【文档说明】湖北省四校（曾都一中、枣阳一中等）2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.docx，共(19)页，536.559 KB，由小赞的店铺上传

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2019——2020学年下学期高一期中考试化学试题时间：90分钟分值：100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号在答题卷上填(或涂)写清楚。2.选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卷对应位置；非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每

题对应的区域内作答，超出边框无效；答案写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合

题意，共16题，每小题3分，共48分。)1.下列有关叙述正确的是()A.“中华有为”华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B.根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量C.等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反

应生成SO2气体，硫蒸气放出的热量多D.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成【答案】C【解析】【详解】A．华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池可以多次充电，属于二次电池，A不正确；B．化学

反应过程总是伴随着能量的变化，所以反应物的总能量不等于生成物的总能量，B不正确；C．硫粉转化为硫蒸气需要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的热量多，C正确；D．燃料电池和浓差电池中的电极可

能由同种金属组成，D不正确；故选C。2.下列有关化学用语表示正确的是()A.溴化钙的分子式：CaBr2B.H2O2的电子式：C.丙烯的结构简式：CH3CHCH2D.原子核中有10个中子的氧离子：1828O−【答案】D【解析】【详

解】A．溴化钙为离子化合物，不存在分子，化学式为CaBr2，A不正确；B．H2O2的电子式为，B不正确；C．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C不正确；D．原子核中有10个中子的氧离子，其质量数为8+10=18，带2个单位负电荷，离子符

号为1828O−，D正确；故选D。【点睛】书写电子式时，应先确定物质的类型，离子化合物由离子构成，共价单质及化合物由原子构成，然后再确定原子的相对位置，最后确定原子间所形成共用电子对的数目。3.下列关于元素性质的比较中正确的是()A.原子半径：K>Al>BB.氢化物水溶液的酸性：HF>HCl>

HBr>HIC.与水反应的剧烈程度：Ca<BeD.酸性：HClO2>H2SO4>H3PO4【答案】A【解析】【详解】A．同周期元素从左往右，原子半径依次减小，同主族元素从下到上，原子半径依次减小，所以原子半径：K>Na>Al>B，从而得

出K>Al>B，A正确；B．对于第ⅦA族元素来说，非金属性越强，氢化物水溶液的酸性越弱，所以酸性：HF<HCl<HBr<HI，B不正确；C．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则金属性Ca>Be，与水反应的剧烈程度：Ca>Be，C不正确；D．非金属性越强，最高价氧

化物的水化物的酸性越强，但HClO2不是氯的最高价含氧酸，酸性：HClO2<H2SO4，D不正确；故选A。4.下列说法中不正确的是()A.铜活泼性较弱，和氧气反应需要加热，但该反应是一个放热反应B.化学键

的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应D.1L18mol·L－1的浓硫酸和3L12mol·L－1的浓盐酸与足量烧碱溶液作用时放出热量不同【答案】C【解析】【详解】A．铜与氧气反应虽然需要加热，但它是化合反应，能放出热量，

A正确；B．化学反应过程是分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，前一过程断裂化学键，后一过程形成化学键，B正确；C．NaOH溶于水时水合过程放出的能量高于扩散过程吸收的能量，所以溶液温度升高，但未发生化学反应，C不正确；D．浓硫酸和浓盐酸溶于碱后电离产生的n(H+)相等，

与足量烧碱发生中和反应放出的热量相同，但溶于水时放出的热量浓硫酸多于盐酸，所以浓硫酸放出热量多，D正确；故选C。5.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是()①最外层电子数≥4的元素均为非金属元素②单质在反应中都只能作氧化剂

③非金属元素都是主族元素④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤【答案】B【解析】【详解】①钋的最外层电子数为6，它是金属元素，①不正确；②金属单质在反应中都只作还原剂

，②不正确；③除稀有气体元素外的非金属元素都位于ⅠA~ⅦA族，③正确；④氧化物中的CO，常温下与水不反应，④不正确；⑤同周期元素从左往右，非金属性依次增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，⑤正确；综合以上分析，只有③⑤正确，故选B。6.下列有关甲烷的叙述正确

的是()A.甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应B.甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多C.CH4的键角均为109º28´，可以说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它们中的化学键都是极性共价键【

