【文档说明】江苏省淮安市淮海中学2022-2023学年高二上学期第一次综合测试 化学 含答案.docx，共(10)页，657.523 KB，由envi的店铺上传

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淮海中学高二年级第一次综合测试选择性必修班化学试卷2022.8考试时间：75分钟分值：100分命题人：审校：本试题可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;C-12;N-14;第I卷（选择题）一、单项选择题：（本大题有13个小题，每小题3分，共39分。）1．我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外

全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2(K位于第ⅠA族)。下列有关说法错误的是()A.金属性：K>BeB.非金属性：B<O<FC.原子半径：K>Be>B>O>FD.五种组成元素均位于短周期2．用锌粒与2mol·L－1的稀硫酸混

合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L－1盐酸、③CuCl2溶液、④4mol·L－1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是()A.③＞④＞①B.①＞②＞④C.②＞①＞④D

.④＞③＞②3．在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A.K＋、Na＋、Cl－、CO2－3B.K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4C.Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D.K＋、Na＋、MnO

－4、SO2－44．下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HSO－4＋OH－===H2O＋SO2－4B.硫酸镁溶液中加入氨水：Mg＋2OH－===Mg(OH)2↓C.实验室制备CO2：C

aCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋5．.下列物质间的转化能一步实现的是()A.Na2CO3―→NaOHB

.CaCO3―→Ca(OH)2C.NaNO3―→NaClD.FeSO4―→CuSO46．下列物质：①澄清石灰水②氯化钡溶液③酸性KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不

能用来区别SO2和CO2气体的是()A.①②⑦⑨B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥7．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4)相同，如图所示，己知断裂1molN-N键吸收167k

J能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根据以上倍息和数据判断下列说法正确的是（）A.N4分子是一种新型化合物B.N4和N2互为同位素C.N4化学性质比N2稳定D.lmolN4转变为N2将放出882kJ的能量8．设阿

伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（）A.标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAB.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为

0.2NAD.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA9.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是()A.它有8种不同化学环境的氢原子B.它和丁基苯()互为同分异构体C.它的分子

中所有的碳原子不可能在同一个平面上D.一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应10.铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是A.其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NOB

.一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3molC.足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+N

O↑+NO2↑+3H2OD.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多11．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的

是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z12.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是

()选项操作和现象结论或目的A向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色原溶液中含有Fe2＋BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显血红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶

液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为血红色红砖中含有氧化铁13.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，

内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A.b电极是阴极B.b电极附近溶液的pH变小C.电解过程中，水是氧化剂D.a电极与电源的正极相连接二、非选择题：（本大题有4个小题，共61分；其中14题15分，15题15分，16题15分，17题16分）14.（共15分）无机流程8

．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)2I的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。②通入2Cl的过程中，若氧化产物只有

一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22nCl/nFeI=1.5时，氧化产物为_______；当()()22nCl/nFeI>1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。(2)以3NaIO为原料

制备2I的方法是：先向3NaIO溶液中加入计量的3NaHSO，生成碘化物，离子方程式为_______。再向混合溶液中加入3NaIO溶液，反应得到2I，离子方程式为_______。(3)KI溶液和4CuSO溶液混合可生成CuI沉淀和2I，若生成21molI，消耗的KI

至少为_______mol。2I在KI溶液中可发生反应--23I+II。实验室中使用过量的KI与4CuSO溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。（4）向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mo

l的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()15.（共15分）如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗

中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式为_______________________。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现

象是________________。Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________。(

4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________(填字母)。A.c中收集到无色气体B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色Ⅲ.稀硝酸的强氧化性、酸性的相关计算某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜

粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（巳知硝酸只被还原为NO气体)。(5)OA段反应的化学方程式为。AB段反应的离子方程式为。(6)第二份溶液中最终溶质是什么并实验验证此溶液阳

离子的方法是。(7)H2SO4浓度为mol/L16.（共15分）甲、乙两同学欲验证乙醇的性质，现做如下实验：Ⅰ.甲同学做乙醇的催化氧化实验并考查催化剂的催化机理，现设计了如下图所示的装置(夹持装置仪器已省略):其实验操作：先按上图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部

分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_____，B的作用是_____；C中热水的作用是_____。(2)M处发生反应的化学方程式

为____________。(3)从M管中可观察到的现象是_____。从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的____。(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_____

___(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是____________________。Ⅱ.乙同学进行乙醇的沸点测定实验，装置如图所示，回答下列问题：(5)盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴的温度应保持在________(填字母)。A.1

00℃B.78.5℃C.80℃D.50℃(6)测乙醇沸点时不把整个试管浸在水里的原因是____；塞子豁口的作用是______。17.（共16分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列的探究实验活动。(1)如下图为某实验小组依据氧化还原反应：（

用离子方程式表示）。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极相差12g，导线中通过mol电子.(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NaCl溶液，石墨电极为（填写正、负、阴、阳）,这时乙池溶液呈碱性，可向溶液中滴加酚酞指示剂，指示剂变红色。用吸管吸出铁片附近的溶

液少许于试管中，向其中滴加少量的新制饱和氯水，写出发生的离子方程式,然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，颜色褪去，同学们对些做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式：。（3）如下图其他条

件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是,电极反应式；乙装置中石墨（1）为极（填写正、负、阴、阳），乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为,产物常用检验，反应的离子方程式。

淮海中学高二年级第一次综合测试选择性必修班化学试卷参考答案2022.8一、选择题，每小题3分，共13题，39分12345678910111213DBACAADCBCADB二、非选择题，共61分14.（共15分）方程式2分，其余1分;(1)①2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-；AgNO3②Fe

I2+Cl2=I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2被过量的2Cl进一步氧化（2）IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（3）4防止单质碘析出（4）C（2分）15.（共

16分，每空2分）(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)铜片逐渐溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生(3)向试管中加水将浓硝酸稀释(4)C(5)2Fe＋3H2SO4＋2H

NO3===4H2O＋2NO↑＋Fe2(SO4)3；Fe＋2Fe3+===3Fe2+(6)最终溶质FeSO4，验证方法为取第二份最终反应液，滴加少量硫氰化钾溶液，溶液不显红色，再滴加少量的氯水（或者过氧化氢

等），溶液变为红色，说明最终产物为亚铁离子。(7)1.5mol·L－116.（共15分）（1）4分：；干燥氧气；使D中的乙醇变为蒸气进入M中参加反应（2）2分：（3）3分：受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红现

象；参加；温度（4）2分：能，乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行（5）2分：A.（6）2分：因为若将整个试管浸入在沸水里所测温度为沸水的温度，而不是乙醇蒸气的温度；使试管内外大气相通，压强相等。17.（共16分）方程式2分，其余空1分（1）（2）正极；获得更

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