【文档说明】2.3.1 物质的量的单位——摩尔-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版含解析.docx，共(7)页，60.156 KB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司1第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔培优第一阶——基础过关练1．（2022·河北张家口期中）下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1molCO2的质量为44g·mol－1C．SO42－的

摩尔质量为96g·mol－1D．1mol任何物质都含有NA个原子【答案】C【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B项，1molCO2的质量是m＝nM＝44g·mol－1×1mol＝44g，错误；C项，SO42－的相对分子质量为96，所

以摩尔质量为96g·mol－1，正确；D项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有NA个微粒，错误。2．（2022·上海静安期末）0.5molNa2SO4中含Na＋的数目为A．3.01×1023个B．6.02×102

3个C．0.5个D．1个【答案】B【解析】n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.5mol×2＝1mol，则N＝n(Na＋)×NA＝1×NA＝6.02×1023个，故选B项。3．（2022·吉林汪清县第六中学期中）下列说法正确的是A．1molN2的质量是14gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．

H2O的摩尔质量是18g·mol－1D．1molHCl的质量是36.5g·mol－1【答案】C【解析】A项，1molN2的质量＝1mol×28g·mol－1＝28g，错误；B项，H2SO4的摩尔质量是98g·mol－1，错误；C项，H2O的摩尔质量是18g·mol－1，正确；D项，1molHCl

的质量＝1mol×36.5g·mol－1＝36.5g，错误。4．（2022·北师大附中）下列说法中，不正确．．．的是A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B．0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023C．1

molCO2中含有的原子数为NAD．一个水分子的质量约为186.02×10－23g学科网（北京）股份有限公司2【答案】C【解析】A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，正确；B项，0.5molN2含有的分子数约0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023

，正确；C项，1molCO2中含有的原子数为3NA，错误；D项，1mol水的质量是18g，1mol水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为186.02×10－23g，正确。5．（2022·浙江衢州高级中学期中）3.2g某物质中含

有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为A．16B．64C．32D．96【答案】C【解析】先根据分子数目，得出物质的量为n＝NNA＝6.02×10226.02×1023mol－1＝0.1mol，再利用质量和物质的量求摩尔质量，M＝mn＝3.2g0.1m

ol＝32g·mol－1，即相对分子质量为32，故选C项。6．（2022·浙江宁波六校联盟期中）光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是A．Si

O2摩尔质量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1molSiO2质量是60g·mol－1【答案】C【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g

·mol－1，所以SiO2摩尔质量是60g·mol－1，错误；B项，1molSiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，错误；C项，1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol－1＝1.806×1024

，正确；D项，质量的单位是g，1molSiO2质量是1mol×60g·mol－1＝60g，错误。7．（2022·河北唐山遵化期中）物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是A．常温下1molN2的质量为28gB．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023C．化

学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体【答案】C【解析】A项，N2的摩尔质量为28g·mol－1，所以1molN2的质量等于28g，正确；B项，国际计量大学科网（北京）股份有限公司3会规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12

C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，正确；C项，根据公式m＝n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，错误；D项，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，正确。8．（2022·黑龙江大庆外国语学

校期中）下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是A．18.9gHNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1molH3PO4D．0.2NA个CH4分子【答案】B【解析】根据N＝nNA

可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2O含氢原子物质的量为0.3mol×2＝0.6mol，结合对应物质的构成计算。A项，18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，错误；B项,3.612×1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢

原子的物质的量0.6mol，正确；C项，0.1molH3PO4含有0.3mol氢原子，错误；D项，0.2NA个CH4的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，错误。9．（2022·浙江宁波六校联盟期中）向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物

质的量为A．小于0.2molB．等于0.2molC．在0.2mol和0.4mol之间D．等于0.4mol【答案】B【解析】8.7gMnO2的物质的量为8.7g87g·mol－1＝0.1mol，根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)====ΔMn

Cl2＋Cl2↑＋2H2O，1molMnO2参与反应消耗4molHCl，其中氯的化合价升高的HCl只有2mol。浓盐酸是过量的，因此MnO2完全消耗掉，则0.1molMnO2完全反应，被氧化的HCl为0.2mol，B项符合题意。10．（20

22·河南郑州中牟县期中）回答下列问题：（1）4.9gH2SO4，含___________个H2SO4分子、能和___________molNaOH完全反应。（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量之比为_______________

。（3）含0.2molFe3＋的Fe2(SO4)3中含SO42－的物质的量为_____________。（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是_____________(填纯净物、混合物)。【答案】（1）3.01×10220.1（2）7∶11（3）0.