答案】C【解析】【详解】A．甲烷能燃烧，所以能发生氧化反应，A不正确；B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中HCl最多，B不正确；C．CH4的键角均为109º28´，说明甲烷分子为正四面体结构，若为平面正方形结构，则键角为90º，C正确；D．乙烷、丙烷分子中的碳碳键为非极性共价键，D不正确；故

选C。7.下列说法正确的是()A.83号铋元素的最高化合价为＋6B.因为分子间的作用力：H2O＜H2S＜H2Se，所以氢化物熔沸点：H2O＜H2S＜H2SeC.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸

性越弱D.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中也一定不含共价键【答案】C【解析】【详解】A．83号铋元素为第ⅤA族元素，其最高化合价为＋5价，A不正确；B．因为水分子间能形成氢键，所以氢化物熔沸点：H2O>H2Se>H2S，B不正确；C．第ⅦA族元素的阴离子还原

性越强，则非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，C正确；D．离子化合物中可能含共价键，如Na2O2中两个氧原子间存在共价键，D不正确；故选C。8.下列叙述不正确的是()A.只有化学键形成的变化不一定是化学变化B.若两种不同的

核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价不一定相同D.锂(Li)能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2【答案】D【解析】【详解】A．浓盐酸挥发出HCl气体，只形成氢氯共价键，属于物理变化，A

正确；B．同种元素的不同核素，中子数一定不同，中子数相同的核素，一定不属于同种元素，B正确；C．氧和硫为同主族元素，原子的最外层电子数相同，但氧通常不表现正价，而硫可达+6价，C正确；D．锂(Li)能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，D不正确；故选

D。【点睛】最外层电子数相同的不同族元素，如Ca和Fe，最外层电子数都为2，但Ca只能显+2价，而Fe最高可显+6价。9.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半径/n

m0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其它阳离子核外无电子单质是用作太阳能电池的材料焰色反应呈黄色下列说法正确的是()A.M单质常温下为淡黄色固体B.R在自然界中有质量数为35和37的两种核

素，它们之间的关系互为同系物C.Q在元素周期表中的位置是第3周期第三族D.根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.143nm＞r(Y)＞0.099nm【答案】D【解析】【分析】X的阳离子核外无电子，则X为氢(H)；Y单质是用作太

阳能电池的材料，则Y为硅(Si)；Z的焰色反应呈黄色，则Z为钠(Na)；M的主要化合价为-2价，则M为氧(O)；R显-1、+7价，则M为氯(Cl)；Q显+3价，则其为铝(Al)。【详解】A．M为氧，氧气常温下为无色气体，A不正确；

B．Cl在自然界中有35Cl和37Cl两种核素，它们互为同位素，B不正确；C．Al在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族，C不正确；D．Y的原子半径应介于Mg和Cl之间，即最小范围是0.143nm＞r(Y)＞0.099nm，D正确

；故选D。10.某单位为了营造节日气氛，用铝片和稀硫酸制氢气来填充气球，下列措施不能使该反应速率增大的是()A.加入适量NaHSO4固体B.稀硫酸改为浓硫酸C.加热D.将铝片压薄【答案】B【解析】【详解】A．NaHSO

4溶于水后电离出H+，增大溶液中c(H+)，从而加快反应速率，A不合题意；B．稀硫酸改为浓硫酸，使铝发生钝化，反应不能持续进行，B符合题意；C．加热使溶液的温度升高，反应速率加快，C不合题意；D．将铝片压薄，增大铝与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，D不合题意；故选B。11.已知反应2Cu+

Ag2O=Cu2O+2Ag可设计成如图所示的原电池。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是()A.电子流动方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→C

u，形成闭合回路B.正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2OC.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg的总能量D.电池工作时，OH-向Cu极移动【答案】D【解析】【分析】因为Ag2O转化为Ag，所以Ag2O电极为正极，Cu电极为负极。【详

解】A．电子沿导线移动，不能经过电解质溶液，A不正确；B．因为溶液呈碱性，所以正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，B不正确；C．原电池反应为放热反应，2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2

O与2molAg的总能量，C不正确；D．电池工作时，阴离子向负极移动，则OH-向Cu极移动，D正确；故选D。12.下列有关几种常见有机化合物的说法中正确的是()A.乙烯与苯都能与H2加成，因为分子中都含有碳碳双键B.CH4

