【文档说明】河南省洛阳市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(21)页，679.000 KB，由小赞的店铺上传

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洛阳市2019--2020学年高一质量检测化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间为90分钟。第I卷（选择题,共50分）注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.考试结束将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-1

6Na-23一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分）1.2019年12月以来.我国部分地区突发的新型冠状病毒威胁著人们的身体健康。研究表明含氣消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、75%的乙醇、乙醚均可有效灭活病毒。以下是人们面

对新型冠状病毒时的做法,其中正确的是A.84消毒剂、ClO2、盐酸均为含氯消毒剂,把它们混合后消毒效果更佳B.95%的乙醇比75%的乙醇有更强的消毒能力C.过氧乙酸（CH3COOOH）为一元弱酸.但它具有比较强的氧化性和腐蚀性D.乙醚与乙醇互为同分异构体.但乙醚难溶于水,且佛点比乙醇低【答案】

C【解析】【详解】A．84消毒液和盐酸混合会反应生成氯气，降低消毒效果，故A错误；B．95%的乙醇会使病毒表面迅速凝固形成保护壳，消毒能力弱，故B错误；C．过氧乙酸含有过氧键，具有较强的氧化性和腐蚀性，故C正确；D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，分子式不同，

二者不是同分异构体，故D错误；综上所述答案为C。2.诗词话科学——对下列诗句所描述现象的解释．你认为错误的是选项成语或诗句用化学知识解释A宋●赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”描述了金属元素焰色反应的现象B南北朝●庾信诗句“独忆飞絮鹅毛下．非复青丝马尾垂”这里的"飞絮”与“马尾”化学成

分分别是纤维素和蛋白质C明●于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程D宋●苏轼诗句“投泥泼水愈光明”指高温下把水滴到炭火上,得到两种可燃性气体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．诗中描写的是

春节燃放爆竹焰火的景象，不同颜色的烟花与金属焰色反应有关，故A正确；B．“飞絮”是柳絮主要成分为纤维素，“青丝马尾”是指马尾辫，是头发，成分为蛋白质，故B正确；C．石灰石粉身碎骨后生成生石灰，而生石灰与水反应后生成溶

解度不大的熟石灰，该过程是化学变化过程，故C错误D．炭火上泼水时，碳单质与水反应产生一氧化碳和氢气两种可燃性气体，使火焰更旺盛，故D正确；故选：C。3.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是A.食品变质B.胆矾

晶体受热由蓝色变白色C.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D.石油分馏【答案】D【解析】【详解】A．食品变质过程中有新物质生成，存在旧键断裂和新键形成，属于化学变化，故A不符合题意；B．胆矾晶体受热由蓝色变白色，是结晶水合物失去结晶水发生的化学反应，有新物质生成，存在旧键断裂和

新键形成，故B不符合题意；C．在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红是盐酸的化学性质，生成了新物质，存在旧键断裂和新键形成，故C不符合题意；D．石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，没有新物质生

成，不存在旧键断裂和新键形成，不属于化学变化，故D符合题意；答案为D。4.有关煤和石油的叙述中正确的是A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可以获得B.煤的液化是化学变化，煤的气化为物理变化C.石油中含有大量的烃，石油是多种烃的主要

来源D.通过石油分馏得到的汽油、煤油均是纯净物【答案】C【解析】【详解】A．煤中有机质是复杂的高分子有机化合物，主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，煤干馏之后才能得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故A错误；B．煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤

制取甲醇的反应，均为化学变化，故B错误；C．石油是多种烃类的混合物，各种烃类按其结构分为：烷烃、环烷烃、芳香烃。根据石油中各组分的沸点不同，通过石油的分馏可得到多种烃类化合物，则石油是多种烃的主要来源，故C正确；D．石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物，故D错误

；答案选C。5.下列化学用语表示不正确的是A.苯的结构简式:B.NaCl的电子式:C.Mg2+的结构示意图:D.氯化钙的电离方程式:CaCl2=Ca2++Cl2【答案】D【解析】【详解】A．苯为平面结构，所有原子都共平面，苯的结构式为：，结构简式

