【文档说明】【精准解析】四川省邻水实验学校2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题.doc，共(20)页，554.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1Li-7Be-9C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.

5第一卷（选择题，共40分)一、单项选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分）1.下列有关叙述正确的是（）A.H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素B.OH-与H3O+组成元素相同，所含质子数相同C.13C与15

N有相同的中子数D.15N的核外电子数与核内中子数相等【答案】A【解析】【详解】A．H、D、T均是氢元素，是氢元素的三种核数，因此具有相同的质子数，故A正确；B．OH-与H3O+所含元素相同，OH-中质子数为9，H3O+中质子数为10，故B错误；C．13C的中

子数为13-6=7，15N的中子数为15-7=8，故C错误；D．15N的核外电子数为7，核内中子数为15-7=8，故D错误；故答案为：A。2.下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（）A.水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2B.水玻璃是制备硅胶

和木材防火剂的原料C.硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2D.水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物【答案】A【解析】【详解】A．电子芯片中半导体材料为硅单质，故A符合题意；B．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在

木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，水玻璃与强酸反应可制备硅胶，故B不符合题意；C．根据硅酸盐的改写规则，Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2，故C不符合题意；D．传统三大硅酸盐产品为水泥、玻璃、陶瓷，水泥、玻璃、

陶瓷均属于混合物，没有固定的熔点，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则：先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活动的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，氧化物之间加黑点隔开，各氧化

物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变。3.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.

Na、K、Rb的电子层数依次增多【答案】C【解析】【详解】A．Li、Be、B为同周期元素，元素序号逐渐增大，因此最外层电子数依次增加，故A不符合题意；B．P、S、Cl为同周期元素，元素所处的族序数逐渐增加，其对应最高价等于其族序数，因此最高正

化合价依次升高，故B不符合题意；C．N、O、F为同周期元素，元素序数逐渐增大，因此半径逐渐减小，故C符合题意；D．Na、K、Rb为同族元素，元素所处周期逐渐增加，所处周期数等于其电子层数，因此Na、K、Rb的电子层数依次增大，故D不符合题意；故答案为：C。4.2016年IUPAC命名117号元素为

Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts【答案】D【解

析】【详解】A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素

中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293117Ts，故D错误；故答案选：D。5.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下

列叙述中正确的是()A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B【解析】【详解】A、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，

是混合物；漂白液的主要成分是次氯酸钠溶液，也是混合物，故A错误；B、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分是次氯酸钙，故B正确；C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C

错误；D、漂白液的有效成分是次氯酸钠，故D错误；答案选B。6.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出．．．．相应结论的是方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量

氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到的氯水呈

浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确；B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误；C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液

变成棕黄色，说明产生了Fe3+，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以说明氯水具有氧化性，D正确；故合理选项是B。7.下列实验操作中，始终无明显变化的是（）A.NO2通入FeSO4溶液中B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C.

Cl2通入NaBr溶液中D.CO2通入CaCl2溶液中【答案】D【解析】【详解】A．NO2能与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能够将FeSO4氧化为三价铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A不符合题意；B．酸化的Ba(NO3)2溶液中含有硝酸，能够氧

化SO2生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应会生成难溶物硫酸钡，溶液变浑浊，故B不符合题意；C．Cl2能氧化Br-生成溴单质，溶液由无色变为棕黄色，故C不符合题意；D．CO2与CaCl2不发生反应，溶液中无明显现象，故D符合题意；故答案为：

D。8.对3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（）A.NO2是氧化剂，H2O是还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移【答案】C【解析】【

分析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应中N元素发生歧化，NO2中有23作还原剂转化为HNO3，有13作氧化剂转化为NO，以此解答。【详解】A．该反应中只有N元素化合价发生了变化，NO2既是氧化剂，也是还原剂，故A错误；B．HNO3为氧化产物，NO为还原产物，反应中二

