【文档说明】福建省漳州市2021届高三毕业班适应性测试（一）化学试题 含答案.docx，共(12)页，700.560 KB，由小赞的店铺上传

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漳州市2021届高三毕业班适应性测试（一）化学试题（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32

Fe56Co59第Ⅰ卷（选择题36分）一、选择题（本大题共有12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B．我国西周

时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C．节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关D．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒2．下列有关化学用语表示正确的是A．BaS

O4的电离方程式：BaSO4Ba2++−24SOB．次氯酸的电子式：C．比例模型可以表示CO2或SiO2D．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A

．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NAC．1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NANH4Cl固体P2O5碱石

灰湿润的酚酞试纸湿润的蓝色石蕊试纸NH3D．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA4．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法错误的是A．双酚A的分子式为C15H16O2B．苯环上的二氯代物有4种C．最多有13个

碳原子在同一平面D．能使酸性高锰酸钾褪色，可与Na2CO3、NaOH溶液反应5.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB．简单离子的半径：M<Z<YC．X、Z、N三种元素形成的化合物

中仅含共价键D．电解ZR溶液可得到Z的单质6．用下列实验装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到相应目的的是A．分离乙醇和乙酸B．收集NH3并吸收多余的NH3盐酸品红Na2SO3C．验证SO2的还原性D．检验NH4Cl受热分解产生的两种气体7．下列

离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++−24SO=BaSO4↓B．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++H

CO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O8．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2—CO2+N2+Cl-

+H2O（未配平）。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5C．若有5NA个电子发生转移，生成CO2的体积为22.4LD．若将该反应设计成原电池，则CN-在正极区发生反应9．

碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧（O＊），活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．活性炭可去除水中的悬浮杂质B．生成活化氧的∆H>0C．活化过程中有水时的活化能降低了D．氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用10．温度为T1

时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)∆H>0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是A．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1>T2B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.4mol∙L-1∙min-1C

．该反应在第8min时v逆>v正D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态11．我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如下图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列说法错误的是A．电池放电过程中

，NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势B．电池放电时，正极发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2C．电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极D．电池充电时，Na

+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极12．在某温度时，将nmol∙L-1氨水滴入10mL1.0mol∙L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点K

w=1.0×10-14B．b点：c(NH3∙H2O)+c(OH－)<c(H＋)C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）D．d点水的电离程度最大t/min0510n(M)/m

ol6.04.0n(N)/mol3.01.0第II卷（非选择题64分）二、非选择题（本大题共有5个小题，其中13题13分，14题12分，15题13分，16题13分，17题13分，共64分。）13．（13分）硫代硫

酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：（1

）烧瓶B中制备SO2的化学方程式为_________________________________________________________。（2）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因_________________________

___________________（用离子方程式表示），具体操作是_________________________________________________________。（3）准确称取1.4g产

品，加入20mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol∙L-1标准碘的水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(无色)+2I-(aq)。①标准碘的水溶液应盛放在_________________（填“酸式

”或“碱式”）滴定管中。②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则第一次消耗标准碘的水溶液的体积为__________mL。③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3∙5H2O的质量分数为____________％（保留1位小数）。滴定次数滴定前刻度/

mL滴定前刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34（4）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32-转变为SO42-，设计实验验证该预测：取少量

反应后的溶液于试管中，_______________________________________________________________________________________________________________________________。14．（12

分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：已知：CoC2O4∙2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：（1）进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______

_____________________________（任写2种）。（2）“酸浸”后加入Na2SO3生成Co2+的离子方程式为___________________________________________。（3）沉淀a所含有的主要物质是____________________

__；溶液d中的金属离子只有Co2+和Na+两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是_________________________________________________________。（4）“沉钴”过程中，加入(NH4)2C

2O4使得n(C2O42-)∶n(Co2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示：该过程需控制温度在46℃-50℃的原因是______________________________________________

______。（5）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L（标准状况），则此反应的化学方程式为_____________________

_______________________。15．（13分）乙烯是现代工业的重要原材料。（1）一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH化学键H-HC-HO-HC

=CC=O键能/kJ∙mol-1436413463615750①上述反应的ΔH=________________kJ∙mol-1。②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图1所示。图1图2X代表的是___________（填

