【文档说明】云南省大理市部分学校2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题 含答案.docx，共(10)页，765.199 KB，由小赞的店铺上传

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大理市部分学校2020-2021学年高一下学期化学6月月考试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。4.可能用到的相对原子质量：H1C

12N14O16S32Cl35.5Ca40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的

衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是（）A.真丝B.食品保鲜膜C.橡胶D.陶瓷2.下列化学用语不正确的是（）A.乙烯的结构简式：22CHCHB.2HO的结构式：HOH−−C.甲基的电子式：D.乙醇的空间填充模型：3.下列过程中能量变化与图像不相符的是（）选项ABCD反应NaOH和盐酸反应2

2Ba(OH)8HO和4NHCl反应2Cl和2H反应Na和水反应图像4.在现代社会，化学知识和研究手段几乎深入应用到了生产和生活中的每一个角落，下列有关描述不正确的是（）A.疫苗需要冷藏运输及保存B.工业制氨气加入催化剂可提高反应速率C.用硫酸铜对饮用水消

毒D.用铝质储罐运输浓硫酸5.作为中华经典佳酿之一的米酒，是用糯米等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的葡萄糖、维生素和各种氨基酸，可养生、入药。下列说法中不正确的是（）A.糯米中含有淀粉B.米酒可养生、入药，

故喝米酒越多越好C.在发酵过程中，发生了化学反应D.米酒密封保存，可延缓米酒被氧化6.某同学在实验室进行了如下实验探究：甲：在试管1中加入1100mL4molL−盐酸和20g颗粒状石灰石。乙：在试管2中加入1100mL4molL−盐酸和10g粉末状石灰石。则同温同压下

﹐实验甲、乙生成的2CO的体积()2COV与反应时间（t）的关系曲线图合理的是（）A.B.C.D.7.下列属于加成反应的是（）A.甲烷在空气中燃烧B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯和HBr的反应D.由乙烷制氯乙烷8.天文学

家发现了一片酒精云，这片酒精云的质量非常大。乙醇存在如图转化关系，下列说法正确的是（）A.物质N为乙醛B.过程①中可加入酸性高锰酸钾溶液C.乙酸乙酯不存在同分异构体D.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的物质N9.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一

氯代烃的结构（不含立体异构）最多的是（）A.B.C.3223CHCHCHCHD.10.现有下列4种有机物：①()323CHCHOH②22CHCHCHOH−③23CHCHCOOCH−④2CHCHCOOH−。上述物质能发生加成反

应和酯化反应的是（）A.①③B.①②C.②④D.②③11.一定温度下，向某恒容密闭容器中通入25molO、26molSO，经1st建立了平衡体系：2232SO(g)O(g)2SO(g)+，此时测得氧气的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量（n）与反应时间（t

）的关系的是（）A.B.C.D.12.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.2.24L（标准状况）4CCl中含有的碳原子数为A0.1NB.4.6g乙醇中含有CH−键的数目为A0.6NC.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为A2ND.1mol乙酸

与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为AN13.轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基础原料有22CHCl、丙烯、戊醇等，下列说法不正确的是（）A.丙烯可以发生取代反应、加成反应B.丙烯中所有原子都在同一平面上C.戊

醇能与单质钠反应放出氢气D.光照下，甲烷和氯气反应可得到22CHCl14.化学学习中处处充满规律与技巧，只要我们能够稍加利用，就能达到事半功倍的效果。已知:分子式为48CHClBr的有机物有12种（不考虑立体异构），则分子式为48CHClBr的有机物的结构有（不考虑

立体异构）（）A.12B.11C.10D.915.了解物质的基本性质，预测和解释他们在反应时的变化，是化学研究的基本内容。在NaOH溶液中，质量相等的Mg球和Al球通过导线连接在等臂杠杆上，装置如图所示。一段时间后，下列说法与实验事实相匹配的是

（）A.若杠杆为导体，则Mg球端向下倾斜B.若杠杆为导体，则Al球发生还原反应C.若杠杆为绝缘体，则两球一直保持平衡D.若杠杆为绝缘体，则Al球端向下倾斜16.用如图装置完成下列实验，其中能达到相应实验目的的是（）A.

