【文档说明】河南省平顶山市叶县高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试卷 Word版含解析.docx，共(15)页，553.653 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年叶县高中高一9月月考化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径

0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题(每小题3分，16题共48分。每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．

)。1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“漉”相当于“过滤”B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C.“绿蚁新醅酒，红

泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及化学变化D.“惊涛来似雪，一座凌生寒”涉及化学变化【答案】D【解析】【详解】A．金单质化学性质稳定，在自然界以游离态存在，即淘金淘到的是金单质，诗句中的“漉”相当于“过滤”，A正确；B．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，B正确；C．“新醅酒

”即为酒的酿造过程，涉及化学变化，C正确；D．该诗描述江潮的壮观景象，不涉及化学变化，D错误；故选D。2.下列物质分类组合正确的是选项混合物化合物单质盐A碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)B盐酸冰水混

合物液氮CuSO4·5H2OC空气澄清石灰水铁石灰石D食醋CaCl2水银CaOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．金刚石是碳元素组成的单质，故A错误；B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只含水分子，属于化合物；液氮是氮元素组成的单

质；CuSO4·5H2O属于盐，故B正确；C．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故C错误；D．CaO属于氧化物，故D错误；选B。3.下列说法正确的有①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等②酸性氧化物在一定条

件下均能与碱发生反应③离子方程式H++OH-=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应④非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物⑤金刚石和石墨及60C；红磷和白鳞；氧气和液氧均为

同素异形体，同素异形体之间转化为化学变化⑥Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物⑦Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为1~100nm⑧熔融状态下的电解质都能导电⑨PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体⑩铁粉、生石灰均能做干燥剂A.2个

B.3个C.4个D.5个【答案】A【解析】【详解】①根据酸分子电离出氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②能与碱发生反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故②正确；③硫酸和氢氧化钡反应，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故③错误④非金

属氧化物不一定都是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故④错误；⑤同种元素组成的不同单质互为同素异形体，金刚石和石墨及60C；红磷和白鳞；氧气和液氧均为同素异形体，同素异形体之间转化为化学变化，

故⑤正确；⑥Na2O、MgO属于碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故⑥错误；⑦Fe(OH)3胶体是液溶胶，其分散质粒子直径为1~100nm，故⑦错误；⑧熔融状态下的电解质不一定能导电，如熔融HCl不导电，故⑧错误；⑨胶体是分散质粒子直径在1~10

0nm之间的分散系，PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)不都在此范围内，所以扩散在空气中不都能形成胶体，故⑨错误；⑩铁粉具有还原性，作抗氧化剂，生石灰做干燥剂，故⑩错误；说法正确的是②⑤，选A。4.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是

A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nmD.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应【答案】C【解析】

【详解】A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷，碘化银胶体不带电荷，故A错误；B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，应该用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，故B错误；C．根据胶体的定义，碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100

nm，故C正确；D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误；选C。5.下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是甲乙丙丁戊

AH2SO4FeHClCuAgNO3BCCuOH2SO4Fe2O3COCNa2CO3HClCaCO3H2OCO2DZnH2SO4NaOHCuCl2Ca(OH)2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】

【详解】A．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，稀硫酸与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，则硫酸不可能转化为硝酸银，故A不符合题意；B．碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳或一氧化碳、碳与氧化铁共热反应生成铁和二氧化碳或一氧化碳、

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故B符合题意；C．碳酸钠、碳酸钙与水不反应，故C不符合题意；D．锌不能转化氢氧化钙，故D不符合题意；故选B。6.X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是A.盐

和盐的反应B.酸与碱的反应C.碱性氧化物和酸性氧化物反应D.酸性氧化物和碱的反应【答案】C【解析】【详解】A．4CaHPO和543Ca(OH)(PO)反应会生成342Ca(PO)和水，A错误；为B．酸与碱反应产生盐和水，B错误；C．碱性氧化物和酸性氧化物

反应生成盐，生成物只有一种，C正确；D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水，D错误；故选C。7.经实验发现，一般的溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是A

.烧杯1中盛放溶液，烧杯2中盛放胶体时，两个烧杯中均有明显的丁达尔现象B.烧杯1中盛放胶体，烧杯2中盛放溶液时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象C.将烧杯1和2中的液体互换，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为

胶体D.将烧杯1和2中的液体互换，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体【答案】C【解析】【详解】A．根据题意，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，当溶液靠近光源时，溶液和胶体都有明显丁达尔现象，故A正确；B．胶体靠近光源时，胶体有丁达尔现

象，通过胶体后光源变弱，溶液没有明显的丁达尔现象，故B正确；C．直接与光源接触光强，溶液有丁达尔响应。但经过溶液后光变弱胶体就无法丁达尔效应了，因此通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为胶体，只出现一次丁达尔现象的为溶液，故C错误；D．直接与光源接触光强，溶液有丁达尔响应。但经过溶