者的物质的量之比为2:1，故B错误；C．由上述分析可知，氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故C正确；D．6molNO2参与反应时，则有2molNO2转化为NO，转移电子为2×2mol=4mol，故D错误；故答案为：C。9.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是

（）A.铁在硫蒸气中燃烧B.HNO3与Cu反应C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入锌粉【答案】A【解析】【详解】A．铁与硫单质燃烧过程中，因硫单质的氧化性较弱，因此无论如何该变用量，反应均只生成FeS，故

A符合题意；B．浓硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO2，稀硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO，故B不符合题意；C．SO2为酸性氧化物，少量SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，过量SO2反应时，对应产物为Ca(HSO3)2，故C不

符合题意；D．浓硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为SO2，而稀硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为H2，故D不符合题意；故答案为：A。10.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气

体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验【答案】D【解析】【详解】A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。B

正确，氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱。C正确，因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内。D错误，氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差。11.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(

)①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A.③④B.①②⑤⑧C.①②③④⑦D.以上答案均不正确【答案】A【解析】【分析】硫酸中硫元素化合价降低，硫酸表现氧化性，有硫酸盐生成，硫酸表现酸性。①炽热的木炭与浓硫

酸反应生成二氧化碳和二氧化硫；②H2S气体与浓硫酸反应生成硫和二氧化硫；③Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫；④FeO和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫；⑤NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵；⑥浓硫酸使木材炭化，浓硫酸表现脱水性；⑦CuSO4•5H

2O与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性；⑧铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸表现强氧化性。【详解】硫酸中硫元素化合价降低，硫酸表现氧化性，有硫酸盐生成，硫酸表现酸性。①炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；②H2S气体与

浓硫酸反应生成硫和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；③Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④FeO和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；⑤NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，

浓硫酸只表现酸性；⑥浓硫酸使木材炭化，浓硫酸表现脱水性；⑦CuSO4•5H2O与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性；⑧铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸表现强氧化性。③和④既表现氧化性，又表现酸性，故选A。1

2.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A.简单离子半径：②>⑧>⑨B.简单氢化物的稳定性：⑤>

⑧C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D.①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物【答案】A【解析】【详解】根据分析可知：①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。A.

②为Na，⑧为S、⑨为Cl；Na+核外具有2个电子层，S2-、Cl-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于离子核外电子层数相同的元素，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径S2->Cl-，故离子半径：⑧>⑨>②，A错误；B.⑤为O，⑧为S，由于元素的非金属性

O>S，元素的非金属性越强，其形成的共价键就越强，含有该化学键的物质稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：⑤>⑧，B正确；C.⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性Cl>S>

Al，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦，C正确；D.①是H，⑤是O，二者可以形成H2O，只含有极性共价键；也可以形成H2O2，含有极性共价键、非极性共价键，故①与⑤可形成既含极性键又含非

极性键的化合物，D正确；故合理选项是A。13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6、－2＋5、－3－2＋3已知X是

短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（）A.离子半径大小：R3+＜X+＜M2-B.Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C.将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性D.M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键【答案】C【解析】【分

析】由化合价可知Y化合价有+6、-2价，应为ⅥA族元素，为S元素，M化合价只有-2价，为O元素，Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，因原子半径小于S，应为N元素，X化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于S，为Na元素，R为+3价，属于ⅢA族元素，原子半

径小于Na，大于S，为Al元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为S，Z为N，M为O，R为Al，A．X+、M2−、R3+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则R3+＜X+＜M2-，故A不符合题意；B．Y与M组

成的化合物为SO2、SO3，可形成酸雨，故B不符合题意；C．SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者能发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO2体现还原性，故C符合题意；D．N、O元素的氢化物NH3、H2O中均存在分子间氢键，故D不符合

题意；故答案为：C。【点睛】“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。14.(CN)2、(OCN)

2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（）A.反应I2+2SCN-=2I-+(SCN)2能自发进行

B.反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2不能自发进行C.还原性：F-OCN-Br-SCN-D.“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；A．根据I2+2SCN-=

