【文档说明】云南省大姚县一中2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题含答案.docx，共(8)页，76.781 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前云南省大姚县一中2020-2021学年6月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法中正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价

键的饱和性B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间2.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸H

A与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液中，c（H+）=mol·L-1C．混合溶液的pH=7D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）3.某原子的最外层

电子排布式为3s23p2，下列对其核外电子运动的说法错误的是()A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子4.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素

周期表中位置的是()A．4s1B．3d104snC．nsnnp3nD．ns2np35.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元，其中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是()A．磷化硼的

化学式为BP，其晶体属于分子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原

因可描述为()A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀7.下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成

HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl8.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用

电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体9.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且v

（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）A．2A+3B2CB．A+3B2CC．3A+B2CD．A+BC10.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜

航器的镁－过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是()A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．电池工作时，H＋向负极移动C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg

2＋＋2H2O11.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价

键结合12.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子13.下列物质均

易溶于水，但其纯物质分子间不能形成氢键的是()A．HCHOB．CH3OHC．CH3COOHD．HF14.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的颜色相同的NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(假设气体不液化)，下列说法正确的是()A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐

渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′，b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小15.下列分子中所有原子都满足最外层8

电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼16.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2

O③Na2CO3④NaClA．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④D．①＝②＞③＝④17.下列说法正确的是()A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不

溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为018.Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I2(水溶液)。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡()移动。A．向右B．向左C．

不D．无法判断19.下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()A．B．C．D．20.下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是（）A．烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是

因为烯烃与溴发生了取代反应B．烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃能被KMnO4氧化C．在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX（卤化氢）发生加成反应D．在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯21.下列烷烃命名正确的是（）A．2-乙基丁烷B．1，2-二甲基戊烷C．2，3-二甲基丁

烷D．3，4-二甲基戊烷22.下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是()A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键23.在常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11m

ol·L－1，下列说法正确的是()A．该溶液肯定显碱性B．该溶液肯定显酸性C．该溶液的pH可能是11，也可能是3D．该溶液的pH肯定不是1124.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3

p，它违背了()A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则25.下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用

来形象描述电子运动状态的五、双选题(共0小题,每小题5.0分,共0分)分卷II一、非选择(共5小题,共50分)26.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算

中和热ΔH。回答下列问题：(1)该实验中往往用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是________________________，当室温低于10℃时进行，对实验

结果会造成较大的误差，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中

若改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，理由是________________________________

_______________________________________________________。(3)若50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液的密度都约为

1g·mL－1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH。27.为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。(1)上表中，反应速率最快的是____________；(2)实验3、4预期可得出的结论是__________________

_________________________；(3)设计实验2、3的目的是____________________________________________________；(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响

(写出操作步骤)_____________________________________________________________________________________________________

___________________________________________。28.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。(2)冰、金刚石、MgO

、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_____________

______________________________。(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是_________________________________

__。29.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO，CO2，H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu，Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_________________________

_____。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。②甲

醛分子的空间构型是________；1mol甲醛分子中σ键的数目为________。30.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是__

______。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是__

______。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。答案1.A2.B3.C4.C5.C6.A

7.D8.D9.B10.B11.D12.B13.A14.C15.A16.C17.C18.A19.C20.A21.C22.D23.C24.D25.D26.【答案】(1)保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精

确散热太快(2)相等中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol液态水时放出的热，与酸碱的用量无关(3)ΔH＝－27.【答案】(1)2(2)催化剂颗粒越小，化学反应速率越大(3)探究浓度对化学反应速率的影响(4)取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在不同温度下加热，观察

产生气体的快慢28.【答案】(1)金刚石晶体(2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(

Cl－)(4)48(5)H2O分子之间存在氢键29.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2(2)C≡O(3)①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3NA30.【答案】(1)非密置层4密置6(2)61(3)六ⅥAPo6s26p4