液后光变弱胶体就无法丁达尔效应了，因此通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为胶体，只出现一次丁达尔现象的为溶液，故D正确；故答案为：C。8.对于离子反应的表述正确的是（）A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子

反应C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应【答案】D【解析】【详解】A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成，A错误；B.离子反应不一定有气体生成，有气体生成的反应

也不一定是离子反应，如高温煅烧石灰石有二氧化碳生成，此反应不是离子反应，B错误；C.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，如HCl与CH3COONa反应产生NaCl和醋酸，反应的

离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH，C错误；D.Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；故合理选项是D。

9.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A.4个B.5个C.6个D.7个【答案】D【解析】【分析】依据各物质所属物质类别，根据化学性质逐一进行分析得到结果：金属氧化物可以与酸反应生

成盐和水；酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水,沉淀或气体生成；金属可以和酸反应生成盐和水等。【详解】①铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；②一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；

③氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；④氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；⑤碳酸钠能和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，⑥碳酸钠能和硫酸反应生成二氧化碳气体；⑦氢氧化钡还能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀；一共发生七个反应；故答案选D。10.图a、b

、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是A.固体氯化钠不导电是因为其中不含阴阳离子B.图b说明通电后，氯化钠发生了电离NaClNaCl+−=+C.图c

图示中代表的是水合氯离子D.由图b、c可知石墨电极X与直流电源负极相连【答案】C【解析】【详解】A．固体氯化钠不导电是因为阴阳离子不能自由移动，故A错误；B．电离不需要通电，图b表示在熔融状态下氯化钠发生了电离NaClNaCl+−=+，故B错误；C．水分子

中氢元素呈+1价，根据异性相吸可知中间微粒呈负电性，即图c图示中代表的是水合氯离子，故C正确；D．阴离子向阳极移动，由图b、c可知石墨电极X是阳极，与直流电源正极相连，故D错误；选C。11.亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2H

PO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是ANa2HPO3属于酸式盐B.H3PO4和H3PO3都属于三元酸C.上述反应中涉及5中电解质D.Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为++3-233NaHPO=2Na+H+PO【

答案】C【解析】【分析】H3PO3是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，可知H3PO3是二元弱酸。【详解】A．H3PO3是二元弱酸，则Na2HPO3是正盐

，故A错误；B．H3PO3与足量的NaOH反应生成Na2HPO3，可知H3PO3属于二元酸，故B错误；C．上述反应中NaOH、H3PO3、Na2HPO3、H2O、H3PO4是电解质，故C正确；D．H3PO3是二元弱酸，Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为+2-233NaHPO=2Na+

HPO，故D错误；选C。12.下列离子方程式书写正确的是A.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋.B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：+-432NH+OHNH+HOC.醋酸溶液与碳酸钙反应：CaCO3

＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑D.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】C【解析】【详解】A．氯化钙溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH

溶液并加热生成碳酸钠、氨气、水，反应的离子方程式为+-243323NH+HCO+2OHNH+2HO+CO−−，故B错误；C．醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，故C正确；D．浓盐酸与铁屑

反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D错误；选C。13.两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是A.3NaHCO溶液与2Ca(OH)溶液B.23NaCO溶液与稀盐酸C.()32C

aHCO溶液与2Ca(OH)溶液D.2MgCl溶液与NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A．向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式为：2-23332Ca2OH2HCOCaCOCO2HO−−＋＋＋＝＋＋，向Ca(OH)

2溶液中滴加NaHCO3溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式为：2-332CaOHHCOCaCOHO−＋＋＋＝＋，现象完全相同但离子方程式不同，故A正确；B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸先无明显变化，后有气体产生，其反应的离

子方程式为：233COHHCO−−＋＋＝、322HCOHHOCO−＋＋＝＋，将Na2CO3溶液逐滴加到稀盐酸中立即就有气体产生，其反应的离子方程式为：2322CO2HHOCO−＋＋＝＋，现象完全不同，离子方程式不同，故B错误；C．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液互滴时，均有白色沉

淀产生，且离子方程式均为：2-332CaOHHCOCaCOHO−＋＋＋＝＋，现象完全相同，离子方程式相同，故C错误；D．向MgCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生沉淀；向NaOH溶液中滴加MgCl3溶液，产生沉淀；实验现象相同，但是离子方程式均为2+-2Mg+2OH=Mg(OH)，故D错