当X气体为2SO，Y为品红溶液时，证明2SO具有强氧化性B.当X气体为HCl，Y为碳酸钠溶液时，证明氯的非金属性强于碳的C.当X气体为2Cl，Y为品红溶液时，证明氯气具有漂白性D.当X气体为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液时，证明乙烯与2Br发生的是加成反应第Ⅱ卷（非选择题共52分）二

、非选择题：本题共5小题，共52分。17.（10分）与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：A：与B：33CHCHCHCH−−与C：3CHCOOH与3CHOOCHD：322CHCHCHOH与

323CHOCHCHE：与F：与（1）上述六组物质中，互为同系物的是___________（填标号，下同），互为同分异构体的是___________，为同一种物质的是__________。（2）写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：____________________

。（3）写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：_____________________。18.（10分）已知：烷烃的通式为22CHnn+。（1）含氢质量分数最高的烷烃是____________________（填分子式）。（2）常温常压下，与2C

O密度相同的烷烃是_____________________（填分子式）。（3）相对分子质量为72，且一溴代物只有一种的烷烃的结构简式为____________________。（4）等质量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是______________________（填分子式，下同）；

等物质的量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是____________________。19.（10分）氨及其化合物在生产、生活中应用广泛。某同学设计实验制备氨气并探究其性质。Ⅰ.制备氨气（选用试剂为生石灰和浓

氨水），实验装置如图1所示。（1）实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应的化学方程式为_____________________。（2）D装置中的物质甲可能是__________（填标号），选择的理由为____________________。①四氯化碳②

四氯化碳和水③苯和水Ⅱ.将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ，以实验后的B装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。[提出假设]（3）假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2：无水氯化钙_____________。假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。[设计实验]取24.9g的样品置于

E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图2所示。（4）根据实验结果，假设____________（填“1”、“2”或“3”）符合实验事实，那么该样品的化学式为__________（示例：42CuSO

5HO）。20.（12分）有机物A在标准状况下的密度为11.25gL−。以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示。已知D的分子式为242CHO。请回答下列问题：（1）A的结构简式为__________，D中官能团的名称是___________，反应④的反应类型是___________。（2

）反应②的化学方程式是___________，反应⑤的化学方程式是___________。（3）某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的，不溶于水的油状液体。①实验开始前试管甲中的试剂为_____________，导管不能插入试管甲溶液中的原因

是____________。②用1molB和1molD充分反应，理论上不能生成1mol乙酸乙酯，原因是____________________。21.（10分）在一定条件下，2CO可与2H发生反应生成甲醇，反应的化学方程式为2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++。根据所学知识，回

答下列问题：（1）2CO和2H在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，由此判断2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++是__________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若以2CO表示的该反应的化学反应速率为110.

2molLmin−−，则以2H表示的该反应的化学反应速率为___________11molLmin−−。（3）恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入22molCO和23molH，在一定条件下

发生反应。①3s末测得2CO的物质的量为1.6mol，此时容器内3CHOH的物质的量浓度为___________1molL−，()()22CO:Hcc=__________。②一段时间后，能说明该反应已达到平衡

状态的是____________（填标号）。a.()()22COHOcc=b.容器内压强保持不变c.()()323CHOHHvv=正逆d.容器内混合气体的密度保持不变③若反应在st后达到平衡，测得2H转化了50%，则平衡时2CO的体积分数为__

_________。④3CHOH是一种重要的化工产品。通过上述反应获得3CHOH是一种重要的途径，下列有关说法中正确的是____________（填标号）。a.该反应为可逆反应，故在一定条件下2CO和2H不可能全部转化为3CHOHb.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且

均为0c.在利用上述反应生产3CHOH时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题高一化学月考试卷参考答案1.A【解析】真丝指蚕丝等天然高分子材料，A项符合题意。2.A【解析】乙烯的结构简式为22CHCH，A项不正确。3.D【解析】钠和2HO的

反应是放热反应，C项符合题意。4.C【解析】铜离子是重金属离子，有毒，故硫酸铜不能用于饮用水消毒，C项不正确。5.B6.C【解析】经计算可知，两组实验中的3CaCO均完全反应，实验甲中石灰石的量比实验乙中的大，故实验甲产生的2CO的体积更大，又因为固体粉