为：，故A正确；B．NaCl为离子化合物，结构中钠离子与氯离子形成离子键，电子式为，故B正确；C．镁的原子序数为12，镁原子核内12个质子，核外12个电子，镁离子失去最外层2个电子，则镁离子的质子数为12，核外电子总数为10，各电子层上的电子依次为2、8，镁离

子的离子结构示意图为，故C正确；D．氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；答案为D。6.某同学设计了探究影响反应速率因素的如下两组实验,该同学探究的影响因素是A.浓度B.压强C.温度D.催化剂【答案】D【解析】【详

解】两组实验中温度相同，双氧水浓度相同，压强也相同(均为大气压)，两组实验的唯一变量为第二组实验中加入了氯化铁作催化剂，所以探究的是催化剂对反应速率的影响，故答案为D。7.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法正确的是A.N

O是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2)B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害D.NO分子所含电子总数为偶数【答案】B【解析】【详解】A．NO属

于不成盐氧化物，它难溶于水，也不与水反应，故A错误；B．氮氧化物是造成光化学烟雾的原因，NO是造成光化学烟雾的因素之一，故B正确；C．因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，但NO是有毒气体，吸入过多NO，在空气中很快转变为二氧化氮

产生刺激作用，会对人体呼吸系统造成损害，NO会与血红蛋白结合，导致血红蛋白失去运输氧气的能力，对人体有害，故C错误；D．NO分子所含电子总数为15个，为奇数，故D错误；答案选B。8.下列说法不正确的是A.正己烷和2，2-二甲

基丙烷互为同系物B.18O2和16O2互为同位素C.N2和N4互为同素异形体D.H2NCOOCH3和CH3CH2NO2互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．正己烷与2，2-二甲基丙烷均是烷烃，二者相差1个—CH2，属于同系物，故A正确；B．18O2

和16O2是由氧元素组成的单质，二者不互为同位素，B错误；C．N2和N4是由氮元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D．H2NCOOCH3和CH3CH2NO2分子式均为C2H5O2N，二者结构不同，互为同分异构体，

D正确；答案为B。9.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为()A.Ag++e—===AgB.Cu-2e—===Cu2+C.Cu2++2e—===CuD

.2H++2e—===H2↑【答案】B【解析】【详解】将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，构成的纳米型原电池中，金属铜是负极，负极反应是Cu-2e-═Cu2+，答案选B。1

0.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．由于装置A试管中存在空气，在加热的条件下，通入H2，形成H2和O2的混合气体，容易引起爆炸，A不符合安全要求；B．氧气不易溶于水，所以能用排水法收集，B能达到实验目的且符合安全要求；C．氢气具有可

燃性，混有空气时，点燃容易引起爆炸，实验室制取氢气，由于装置内有空气，开始排除的气体是氢气与氧气的混合气体，立即点燃容易爆炸，必须验纯后再点燃，C不符合安全要求；D．稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，因浓硫酸的密度比水大，水会浮在上面，浓硫酸遇水放出大量的热，足以使水沸腾，引起液

滴飞溅，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，会发生危险，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D不符合安全要求；答案为B。二、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分）11.下列物质不能通过化合反

应生成的是A.FeCl3B.Al(OH)3C.Fe(OH)3D.Cu2(OH)2CO3【答案】B【解析】【详解】A．Fe和Cl2发生化合反应直接生成FeCl3，故A能通过化合反应生成；B．Al2O3与H2O不能发生化合反应生成Al(OH)3

，故B不能通过化合反应生成；C．Fe(OH)2和O2、H2O化合生成Fe(OH)3，故C能通过化合反应生成；D．Cu在空气中与O2、CO2、H2O发生化合反应生锈产生铜绿Cu2(OH)2CO3，故D能通过化合反应生成答案选B。12.在一

定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()。A.SO2和SO3的物质的量一定相等B.NO2和SO3的物质的量一定相等C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D.SO2、NO2、N