误；故答案选A。14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：+-2+2-44NaMnOMgSO、、、B.使石蕊呈红色的溶液：K＋、CH3COO-、-3NO、Fe3＋C.能与HCO3−反应的溶液：Na+、Mg2＋、K+、C

l−D.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Al3＋、2-4SO、-3NO【答案】A【解析】【详解】A．澄清透明溶液中，+-2+2-44NaMnOMgSO、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．使石蕊呈红色的溶液显酸性，CH3COO-、H+反应生

成CH3COOH，酸性条件下CH3COO-不能大量存在，故不选B；C．酸、碱都能与HCO3−反应，能与HCO3−反应的溶液显酸性或碱性，碱性条件下Mg2＋不能大量存在，故不选C；D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Al3＋不能大量存在，故不选D；选A。15.某溶液中含

有较大量的Cl-、23CO−、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③．C.①②③②④D.④②③

②①【答案】B【解析】【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子

，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。16.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可

能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D.C为单一溶质溶液【答案】B【解析】【分析】加水溶解后，溶液为无色，则一定不含有CuSO4；白色滤渣A中加盐酸后，沉淀完全溶解，则一

定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且气体为CO2；无色滤液C中通入CO2，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaCO3，则一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4。【详解】A.BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有

NaOH，则通入CO2后，与BaCl2不能生成沉淀，A不正确；B.溶液无色，不存在CuSO4，因为K2SO4与BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正确；C.从以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正确；D.C中含有BaCl2、NaOH，不是单一溶质溶液，D不正确。故选B

。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(4题共52分)。17.3Fe(OH)胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：（1）实验室制取3Fe(OH)胶体操作方法是：_____，制取时发生的离子方程式为_____。（2）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操

作和现象_______。（3）向制得的3Fe(OH)胶体中逐滴滴加硫酸溶液，可观察到的现象为：_______，写出该过程反应的离子方程_______。（4）下列各项制备或应用与胶体性质无关的有_______

(填字母)。a．卤水点豆腐；b．明矾净水；c．油水分离；d．血液透析；e．酸碱中和；f．三角洲形成；g．制备氢氧化铁沉淀；h．臭氧消毒的【答案】（1）①.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和3FeCl溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热②.()233+eFe+3H+OFOH3H

＋（胶体）（2）用激光笔照射实验所得红褐色液体，从侧面能观察到一条光亮的通路（3）①先产生红褐色沉淀后沉淀逐渐消失最后得到棕黄色溶液②.332Fe(OH)3HFe3HO+++=+（4）cegh【解析】【小问1详解】实验室制取3Fe(OH)胶体的操作方法是：向煮沸的蒸馏水中逐滴

加入几滴饱和3FeCl溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，即得到氢氧化铁胶体；制取时发生的离子方程式为()233+eFe+3H+OFOH3H＋（胶体）。【小问2详解】胶体能产生丁达尔效应，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作和现象是：用激

光笔照射实验所得红褐色液体，从侧面能观察到一条光亮的通路。【小问3详解】胶体遇电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，向制得的3Fe(OH)胶体中逐滴滴加硫酸溶液，可观察到的现象为：先产生红褐色沉淀后沉淀逐渐消失最后得

到棕黄色溶液，写出该过程反应的离子方程332Fe(OH)3HFe3HO+++=+。【小问4详解】a．卤水点豆腐，与胶体聚沉有关；b．明矾净水，是因为氢氧化铝胶体具有吸附性，与胶体有关；c．油水分离，用分液法分离，

利用油和水互不相溶，与胶体无关；d．血液透析，利用胶体粒子不能透过半透膜，与胶体有关；e．酸碱中和是氢离子和氢氧根离子反应生成水，与胶体无关；f．三角洲形成与胶体聚沉有关；g．氯化铁和氢氧化钠反应制备氢氧化铁沉淀，与胶体无关；h．臭氧消毒，利用臭氧的强氧化性，与胶体无关；

选cegh。.18.现有下列物质：①NaOH溶液；②石墨；③酒精；④熔融KHSO4；⑤硫酸；⑥液氨；⑦Ba(OH)2固体；⑧氢氧化铁胶体；⑨胆矾；⑩NaHCO3（1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于纯净物且能导电的是

_______。（2）写出④的电离方程式_______。（3）将⑩的溶液分别滴加到硫酸和NaOH溶液中反应的离子方程式为_______、_______。（4）工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，一般不采用Na2O与H2O的反应，写出不采用后者的原因_____

__。（5）对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。2ClO属于酸性氧化物，写出2ClO与水反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.④⑤⑦⑨⑩②.③⑥③.②④（2）+-44KHSO=KHSO+（3）①.322HHCOCOHO+−+=+②.2332HCOOHCOH

O−−−+=+（4）Na2O作为原料，来源少，成本高（5）22ClO+HO=2HClO【解析】【分析】①NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②石墨是单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③酒精自身不能电离，属于非电解质

