【文档说明】上海市上海大学附属嘉定高级中学 2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(6)页，190.824 KB，由小赞的店铺上传

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上海大学附属嘉定高级中学2021学年第二学期高一化学期中考试试题考试时间：60分钟满分：100分一、选择题(每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意)1.1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是A

.道尔顿B.居里夫人C.门捷列夫D.拉瓦锡2.元素性质呈周期性变化的原因是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化3.原子核内的质子数决定了A原子种类B.元

素种类C.相对原子质量D.质量数4.元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（）A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料5.下列金属中最活泼的是A.AgB.FeC.

CuD.Al6.下列关于136C的叙述中，错误的是A.质子数为6B.中子数为6C.电子数为6D.质量数为137.下列微粒属于同位素的是A.4019K和4020CaB.23592U和23892UC.H2O和D2OD.O2和O38

.下列微粒中，最外层电子数最多的是A.NaB.S2-C.SD.H+9.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素10.2种元素可形成AB2

型化合物，它们的原子序数是A.11和17B.6和8C.10和14D.7和1211.下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是.A.结构示意图B.电子式C.球棍模型D.比例模型12.下列物质中，不能导电的是A.熔化的硝酸钾B.硝酸钾晶体C.硝酸钾水溶液D.稀硝酸13.已知

下列原子的半径：原子NSOSi半径-10r/10m0.701.060.661.17根据以上数据，P原子的半径可能是A.101.1010m−B.100.8010m−C.101.2010m−D.100.7010m−14.下列微粒的电子式正确的是A.B.C.D.15

.下列叙述错误的是A.阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D离子化合物中可能含有共价键16.有如下三种微粒结构示意图，下列说法正确的是①②③A.①②是同

种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B.①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C.②③是同种元素的原子D.①②属于同种元素的原子.的17.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是A.金属元素B.第ⅦA元素C.第三周期元素D.第

ⅠA族元素18.下列各组中元素，属于同一周期的是A.Mg、Al、PB.O、Na、SC.N、O、ClD.H、Li、Na19.下列元素中，非金属性最强的是（）A.SB.NC.PD.Cl20.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.MgCl2B.NaOHC.NH3D.O221.下列

说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价键只存在于单质和共价化合物中D.离子化合物中不可能含有共价键22.元素A的质子数为a，A-和B3+的电子数相同，则B的核电荷数为A

.a+1B.a+3C.a+4D.a-423.下列微粒结构的表达方式中，正确的是A.钠离子的电子式B.氩原子电子式C.硼原子的结构示意图D.氟离子的结构示意图24.某一价阳离子含36个电子，它的质量数为85，则该离子核内中

子数是A.46B.48C.85D.3625.下列电子式中错误的是A.氯分子：B.氟离子：C.氯化氢：D.硫化钠：26.能证明NaCl是离子化合物的事实是A.常温下是固体B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.易溶于水27.短周期的非

金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的位置为（）的A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅣA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族28.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子说法正确的是A.原子半径：F>C1>BrB.最外层电子数都相同C.核

外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同29.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为A.4B.5C.6D.730.下列比较正确的是A.稳定性：H2O<H2SB.酸性：H2SO4>HClO4C.碱性：Mg(OH)2<NaOHD.氧化性

：S>O231.关于元素周期表和元素周期律说法中错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增多而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失电子，所以Na比K的金属性强D.O与S

为同主族元素，且氧比硫的非金属性强32.某元素在自然界里由两种核素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种核素的质量数为63，第二种核素的质量数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量约是A.64.00B.63.60C.65.00D.63.0033.有A、B、C、D四种元素的离子A+、B

2+、C-、D2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是A.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期B.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素C.原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞DD.原子半径由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D34.A、B、C均为

短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是A.C、Al、PB.N、Si、SC.O

、P、ClD.F、S、Ar35.有一种物质的名称叫碘酸碘，其中碘元素的化合价有+3和+5价两种，则碘酸碘的化学式应该是A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9的二、填空题(本大题包括四小题，共30分)36.已知某粒子的结构示意图为。(x为质子数，y为最外层电子式)。试回答：（1）当x

-y=10时，该微粒为_______(选填“原子”“正离子”或“负离子”)，当y=6时，写出该原子的电子式_______。（2）当y=8时，正离子或负离子可能为_______(填离子符号，各写一例)。若它们形成化合物时离子数之比

为1：2，则该种化合物的电子式为_______。37.有关3517Cl-微粒，回答下列问题：（1）所含质子数_______；中子数_______；电子数_______；质量数_______。（2）该微粒的结构示意图_______。（3）3717Cl、3

517Cl之间的关系是_______。38.元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。NFMgAlSCl（1）N在元素周期表中的位置是_______；N和F处于同一行，是由于它们的_______相同(填电子层数或最

外层电子数)。（2）以上元素中，原子半径最小的是_______(写元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(写化学式)。（3）Mg和Al中金属性较强的是_______(写元素符号)，能说明这一事实的是_

______。（4）写出硫元素气态氢化物的结构式_______；氯化镁中所含的化学键是_______，用电子式写出其形成过程_______。39.可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。

（1）推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。（2）已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为_______色固体，与氢_______

化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律

来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（3）氢化物的易燃性：第二周期中CH4>NH3>H2O、HF；第三周期中PH3_______H2S(填>或＜)。（4）化合物的毒性：PH3>NH3、H2S>H2O、CS2>CO2、CCl4>CF4。于是科学家们开始把注意

力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_______(写一种)。（5）求助于周期表中元素及其化合

物的_______(填A、B、C)变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色