【文档说明】安徽省滁州市定远县民族中学2021届高三5月模拟检测理综化学试题 含答案.docx，共(11)页，300.504 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学7.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是A.《墨子·鲁问》中记载“⋯⋯书之于竹帛，镂之于金石⋯⋯”，其中的“金”指的是金属B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载“⋯⋯性最猛

烈，能蚀五金⋯⋯其水至强⋯⋯惟玻璃可盛⋯⋯”，“强水”为氢氟酸D.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中伞骨架的主要成分可用(C6H10O5)n表示8.三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是()A.X中所有碳原子处于同一平面B.Y的分子式为C10H16O2C.由Y生成Z的反应

类型为加成反应D.Z的一氯代物有9种(不含立体异构)9.根据下列实验操作所得结论正确的是()选项实验操作实验结论A.向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液浓度越大，反应速率越快B.向

40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应得到Fe(OH)3胶体C.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl

)>Ksp(AgI)D.同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱10.在Fe+作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如

图所示。①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)②FeO++CO=CO2+Fe+(快)下列说法不正确的是()A.Fe+降低总反应的活化能B.反应②是非氧化还原反应C.总反应的化学反应速率由反应①决定D.总反应中每转移1mole−，在标准状况下生成11.2LN211.已知X、Y、Z、W为原子序数

依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构C.X与Y形成的二元化合物常温下一

定为气态D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8:1:2:3的化合物12.以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa)水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2−二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)，且有CO2生成，装置如图所示。下列有关说法不正确的是()A.阳极发生

氧化反应，有CO2生成B.阴极的反应为2H2O+2e−H2↑+2OH−C.电解过程中应选用阴离子交换膜D.该装置的总反应式：2CH2ClCOO−+2H2O=CH2ClCH2Cl+2CO2↑+H2↑+2OH−13.在固定容积为1L的密闭容器中投入X、Y均为0.02mol，在不同条件下发生反应X(

g)+Y(g)⇌Z(g)，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不．正．确．的是()A.实验c的反应温度比实验a高B.实验b从反应开始至40分钟时的平均反应速率v(Z)=2.5×10−4mol⋅L−1⋅min−1C.实验b在40分钟以后压强不再变化的原因是反应物已完全消耗D

.图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(Z):b>c>a26.（15分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO+2[Ag(NH3

)2]++2OH−=2Ag↓+2NH4++CO32−+2NH3。②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。(1)装置A中反应的化学方程式为______。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_

_____(填字母编号)。(3)实验中滴加稀盐酸的操作为______。(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是______；装置F的作用为______。(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计实验证明红色

固体中含有Cu2O：______。②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol⋅L−1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu.乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实

验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论______若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu，需继续进行探究实验。27.（

14分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、CaO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4⋅2H2O)的工业流程如图所示。请回答下列问题：已知：①草酸钴晶体难溶于水②

RH为有机物(难电离)③相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol⋅L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+开始沉淀的pH7.52.73.46.9沉淀完全的pH9.03.74.7

8.9(1)滤渣Ⅰ的成分______。(2)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。(3)加入氧化钴调节浸出液的pH的范围是______。(4)加入有机溶剂的目的

是______。(5)若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3+C2O42−⇌CoC2O4+CO32−将CoCO3转化为CoC2O4______(填“能”或“不能”)，说明理由：______。【已知Ksp(CoCO3)=1.4×10−13，Ksp(CoC2O4)=6.3×10

−8】(6)为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液500mL.移取25.00mL该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液滴定，当

溶液由______(填颜色变化)，消耗高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴晶体样品的纯度为______%.(用含m、c、V的代数式表示)(已知CoC2O4⋅2H2O的摩尔质量为183g/mol)28.（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂

。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：已知：①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为ClO2。②ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生

爆炸。③饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2⋅3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)实验前用浓硫酸与50

%甲醇溶液配制混合溶液的操作是______。(2)实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是______(3)装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(4)装置B中生成NaClO2的化学方程式是______。(5)从反应后的B溶液中

制得NaClO2晶体的操作步骤是：a．______；b．______；c.用38～60℃的热水洗涤；d.在低于60℃的真空中蒸发，干燥。(6)装置C中ClO2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中ClO2与NaOH溶液反应

的化学方程式为______。(7)NaClO2纯度测定：①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2−的还原产物为Cl−)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa

2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为______。重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分

数为______。35.[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有价、价、价。请回答下列问题：基态铬原子的外围电子排布式为______；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬

原子未成对电子数相同的元素是______。铬原子的各级电离能：数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是______。29874743670215455实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的

化学式为______，其中铬的配体水分子的VSEPR模型为______，该配合物中存在的作用力有______填标号。A.离子键配位键共价键金属键能将乙醇氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是______。某镧铬型复合氧

