【文档说明】安徽省合肥市六校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，661.000 KB，由小赞的店铺上传

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安徽省合肥市六校联考2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取B.蒸馏C.

渗析D.干馏【答案】B【解析】【详解】有题目可知，“蒸令气上”，利用互溶液体的沸点不同进行分离，为蒸馏，答案为B。2.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是()A.蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液【答案】D【解析】【详解】A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯，A错误；B．过滤需要玻璃棒引

流，图中缺少玻璃棒，B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，C错误；D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，D正确；故选D。3.下列有

关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【答案】A【解析】【详解】A、NO和C2H4的摩尔

质量不相等，质量相同，但物质的量不相等，所以体积不相等，错误；B、根据密度="M/"Vm,同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，正确；C、同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，分子数相同的H2和CO2的

原子数之比为2:3，正确；D、同温同体积的气体，物质的量与压强成正比，正确。【点睛】阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10

倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温

同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2，熟练应用才能解答该题。4.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是：A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B.CaCO33CaCO饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质C.HF的水溶液中

既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】【详解】A.氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电

解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没

有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误；答案：C5.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为A.1B.2C.3D.4【答案】A【解析】【详解】根据电

子的得失守恒可知5×2＝2×n，解得n＝5，即MOyx－在反应中得到5个电子，所以化合价是＋7价。根据原子守恒可知，y＝4，所以x＝1，答案A。6.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2

↑B.Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O【答案】

D【解析】【详解】A.题干中离子方程式得失电子不守恒，质量不守恒，应改为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A错误；B、钠放入硫酸铜溶液中是与水发生反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故

B错误；C、一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，离子反应为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C错误；D、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正确

；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等(题中B项)；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物

和气体等(题中C项)；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。7.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH

)3④AlCl3⑤NaHCO3A.①③④B.②③⑤C.②③④D.全部【答案】B【解析】【详解】铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，但铝是单质，不是化合物；氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；氯化铝与硫酸不反应，与氢氧化钠反应；碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以选B。8.下列各组中的两种物质作用，反应条件或

者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2B.Fe和Cl2C.NaOH和CO2D.AlCl3和NaOH【答案】B【解析】【详解】A项，Na与O2常温下反应生成Na2O，点燃时反应生成Na2O2，反

应条件不同产物不同；B项，Fe与Cl2加热时反应只能生成FeCl3；C项，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，反应物用量改变产物不同；D项，AlCl3与少量NaOH反应生成Al（OH）3和NaCl，AlCl3与过量NaO

H反应生成NaCl、NaAlO2和H2O，反应物用量改变产物不同；答案选B。9.下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物

质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤【答案】D【解析】【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物

，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误；④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供

氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确。故答案选D。10.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量

）：A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶溶液中，逐滴加入NaOH液，可以分为2个步骤来理解：（1）镁离子、铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，沉淀量逐渐增加；（

2）当镁离子、铝离子沉淀完全，在滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀会逐渐溶解，氢氧化铝全部生成偏铝酸钠后，在滴加氢氧化钠，沉淀量不在改变，故D正确；答案：D【点睛】本题考查了化学反应与图形的关系，

明确过程中发生的反应及图象表示的意义是解题关键，紧抓氢氧化铝为两性氢氧化物的特点解题。11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4为红棕色晶体D.Fe(OH)2和Fe

(OH)3都能在空气中稳定存在【答案】A【解析】【详解】A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为

黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。12.铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：A.盐酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液【答案】D【解析】

【详解】A．Fe置换出Ag，溶液质量减小，故A错误；B．Fe置换出Cu，溶液质量减小，故B错误；C．反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但生成气体，故C错误；D．反应生成硝酸亚铁，无固体析出，溶液质量增加，且没有气体生成，故D正确；答案：D【点睛】铁片溶解，溶液质量增加，但无气体

