【文档说明】1.1.1 能层与能级 构造原理（备作业）(解析版)-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）.docx，共(6)页，85.848 KB，由管理员店铺上传

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1第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.1能层与能级构造原理一、单选题1．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（）A．L层离核比M层离核近B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电

子D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子【答案】D【详解】A项，L层离核比M层离核近，A项正确；B项，离核越远，电子能量越高，M层离核的距离大于L层离核的距离，B项正确；C项，L层最多可容纳8个电子，当L层上的电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，

C项正确；D项，由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子，D项错误。答案选D。2．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14B．15C．16D．17【答案】A【详解】原子核外有3个电子层，K、L、M层上电子数依次为2、8、4，电子总数

14，则该原子核内的质子数为14；答案选A。3．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为()A．B3A2B．BA2C

．A3B2D．AB2【答案】B【详解】2因为B的L层电子数为(a＋b)且有M层，所以a+b=8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a+b=8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a=6，b=2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4；即

A为O，B为Si，二者形成的物质为SiO2，故答案为B。4．多电子的基态原子中，电子填充轨道能级的先后次序为（）A．3d、3p、4sB．3p、4s、3dC．4s、3p、3dD．3p、3d、4s【答案】B【分析】轨道能级的能量高低次序为3p＜4s＜3d。【详

解】电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低，能量较低的轨道先被填充，轨道能级的能量高低次序为3p＜4s＜3d，因此电子填充轨道能级的先后次序为3p、4s、3d，故B正确。5．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（）A．第二电子层最多可

容纳的电子数为8B．次外层最多可容纳的电子数为18C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层【答案】D【详解】A．根据2n2原则，第二电子层最多可容纳8个电子，A正确；B．最外层最多可容纳8个电子，次外层最多可容纳18个电子，B正确；C．根据2n

2原则，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，C正确；D．最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，当第三电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，D错误；故选D。【点睛】本题考查了核外电子的运动和电子排布规律

，注意在原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高。需要明确核外电子的排布规律是相对的不能孤立理解，例如第三层最多能够容纳18个电子，但是处于最外层时最多容纳8个电子。6．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（）A．3s能级B．4p能级C．4s能级D．3

p能级3【答案】B【详解】原子序数为33的元素是As，基态原子的电子排布式为22626102312233344sspspdsp，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在4p能级，故B正确，答案为B。7．下列叙述正确的是()A．M

电子层只有s、p2个能级，该电子层最多能容纳8个电子B．d能级最多能容纳5个电子，f能级最多能容纳7个电子C．无论哪一电子层的s能级，最多容纳的电子数均为2D．任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级【答案】C【详解】A．M电子层有s、p、d三个能级，

该电子层最多能容纳18个电子，故A错误；B．d能级有5个原子轨道，最多能容纳10个电子，f能级有7个原子轨道，最多能容纳14个电子，故B错误；C．每个电子层都从s能级开始，且s能级最多能容纳2个电子，故C正确；D．K电子层只有s能级，不含有p能级，

故D错误；选C。8．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同【答案】B【详解】A.原子核外每一个

能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误；B.能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态

是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；C.能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，故C错误；4D.离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，故D错

误。故选B。9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E(nx)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)②E(3d)>E(4s)>E(

3p)>E(3s)③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)④E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)A．①②B．①②④C．②③④D．①②③④【答案】A【分析】注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序；根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns

＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np，所以各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4

d5p6s4f…，以此解答该题。【详解】①不同能层相同能级的电子能量E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)，故①正确；②E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)，符合构造原理，故②正确；③应为E(4f)＞E(

5s)＞E(3d)＞E(4s)，故③错误；④应为E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)，故④错误；故选A。10．下列电子层中，只包含有s能级的是A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层

【答案】A【详解】A.K电子层只包含有s能级，A符合；B.L电子层包含有s、p能级，B不符合；C.M电子层包含有s、p、d能级，C不符合；D.N电子层包含有s、p、d、f能级，D不符合；答案选A。二、填空题11．K层有_____________个能级，用符号表示为__________

___；L层有_____________个目自级，用符号表示为_____________；M层有_____________个能级，用符号表示为_____________。由此可推知第n(n为正整数)电子层最多可能有_____

________个能级，当n2时，能量最低的两个能级的符号分别为_____________，它们的原子轨道形状分别为_____________、_____________。5【答案】11s22s、2p33s、3p、3dnns、n

p球形哑铃形【详解】K层只有1个1s能级；L层有2s、2p2个能级；M层有3s、3p、3d3个能级。由此可推知第n(n为正整数)电子层最多可能有n个能级，当n2时，能量最低的两个能级的符号分别为ns、np，s能级的原

子轨道形状为球形、p能级的原子轨道形状为哑铃形。12．在化学符号bAZX+中，A表示_______，该微粒的核电荷数为_______，质子数为_______，中子数为_______，电子数为_______。【答案】质量数ZZA-ZZ-b【分析】本题需要掌握化学符号a

bdceX中，a、b、c、d、e各字母的含义。【详解】A表示质量数，Z表示核电荷数，质子数=核电荷数=Z，中子数=质量数-核电荷数=A-Z，电子数=质子数-所带正电荷数=Z-b，所以答案为：质量数，Z，Z，A-Z，Z-b。【点睛】必须掌握化学符号abdceX

中各字母的含义。13．推导下列元素，回答有关问题：(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称，下同)，简化电子排布式为________。(2)N层只有1个电子的主族元素是________，其氯化物的焰色反应呈_______

_色，其原子核外有________种不同运动状态的电子。(3)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为________，原子序数为________。(4)离子M2＋的3d轨道中有5个电子，则M原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和__

_。(5)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是____，X在参与化学反应时，1个原子失去的电子数为_____。【答案】(1)镓[Ar]3d104s24

p1(2)钾(浅)紫19(3)铜2925(4)3d84s22个或3个【解析】(1).具有1个4p电子，说明其位于第四周期p区，为鎵元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1；正确答案：镓；[Ar]

3d104s24p1。(2)N层只有1个电子的主族元素是钾元素，其氯化物的焰色反应为紫色，透过蓝色钴6玻璃片进行观察；钾原子核外有19个电子，每个电子的运动状态不同，所以有19种不同运动状态的电子；正确答案：钾；(浅)紫；19。(3)3d能级全充满，4s能级只有1

个电子的元素位于第四周期ds区，为铜元素，原子序数为29；正确答案：铜；29。(4)离子M2＋的3d轨道中有5个电子，则M为锰元素，原子的最外层电子数为2，未成对电子数为5；正确答案：2；5。(5)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y

的原子序数比X大2，则X为Fe、Y为Ni；Ni基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2.，Ni基态原子的价电子排布式是3d84s2.；Fe基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基态原子的

价电子排布式是3d64s2.，失去2个电子或3个电子，表现为+2价或+3价；正确答案：3d84s2；2个或3个。点睛：Fe基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基态原子的价电子排布式是3d64s2.，失去2个电

子或3个电子，表现为+2价或+3价；Cu基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu基态原子的价电子排布式3d104s1，失去2个电子或1个电子，表现为+2价或+1价。