化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：该晶体的化学式为______。该晶体中距离镧原子最近的铬原子有______个；若两个距离最近的氧原子核间距为apm，组成物质的摩尔质量为b，阿伏加德罗常数值为，则晶体密度的表达式为______．36.[化

学-选修5：有机化学基础]（15分）布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如图所示。(1)M中含氧官能团的名称是______，是否存在顺反异构______。(填“是”或“否”)(2)N的核磁共振氢谱图有两组吸

收峰，N的名称是______。(3)M与过量的N反应生成C，若M过量生成C′，则C′的结构简式是______。(4)反应Ⅰ的反应类型是______。(5)过程Ⅰ的合成过程中也用到试剂HCN，写出该过程中任意一种中

间产物的结构简式：______。(6)写出反应Ⅱ的离子方程式______。(7)写出P在NaOH溶液中完全水解后的所有有机产物结构简式______。答案解析7.C【解析】A.把字刻在金属或石头上，“金”指的是金属

，故A不合题意；B.青铜器为铜锡合金，故B不合题意；C.“强水”为强酸，HF会腐蚀玻璃，该溶液不是HF，故C符合题意；D.伞骨架的主要成分为纤维素，可用(C6H10O5)n表示，故D不合题意。8.B【解析】A.X中含有碳碳双键，属于

平面型结构，故X中所有碳原子可能处于同一平面，故A正确；B.Y的分子式为C10H14O2，故B错误；C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气加成，反应类型为加成反应，故C正确；D.Z有9种化学环境不同的氢原子，其一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确

；故选：B。9.B【解析】A.发生氧化还原反应，生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断浓度对反应速率的影响，故A错误；B.氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，胶体具有丁达尔效应，故B正确；C.NaCl、NaI的浓度未知，有黄色

沉淀生成，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C错误；D.NaClO溶液具有强氧化性，能漂白试纸，不能用pH试纸测其pH，故D错误。故选B。10.B【解析】A.催化剂能降低反应的活化能，Fe+是催化剂，所以Fe+降低总反应的活化能，故

A正确；B.FeO++CO=CO2+Fe+反应中，C、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C.总反应的速率由速率慢的反应决定，即由反应①决定，故C正确；D.反应中每转移2mol电子，生成

1molN2，则反应中每转移1mol电子，生成N2体积标准状况下为11.2L，故D正确；故选：B。11.D【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，结合物质的结构式，Y为IVA族，W为VIA，则Y为C元素，W为O元素，Z为N元素，X为H元素。A.原子半径：C>N>O>H，故A错误；B.该化合物中的H原子最外层不满足8电子结构，其余元素的原子均

满足8电子稳定结构，故B错误；C.H与C形成的是烃，常温下不一定为气态，故C错误；D.四种元素可形成(NH4)2CO3，该化合物中H、C、N、O原子的个数比8:1:2:3，故D正确。故选D。12.C13.C【解析】A.起始时，实验c的

压强大，相同的容器，相同物质的量的气体，温度越高，气体压强越大，则实验c的反应温度比实验a高，故A正确；B.实验b中40min到达平衡，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2)mol×120kPa160kP

a=0.3mol，则：AX3(g)+X2(g)⇌AX5(g)△n110.1mol0.4mol−0.3mol=0.1mol故v(z)=0.1mol10L×40min=2.5×10−4mol/L⋅min，故B正确；C.实验b在40分钟以后压强不再变化的原因

是反应达到平衡，故C错误；D.由图像可知，达到平衡需要的时间越短，化学反应速率越快，则反应速率v(Z):b>c>a，故D正确。故选C。26.(1)Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3(2)F→D→B→E→C→G(3)先打开分液漏斗

上口的玻璃塞(或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下(4)试管内有黑色固体生成；除去甲烷中的HCl和H2O(5)①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O；②取少量的Cu2O固体于试管中，加入适量的0.1mol/LA

gNO3溶液27.(1)SiO2、CaSO4；(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)4.7≤pH<6.9；(4)溶解NiR2，使之与水层分离；(5)不能；该反应的平衡常数较小(K≈2.2×10−6<10−5)，转化程度极小，所以不能实现转

化；(6)无色变为浅红色(或浅紫色或紫红色)；915cVm28.(1)将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不断搅拌(2)降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数)，防止爆炸(3)6：1(4)2ClO2+H2O2+

2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O(5)控制在38～60℃之间蒸发浓缩；趁热过滤(6)2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O(7)溶液由蓝色变无色，且30秒内不褪色；81.45%35.Se随着电子的逐个失去，阳

离子所带正电荷数越来越大，再失一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多或四面体形ABC乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键836.羧基否乙二醇加成反应、、、、HOCH2CH2OH