产生，则Fe与选项中物质发生化学反应，不生成质量大的金属或只溶解不析出，以此来解答。13.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是：A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,是制造太阳能电池的常用材料B.水玻璃可用作木材防火剂,是制备硅胶的原料C.SiO2是一种酸性氧化物,不能够与酸反应D.除去S

iO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸,然后再过滤【答案】C【解析】【详解】A.硅属于半导体，具有金属光泽和导电性，是制造太阳能电池的常用材料，故不选A；B.水玻璃能阻止可燃物燃烧，也可以与较强酸反应制备硅胶，所以水玻璃可用作制备木材防火剂和硅胶的原料，故

不选B；C.二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故选C；D.碳酸钙可以与盐酸反应生成可溶性盐氯化钙，因此除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸,然后再过滤，故不选D；答案：C14.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（

）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤【答案】D【解析】试题分析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸

，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧

化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还

原性；五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．故选D．考点：考查二氧化硫性质的相关知识点15.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是：A.①是氨气发生装置B.②

是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置【答案】C【解析】【详解】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A错误；B.②氨气极易溶于水，为防倒吸，装置中倒置漏斗不应插入液面以下，

故B错误；C.③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，一水合氨不稳定，受热易分解，有利于氨气的生成，故C正确；D.氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体，故D错误；答案：C【点睛】本题注

意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答。16.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有

白烟生成，正确；B、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，错误；C、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水

反应生成NH3•H2O，电子生成OH-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，错误。17.有下列反应：①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓

＋2H2O④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑⑤2KClO32KCl＋3O2↑⑥CaCO3CaO＋CO2↑⑦2CO＋O22CO2⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓（1）反应①中，氧化剂是______________________。（2）反应③的离子反应方程式为____________

_____________________________。（3）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________。【答案】(1).CuSO4(2).Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(3).Ba(NO3)2+

H2SO4=BaSO4↓+2HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等。【解析】【分析】(1)根据的化合价的升降，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析判

断；(2)将强酸、强碱和易溶性盐改成离子形式，写出反应③的离子反应方程式；(3)反应⑧SO42-＋Ba2+=BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸盐与钡盐或氢氧化钡反应生成硫酸钡和可溶性盐或强酸或可溶性碱的反应，据

此书写化学方程式。【详解】(1)反应①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子，化合价升高，所以铁是还原剂；硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为CuSO4；(2)反应③Ba(OH)2＋H2SO4=BaS

O4↓＋2H2O的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(3)反应⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸盐与

钡盐或氢氧化钡反应生成硫酸钡和可溶性盐或强酸或可溶性碱的反应，如硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3或BaCl2+H2SO4=BaS

O4↓+2HCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等，故答案为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等。18.钠、镁、铝、铁是四种重要的金属

。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。(2)钠与水反应，可观察到的实验现象是________(填编号)。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。(4)

写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式____________(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。A．Na＋B．Mg2＋C．OH－D．AlO2-(6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，

溶液中新生成的离子是________。【答案】(1).强(2).bc(3).FeCl3(4).3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(5).B(6).Mg2＋、Al3＋【解析】【详解】⑴根据金属活动顺序表得出钠的金属活动性比铝的强，故

答案为强；⑵钠与水反应，可观察到现象为浮、熔、游、响，故答案为bc；⑶Fe跟Cl2反应，无论过量少量都只生成氯化铁，故答案为FeCl3；⑷铁与水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4

＋4H2；⑸将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，只有铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁不反应，还剩余氢氧化钠，因此不存在的离子是镁离子，故答案为B；⑹将镁铝合金溶于过量的盐酸中，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此溶液中新生成的离子是镁离子和铝离子，故答案为M

g2＋、Al3＋19.某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。（1）操作1的名称是_________；（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是_________________________；判断A已过量的实验

操作方法是________________________。（3）写出反应②的化学方程式：______________________________。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。（4）实验时称取样品的质量为

185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是_________。【答案】(1).过滤(2).保证钙离子沉淀完全(3).静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量(

4).Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(5).没有(6).70%【解析】【分析】流程分析：固体混合物加水溶解，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，过滤除去碳酸钙，滤液中加入过量盐酸，发生反应Na2CO3+2HC

l=2NaCl+CO2↑+H2O，将溶液进行蒸发结晶得到氯化钠。【详解】（1）根据分离固体和液体的操作进行，可知采用过滤操作；答案：过滤（2）除去钙离子加入过量碳酸钠，检验过量的碳酸根钠，可以静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过

