【文档说明】江苏省盐城市阜宁县2020-2021学年高一上学期期末学情调研化学试题含答案.doc，共(15)页，1.020 MB，由小赞的店铺上传

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阜宁县2020年秋学期高一年级期末学情调研化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.冬天，在多个地区持续发生

大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物(1微米=10-6m)，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是A.PM2.5表面积大能吸附大量的有

毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2.2020年12月17日“嫦娥五号”返回器携带月球样品成功着陆地球。月球上的土壤中吸附着数

百万吨的32He。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是()A.42He原子核内含有4个质子B.42He和32He互为同位素C.32He原子核内含有2个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的还原性3.减少酸雨产生的合理措施（）①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开

发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A.①②⑤B.①②③④C.②③D.②④⑤4.下列物质含有离子键的是()A.NaOHB.2ClC.2COD.2HO5.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.合金B.农

药C.催化剂D.半导体材料6.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤氯水A.①②③B.①③⑤C.①②⑤D.②③④7.下列化学用语表示正确的是()A.氯气的电子式：Cl:ClB.氯化氢的电

子式：C.钠原子的结构示意图：D.明矾化学式：()422KAlSO12HO8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.HKOH++−、、B.223BaNaCO++−、、C.3HSOKOH−+−、、D.3KAgNO++−、、9.下列说法中不正确的是①BaSO4不溶

于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质③液氧不导电,所以液氧是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤电解质放在水中一定能导

电，非电解质放在水中一定不导电A.①④B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2Ba(OH)234OSSOBaSO⎯⎯⎯⎯⎯→溶液点燃B.AlNaOH→溶液NaAlO2⎯⎯⎯⎯→过量盐酸Al(OH)3C.Fe⎯⎯⎯→盐酸FeCl2

⎯⎯⎯→氯水FeCl3D.Na⎯⎯⎯→空气点燃Na2O→水NaOH11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂12.下列

关于元素周期表的认识中，其中不正确．．．的是()A.历史上，门捷列夫是发现元素周期表第一人B.元素性质特别是化学性质主要是由原子最外层电子数决定的C.元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数D.主族元素原子的最外

层电子数等于其所在族的族序数13.下列说法正确的是()A.某盐溶液与NaOH溶液共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐为铵盐B.某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有24SO−C.少

量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.将pH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的pH值14.下列有关23NaCO和3NaHCO的说法中，正确的是()A.热稳定性：233NaCONaHCOB.相同温度下在水中的溶解

度：233NaCONaHCOC.等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成2CO的质量相等D.取1mol/L的两种溶液，分别滴入酚酞，相同温度下溶液颜色较深的是23NaCO溶液15.下列有关实验方法或操作正确的是()A.图1：蒸馏水

B.图2：过滤沉淀C.图3：分离酒精和水D.图4：称量NaOH固体16.下列实验方法不能达到．．．．实验目的的是()A.用焰色反应区分NaCl与KClB.用澄清石灰水鉴别3NaHCO和23NaCOC.用苯提取溴水中的溴D.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在2I17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序

数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A.原子半径：Y<Z<WB.Z在化合物中呈+1价C.Y与W可形成离子化合物D.Z的单质不能

与X的氧化物反应18.设AN表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误．．的是()A.标准状况下，26.72LO和2N的混合气体含有的原子数为A0.6NB.通常状况下，28gO含有的分子数是A0.25NC.常温常压

下，2mol/L的2100mLMgCl溶液中，含有Cl−个数为A0.4ND.227.8gNaO与足量水反应，转移电子数为A0.2N19.工业上冶炼锰的反应原理可用方程式223高温3MnO+4Al3Mn+2AlO表示。对于该反应的说法正确的是()A.2MnO被

氧化B.23AlO是氧化剂C.Mn失去电子D.Al是还原剂20.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和

Na2SO3恰好完全反应，则X为()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3第Ⅱ卷(非选择题，共60分)21.下列七种物质中：①铜丝；②氢氧化钾溶液；③液态氯化氢；④NaCl晶体；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸钠；⑦3CHCOOH。(1

)上述状态下可导电的是_______；(填序号，下同)(2)属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是______；属于非电解质的是______；(3)请写出硫酸钠、3CHCOOH在水溶液中的电离方程式：______；________。22.

