【文档说明】湖南省衡阳市八中2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题.docx，共(8)页，791.353 KB，由管理员店铺上传

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衡阳市八中2022化学请注意：①时量75分钟，满分100分②可能用到的相对原子质量：Ag108；Pb207；Cu64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是A

．“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗B．“乘风破浪”，航母可采取牺牲阳极的阴极保护法来防腐蚀C．“筑梦天宫”，火箭助推剂——液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得D．“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物2．下列化学用语错误的是A．2

CO的结构式：OCO==B．NaOH的电子式：C．43NHNO的电离方程式：4343NHNONHNO+−=+D．F原子的结构示意图：3．化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶

液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是A．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜C．铜丝上的黑色物质为氧化铜D．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化

4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NAB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NAC．1mol金刚石中含共价键数目为4NAD．电解食盐水

若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA5.下列离子方程式正确的是A．单质钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+═NH4++H2OC．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=-3NO+-2NO+H2OD．漂白粉溶液通入过量二氧化

硫气体：Ca2++SO2+H2O+3ClO−═CaSO4+Cl−+HClO6．下列四个图像的有关说法正确的是A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=+183kJ·mol-1B

．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌

，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D．④表示10mL0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液7．

我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是A．N为该电池的负极B．该电池可以在高温下使用C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋8.海港、码头

的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C．保

护电流应该根据环境条件变化进行调整D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零9．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①

＞②＞④＞③C．将溶液①④等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D．将aL溶液④与bL溶液②混合(近似认为混合溶液体积=a+b)，若混合后溶液pH=4，则a：b=11：910

．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．增大CH3OH的浓度，可以增大单位体积内活化分

子数11．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO

4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO312．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.

MgCO313．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是A．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性B．单质的沸点：Y>ZC．简单离子半径：Y

>Z>W>XD．ZO2可作为自来水的消毒剂14．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述正确的是（）已知：①pOH=-lgc(OH-)；②a、b、c三点的坐标：a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c

(12.6，-1.3)。A．H3RO3与足量NaOH溶液反应，生成的盐为Na3RO3B．a点溶液中，c(H+)+c(Na+)=3c(23HRO−)+c(OH-)C．曲线①表示lgc(H3RO3)随pOH的变

化D．反应H3RO3+HRO23−2H2RO3−的平衡常数K=104.7二、非选择题（本题包括4大题，除特殊标注外，每空2分，共58分）15.（每空两分，共16分）Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固

体，则溶液中()()-32cOHcNHHO将(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7=，此时溶液中()+4cNH=amol/L，则()2-4cSO=。Ⅱ．为配制3SbCl溶液，取3SbCl固体少许溶于2~3mL水

中，有白色沉淀产生，此溶液的pH7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制3SbCl溶液的正确方法是。Ⅲ．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法错误的是A．图中的X是H2，Y是Cl2B．燃料电池的负

极反应式为22H2e2OH2HO−−−+=C．电解池中产生22molCl时，理论上燃料电池中消耗21molOD．a、b、c的大小关系为a＞c＞bⅣ．碱式氯化铜[Cum(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。实验室现进

行无水碱式氯化铜组成的测定，称取产品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。(1)铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。(2)采用沉淀

滴定法测定氯，步骤如下：a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO3溶液，充分反应；b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；c.加入指示剂NH4Fe(SO4)2

，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液；d.重复实验操作三次，消耗0.1mol/LNH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。已知Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12其中加入硝基苯的作

用是。判断达到滴定终点的现象是。根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为。16（每空两分，共14分）Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：（1）已知下列反应的热化

学方程式：①()()()122212HSgSg2HgΔH180kJmol−+=+②()()()()122422CSg2HgCHgSgΔH81kJmol−++=−则反应③()()()()4222CHg2HSgCSg4Hg++的3ΔH=_________________kJmol

；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_________________(填标号)。A．断裂4molCH−的同时生成2molCS=B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化D．()()22vHS2v

CS=正逆（2）对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料2HS的物质的量分数为0.1%20%(其余为Ar)的条件下，2HS的平衡转化率如图1所示。12TT、和3T的大小关系为___________

______。（3）上述反应①和③的ΔG随温度的变化如图2所示，已知ΔGRTlnK=−(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①_____③(选填“>”“<”或“=”)。在1000K、

100kPa条件下，()()()24nHS:nCH:nAr3:2:15=的混合气发生反应，达到平衡时()()()222nCS:nH1:4,nS接近于0，其原因是____________________________

________________。Ⅱ．科学家将甲烷化反应设计成如图的原电池装置来实现2CO的减排和利用。电极A为原电池的_________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为____________________________。17.（每空两分，共14分）NiCO3是一种重要的催化剂，以

含镍废料为原料(主要成分NiCO3，含少量Al2O3、MgO、CaO)制备高纯NiCO3的过程如下：已知：①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：Al3+Ni2+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH3.8

6.99.610.6刚好完全沉淀的pH5.28.911.612.6②()11sp2CaF2.710K−=，()19sp2MgF6.410K−=，()5b32NHHO1.010K−=，()4aHF1.010K−=。回答下列问题：（1）将镍废料进行粉碎和研磨后再进入“酸浸”

工序的目的为_________。（2）“调pH”时，滤渣1的主要成分为_________，溶液的pH范围应该控制在_________。（3）“除杂”时加入4NHF溶液的目的为_________。（4）“除杂”后所得溶液的pH=6，()

2+cMg=bmol/L，则此溶液中()()22CaMg++=cc_________(保留两位有效数字)，()HFc=_________mol/L。（5）“沉镍”时发生反应的离子方程式为：________

________________________________________。18.（每空两分，共14分）有机物A—H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平：D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”

。请回答下列问题：（1）G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为___________。（2）反应③的化学方程式_________________________________________，该反应类

型为___________；有机物I:CH3CHOHCH3也能发生与反应⑤类似的化学反应，写出有机物I参与的类似反应5的有关化学方程式____________________。（3）关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是___________。A

．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以B．B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象C．在制备C物质时①比②反应更易获得纯净的C（4）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，如图结构简

式所示的烃，下列说法中错误___________。A.分子中处于同一直线上碳原子有6个B.分子中最多有14个碳原子处于同一平面C.该烃苯环上的一氯代物共有4种D.该烃能发生加成反应和氧化反应（5）螺3,3庚烷的二氯代物有_

__________种(不考虑立体异构)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com