量；答案：保证钙离子沉淀完全静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量（3）滤液中加入过量盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，在蒸发结晶过程中利用盐酸挥发的挥发性除掉过量盐酸，对所得到的氯化钠的纯度没

有影响；答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O没有（4）设碳酸钠质量为xg；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111g100gxg50.0g根据111gxg=100g50.0g得x=55.5g，样品中NaCl

的质量分数为18555.5100%185.0（）=70%；答案：70%【点睛】首先分析题中考查的问题，然后结合反应流程和学过的知识进行分析解答。20.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答

下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（1）硬质玻璃管E中反应的化学方程式为_________（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_________（3）装置E中的现象是_________探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。实验操作：待硬质玻

璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。（4）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________（选填序号，下同）；写出溶液变血红色的离子方程式：____________，若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

为_________。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe（5）另一份用_________（填仪器名称），加入_________（填试剂），观察观察到_________（填实验现象），可以证明溶液中存在Fe2+。【答案】(1).H

2+CuOCu+H2O(2).防止暴沸(3).黑色固体变红，右端管壁有水珠(4).①(5).Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3(6).②(7).胶头滴管(8).酸性KMnO4溶液(9).溶液紫色褪去【解析】【分析】实验分析：A中制取水蒸气，

B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C收集氢气、D用于干燥氢气，E中氢气还原CuO，证明氢气的生成；【详解】A中制取水蒸气，B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C收集氢气、D用于干燥氢气，E中氢气还原CuO；（1）硬质玻璃管E中反应的化学方程式为H2+CuOCu+H

2O；答案：H2+CuOCu+H2O（2）碎瓷片有防暴沸作用，防止产生安全事故；答案：防止暴沸；（3）CuO呈黑色、Cu呈红色，氢气还原CuO得到Cu，且同时生成水，则看到的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠；答案：黑色固体变红，右端管壁有水珠（4）铁离子和KSCN反应生成络合物而使溶液呈血红色

，亚铁离子和KSCN不反应，向溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明含有四氧化三铁，可能含有Fe；铁离子和Fe反应生成亚铁离子，不变红色说明固体中含有四氧化三铁和Fe；答案：①Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3②（5）亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾

溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子；答案：胶头滴管酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去21.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活

塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置C、D中能看到的实验现象分别是________、________；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_________；③装置F中球形干

燥管的作用是__________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是___________；【答案】(1).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑(2).溶液由无色变为蓝色(3).溶液先变红后

褪色(4).C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl(5).防倒吸(6).饱和NaCl溶液【解析】【分析】本题主要考察实验室制氯气及氯气的化学性质检验。【详解】（1）MnO2和浓HCl反应条件为加热，二氧化锰将HCl氧

化为氯气，自身被还原成Mn2+，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。（2）①C中，氯气具有强氧化性，通入淀粉-KI溶液，发生氧化还原反应，即Cl2+2KI=I2+2KCl，生成的碘

单质能够让淀粉溶液变蓝，即现象为溶液由无色变为蓝色；D中，氯气通入到紫色石蕊溶液中，氯气会和水发生反应，即Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HCl会使石蕊变红，但HClO具有强氧化性，使变红的溶液褪色，即现象为溶液先变红后褪色。②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反

应，产物为CO2和HCl，氯气通过碳粉能够生成HCl，说明反应物中有水参与，根据守恒法，化学方程式为C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl。③氯气和氢氧化钠发生反应，导致装置内气压减小，在大气压作用下溶液会被吸到导管中，为防止溶液持续上升，用如图所示装置，使其受到的重力大于大气压作用，从而不能持续

上升，故作用为防倒吸。（3）浓盐酸具有挥发性，刚制得的氯气中混有HCl和水，饱和食盐水吸收HCl而难吸收氯气，故用饱和食盐水除去氯气中的HCl。