛首。大原还有很多“国宝”，如晋祠，永柞寺等。请回答。（1）天龙山石窟是中国十大石窟之一，石窟的开凿属于______变化。石窟壁画中的“飞天”经过漫长的岁月已经

颜色发黑，是因为红色颜料被氧化成了PbO2，其中Pb的化合价是______。8（2）晋祠是中国现存最早的皇家园林，“晋祠三绝”中的难老泉水质优良，属于软水，可加人______进行验证，这是由于水中的______（填一种离子符号）含量低。为使难老泉早日复流，应采取的一项措施是______。（3）

永祚寺双塔是太原的标志，舍利塔的塔刹基座由生铁铸成，其主要成分是______，刹顶室宝瓶为铜制，用铜制作比用铁制作的优点是______。【答案】(1).物理(2).+4(3).肥皂水(4).Ca2+(5).禁止私挖滥采(6).铁(7).铜比铁不容易

锈蚀【解析】【分析】【详解】（1）石窟开凿没有新物质生成，只是物质的形状发生了变化，属于物理变化，故填物理；氧元素化合价为-2，设铅元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-

2）=0，x=+4，故填+4。（2）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以区分硬水与软水可用肥皂水，故填肥皂水；软水中可溶性钙化合物含量低，所以钙离子含量很少，钙离子的符号为Ca2+，故填Ca

2+；禁止私挖滥采能够减少地下水开采，有助于难老泉早日复流，故填禁止私挖滥采。（3）生铁是一种铁合金，主要成分是铁，故填铁；铜的金属活动性比铁弱，不容易锈蚀，故填铜比铁不容易锈蚀。12.“四月槐花馥郁香，玉姿雪态倍

芬芳。”槐花盛开时，香气四溢，其微观实质是______。槐花也可食用、入药，槐花中富含的营养素是______。【答案】(1).分子在不断运动(2).维生素【解析】【详解】香气四溢的微观实质是分子在不停的运动，所以我们能够闻到香味，是分子不断

运动的结果；槐花属于植物，所以槐花中富含维生素。【关注生产实际】13.某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及Fe2O3等，还有少量其他不溶性物质。图1是回收镍制备硫酸镍晶体的工艺流程，图2是Fe3+，Ni2+从开始沉淀至沉淀完全时溶

液pH的变化。请回答下列问题：9（1）“碱浸”的目的是______。（2）“酸浸”时发生反应的化学方程式是______（写一个）。（3）生成滤渣③的化学方程式是______。（4）“调pH”时，为使溶液中的Fe3

+全部沉淀，而Ni2+仍在溶液中，溶液pH的范围应是______。（5）“浓缩结晶”获得硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）采用的方法是浓缩溶液、______结晶（填“降温”或“蒸发”）。【答案】(1).除去催化剂中的

铝(2).2442FeHSO=FeSOH++(3).2433246NaOHFe(SO)=2Fe(OH)+3NaSO+(4).3.2~7.2(5).降温【解析】【详解】（1）由图1可知，经过“碱浸”之后，滤液中含有铝元素，说明金属铝被反应掉了，所以“碱浸”的目的是

除去催化剂中的金属铝；（2）“酸浸”时镍、铁、氧化铁均会和硫酸反应，所以方程式2442FeHSO=FeSOH++；（3）滤渣③是红褐色的，说明是氢氧化铁，是由氢氧化钠和硫酸铁反应生成的，该反应的化学

方程式为：2433246NaOHFe(SO)=2Fe(OH)+3NaSO+；（4）由图2可知，pH等于3.2时铁离子沉淀完全，pH等于7.2时镍离子开始沉淀，所以铁离子全部沉10淀而镍离子仍在溶液中的pH范围是3.2~7.2（5）要得到含有结晶水的晶体，采用降

温结晶的方法；四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6空，共7分。）14.阅读短文生活垃圾去哪儿了？生活垃圾通常指在日常生活中产生的固体废物。大多数生活垃圾可进行无害化处理，包括卫生填埋和焚烧两种方式，部分

垃圾可进行循环利用。厨余垃圾可以被加工成有机肥或复合肥料，用于绿化或农业施肥。金属垃圾中，铝的回收使用率最高。工业上用铝土矿（主要成分为：Al2O3）在通电条件下发生分解反应生产铝，回收铝所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分拣后，严重污染的瓶子被挑出，合