“温度”或“压强”）。比较L1与L2对应物理量的大小，并说明理由_______________________________________________________________________

________________。③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_________________________________________。（2）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯

，反应如下：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0。某温度下，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示，实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=

k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，该温度下k正与k逆的比值为______________________________（用含a的代数式表示）；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_______k逆（填“＞”、“＝”或

“＜”）。（3）乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：A点时容器中气体的总物质的量为________________________

。已知分压＝总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP）。测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa，则A点对应温度下的KP＝__________________________(MPa)-1（用含b的分数表示）。16．（13分）铁元素是最重要的金属元

素之一，很多含铁化合物具有重要作用。（1）通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价的稳定，请你从核外电子排布的角度解释其原因________________________________________________

___________________________________________________。（2）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。①与N同周期的主

族元素中，第一电离能比N大的元素是____________________。②[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为___________________。③与SCN−互为等电子体的非极性分子的化学式为______________________________（任写一种）。（3）

血红素结构如右图所示，在右图中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示），血红素中C原子的杂化方式是____________________________。乙烯的平衡转化率%（4）FeCO3可作补血剂，

CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：①r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。②隔绝空气加热：分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是______________________________

__________________________________________________________________________________。（5）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。正六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，N

A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_______________________g∙cm-3（列出计算式即可）。17.（13分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：已知：（1）E中官能团的名称是___________________；反应②所属反应类型是_

________________。（2）反应①的化学方程式_________________________________________________________________。（3）F的结构简式______________

___________________________________________________。（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的结构

共有__________种。（5）设计由苯甲醇（）和丙二酸（）为原料合成苯丙烯酸（）的路线流程图（其它无机试剂任选）。___________________________________________________________________________________

___。漳州市2021届高三毕业班适应性测试（一）化学参考答案评分说明：1、考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。2、化学方程式和离子方程式未正确配平不给分，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分。一、选择题（本题共有12个小题，每小题3分，共

36分，每小题只有一个正确答案）题号123456选项CDABBD题号789101112选项DABACC二、非选择题（本大题共有5个小题，其中13题13分，14题12分，15题13分，16题13分，17题13分，共64分）13.（13分）（1）H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+

Na2SO4（2分，写铜和浓硫酸反应不给分，题目没加热）（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）关闭K1、K2，打开K3（或打开K3，关闭K1、K2，2分）（3）①酸式（1分）②26.10（2分）③92.5（2分）（4）加入过量盐酸，过滤，向滤

液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（2分，答“盐酸”“BaCl2”试剂正确，未答“过量盐酸或过滤”给1分）14.（12分）（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增大盐酸浓度；适当提高酸浸温度等（2分）（2）SO32-+2Co3++H2O=2Co2++SO42-+2H+（2分）（3）Fe(OH

)3、Al(OH)3（2分）使Mg2+、Ca2+转化为难溶于水的MgF2、CaF2沉淀除去（2分）（4）温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高CoC2O4∙2H2O的溶解度随温度升高而增大（2分）（5）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2（2分）15.

（13分）（1）①-355（2分）②温度（1分）L1、L2对应的物理量是压强，L1的压强小于L2的压强，反应2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g)是气体体积缩小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大（2分）③选择合适催化剂（1分）（2）（

2分）＞（1分）（3）1.9amol（2分）b8119（2分）16.（13分）（1）+2价铁3d轨道有6个电子，而+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态，较稳定（2分）（2）F（或“氟”）（1分）6（1分）CO2或CS2（1分）（3）（2分）sp2、sp3（2分）（4）FeO

和CoO都是离子晶体，r(Fe2+)＜r(Co2+)，晶格能FeO＞CoO，FeO比CoO更稳定，FeCO3比CoCO3易分解（2分）（5）2A566+1423xy6N4（2分）17.（13分）（1）氯原子、醛基（2分）氧化反

应（2分）（2）+2NaOH+2NaCl（2分）（3）（2分）（4）10（2分）（5）H2O△