【文档说明】4.1.4原子结构与元素的性质——卤族元素（（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）(原卷版）.docx，共(5)页，451.413 KB，由envi的店铺上传

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第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素的性质——卤族元素1．下列关于元素非金属性强弱的判断方法正确的是()A．根据非金属单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应C．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>SD

．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．下列有关第ⅦA族元素说法不正确的是()A．原子最外层电子数都是7B．从上到下原子半径逐渐增大C．单质从F2到I2，颜色逐渐加深D．单质从F2到I2，密度逐渐增大

，熔沸点逐渐降低3．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是()A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素4．（2022·山东师范大学附中高一阶段练习）用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化而变化的趋势，正确的是A．B．C．D．

5．某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O6．（2022·安徽宿州·高一期末）溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性质

的预测，其中正确的是：A．溴单质既有氧化性，又有还原性基础巩固B．溴单质与水反应可生成HBr和O2C．Br-具有还原性，但还原性比Cl-弱D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈7．（2022·全国·

高一课时练习）下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C．单质均能与水反应生成HX和HXOD．碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色8.依据下列说法来判断相应元素的金属

性、非金属性强弱,不合理的是()A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少9．（2022·四川成都·高二开学考试）随着原子序数的递增，碱金属与卤

族元素的变化规律正确的是A．单质的熔沸点和密度均逐渐增大B．最高氧化物对应的水化物酸或碱性都逐渐增强C．原子的半径均逐渐增大D．单质的化学活泼性均逐渐增强10．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr

溶液和淀粉­KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：(1)若所制气体流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________。(2)实验开始

后装置4中反应的化学方程式为____________________________________________________。(3)装置3的作用是____________________________________，反应的离子方程式为_____

_____________________________。(4)装置1中产生的现象是______________________________，反应的化学方程式为__________________________________。(5)通过本实

验可得到的结论是__________________________。11.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述不能说明X的非金属性比Y强的是()。A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多能力提升B.X

的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强12．（2022·全国·高一课时练习）1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”。砹(At)是卤族元素中位于

碘后面的元素，推测砹的结构和性质正确的是A．与H2化合的能力：22At>IB．砹在常温下是白色固体C．砹原子的最外层上有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳13．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子

排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易

溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物14．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的

是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO15．（2022·全国·高一课时练习）为证明卤族元素的非金属

性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II.当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。IV.打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。(1)验证氯气的

氧化性强于碘的实验现象是_______。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV中试管中的现象是_______。(4)试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众

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