；④熔融KHSO4含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤硫酸中不含离子，不能导电，其水溶液能导电，硫酸是电解质；⑥液氨自身不能电离，属于非电解质；⑦Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑧氢氧化铁胶体是

混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨胆矾中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，胆矾是电解质；⑩NaHCO3离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；【小问1详解】根据以上分析，以上物质中属于电解质的是

④⑤⑦⑨⑩；属于非电解质的是③⑥；属于纯净物且能导电的是②④。【小问2详解】KHSO4在熔融状态下电离为+-4KHSO、，电离方程式为+-44KHSO=KHSO+；【小问3详解】将NaHCO3溶液滴加到硫酸中生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为

322HHCOCOHO+−+=+，将NaHCO3溶液滴加到NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2332HCOOHCOHO−−−+=+。【小问4详解】工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法。Na2O作为原料

，来源少，成本高，所以一般不采用Na2O与H2O的反应。【小问5详解】2ClO属于酸性氧化物，与水反应生成次氯酸，反应的化学方程式是22ClO+HO=2HClO。19.I在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别

滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。(已知：相同体积、相同浓度的H2SO4、NaHSO4液中，H2SO4、NaHSO4的数量相同)（1）图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线_______。(

填化学式)（2）曲线②从开始到b点反应的离子方程式为_______b点至d反应的离子方程式为_______。II．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的Na+、2Cu+、24SO−、Cl−、3NO−，为除去废水样品中的2Cu+和24SO

−，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：（3）上述流程中，试剂c为____(写化学式)，实验中如何证明加的试剂c已足够？_____。（4）“分离操作”的名称是_______，溶液3所含溶质离子有_______。（5）白色沉淀2加入足量盐酸，反应的离子方程式为_____

__。【答案】（1）H2SO4（2）①.2+-+2-442Ba+OH+H+SO=BaSO+HO②.-+2OH+H=HO（3）①.Na2CO3②.将溶液静置，向上层清液中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀再产生，则证明试剂c已经足够（4）①

.过滤②.+--3NaNOCl、、（5）+2+322BaCO2H=Ba+HO+CO+【解析】【分析】I．Ba(OH)2和H2SO4等物质的量反应生成硫酸钡和水，反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Ba(OH)2和NaHSO4按1:1反应生成硫酸钡、氢氧化钠、

水，反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O；Ba(OH)2和NaHSO4按1:2反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，反应方程式为Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+

Na2SO4+2H2O；II．废水中加过量氢氧化钠生成蓝色氢氧化铜沉淀，过滤，滤液中加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除24SO−，再加过量的碳酸钠生成碳酸钡沉淀除Ba2+，过滤出硫酸钡、碳酸钡沉淀，滤液中加适量盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，得到中性溶液。【小问1

详解】图中①曲线，a点时溶液导电能力几乎为0，说明a点溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，则①代表氢氧化钡和H2SO4反应。【小问2详解】根据以上分析，曲线②为氢氧化钡和NaHSO4反应，从开始到b点Ba(OH)2和NaHSO4按1:1反应生成硫酸钡

、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为2+-+2-442Ba+OH+H+SO=BaSO+HO，b点至d是氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为-+2OH+H=HO。【小问3详解】根据以上分析，上述流程中，试剂c为Na2CO3，若加的碳酸钠已足够

，溶液中不含钡离子，将溶液静置，向上层清液中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀再产生，则证明试剂c已经足够。【小问4详解】“分离操作”是固液分离，操作名称是过滤，溶液3所含溶质离子有+--3NaNOCl、、；【小问5详解】白色沉淀2

是硫酸钡、碳酸钡，加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为+2+322BaCO2H=Ba+HO+CO+。20.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物

或生成物中，一定存在有_______(填序号)。①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物（2）有一瓶溶液只含Cl-、2-3CO、2-4SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中

加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。i.试分析原溶液中一定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。ii.实验③说明原溶液中含有_______。iii.有同学认为实验

③可以省略，你认为是否_______正确(填“是”或“否”)，理由_______。【答案】（1）③⑤（2）①.Mg2＋、Cl－②.Na＋③.Cl－④.是⑤.溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【解析】【小问1详解】电解质能电离出离子，有

离子参加的反应为离子反应，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有电解质、化合物，选③⑤。【小问2详解】①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，说明含有Mg2+，不含Cu2+；因含有Mg2+，所以一定不含2-3CO；②原溶液中加

BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含2-4SO；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，沉淀为氯化银，原溶液含有Cl-。i.根据以上分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含2-4SO、Cu2

+、2-3CO，可能含有的离子是Na＋。ii.实验③说明原溶液中含有Cl-。iii.溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以实验③可以省略。的