2I-+(SCN)2可知氧化性I2强于(SCN)2，由信息可知，氧化性(SCN)2强于I2，所以该反应不能自发进行，故A错误；B．Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2可知，氧化性Cl2强于(CN)2，与信息一致，所以该反应可以自发进行，故B错误；C．氧化性越强，

则其对应的还原产物的还原性越弱，氧化性由强到弱为F2、(OCN)2、Br2、(SCN)2，所以还原性为F-<OCN-<Br-<SCN-，故C正确；D．卤素在氢氧化钠溶液中会发生X2+2OH-=X-+XO-+H2O（X为Cl

、Br和I），该反应为氧化还原反应，由此可知，类卤素具有相似的性质，即在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，故D错误；故答案为：C。15.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A.①②⑥B.②③⑥

C.①③④⑤D.全部【答案】C【解析】氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；Na2CO3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钙；浓H2SO4、浓HNO3与

SiO2不反应，答案选C。点睛：H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以在溶液中能发生复分解反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2

↑也能发生，但不能据此说明硅酸的酸性强于碳酸，因为该反应不是在溶液中进行的，利用的难挥发性物质制备易挥发性物质。16.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是()A.自然界中存在大量的单质硅B.步

骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3【答案】D【解析】A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误

；B、电弧炉中的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCl3(沸点33.0℃)和SiCl4(沸点67.6℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故D正确。本题正确答案为D。17.化学实验中常将溶液或

试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有S

O时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液【答案】D【解析】A、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，对SO3－的检验产生干扰，故错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高锰酸钾溶液中加入稀硫

酸，故错误；C、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；D、加入盐酸排除其他离子的干扰，加入BaCl2，产生沉淀，说明含有SO42－，故正确。18.下列分析中正确的是（）A.如图1装置能制得纯净的氨气B.如图1中的氯化铵可用硝酸铵替代制备氨气C.如图2可用浓氨

水和氢氧化钠固体来制备氨气D.如图1中碱石灰可用CaCl2替代来干燥氨气【答案】C【解析】【详解】A．氯化铵加热分解能够生产氨气和氯化氢气体，两种气体在试管口会再次反应生成氯化铵，因此很难得到纯净的氨气，故A错误；B．硝酸铵加热分解过程中随温度的变化，其产物不

同，难以控制，温度较高时剧烈分解容易发生爆炸，故B错误；C．浓氨水中存在+-43232NH+HONHHNHOO+H，氨水与氢氧化钠固体混合时，溶液中OH-浓度增加，平衡逆向移动，从而产生氨气，故C正确；D．NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8H2O，因此不能用CaC

l2干燥氨气，故D错误；故答案为：C。19.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述

正确的是A.实验室中用二氧化锰与3mol·L-1的盐酸共热制备氯气B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D.若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除

去NO【答案】C【解析】【详解】A.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而3mol·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B错误；C.由于NO2气

体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正确；D.若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变质，D错误；故合理选项是C。20.nX−含中子N

个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是A.()aANnAn−++molB.()anAAn++molC.()ANnan++molD.()ANaa−mol【答案】A【解析】【详解】根据Xn-化合价可得X的氢化物的化学式为HnX，因X的质量数为A，则HnX的摩尔质量为（A+n）g

/mol，agX的氢化物的物质的量为aAn+mol，每个HNX分子中含有的质子数为(A-N+n)，故agX的氢化物中含质子的物质的量为()aANnAn−++mol，故A项正确；答案选A。第二卷（非选择题，共60分)21.在146C、147N、

168O、3517Cl、23592U、23892U中：（1）___和___的质量数相等，但不能互称为同位素。（2）___和___的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有___种元素。【答案】(1).146C(2).147N(3).146C(4).168O(5).5【解析】【

详解】（1）同位素中核素对应的质子数需相同，因此质量数相等，但不能互称为同位素的核素为146C和147N；（2）中子数=质量数-质子数，上述核素的中子数分别为8、7、8、18、143、146，因此146C和168O的中子数相等，但质子数不相等，二者

