【文档说明】四川省绵阳南山中学2023-2024学年高三上学期第二次综合演练理综化学试题 .docx，共(7)页，1.522 MB，由小赞的店铺上传

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绵阳南山中学2023年秋季高2021级综合演练(二)理综试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Ca-40一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确

的是A.我国着陆火星的“天问一号”探测器采用了钛合金，钛合金属于金属材料B.太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为2SiOC.卡塔尔的贝都因帐篷独特的尖顶形状采用聚四氟乙烯编织玻璃纤维膜实现，其中玻璃纤维是一种纤维素D.“天宫”

空间站航天员使用的是双层蛋白皮革耳机，皮革属于新型无机非金属材料2.《本草纲目》果部第三十卷中提到“山楂化饮食，消肉积、症瘕、痰饮、痞满吞酸、滞血痛胀。”山楂中的有效成分枸橼酸又称柠檬酸，结构如下，下列说法中正确的是A.柠檬酸的酸性比碳酸弱B.柠檬酸易溶于水，可与水分子形成氢键C.lmol柠檬酸可

与4molNaOH反应D.柠檬酸可发生取代反应、加成反应和氧化反应3.下列实验中，所选用实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是A.灼烧干海带：选用①、⑦B.除去4BaSO中的少量3BaCO：选用③、④和⑥C.配

制1100mL0.1molL−的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥D.NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑦和⑧的4.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.120.5molLMgCl−溶液中，含有Cl−个数NAB.标

准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NAC.常温常压下，92g的2NO和24NO混合气体含有的原子数为6NAD.在反应322KIO6HIKI3I3HO+=++中，每生成23molI转移的电子数为6NA5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A

.将22molCl通入含21molFeI的溶液中：23222Fe2I2Cl2Fe4ClI+−+−++=++B.()32MgHCO溶液与足量的NaOH溶液反应：223332Mg2HCO2OHMgCOCO2HO+−−−++=++C.将过量2CO通入饱和23NaC

O溶液中：23223COHOCO2HCO−−++=D.11molL−的2NaAlO和12.5molLHCl−溶液等体积混合：()32232AlO5HAlAlOHHO−+++=++6.物质M广泛用于化学工业，其结构如下：其中X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大；Y、Z位

于同一周期，X、Z位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：()()()XYZrrrB.Z的氧化物对应的水合物是强酸C.M具有强氧化性D.M中X只显-2价7.氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，3NH在某电极表面的氧化过程的微观示意图

如下(另一电极上通入2O)。下列说法不正确的是A.该催化氧化法的总反应为32224NH3O2N6HO+=+B.参与上述氧化过程的10电子微粒有：OH−、3NH、2NH−、2NH−、3N−C.过程①～③中有极性键断裂，过程④中存在非极性键形成为D.使用该方法处理氨氮废水时，两个电极材

料不可能均为铁三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。8.无水氯化锌常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂。无水2ZnCl易吸水潮解。某化学兴趣小组的同学设

计如下实验方案制备无水2ZnCl，并测定其纯度，涉及的实验装置如图所示：（1）装置A中反应的离子方程式为_____。（2）按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为a→_____(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。装置A中橡皮管的作用为_____。（3）

若省略装置D，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：_____。（4）装置B中的药品为_____，其作用为_____。（5）氯化锌纯度测定：取ag试样配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用1molLEDT

Ab−(22NaHY)标准溶液滴定2Zn+，反应的离子方程式为2222ZnHYZnY2H+−−++=+，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。①配制2100mLZnCl溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧

杯、玻璃棒、胶头滴管、_____。②该氯化锌试样中氯化锌质量分数为_____(用含a、b的代数式表示)。9.电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有2-27CrO和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分

离，实现资源再利用。已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19回答下列问题：（1）2-27CrO中Cr元素的化合价为_______。的的（2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为_______。（3）沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH

)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式_______。（4）Na2S溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，沉淀2为_______。（5）若废水中还含有Cd2+，pH=

4时Cd2+的浓度为_______mol·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离的原因是_______(设H2S平衡浓度为1.0×10-6mol·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.

0×10-27)10.完成下列小题（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和2H)。4CH与()2HOg通入聚集太阳能反应器，发生反应()()()()422CHgHOgCOg3Hg+=+1ΔH。已知：Ⅰ．2H、4CH、CO的燃烧热(H)分别为1kJmo

la−−、1kJmolb−−、1kJmolc−−；Ⅱ．()()22HOlHOg=1kJmolHd−=+。则1H=_____1kJmol−(用含字母a、b、c、d的代数式表示)。（2）用合成气生成甲醇的反应为()()()23COg

2HgCHOHg+2ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和2H，200℃时()2Hn随时间的变化如表所示：t/min0135()2Hn/mol8.05.44.04.0①0~3min内用3CHOH表示的反应速率()3CHOHv

=_____。②200℃时，该反应的平衡常数K=_____。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入5molCO、22molH、35molCHOH，保持温度不变，则反应_____(填“正向”“逆向”或“不”)进行。③上述反应如果在绝热恒容的密闭环境下进行，下列各项可作

为该反应达到平衡状态的标志的是_____(填字母)。A．混合气体密度不再变化B．容器内的温度保持不变C．CO和2H的物质的量之比保持不变D．CO的消耗速率与3CHOH的生成速率之比为1：1（3）汽车尾气是雾霾形成的原因

之一、研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用在催化剂作用下氧化还原法脱硝：()()()()()3222ggg4NO4NHO4N6HgOg+++H0根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_____；氨氮物质的量之比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_____

。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。【化学——选修3：物质结构与性质】11.一种新型硫酸盐功能电解液由1242molLNaSO−和

140.3molLMgSO−混合组成，电化学测试表明该电解液构建的()26NaNiFeCN、()243NaTiPO/C电池可以稳定循环500次以上。（1）4MgSO中三种原子的半径由小到大的顺序是_____(用元素符号表示)，其中电负性最

大的元素是_____(填名称)。（2）第一电离能NO的原因是_____。（3）()26NaNiFeCN中，基态2Fe+核外电子的空间运动状态有_____种，()46FeCN−中键和键的数目之比为_____。（4）()243NaTiPO中磷原子的杂化类型是_____。（5）N、

O两种元素形成的简单氢化物的键角：2HO_____3NH(填“>”“<”或“=”)，其原因是_____。（6）NiMgFexyz的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设AN为阿伏加德罗常数的值。①::xyz=_____②该晶体密度是_____3gcm−

(用含n、AN的代数式表示)。【化学——选修5：有机化学基础】12.一种新型含硅阻燃剂的合成路线如图。请回答：（1）化合物A转化为B的化学方程式为_______，B的官能团名称是_______。（2）H的系统命名为_______，H共有_______种等效氢。（3）H→I的反应类

型是_______。（4）D的分子式为_______，反应B+I→D中Na2CO3的作用是_______。（5）F的结构简式为_______。（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有_______种。

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