和的结构相似，化学性质也相似C.将苯与浓硝酸混合共热即可制得硝基苯D.加入水萃取分液可除去溴苯中的溴【答案】B【解析】【详解】A．苯分子中不含有碳碳双键，A不正确；B．CH4和都属于烷烃，都能发生取代反应，都能燃烧，B正确；C．苯与浓

硝酸混合共热，在浓硫酸的催化作用下发生反应，可制得硝基苯，C不正确；D．除去溴苯中的溴，应使用NaOH溶液，D不正确；故选B。13.由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是()A.乙烯与HCl加成只生成一种产物，丙烯

与HCl加成也只生成一种产物B.乙烯所有原子都在同一平面上，丙烯所有原子也都在同一平面上C.丙烯分子中三个碳原子一定不在同一条直线上D.过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，所得分散系均一稳定【答案】C【解析】【

详解】A．丙烯与HCl加成可生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3两种产物，A不正确；B．丙烯中-CH3上的所有原子不可能在同一平面上，B不正确；C．依据乙烯结构中的键角判断，丙烯分子中三个碳原子一定不在同一直线上，C正确；D．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，但由于溴代烷难溶于水

，所得分散系为乳浊液，D不正确；故选C。14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)⇌2HCl(g)+I2(s)。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有()①断裂1molH-I键同时断裂1molI-I键②容器内气体密度不再改变③容器内气体平均摩尔质量不

再改变④容器内气体颜色不再改变⑤断裂1molCl-Cl键同时生成2molH-Cl键⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①断裂2molH-I键同时断裂1molI-I键才是平衡状态，①不

符合题意；②反应中单质碘是固体，容器内气体的质量减少，体积不变，密度不变时反应达到平衡状态，②符合题意；③反应达平衡前，容器内气体的质量减少，物质的量不断减少，则当平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态，③符合题意；④容器内气体颜色不再改变，表明c(Cl2)

不变，反应达平衡状态，④符合题意；⑤断裂1molCl-Cl键同时生成2molH-Cl键，反应进行方向相同，不一定达平衡状态，⑤不符合题意；⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变说明正逆反

应速率相等，反应达到平衡状态，⑥符合题意；综合以上分析，②③④⑥符合题意，故选C。15.对图中的表述中正确的是()A.图中两条线的交点可表示反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)达到了平衡B.图中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤，应投入火中焚烧彻底销毁C.图可表示某化学反应属于放热反

应，放出的能量为E1+E2D.图涉及的反应可能为N(aq)⇌2M(aq)【答案】D【解析】【详解】A．图中两条线的交点之后速率继续改变，表明反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)未达平衡，A不正确；B．图中所介绍的电池使用后埋

入地下会污染土壤，投入火中焚烧会产生大气污染物且会发生危险事故，B不正确；C．图可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2，C不正确；D．图中，N为反应物、M为生成物，ts达平衡，且浓度变化量之比为2:4，反应可能为N(aq)⇌2M(aq)，D正确；故选D。16.

某烯烃与H2加成后的产物是，则该产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有()A.2种B.4种C.5种D.8种【答案】C【解析】【详解】分子中，氢原子共有5种，所以产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有5种，故选

C。第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题(本题包括4个大题，共52分)17.X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的35，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外

层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。请回答下列问题：(1)E在周期表中的位置是______；R的单质与镁形成的化合物电子式为____。(2)由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为__________；该反应类型为____

___。(3)关于以上元素说法正确的是_______(填字母)。a．Y的最简单氢化物分解比Z的难b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富c．R的单质通常用于自来水的消毒

是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”d．Z的一种单质可用于制火柴(4)可利用如图装置(烧瓶B下面的加热装置未画出)验证元素非金属性的强弱关系。现用药品Na2S溶液、浓盐酸、MnO2来设计实验验证R的非金

属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是__________；B中反应离子方程式为________。【答案】(1).第二周期第VIA族(2).(3).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(4).加成反应(5).ad(6).装置C中有淡黄色沉淀生成(7).MnO

2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。W原子最外层电子数是其内层电子数的35，则其核外电子排布为2、8、6，W为硫(S)；由此可确定X为碳(C)、Y为氮(N)、Z为磷(P)；

Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，则Q为氢(H)；E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则E为氧(O)；R的单质通常用于自来水的消毒，则R为氯(Cl)。【详解】由以上分析可知，X、Y、Z、W、Q、E、R分别为C、N、P、S、H、O、Cl。(1)E为氧，核外电子排布为2、6，则其在周期表中

的位置是第二周期第VIA族；R为氯(Cl)，它的单质与镁形成MgCl2，电子式为。答案为：第二周期第VIA族；；(2)由C和H组成的一种气体，其密度与相同条件下的N2密度相同，则相对分子质量为28，其为乙烯，乙烯使溴水褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br

CH2Br；该反应为加成反应。答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应；(3)a．因为非金属性N＞P，所以氢化物的稳定性NH3＞PH3，a正确；b．碳元素形成化合物种类最多，是因为碳呈四价且碳原子间能形成单键、双

键、三键等，b不正确；c．氯的单质通常用于自来水的消毒，是因为其与水反应生成HClO，具有杀菌消毒能力，c不正确；d．磷的一种单质红磷可用于制安全火柴，d正确；故选ad。答案为：ad；(4)从图中可知，B中放入MnO2，与A中的浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，Cl2与

Na2S发生置换反应生成S和NaCl，则实验中能够说明Cl的非金属性强于S的主要现象是装置C中有淡黄色沉淀生成；B中反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O。答案为：装置C中有淡黄色沉淀生成；MnO2+4H++2Cl

-ΔMn2++Cl2↑+2H2O。【点睛】书写MgCl2的电子式时，我们很容易写成Mg2+(仿照CaO2的电子式书写)，此电子式错在缺少2个电子，所以在使用类推法时，一定要对类推结果进行审查。18.分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧

杯里的溶液均为2L同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)A．甲溶液中H+会向锌片移动B．两烧杯中锌片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大D．甲中锌片是负极，乙中铜

片是正极E．乙的内电路中电流方向Zn→溶液→Cu(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(

乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_________；乙为___________

_。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_______，此时乙装置中正极的现象是____________。【答案】(1).ACE(2).0.01(3).0.02(4).＜(5).乙装置形成了原电池，加快了反应速率(6).化学能转化为热能(7)

.化学能转化为电能(8).Ag＋＋e－=Ag(9).铜片表面有银白色固体析出【解析】【分析】甲装置中，锌片与铜片没有通过导线相连，不能形成原电池，Zn与稀硫酸直接反应，生成硫酸锌和氢气，发生化学腐蚀，将化学能转化为热能，所以锌片上有气泡逸出；铜与稀硫酸不反应，没有

现象发生。乙装置中，Zn片、铜片用导线连接，插入稀硫酸溶液中，从而形成原电池，锌片作负极，铜片作正极，锌片不断溶解，铜片上不断有气泡逸出，电流表指针偏转，此装置将化学能转化为电能。【详解】(1)A．甲溶液中，锌与稀硫酸直接反应，由于锌失去的电子附着在锌片表面，所以H+会向锌片移

动，A正确；B．在乙中，H+在铜片表面得电子，所以锌片表面没有气泡产生，B不正确；C．两烧杯中均消耗H+，溶液pH均增大，C正确；D．甲中不能形成原电池，所以锌片不作电极，D不正确；E．乙中Zn电极为负极，Cu为正极，所以电流方向Zn→溶液→Cu，

E正确；故选ACE。答案为：ACE；(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率

分别为：v(甲)＝19.5g65g/mol2L15min=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝13.44L22.4L/mol2L15min=0.02mol·L－1·min－1，v(甲)＜v(乙)，

主要原因是乙装置形成了原电池，加快了反应速率。答案为：0.01；0.02；＜；乙装置形成了原电池，加快了反应速率；(3)由以上分析知，变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能。答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；(4)在乙

实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，则铜电极中Ag+得电子生成Ag，电极反应方程式：Ag＋＋e－=Ag，此时乙装置中正极表面生成Ag(银白色)，现象是铜片表面有银白色固体析出。答案为：Ag＋＋e－=Ag；铜片表面有银白色固体析出。【点睛】在发生原电池反应时，化学反应产生化学能，并将大部分能量