不是同一种元素；一种元素符号对应一种元素，因此上述一共有5种元素。【点睛】①不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如146C、168O；也可能具有相同的质量数，如146C、

147N；②同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；③同位素之间可形成不同的同位素单质，如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所

不同，但化学性质几乎完全相同；④同位素之间可形成不同的同位素化合物，如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等，他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。22.物质的类别和核

心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（1）Y的化学式为___。（2）图中X的电子式为___；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是___(用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O___(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元

素从上到下，___，得电子能力逐渐减弱。（3）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是___。【答案】(1).SO3(2).(3).2H2S+O2=2S↓+2H2O(4).弱(5).半径逐渐增大，核内质子数对核外电子的束缚能力逐渐减弱(6).Na2SO3+H

2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O【解析】【详解】（1）+6价硫元素的氧化物为SO3；（2）-2价硫元素的气态氢化物为H2S，其电子式为：；-2价硫元素具有较强的还原性，能够与空气中氧气发生氧化还原反应生成硫单质，其溶液长期

在空气中放置容易变浑浊，其反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；硫的氧化物中，硫元素呈正价，氧元素呈负价，由此可知非金属性O>S；同主族元素最外层电子数相同，从上至下电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，核内质子数对核外电子的束缚能力逐渐减弱，因此

其得电子能力逐渐减弱；（3）Na2SO3中S元素呈+4价，Na2SO3为强碱弱酸盐，能与非氧化性酸反应生成SO2，其反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。23.回答下列问题：（

1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。A.Li2SO4难溶于水B.Li与N2反应产物是Li3NC.LiOH难溶于水D.LiOH与Li2CO3受热都易

分解（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为

它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是__

_。A.单质是银白色较软的金属B.其氢氧化物是两性氢氧化物C.在化合物中显＋3价D.单质与盐酸的反应比铝剧烈（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。【答案】(1).A(2).NaOH溶液或KOH溶液(3).()2222BeOH2OH=Be

O+O+2H−−(4).第四周期ⅢA族(5).B(6).【解析】【详解】（1）A．MgSO4为易溶物，根据对角线规则可知，Li2SO4易溶于水，故A符合题意；B．Mg能与N2在点燃条件下生成Mg3N2，根据根据对角线规则可知，Li与N2反应

产物是Li3N，故B不符合题意；C．Mg(OH)2为难溶物，根据根据对角线规则可知，LiOH难溶于水，故C不符合题意；D．Mg(OH)2和MgCO3在加热条件下均会分解生成MgO，根据根据对角线规则可知，LiOH与Li2CO3受热都易分解，故D不符合题意；故答

案为：A；（2）由Al(OH)3具有两性可知，Be(OH)2具有两性，能够与强碱物质反应，而Mg(OH)2不与强碱反应，因此可采用NaOH溶液或KOH溶液等强碱鉴别；由Al(OH)3与强碱物质反应的方程式类比可知，Be(OH)2与强碱物质反应的

离子方程式为：()2222BeOH2OH=BeO+O+2H−−；（3）铝位于元素周期表中第三周期ⅢA族，则位于铝正下方元素位于第四周期ⅢA族；（4）A．与镓同主族的第六周期元素为铊，单质为银白色，质软，故A不符合题意；B．氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属

的临界处，如硼铝硅锗砷等，镓不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故B符合题意；C．镓与铝同主族，具有相同的最外层电子数，所以铊在化合物中也显+3价，故C不符合题意；D．同主族元素自上到下金属性递增

，与盐酸反应的剧烈程度递增，故D不符合题意；故答案为：B；（5）短周期主族元素中原子半径最大的原子是Na，其在空气中加热生成物为Na2O2，其电子式为：。【点睛】电子式书写：①书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；②简单阳离子是原子失去最外层电子后

形成的，其电子式即为离子符号本身；③简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；④复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复

杂阴、阳离子用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；⑤离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。24.硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。（1）写