末状的速率比颗粒状的大，故C项符合题意。7.C【解析】甲烷在空气中燃烧，甲烷被氧化，A项不符合题意；乙烯被高锰酸钾氧化，B项不符合题意；由乙烷制氯乙烷，属于取代反应，D项不符合题意。8.B【解析】物质N为乙酸，A项错误；酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化成乙酸，B项正确；丁酸与乙酸乙酯互为同

分异构体，C项错误；乙酸乙酯和乙酸均能与氢氧化钠反应，D项错误。9.B10.C【解析】含有碳碳双键能发生加成反应，含有羟基或羧基能发生酯化反应，C项符合题意。11.B【解析】当氧气转化率为30%时，消耗了21.5molO、23molSO，同时生

成了33molSO，故B项符合题意。12.C【解析】标准状况下，4CCl不是气体，A项错误；一个乙醇分子中含有5个CH−键，B项错误；乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。13.B【解析】丙烯中存在饱和碳，所有原子一定不在同一平面上，B项错误。14.A15.A【解析】若杠

杆为导体，则该装置形成原电池，Al球作负极，发生氧化反应，质量减小，Mg球作正极，A项符合题意；B项不符合题意﹔若杠杆为绝缘体，则该装置不能形成原电池，Al球发生化学反应，Mg球不与NaOH反应，C，D项不符合题意。16

.D【解析】当X气体为2SO，Y为品红溶液时，证明2SO具有漂白性，A项不符合题意；HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，B项不符合题意；氯气不具有漂白性，C项不符合题意。17.（1）F（2分）；CD（2分）；AE（2分）（2）（2分）（3）

Cu32222322CHCHCHOHO2HO2CHCHCHO+⎯⎯→+（2分）18.（1）4CH（2分）（2）38CH（2分）（3）（2分）（4）4CH（2分）；512CH（2分）【解析】（1）甲烷中氢的质量分数为25%，含氢质量分数最高的烷烃是甲

烷。（2）常温常压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，二氧化碳的相对分子质量为44，相对分子质量为44的烷烃为丙烷。（3）相对分子质量为72的烷烃是戊烷，戊烷有三种同分异构体，其中一溴代物只有一种的为新戊烷，其结构简

式为。（4）甲烷（4CH）、丙烷（38CH）、戊烷（512CH）燃烧时与氧气的计量关系为42CH~2O、382CH~5O、5122CH~8O；等质量的甲烷（4CH）、丙烷（38CH）、戊烷（512CH）完全燃烧时，

消耗氧气的质量依次减小，故耗氧量最多的是4CH，等物质的量的甲烷（4CH）、丙烷（38CH）、戊烷（512CH）完全燃烧时，消耗氧气的物质的量依次增大，故耗氧量最多的是512CH。19.（1）422322NHClCa(OH)CaCl2NH2HO+++（2分）（2）②（1分）；

吸收氨气的同时还能防倒吸（2分）（3）只吸收氨气（1分）（4）3（2分）；232CaCl6NH2HO（或223CaCl2HO6NH，2分）【解析】（2）D装置用于吸收氨气，且需要防倒吸，故选②。（3）实验Ⅰ装置A中产生的气体有氨气和水蒸气，故对无水氯化钙吸收的气体的三种猜测分

别为只吸收水蒸气、只吸收氨气、吸收水蒸气和氨气。（4）30.6molNH的质量为10.2g，F中碱石灰吸收的3.6g水的物质的量为0.2mol，计算可得E中剩余固体的质量为11.1g，恰好为20.1molCaCl，故假设3符合实验事实，该

样品的化学式为232CaCl6NH2HO。20.（1）22CHCH（2分）；羧基（1分）；取代反应（或酯化反应，1分）（2）Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO⎯+⎯→+（2分）；323332CHCOOCHCHNaOHCHCOONaCHCHOH+⎯⎯→+（2分）

（3）①饱和23NaCO溶液（1分）；插入会引起倒吸（1分）②该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化（2分）21.（1）放热（1分）（2）0.6（1分）（3）①0.2（1分）；8:9（1分）②bc（2分）③37.5%（2分

）④ac（2分）