转化为电能，另有少部分能量转化为热能等；而金属与酸直接发生化学反应时，化学能绝大部分转化为热能(且热能没有充分利用)。所以，形成原电池，能量的利用率更高，且能控制反应的发生与停止，使能量得到有效利用。19.已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子

中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：(1)符合条件的M的有____

__种。(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。(4)

在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。【答案】(1).3(2).CH2＝CH－CH2－CH3(3).2Fe+3Br2＝2FeBr3

、+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr(4).吸收HBr和Br2，防止污染环境(5).溶液分层，下层无色，上层紫红色(6).M【解析】【分析】短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知

M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。【详解】由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分

子式为C6H6的苯。(1)符合条件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种。答案为：3；(2)一种不带支链的M的结构简式为CH2=CHCH2CH3或CH3CH

=CHCH3。答案为：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；(3)①a容器中，Fe与Br2发生反应生成FeBr3、苯与Br2在FeBr3的催化作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，发生的所有反应的化学方程式：

2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr。答案为：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr；②不管是Br2(g)还是HBr都是大气污染物，都应除去，所以d容器中NaOH溶液的作

用是吸收HBr和Br2，防止污染环境。答案为：吸收HBr和Br2，防止污染环境；(4)在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小，所以振荡静置后的现象是溶液分层，下层无色，上层紫红色。答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；(5)M中含氢量高于N中含氢量，所以等质量M(C4H8)、N

(C6H6)完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是M。答案为：M。【点睛】计算耗氧量时，若质量一定，则先将化学式改写碳原子个数为1的最简式，然后比较氢原子数，氢原子数越多，耗氧越多；若物质的量一定，则看化学式，4个氢原子与1个碳原子的耗氧量相同

，依据需要可进行互换。20.(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。请回答下列问题：①a～c段反应速率增大的原因是________

____。②有关该反应的说法正确的是________(填字母)。a．若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态b．反应物浓度：a点小于b点c．反应在c点达到平衡状态d．Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b

段小于b～c段e．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明反应达到了平衡状态(2)利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：①B电极为______(

填“正”或“负”)。②当有4.48LNH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为________。③电极A极反应式为______。④为使电池持续放电，离子交换膜最好选用__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。【答案】(1).该反

应放热，且容器绝热，体系温度升高(2).ad(3).正(4).0.6NA(5).2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O(6).阴【解析】【详解】(1)容器绝热、恒容、密闭，发生反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，随着反应的进行，反应物的浓度不

断减小，若不考虑外界条件的变化，则正反应速率不断减小，但图中信息显示，正反应速率从a到c都不断增大，则表明反应放热，导致绝热容器的温度不断升高。①a～c段，随着反应的进行，绝热密闭容器的温度不断升高，从而得出反应速率增大的原因是该反应放热

，且容器绝热，体系温度升高。答案为：该反应放热，且容器绝热，体系温度升高；②a．对于绝热容器，只要平衡移动，容器内温度就变化，所以若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态，a正确；b．随着反应的进行，反应物浓度

不断减小，所以反应物浓度：a点大于b点，b不正确；c．反应在c点时，正反应速率最大，所以反应不一定达到平衡状态，c不正确；d．Δt1=Δt2时，因为温度升高，反应速率加快，反应物的转化率增大，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，d正确；e．反应前

后气体分子数和质量相等，所以若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，不能说明反应达到了平衡状态，e不正确；故选ad。答案为：ad；(2)①从电池反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O可以看出，NH3中所含N元素价态升高，则A电极为负极，发生反应2NH3＋6OH-－

6e－＝N2＋6H2O；NO2中的N元素价态降低，发生反应2NO2+8e-+4H2O＝N2+8OH-，则B电极为正极。答案为：正；②由电极反应式，可建立如下关系式：2NH3～6e－，当有4.48LNH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为A4.

48L322.4L/molN/mol=0.6NA。答案为：0.6NA；③A电极反应式为2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O。答案为：2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O；④从电极反应式看，负极消耗OH-，正极生成OH-，为保持电池反应的正常进行，OH

-应不断由正极向负极移动，所以离子交换膜选用阴离子交换膜。答案为：阴。【点睛】在书写电极反应式时，一定要考虑电解质的性质，若为碱性电解质，电极反应式中不能出现H+；若为酸性电解质，电极反应式中不能出现OH-。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.

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