【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业12.docx，共(4)页，208.839 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业12分子间作用力1．下列说法不正确的是()A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C．只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才可能形成氢键D．氢键是一

种分子间作用力，氢键比范德华力强2．下列关于氢键的说法不正确的是()A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B．水在结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中氨分子和水分子之间存在氢键3．下列说

法不正确的是()A．共价键有方向性B．氢键有方向性C．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低D．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子4．下列物质性质的变化规律与化学键的强弱无关的是()A．H2O、H2S、H2Se、H2

Te的热稳定性逐渐减弱B．熔点：Al>Mg>Na>KC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点逐渐降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高5．(双选)下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()A．Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3B．KCl溶于水C．将液溴加

热变为气态D．干冰升华6．利用“相似相溶”原理可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于水③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤HCl是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤7．下列物质沸点的比较正确的有()①H2O＞H2S②H2O＞HF③H2S＞H2S

e④CO＞N2⑤CH4＞C2H6⑥正戊烷＞新戊烷A．3项B．4项C．5项D．6项8．下列关于氢键的说法正确的是()A．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．

水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点的原因是前者不存在氢键9．下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是()A．沸点：HBr>HClB．沸点：CH3CH2Br<C2H5OHC．稳定性：HF>HClD．—O

H上氢原子的活泼性：H—O—H>C2H5—O—H10．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是()11．数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分，用表中涉及的分子回答下列问题。

原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体(He、Ne等)(1)含有非极性共价键的分子是(填化学式)________。(2)含有极性共价键的非极性分子是________(填化学式)。(3)图中每条折线表示元素周期表ⅣA～

ⅦA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种简单氢化物。其中代表CH4的是________(填标号)。(4)用氢键表示式写出氨分子和水分子之间存在的氢键形式：_________________________________

_______________。12．(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_______________________________________________________

_________________________________________________________________________________。(2)①H2O分子内的O—H键、分子间的范德

华力和氢键从强到弱的顺序为________________。的沸点比的沸点低，原因是____________________________________。②乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但

乙二胺的沸点比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为_____________

___，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度，其原因是_____________________________________。(3)关于化合物下列叙述正确的是________(填标号)。

a．分子间可形成氢键b．分子中既有极性键又有非极性键c．分子中含有7个σ键和1个π键d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH===CHCH3在水中的溶解度13．现有五种短周期非金属元素，其中A、B、C的价电子排布式可分别

表示为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：(1)由A、B、C、E中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4中，属于极性分子的是________(填序号)。(2)C的简单氢化物的沸点比下一

周期同主族元素的简单氢化物的沸点高的原因是________________________________________________________________________。(3)B、C两种元素都能和A元素形成

两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE4在前者中的溶解度____(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_________________________

_________(用化学式表示)。14．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如表所示：分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末1

70～172℃易溶于水(1)基态氯原子核外电子的未成对电子数为________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________(填标号)。A.离子键B．金属键C.共价键D．配

位键E.氢键(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________

___________________________。(5)查文献可知，可用2­氯­4­氨基吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________。(6)已知苯环上连接的—OH能电离出H＋，如＋

H＋，苯酚的酸性大于(邻羟基苯甲醛)，其原因是____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________。