①水在电解条件下生成氢气和氧气；②干冰吸热升华；③水受热汽化成水蒸气；④加热NaCl晶体使之熔化成自由移动的离子。上述过程中吸收的能量主要用于使共价键断裂的是______；用于使离子键断裂的是_______；仅

用于克服分子间作用力的是_______。(填序号)23.请写出符合要求的化学方程式。(配平，注意反应条件)(1)写出一个直接由SO2转化成H2SO4的化学方程式：_________；(2)过氧化钠和二氧化碳气体反应：________；(3)电解饱和食盐水：_______；(4)浓硫酸和碳在

加热条件下反应：________；(5)铁粉和硫单质在加热条件下反应：_______；(6)金属镓(元素符号为Ga)与铝元素同主族，两者化学性质非常相似。请写出镓与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；(7)CaSO3固体长时间放置在空气中容易

变质，请用化学方程式表示其过程：_____；24.请写出符合要求的离子方程式．．．．．。(配平，注意反应条件)(1)2CO气体通入碳酸钠溶液中：_______；(2)向次氯酸钙溶液中通入少量2CO气体：_______；(3)过氧化钠和水反应：_______；(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

：______；(5)少量稀盐酸缓慢滴入过量23NaCO溶液中：______；25.下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；(2)①~⑧元素的最高价氧化

物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；(3)④⑦两种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______；(用化学式表示)；(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______；(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说

法或实验能提供证据的是________。A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱26.从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有___________(填一种方

法即可)；(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为：___________；反应②的化学方程式为：___________；(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________

___。27.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为________________________。（2）装置D中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液，其作用是_____________。（

3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯。B中应放置的液体是(填字母)____。a.水b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHSO3溶液d.浓溴水（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应

完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。28.有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中

D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。已知：K是24NaFeO；33Fe3OHFe(OH)+−+=；32322Fe(OH)FeO+3HΔO。(1)物质B的电子式为___________；(2)写出反应④的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______

____；(3)写出反应⑥的化学方程式：___________；(4)聚合硫酸铁()xy4zFe(OH)SO(铁元素化合价为3+)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于水配成100.00mL的溶液。②准确量取25.00m

L溶液，加入盐酸酸化的2BaCl溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。请通过计算

确定该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为________。(没有计算过程不得分)阜宁县2020年秋学期高一年级期末学情调研化学试题（答案版）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共40分)

一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物(1微米=10-6m)，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误

的是A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应【答案】B2.2020年12月17日“嫦娥五号”返回器携带月球样品成功着陆地球。月球上的土壤中吸附着数百万吨的32He。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是()A.42He原子核内含有4个质子B.42He和32He互为同位素C.32He原子核内含有2个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的还原性【答案】B3.减少酸雨产生的合理措施（）①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净

能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A.①②⑤B.①②③④C.②③D.②④⑤【答案】C4.下列物质含有离子键的是()A.NaOHB.2ClC.2COD.2HO【答案】A5.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料【答案】D6.下列物质均有漂白作用

，其漂白原理相同的是()①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤氯水A.①②③B.①③⑤C.①②⑤D.②③④【答案】C7.下列化学用语表示正确的是()A.氯气的电子式：Cl:ClB.氯化氢的电子式：C.钠原子的结构示意图：D.明矾化学式：()422KAlSO12HO【答案】D8.下列

各组离子在溶液中能大量共存的是()A.HKOH++−、、B.223BaNaCO++−、、C.3HSOKOH−+−、、D.3KAgNO++−、、【答案】D9.下列说法中不正确的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电

能力极弱,所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质③液氧不导电,所以液氧是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.①④B.①④⑤C.

②③④D.①②③④⑤【答案】D10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2Ba(OH)234OSSOBaSO⎯⎯⎯⎯⎯→溶液点燃B.AlNaOH→溶液NaAlO2⎯⎯⎯⎯→过量盐酸Al(OH)3C.Fe⎯⎯⎯→盐酸FeCl2⎯⎯⎯→氯水FeCl3D.Na⎯⎯⎯→空

气点燃Na2O→水NaOH【答案】C11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂【答案】A12.下列关于元素周期表

的认识中，其中不正确．．．的是()A.历史上，门捷列夫是发现元素周期表第一人B.元素性质特别是化学性质主要是由原子最外层电子数决定的C.元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数D.主族元素原子的最外层电子数等于其所在

族的族序数【答案】A13.下列说法正确的是()A.某盐溶液与NaOH溶液共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐为铵盐B.某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有24SO−C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.将pH试纸直接放入某溶液中，

测定溶液的pH值【答案】A14.下列有关23NaCO和3NaHCO的说法中，正确的是()A.热稳定性：233NaCONaHCOB.相同温度下在水中的溶解度：233NaCONaHCOC.等质量的两种固体，分

别与过量盐酸反应，生成2CO的质量相等D.取1mol/L的两种溶液，分别滴入酚酞，相同温度下溶液颜色较深的是23NaCO溶液【答案】D15.下列有关实验方法或操作正确的是()A.图1：蒸馏水B.图2：过滤沉淀C.图3：分离酒精和水D.