出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。（3）浓硝酸一般保

存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。（5）检验产物硝酸铵中含有NH4+的方法是___。（6）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，剩余的气体可

能是___、___，则原混合气体中O2的体积可能为___mL或___mL。【答案】(1).322ΔNH+5O=4NO+6HO4催化剂(2).4NO+3O2+2H2O=4HNO3(3).C(4).32224HNO=4NO+O

+2HO光照或加热(5).()Δ3222C+4HNO=CO+4NO+2HO浓(6).取样品少许于试管，加蒸馏水溶解，往试管中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，用镊子夹住一湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试

纸变蓝（或将一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟），说明样品中含有铵根(7).NO(8).O2(9).4mL(10).1.2mL【解析】【详解】（1）B中氨气转化为NO的化学方程式为：322ΔNH+5

O=4NO+6HO4催化剂；（2）在整个生产流程中，吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮，然后与水反应生成HNO3，其反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO转化为NO2是氧化还原反应

，而硝酸吸收氨气生成硝酸氨是非氧化还原反应；（3）浓硝酸见光或受热易分解，所以应放置在阴凉处，分解的化学方程式为：32224HNO=4NO+O+2HO光照或加热；（4）C与浓硝酸在加热条件下发生生成NO2、CO2、H2O，其反应方程式为：()Δ3222C+4HNO

=CO+4NO+2HO浓；（5）铵根离子常见检验方法为：将铵根离子转化为氨气，然后利用湿润红色石蕊试纸检验氨气，或利用氨气与HCl反应生成氯化铵晶体，其检验方法为：取样品少许于试管，加蒸馏水溶解，往试管中加入

适量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，用镊子夹住一湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝（或将一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟），说明样品中含有铵根；（6）可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积

比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为13×12mL=4mL，实际是结果剩余2mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积

为10mL×45=8mL，参加反应的O2的体积为10mL-8mL=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2

+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL×15=1.2mL。【点睛】浓硝酸具有的性质：1．不稳定性：浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处；2．强氧化性：在反应中

，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸；3．使铝、铁钝化：冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化；4．危险性和强酸性：危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，

与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。25.实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。Ⅰ.（查阅资料）A.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体

，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。C.Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ

.（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是___，仪器a的名称是___；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液其作用是____。（2）已知Na2S2O

3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经___（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有___。Ⅲ.（探究与反思）（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2

SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4___（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有

Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是___；（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开___（填“A”或“C”）装置上的活塞。这样做的目的是___。【答案】(1).检查装置气密性(2).分液漏斗(3).B(4).吸收尾气SO2，防止污染环

境(5).蒸发浓缩(6).玻璃棒、烧杯、漏斗(7).否(8).产生无色气体，沉淀部分溶解(9).A(10).用A中产生气体排出装置中的空气，减少副反应发生【解析】【分析】仪器A为制备SO2的装置，因SO2易溶于水，因此

利用装置B作安全瓶防止倒吸，然后利用装置C制备Na2S2O3，装置D的作用与B相同，因SO2为污染性气体，因此利用装置E吸收尾气，SO2为酸性氧化物，因此可利用碱液进行吸收。【详解】II．（1）该装置中含有连接装置，因此需要检查装置气密性；仪器a为分液漏斗；由上述分析可知，E中可选择

NaOH溶液吸收尾气中SO2，防止污染空气；（2）由溶液制备晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤时需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；III．（3）因BaSO3、BaSO4都是难溶性物质，因此不能确定该白色沉淀一定为BaSO4，无法确定产品中一

定含有Na2SO4；因BaSO3能与盐酸反应生成SO2，而BaSO4不溶于盐酸，因此如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是产生无色气体，沉淀部分溶解；（4）产生Na2SO4的原因是装置中的氧气将Na2SO3氧化，为

减少装置C中生成Na2SO4的量，因此可利用装置中产生的SO2气体将装置中的空气排出，具体操作为打开装置A的活塞。