格的瓶子则被送到再生工厂进行再次分拣。塑料标签因不能再生，会被集中处理；塑料瓶盖经加工后可制成地垫、提手等；塑料瓶身被粉碎，消毒，去污处理后，熔融，造粒为来粒大小的再生聚酯切片，进而用来制造新瓶子或被拉丝制作成衣服面料，布袋等。废纸，根据其不同材质，可回收制成不同的再生复印纸，再生包装纸。废纸在一

定条件下还可制得乳酸，而乳酸又可进一步合成可降解塑料。依据短文内容，回答下列问题：（1）生活垃圾的去向有卫生填埋，焚烧和______。（2）电解铝土矿生产铝的化学方程式是______。（3）容易造成“白色污染”的垃圾是______。（4）用于加

工成衣服面料的原料是______，它属于______材料。（5）下列属于垃圾加工产品的是______（填序号）。A．KNO3B．地垫C．可降解塑料【答案】(1).循环利用(2).2322AlO4A1+3O通电(3).塑料垃圾(4).再生聚酯切片(5).合成材料(6).ABC【解析

】【分析】【详解】（1）由材料第一段可知，生活垃圾除卫生填埋和焚烧外，还可以循环利用；（2）由材料第三段可知，铝土矿在通电条件下发生分解反应生成铝，根据质量守恒定律，反应的化学方程11式为：2322AlO4A1+3O通电；（3）塑料垃圾在自然环境中很难

降解，长期堆积会破坏土壤、污染地下水，容易造成“白色污染”；（4）由材料第四段可知，塑料瓶身制成再生聚酯切片进一步用于制造衣服面料，塑料属于合成材料；（5）A．由材料可知，厨余垃圾可以加工成复合肥料，KNO3属于复合肥料，

此选项符合题意；B．塑料瓶盖加工后可制成地垫，此选项符合题意；C．废纸制得乳酸可以合成可降解塑料，此选项符合题意。故选ABC五、物质组成与变化分析（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共5空，共7

分。）15.A~E是初中化学常见纯净物，其中B可用于改良酸性土壤，且B与C的类别相同，D与E均为氧化物。它们之间的关系如下图所示，"一"表示二者之间可以发生反应，"→"表示经一步反应即可转化。请回答下列问题：（1）A的化学式

是______，E的化学式是______。（2）B→C的化学方程式是______。（3）A与C反应的微观实质是______。（4）D与C反应的化学方程式是______。【答案】(1).HCl（或H2SO4，合理即可）(2).H2O(3).2233Ca(OH)+NaCOCaCO+2NaOH＝(4

).氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(5).2232CO2NaOHNaCOHO++＝【解析】【分析】B用于改良酸性土壤，故B为Ca（OH）2，B、C属于同类物质，且B能生成C，故C为NaOH，D是能与两种碱反应的氧化物，故D为CO

2；C能生成E，且E是一种氧化物，故E是H2O，A能与两种碱反应可以是一种酸。【详解】（1）由分析可知A为酸，常见酸的一种均可，例如：HCl、H2SO4等，E为水，故填：HCl（或H2SO4）；12H2O。（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠

和碳酸钙，方程式：2233Ca(OH)+NaCOCaCO+2NaOH＝。（3）A是酸，C是氢氧化钠，酸和碱的反应属于中和反应，中和反应的实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。（4）由分析可知D为二氧化碳，C为氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，方程

式：2232CO2NaOHNaCOHO++＝。六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共13空，共15分。）【基本实验】16.同学们用下图装置完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验，并进行相关问题的思考请结

合图文信息回答下列问题：（1）用装置A在实验室制取二氧化碳时，缺少的一种仪器是______。（2）实验室制取二氧化碳的药品是______，发生反应的化学方程式是______。（3）用装置B在实验室制取二氧化碳时，向装置中加入液体的

操作是：取下试剂瓶的瓶塞，______缓缓倒入液体。（4）装置C用于验证二氧化碳的性质，其中的液体可能是______。【答案】(1).铁架台(2).大理石（石灰石）、稀盐酸(3).32222HOCaCOHClCaClCO+

=++(4).瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨长颈漏斗口(5).澄清石灰水【解析】【详解】（1）实验过程中需要把试管进行固定，所以缺一个固定装置，故①填：铁架台；13（2）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石（或石灰石）

和稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：32222HOCaCOHClCaClCO+=++。（3）取用液体药品的操作时，注意瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨长颈漏斗口。（4）装置C验证二氧化碳的性质，可以选用澄清石灰水，二氧化碳

和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故⑤填：澄清石灰水。【科学探究】17.固体酒精因携带方便安全环保等优点，广泛应用于餐饮、旅游和野外作业等。兴趣小组的同学们对固体酒精的成分及保存方法产生了浓厚的兴趣，展开了一系列探究。活动一

：探究固体酒精的成分【查阅资料】1．固体酒精是将C2H5OH、NaOH等按一定质量比混合制成。2．NaOH易与空气中的成分反应而变质。3．C2H5OH不能使酸碱指示剂变色。4．CaCl2、BaCl2溶液均呈中

性。【进行实验】同学们取少量固体酒精于试管中，加人足量蒸馏水，振荡，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明溶液呈______性。小米很肯定地告诉大家，固体酒精中含有NaOH。【交流反思】大家分析后认为小米的说法不一定正确，理由是__

____°【实验验证】为了进一步确定该固体酒精中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验：实验步骤实验方法实验现象实验结论步骤一取少量固体酒精，向其中加入足量蒸馏水，搅拌固体酒精部分溶解无步骤二取上层清液，向其中滴加足量的______，振荡有白色沉淀产生该固体酒精中含______步骤三取步

骤二所得的上层清液于试管中，向其中滴加______，振荡______该固体酒精中含______【实验小结】通过实验，同学们探究出了固体酒精的成分。步骤二中发生反应的化学方程式是______。14活动二：了

解固体酒精的保存方法【小组调查】固体酒精的熔点为52℃，使用时用一根火柴即可点燃。【总结应用】结合固体酒精的性质，同学们建议固体酒精保存方法是______。【答案】(1).碱性(2).氢氧化钠变质产生的碳酸钠也显碱性(3).氯化钙溶液(4).碳酸钠(5).酚酞溶

液(6).溶液变红(7).氢氧化钠(8).3322=NaCO+CaClaCO+2lCNaC(9).密封避光存放于阴凉处，并且远离火源【解析】【详解】活动一：【进行实验】酚酞试液遇酸不变色，遇碱变为红色，滴

加酚酞溶液后溶液变为红色，则溶液呈碱性，故填：碱性。【交流反思】通过上述资料可知，NaOH易与空气中的成分反应而变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且碳酸钠溶于水也显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：氢氧化钠变质产生的碳酸钠也显碱性。【实验验证】步骤二中有白色沉

淀产生，该题实质是验证氢氧化钠是否全部变质，由氢氧化钠变质产生的是碳酸钠可知，该沉淀反应应该是碳酸钠反应有关，那么应向其中滴加足量的氯化钙溶液（或氯化钡、硝酸钡、硝酸钙溶液等），振荡。产生白色沉淀，说明酒精中含有碳酸钠。故分别填：氯化钙溶液；碳酸钠。步骤三中取步骤二中的上层清液，滴加

酚酞溶液后，振荡，若观察到溶液变红，则说明固体酒精中含有氢氧化钠。故分别填：酚酞溶液；溶液变红；氢氧化钠。【实验小结】步骤二中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填写的化学方程式为：23232NaCOCaClCaCONaCl+=+。活动二：【总结应用】通过对酒精性质

的分析可知，固体酒精的熔点为52℃，所以应该将其密封避光存放于阴凉处，并且远离火源。故填：密封避光存放于阴凉处，并且远离火源。七、定量分析题（本大题共1个小题。化学方程式1分，共5分。）18.某炼铁厂用赤铁矿石

（主要成分是Fe2O3）与一氧化碳反应炼铁。已知用100t赤铁矿石可炼出56t铁，请利用化学方程式计算原赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。【答案】根据题干信息，100t赤铁矿石可炼出56t铁，设100t赤铁矿中含有三氧化二铁的质量为x，

则：15232FeO3CO2Fe3CO16016025680t25656t56txxx==高温＋＋则赤铁矿中三氧化二铁的质量分数为：80t100%=80%100t。答：赤铁矿中含有三氧化二铁的质量为80%。【解

析】【分析】此题主要考查一氧化碳和三氧化二铁的反应方程式，以及化学计算。【详解】见答案。