O、SO3的物质的量一定相等【答案】C【解析】【详解】A.题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，故A错误；B.由A项分析可知，NO2和SO3的物质的量可能相等、也可能不相等，故B错误；C.该反应前后气体分子数

不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，故C正确；D.由A项分析可知，SO2、NO2、NO、SO3的物质的量可能相等、也可能不相等，故D错误。答案选C。13.下列反应的离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2:Al+2OH-+2H2O

=AlO-2+3H2↑B.用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC.酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫:5SO2+4H++2MnO4-=2Mn2++5SO2-4+2H2OD.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2

++2Fe=2Fe3++3Cu.【答案】B【解析】【详解】A．向NaOH溶液中加入铝粉，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，题中离子方程式电荷不平，故A错误；B．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝

和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；C．用KMnO4溶液吸收SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+，

题中离子方程式电荷不平，故C错误；D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故D错误；答案为B。14.下列说法正确的是A.同一原子中，在离核较远

的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1【答案】A【解析】【详解】A．原子核外的电子排布遵

循能量最低原理，故离核较近的区域运动的电子能量较低，离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布在M层中排8个电子后，先排N层的4s能级，再排布M层的3d能级，故B错误；C．同一周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小

，故C错误；D．前三周期，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1，第四周期，增加过渡元素，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差不为1，故D错误；答案选A。15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1molCH2=C

H2分子中含有的共用电子对数为6NAB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D

【解析】【详解】A．1个乙烯分子中含有6个共价键，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，故A正确；B．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5m

ol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但溶液中还有水分子，水会电离出极少量的H+和OH-，因此NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，故B正确；C．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mo

l，因而C原子数为NA，故C正确；D．不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa(2.3gNa为0.1mol)转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，故D错误；答案选D。16.短周期主族元

素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X位于元素周期表中第2周期VA族B.原子半径

:r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)C.X、Y、Z的非金属性依次减弱D.由Z和W组成的化合物W2Z和W2Z2中阴阳离子个数比均为1:2【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是

N。Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16-5-6-1＝4，因此X是C，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X是C，Y是N，Z是O，W是Na；A．X是C，碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，故A错误

；B．同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，故B错误；C．X、Y、Z位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则X、Y、Z非金属性依次增强

，故C错误；D．由Z和W组成的化合物即氧化钠和过氧化钠，氧化钠由Na+和O2-构成，过氧化钠由Na+和2-2O构成，则阴阳离子个数比均为1:2，故D正确；答案选D。17.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)

2B(g)3C(g)+。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A.0~5min用A表示的平均反应速率为110.09molLmin−−B.该

反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时，1c(C)0.6molL−=D.物质B的平衡转化率为20%【答案】C【解析】【详解】A.v(C)=110.9molc2L==0.09molt5miLminn−−

，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=110.03molLmin−−，故A错误；B.15min时，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol

=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol，所以15min时，n(A)=1.6mol，与10min时A的物质的量相同，说明10~15min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min时达到平衡，还是10min

前已经达到平衡，故B错误；C.根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol，根据方程式可知生成C的物质的量为1.2mol，浓度为11.2molc(C)=0.6molL2L−=，故C正确；D.物质B的平衡转化率为0.8mol100%33.3%2.4mol，故D错误；故答案为C。18.铬可用

于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（）A.铬与冷水能发生剧烈反应B.Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C.高温条件下

，Al能与Cr2O3反应置换出CrD.铬能与稀盐酸发生反应【答案】A【解析】【分析】铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，【详解】A.锌和铁与冷水能不反应，则铬与冷水也不反应，A错误；B.NaOH为强碱，Cr(OH)3的碱性与氢氧化锌弱，为弱碱，则Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱，

B正确；C.高温条件下，铬的金属性比锌弱，Al能与Cr2O3反应置换出Cr，C正确；D.铬的金属性比铁强，铬能与稀盐酸发生反应，D正确；答案为A19.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述正确的是A.食物中的营养物质都能为人的生命活动提供能量

B.淀粉和纤维素⎯⎯⎯→水解葡萄糖→氧化CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C.油脂⎯⎯⎯→水解甘油和高级脂肪酸→氧化CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D.人体必需的微量元素实际上就是维生素【答案】C【解析】【

