【文档说明】高中人教版化学必修第二册：7.3.2　乙酸含解析【高考】.doc，共(7)页，241.000 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业14乙酸[学业达标]1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()2．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()3．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．苯4．下列

除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰

、蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③5．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰

状晶体6.右图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊溶液变红7．下列关于酯化反应的说法正确的是()A．用

CH3CH182OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H182OB．反应液混合时，先倒入乙醇再倒入浓硫酸，最后倒入乙酸C．乙酸乙酯不会和水反应生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯8．下列说法错误的是()A．乙醇

和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应9．下列对有机反应类型的认识中错误的是()A．；取代反应B．CH2===CH2＋Br2―→CH

2Br—CH2Br；加成反应C．2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O；取代反应D．CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应也属于取代反应10．现有三组混合液：①乙

酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是()A．生

成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯[等级突破]12．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质最好的试剂是()A．饱和碳酸钠溶液B．氢氧化

钠溶液C．苯D．水13．乙酸乙酯广泛应用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法不正确的是()A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯，会降低其产率C．装置b比装置a原料损失的少D

．可用分液的方法分离出乙酸乙酯14．为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是__

______________。(2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是____________________________________。(3)装置C中出现的现象是___________________

_____________________________________________________。(4)由实验可知三种酸的酸性强弱为____________________(用化学式表示)。15

．乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)已知：密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性乙醇0.789－117.378.5与水互溶乙酸1.0516.6117.9易溶于水、乙醇

乙酸乙酯0.90－83.677.2微溶于水，能溶于乙醇(1)制备粗品(图1)在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_

_______________，A中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________

______________________________________________。②A中碎瓷片的作用是__________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________。

③B中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在____(填“上”或“下”)层。(2)制备精品(图2)将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名称是________。②实验过程中，冷却水从____

____(填字母)口进入；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。课时作业14乙酸1．解析：可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代；CH3CH2OH可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被羟基取代；CH2===CHCOOH可看作CH2===CH2分子中的一个氢原子被

—COOH所取代的产物；只有CH2—CH2不属于烃的衍生物。答案：D2．解析：B项中含有两种官能团和—Br；而A、C项中仅有一种官能团，分别为—COOH和—Cl；D项不是烃的衍生物。答案：B3．解析：甲烷、苯、乙酸既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴

水褪色。答案：C4．解析：在光照条件下通入Cl2时乙烷也和Cl2发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时CO2也和Na2CO3反应生成NaHCO3，③错。答案：B5．答案：C6．解析：由比例模型知，该物质为CH3CO

OH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，B正确。答案：B7．解析：A项，CH3CH182OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，错误；B项，浓硫酸的密度比乙醇的大，浓硫酸溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加

入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D项，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。答案：B8．答案：C9．解析：C中的

反应属于乙醇的催化氧化反应，其余各项均正确。答案：C10．答案：C11．解析：酯化反应的机理是“酸去羟基醇去氢”，即：故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1mol乙醇完全酯化可生成1m

ol，其质量为90g，但酯化反应为可逆反应，1mol乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90g。答案：B12．解析：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。答案：A13．解析：乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向

生成乙酸乙酯的方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，A项正确；制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，不断蒸出酯，有利于反应正向进行，会提高其产率，B项错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易控制，装置b采用水浴加热的方法，受热均匀，相对于装置

a原料损失的少，C项正确；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液将挥发出来的乙酸转化为乙酸钠溶于水中，并溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后上层液体即为乙酸乙酯，D项正确。答案：B1

4．解析：由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOH>H2CO3；由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，除去CO2中的CH3COOH蒸

气应用饱和的NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H2CO3>H2SiO3。答案：(1)碳酸钠乙酸(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的CH3COOH蒸气(3)有白色浑浊产生(4)CH3COOH>H2CO3>H2Si

O315．解析：(1)①浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，A中发生酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。②反应需要加热，A中碎瓷片的作用是防止暴沸；乙醇、乙酸易挥发

，因此长导管除了导气外，还具有的作用是冷凝回流。③可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛装的液体是饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上层。(2)①C的名称是蒸馏烧瓶。②实验过程中，冷却水应该逆向冷凝，即

从b口进入；乙酸乙酯的沸点是77.2℃，因此收集产品时，控制的温度应在77.2℃左右。答案：(1)①乙醇→浓硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O②防止暴沸冷凝回流③饱和碳酸钠溶液上(2)①蒸馏烧瓶②b77.2