图4：称量NaOH固体【答案】B16.下列实验方法不能达到．．．．实验目的的是()A.用焰色反应区分NaCl与KClB.用澄清石灰水鉴别3NaHCO和23NaCOC.用苯提取溴水中的溴D.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存

在2I【答案】B17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A.原子半径：Y<Z<WB.Z在化合物中呈+1价C.Y与W可形成离子化合物D.Z的单质不能与X的氧化物反

应【答案】B18.设AN表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误．．的是()A.标准状况下，26.72LO和2N的混合气体含有的原子数为A0.6NB.通常状况下，28gO含有的分子数是A0.25NC.常温常压下，2mol/L的2100mLMgCl溶液中，含有Cl−个数

为A0.4ND.227.8gNaO与足量水反应，转移电子数为A0.2N【答案】D19.工业上冶炼锰的反应原理可用方程式223高温3MnO+4Al3Mn+2AlO表示。对于该反应的说法正确的是()A.2MnO被氧化B.23AlO是氧化剂C.Mn失去电子D.Al是还原剂【答案】D20.实验室

将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3【答案】A第Ⅱ卷(

非选择题，共60分)21.下列七种物质中：①铜丝；②氢氧化钾溶液；③液态氯化氢；④NaCl晶体；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸钠；⑦3CHCOOH。(1)上述状态下可导电的是_______；(填序号，下同)(2)属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是

______；属于非电解质的是______；(3)请写出硫酸钠、3CHCOOH在水溶液中的电离方程式：______；________。【答案】(1).①②⑥(2).③④⑥(3).⑦(4).⑤(5).2244NaSO2NaSO+−+=(6).33CHCOOHCHCOOH−++2

2.①水在电解条件下生成氢气和氧气；②干冰吸热升华；③水受热汽化成水蒸气；④加热NaCl晶体使之熔化成自由移动的离子。上述过程中吸收的能量主要用于使共价键断裂的是______；用于使离子键断裂的是__

_____；仅用于克服分子间作用力的是_______。(填序号)【答案】(1).①(2).④(3).②③23.请写出符合要求的化学方程式。(配平，注意反应条件)(1)写出一个直接由SO2转化成H2SO4的化学方程式：_________；(2)过氧化钠和二氧化碳气体反应：________；(3)电

解饱和食盐水：_______；(4)浓硫酸和碳在加热条件下反应：________；(5)铁粉和硫单质在加热条件下反应：_______；(6)金属镓(元素符号为Ga)与铝元素同主族，两者化学性质非常相似。请写出镓与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；(7

)CaSO3固体长时间放置在空气中容易变质，请用化学方程式表示其过程：_____；【答案】(1).SO2+H2O2=H2SO4(2).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3).2NaCl+2

H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑(4).C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O(5).Fe+SΔFeS(6).2Ga+2NaOH+2H2O=2NaGaO2+3H2↑(7).2CaSO3+O2=2CaSO424.请写出符合要求的离子方程式．．．．．。(配

平，注意反应条件)(1)2CO气体通入碳酸钠溶液中：_______；(2)向次氯酸钙溶液中通入少量2CO气体：_______；(3)过氧化钠和水反应：_______；(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：______；(5)少量稀盐酸缓慢滴入过量23NaCO溶液中：_____

_；【答案】(1).23223COHOCO2HCO−−++=(2).2223Ca2ClOHOCOCaCO2HClO+−++++=(3).22222NaO2HOO4Na4OH+−+=++(4).22442Ba2H2OHSOBaSO2HO++−−++++=(5).233COHHCO−+−

+=25.下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；(2)①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；(3)④⑦两种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是______

_；(用化学式表示)；(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______；(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是________。A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱【答案】(1).第三周期IA族(2).4HClO(3).2HFHS(4).322Al(OH)OHAlO2HO−−+=+(5).BC26.从

海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有___________(填一种方法即可)；(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为：___________；反应②的化学方程

式为：___________；(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为___________。【答案】(1).蒸馏法(或其他正确答案)(2).Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(3).MgCl2(熔融

)通电Mg+Cl2↑(4).Cl2+2Br-=2Cl-+Br227.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为________________________。（2）装置

D中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液，其作用是_____________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯。B中应放置的液体是(填字母)____。a.水b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHSO3溶液d.浓溴水（4）实验中，取一定质

量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。【答案】(1).2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H

2O+SO2↑(2).吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(3).c(4).反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应28.有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反

应均为黄色。已知：K是24NaFeO；33Fe3OHFe(OH)+−+=；32322Fe(OH)FeO+3HΔO。(1)物质B的电子式为___________；(2)写出反应④的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和

数目：___________；(3)写出反应⑥的化学方程式：___________；(4)聚合硫酸铁()xy4zFe(OH)SO(铁元素化合价为3+)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于水

配成100.00mL的溶液。②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的2BaCl溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧

至恒重，得到红棕色固体1.92g。请通过计算确定该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为________。(没有计算过程不得分)【答案】(1).H:O:H(2).(3).32423NaClO2Fe(OH)4NaOH2NaFeO3Na

Cl5HO++=++；(4).4:2:5