详解】A．糖类、脂肪、蛋白质都能为人的生命活动提供能量，水、维生素、无机盐不能为人的生命活动提供能量，故A错误；B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强肠胃蠕动，有通便功能，故B错误；C．

油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸被氧化释放能量，故C正确；D．微量元素是针对矿物质里的宏量元素而言的；维生素是一系列有机化合物，是生物体所需要的微量营养成分，故D错误；答案选C。20.在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的恒容密闭容

器中，发生如下反应:2A（g）+B（g）xC（g），2min时反应测的B的物质的量为0.4mol,C在前2min内的平均反应速率为0.45mol·L-1·min-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是A.vA（正）:vB（逆）=2:1B.混合气体密度不再变

化C.混合气体压强不再变化D.混合气体的相对分子质量不再改变【答案】A【解析】【详解】2min时反应测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/（L•min），则()()()()()()2AgBgg2101.20.60.6x20.80.40.6xxCmolmolmin

mol+起始量变化量末，0.45mol·L-1·min-1×2min×2L=0.6x，解得x=3，即2A(g)+B(g)3C(g)，是一个反应前后气体体积不变的可逆反应；A．反应速率之比等于化学方程式的系数之比，VA正：

VB逆=2：1，说明B的正逆反应速率相同，达到平衡状态，故A符合题意；B．反应过程中气体质量不变，体积不变，混合气体密度mV=始终不变，则混合气体密度不再变化不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；C．反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，则混合气体压强不再变化不

能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D．反应过程中气体质量不变，反应前后气体的物质的量不变，混合气体的相对分子质量mMn=始终不变，则混合气体的相对分子质量不再改变不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；答案为A。第II卷（非选择题,共50分）三、实验题（共2

0分）21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置.上看，图中

尚缺少的一种玻璃用品是__________(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________(3)该装置还有一处错误是__________，它会导致求得的中和热数值__________(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。(4)如果用60mL0.

25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填"相等”、“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”、“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水(NH

3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)(6)已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol②Ba2+(aq)+SO2-4(aq)=BaSO4(s

)△H=-13.4kJ/mol现将100mL1.0mol/LBa(OH)2溶液与100mL1.2mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为__kJ。【答案】(1).环形玻璃搅拌棒(2).减少实验过程中的热量损失(答案合理均给分)(3).内外两个烧杯杯口没有放平(答案

合理均给分)(4).偏小(5).不相等(6).相等(7).偏小(8).12.8【解析】【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；(3)内外两个烧杯杯口没

有放平，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量

偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得中和热数值相等；(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；

(6)根据盖斯定律可知①×2+②得到：Ba2+(aq)+SO2-4(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=-57.3kJ/mol×2-13.4kJ/mol=+128kJ/mol，现将100mL1.0mol/LBa(OH)2溶液与100mL1.2mol/L

的稀硫酸充分混合，Ba(OH)2的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，硫酸的物质的量为0.1L×1.2mol/L=0.12mol，可知硫酸过量，用氢氧化钡的量计算，则0.1molBa(OH)2溶液完全参与反应放出的热量为0.1mol×128kJ/mol=12.8kJ。22.以

下为工业从海水中提取液溴的流程图:已知:溴的沸点为59℃，微溶于水.有毒性。请回答:（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_________，打开活塞_______，（a、b、

c、d均为活塞）（2）步骤③中当出现________（填现象）时:判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为_______（3）从从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是_______（4）步骤⑤用"图2”装置进行蒸馏，该装置缺少的仪器是________，装置C中

直接加热不合理，应改为_____，蒸馏时冷凝水应从_____端进入（填“e"或"f"）。（5）从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是_______A加入适量的KI溶液

B加入溴蒸气C加入适量的氢氧化钠溶液D加入适量的溴化钠溶液.【答案】(1).bd(2).ac(3).B中溶液褪色（答案合理均给分）(4).SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO2-4(5).浓缩Br2或富集Br2(6).温度计(7).水浴加热(8).f(9).D【解析】

