【文档说明】安徽省六安中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(5)页，1.570 MB，由小赞的店铺上传

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2019—2020学年高二第二学期期末考试化学卷时间：90分钟满分：100分可能用到的元素相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Na—23，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Cu—64一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一

个正确选项）1、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维2、火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子

的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是()A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性

质与卤素相似，下列叙述正确的是()A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应4．现有三种元素的基态原子电子排布式如下

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是()A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：②>①>③C．电负性③>①>②D．最高正化合价

③>②>①5、下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子6、下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．3ClO的空间构型为平面

三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和23SO的中心原子均为sp3杂化7、下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃8、下列有关晶体的说法中正确的是

()A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定9．关于晶体下面说法不正确的是()A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体都是化合物C．原子晶体中只含有共价键D．某晶体固态不导电，

熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体10．某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A．2∶9∶4B．3∶9∶4C．1∶4∶2D．3∶8∶411、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子

杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子1

2、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠13、配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物

[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、214、A、B、C

、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述

错误的是()A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜CD．元素A、C的电负性大小关系为A＞C15、通常把原子总数和价电子总数相同

的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A．CH4和4NH是等电子体，键角均为60°B．3NO和23CO是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3

N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道16、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶

2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、非选择题（4题，共52分）17．(10分)根据题给要求填空(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有______

__个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是__

______，F2－的电子排布式是______________。(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。18．（11分）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广

泛。(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。②N、O两元素

的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式

为______________，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为___________(用化学符号表示)19.(16分)已知：A、B、C、D、E

、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2＋的核外电子排布与Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之

和。请回答下列问题：(1)分子式为BC2的立体结构为________；F2＋的核外电子排布式为________。(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性：B________C(填“大于”或“小于”)；A、C两元素可组成原子个数比为1∶1的化合物，C元素的

杂化类型为________。(3)A2C所形成的晶体类型为________；F单质形成的晶体类型为________，其采用的堆积方式为________。(4)F元素的最高价氧化物的熔点比其对应硫化物的熔点________(填“高”或“低”)，请

解释其原因________________________________________________________________________。(5)D与E可形成离子化合物，其晶胞结构如图。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的体积是__

_________________________________。(用含ρ的代数式表示)。20.（15分）Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：（1）基态Ti原子4s轨道上的一个

电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________（2）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态:①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar

]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________（填字母）。A．④②①③B．④②③①C．①②④③D．①④③②（3）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。①Cl2O2的沸

点比H2O2低，原因是_______________________________________。②O3分子的中心原子杂化类型为_____________；与O3互为等电子体的是______（任意写一种）。（4）Na3OCl可由以下方法制得：2N

a+2NaOH+2NaCl==========一定条件2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有______________（填标号）。A．金属键B．离子键C．配位键D．极性键E.非极性键（5）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，

密度为dg·cm−3。①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于____________位置。②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_________________________（列计算式）。高二化学试卷答案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ADADBDCB题号9

10111213141516答案ACCDACBD二、非选择题（共52分）17．（10分，每空1分）(1)2814(2)(3)131s22s22p6(4)3918318．（11分）(1)（1分）球形（1分）(2)①O＞S（1分）②N>O（1分）③sp3（1分）正四面体

形（1分）（3）（2分）1：1（1分）直线型（1分）（4）CN－（1分）19.（16分）(1)直线形（2分）1s22s22p63s23p63d9（2分）(2)小于（2分）sp3杂化（2分）(3)分子晶体（1分）金属晶体（1

分）面心立方最密堆积（1分）(4)高（1分）因为CuO的晶格能大于CuS的晶格能（2分）(5)cm3（2分）20.（15分）（1）3d24s14p1（2分）（2）A（2分）(3)H2O2分子间存在氢键（2分）sp2（

2分）SO2(或NO−3等)（2分）(4)BE（2分）(5)体心（1分）2331.20510ad（2分）312