【分析】浓缩海水中加入氯气氧化溴离子得到溴水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，通入二氧化硫吸收溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢，再通入氯气氧化溴离子得到溴与水的溶液，最后蒸馏得到液溴。【详解】（1）进行步骤①的目的是通入氯气氧化溴离子，且能使通入氯气和浓缩海水中的溴离子反应

，剩余氯气进行尾气吸收，应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理；（2）步骤③中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，因此简单判断反应完全的依据是溴水溶液的橙色变为无色，溴水褪色，即B中橙色刚好褪去；B中发生反应的离子方程式为：+-2-2224SO+Br+2HO=4H+2Br+SO

；（3）海水中溴元素较少，从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”过程中，目的是增大溴单质的浓度，浓缩Br2或富集Br2；（4）蒸馏装置中温度计是测定馏出成分的温度，蒸馏烧瓶中安装温度计，安装时应注意温度计水银球在

蒸馏烧瓶的支管口处，烧瓶加热面积较大，为均匀加热应隔着石棉网进行加热，为提供稳定的温度，避免温度过高，装置C应改为水浴加热，装置E是冷凝溴蒸气得到液溴，溴有毒，冷凝水应下进上出，从f端进入；故答案为：温度计；水浴加热；f；（5）液溴中常溶有少量氯气，选用可以与氯

气反应，但不与溴单质反应的物质，故除去氯气应该加入适量的溴化钠溶液；答案选D。四、填空题23.(1)习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。①下列气体

的排放会导致酸雨形成的是_______(填字母，下同)。a．CH4b．COc．SO2d．NO②下列处理废水的方法属于中和法的是_______a．用熟石灰处理废水中的酸.b．用臭氧处理废水中的氰化物c．用铁粉

回收废水中的铜d．用FeSO4处理废水中的Cr2O2-7③下列做法会造成土壞重金属污染的是_______a．作物秸秆露天焚烧b．废干电池就地填埋.c．废旧塑料随意丟弃d．推广使用无铅汽油(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是

挤塑板和__________；属于金属材料的是______；属于硅酸盐材料的是______；②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：______；③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，

可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：______。【答案】(1).cd(2).a(3).b(4).聚氯乙烯膜(5).铝箔(6).瓷砖(7).2C+2N

O2=2CO2+N2(8).8MnO2+2Li2CO3煅烧4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑【解析】【分析】依据酸雨成因解答；中和法是用酸与碱发生酸碱中和反应而处理水的方法；依据重金属来源解答；金属材料包含金属单质和合金；由硅酸盐构成的物质为硅酸盐材料；相对分子质

量在10000以上的为高分子材料；C元素的无毒气体为二氧化碳、含有N元素的无毒气体为氮气；通过MnO2与Li2CO3煅烧制备LiMn2O4，同时还生成CO2和一种单质，根据原子守恒及转移电子守恒分析判断。【详解】(1)①酸雨成因是二氧化硫与氮的氧化物排

放引起，与甲烷、一氧化碳无关，答案选cd；②a．用熟石灰处理废水中的酸，氢氧化钙为碱，与酸发生酸碱中和，故a符合题意；b．臭氧处理废水中的氰化物，二者发生氧化还原反应，不属于中和反应，故b不符合题意；c．用铁粉回收废水中的铜，发生置换反

应，不是酸碱中和反应，故c不符合题意；d．用FeSO4处理废水中的Cr2O2-7，发生二者发生氧化还原反应，不属于中和反应，故d不符合题意；答案选a；③a．作物秸秆主要含有C、H、O等元素，露天焚烧，不会引起重金属污染，故a不符合

题意；b．废干电池含有重金属，就地填埋能够引起土壤的重金属污染，故b符合题意；c．塑料的主要成分为有机高分子化合物，随意丢弃，能引起白色污染，不能引起重金属污染，故c不符合题意；d．铅为重金属元素，推广使用不含铅的汽油，有效避免重金属污染，故d

不符合题意；答案选b；(2)①金属材料包含金属单质和合金；由硅酸盐构成的物质为硅酸盐材料；相对分子质量在10000以上的为高分子材料，则属于金属材料的是铝箔，属于硅酸盐材料的是瓷砖、属于高分子材料的是聚氯乙烯膜；②活性炭吸附NO

2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体，含有C元素的无毒气体为二氧化碳、含有N元素的无毒气体为氮气，反应方程式为2C+2NO2═2CO2+N2；③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，

同时还生成CO2和一种单质，根据原子守恒及转移电子守恒知，还生成氧气，反应方程式为8MnO2+2Li2CO3煅烧4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。24.某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染

，生产流程如下：已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。试回答下列问题:(1)A的名称________:G的名称________(2)写出H发生加聚反应的化学方程式:_______。(3

)D→E的化学方程式:________(4)F→G的化学方程式:________(5)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:________【答案】(1).纤维素(2).乙酸乙酯(3).nCH2=CH2催化

剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→(4).2CH3CH2OH+O2催化剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→2CH3CHO+2H2O(5).CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热H2O+CH3COOCH2CH3(6).CH3CH2C

H2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】【分析】结合已知信息，根据转化关系可知，甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E进一

步发生氧化反应生成F为CH3COOH，F与D发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，H和水加成得乙醇，则H为CH2=CH2，据此解答。【详解】(1)由上述分析可以知道，A的名称为：纤维素，G为CH3COOCH2CH3，名称为：乙

酸乙酯；(2)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：nCH2=CH2催化剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→；(3)D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2催化剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→2CH3CHO+2H2O；(4)F→G的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热H2O+

CH3COOCH2CH3；(5)G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的是含有4个碳原子的羧酸：C3H7COOH，其中丙基C3H7-有两种：CH3CH2CH2-和(CH3)2CH-，则同系物的结构简式：CH3CH2CH2C

OOH、(CH3)2CHCOOH。【点睛】纤维素属于多糖，在浓硫酸催化作用下水解，最终生成葡萄糖。25.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变

化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。aCH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程bH2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2c化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化d1

molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4min内平均反应速率v（H2）=________.则CH3OH的转

化率为________（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH-

-6e-=CO2-3+6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。①电池放电时通入空气的电极为负极②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子【答案】(1).cd(2).0.8mol·L-1·min-1(3).64%(4).(5).②③【解

析】【分析】根据题中图示和反应CH3OH(g)十12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)可判断正确的说法；根据化学平衡的“三段式”可计算反应速率和转化率；根据CO2的结构可画出其电子式；根据原电池的负极失电子发生氧化反应，正极得电

子发生还原反应，据此解答。【详解】（1）a．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故a错误；b．速率之比等于其化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2：1，故b错误；

c．化学变化本质是旧键断裂，原子重新组合生成新物质，形成新的化学键，化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，故c正确；d．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，分别表示正、逆反应速率，等于化学计量数

之比，反应达到平衡，故d正确；答案为cd。（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol•L-1，则()()()()()()32221gOgg2H2/L2.5100/L1.60.

81.63.2/L0.90.21.63.2CHOHCOmolmolmol++起始浓度变化浓度平衡浓度则v(H2)=3.2mol/L4min=0.8mol·L-1·min-1，CH3OH的转化率ɑ=1.6mol/L2.5mol/L×100

%=64%；答案为：0.8mol·L-1·min-1，64%。（3）CO2为共价化合物，碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，因而CO2的结构式为O=C=O，电子式为；答案为。（4）①．原电池负极发生氧化反应失电子

，正极发生还原反应得电子，通入空气的电极为正极，故①错误；②．电池放电时负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子，负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，反应要消耗KOH，溶液碱性

减弱，故②正确；③．消耗6.4gCH3OH，其物质的量为n(CH3OH)=32g6.4g/mol=0.2mol，碱性条件下，CH3OH氧化为CO32-，由CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O可知，每消耗1

molCH3OH转移电子为6mol，则消耗0.2molCH3OH转移电子0.2mol×6=1.2mol，故③正确；答案为②③。