3mol（4）混合物【解析】（1）4.9gH2SO4的物质的量为4.9g98g·mol－1＝0.05mol，含0.05mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1022个H2SO4分子；根据H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O可知0

.05molH2SO4能和0.1molNaOH完全反应；（2）含有相同碳原子数的CO和CO2物质的量相同，其质量之比＝28g∶44g＝7∶11；（3）n(Fe3＋)＝0.2mol，学科网（北京）股份有限公司4则n[Fe2(SO4)3]＝0.2m

ol2＝0.1mol，故n(SO42－)＝0.1mol×3＝0.3mol；（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是混合物。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·广东汕头澄海中学期中）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下

列说法中正确的是A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NAB．1mol氧气和1mol氦气都含有2NA个原子C．0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的原子数D．常温常压下，1.06gNa2CO3

含有的Na＋离子数为0.01NA【答案】A【解析】A项，3.2g氧气中含有的氧气分子个数N＝mMNA＝3.2g32g·mol－1NA＝0.1NA个，正确；B项，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，错误；C项，0.2NA个H2SO4分子中含有原子的物质的量＝0.2mol

×7＝1.4mol，19.6gH3PO4含有原子的物质的量＝19.6g98g·mol－1×8＝1.6mol，含有的原子数不同，错误；D项，1.06g碳酸钠的物质的量为1.06g106g·mol－1＝0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，Na＋离子数为0.02

NA，错误。12．（2022·江西上饶期末）将等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是A．Na2O2、NaOHB．Na2CO3C．Na2O2、Na2

CO3D．NaOH、Na2CO3【答案】D【解析】2NaHCO3====ΔNa2CO3＋CO2↑＋H2O，设Na2O2和NaHCO3的物质的量均为2mol，2molNaHCO3受热分解产生1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O。由反应2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2、

2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2可知，1molCO2和1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，1molH2O和1molNa2O2反应生成2molNaOH，所以剩余固体为NaOH和Na2CO3，

D项符合题意。13．（2022·北师大附中）下列叙述正确的是A．1molSO2含有的氧分子数约为6.02×1023B．1molN2与1molH2O的原子个数比为1∶1学科网（北京）股份有限公司5C．78gNa2O2与足量CO2反应转移4mol电子D．将0.1m

olNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa＋【答案】D【解析】A项，SO2中含有氧原子，不含氧分子，错误；B项，1molN2含有2mol原子，1molH2O含有3mol原子，原子个数比为2∶

3，错误；C项，78gNa2O2的物质的量是1mol，Na2O2与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2失去2×e－得到2×e－，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应转移1mol电子，错误；D项，Na2SO4的电离方程式是Na2SO4＝2Na＋＋S

O42－，将0.1molNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa＋，正确。14．（2022·北京丰台期中）某溶液中大量存在以下四种离子：MnO4－、SO42－、K＋、R，它们物质的量之比为n(MnO4－)∶n(SO42－)∶n(K＋)∶n

(R)＝2∶1∶2∶2，则R可能是A．H＋B．SO32－C．CO32－D．Mg2＋【答案】A【解析】四种离子：MnO4－、SO42－、K＋、R，它们物质的量之比为n(MnO4－)∶n(SO42－)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，阴离子电荷为2×1＋1×2＝4，阳离子电荷为2×1＝2

，则依据溶液呈电中性的原理可得：R为阳离子，所带电荷数为4－22＝＋1，则R可能是H＋，故选A项。15．（2022·广西北海期末改编）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：（1）含有1molO的Fe3O4中，含有___________molFe。（2）溶质质量为2

9.4g的硫酸溶液中含有___________molH＋。（3）17gNH3分子中所含原子数与___________gH2O所含氢原子数相等。（4）0.5molFeCl3溶液与0.2mol·KCl溶液中的Cl－的数目之比为__

_________。（5）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目约为___________。（6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是___________。【答案】（1）0.75（2）

0.6（3）36（4）15∶2（5）1.204×1023（6）142g【解析】（1）含有1molO的Fe3O4的物质的量为0.25mol，0.25molFe3O4中含有0.25mol×3＝0.75molFe；（2）硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4g的硫

酸溶液中含有29.4g98g·mol－1×2＝0.6molH＋；（3）17gNH3的物质的量是17g17g·mol－1＝1mol，含有原子的物质的量是4mol，因此相应水的物质的量是4mol2＝2mol，质量是

2mol×18g·mol－1＝36g；（4）0.5molFeCl3溶液与0.2molKCl溶液中的学科网（北京）股份有限公司6Cl－的数目之比为(0.5mol×3)∶(0.2mol×1)＝15∶2；（5）由过氧化钠与水的反应2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2失去2×e－得到2×

e－可知，当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即1.204×1023个；（6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2molCl2，生成的氯气的质量是2mol×71g·mol－1＝142

g。16．（2022·黑龙江大庆外国语学校改编）完成下列问题（1）2molCO2中含有______________个C原子。（2）49gH2SO4中含有_______molH。（3）3.01×1022个O

H－的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。（4）18.6gNa2R含0.6molNa＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。（5）

已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，物质的量共0.4mol，则该混合气体中CO与CO2的个数比为_________。【答案】（1）1.204×1024（2）1（3）0.850.5（4）62g·mol－116（5）1∶3【解析】（1）2molCO2中含有2molC原子，C原子数为2NA＝2

×6.02×1023＝1.204×1024；（2）49gH2SO4的物质的量为49g98g·mol－1＝0.5mol，含有H原子0.5mol×2＝1mol；（3）3.01×1022个OH－的物质的量为3.01×10226.02×1023＝0

.05mol，质量为0.05mol×17g/mol＝0.85g，含有电子的物质的量为0.05mol×10＝0.5mol；（4）18.6gNa2R含0.6molNa＋，则根据Na2R与其电离产生的Na＋关系可知：N

a2R的物质的量为0.3mol，故其摩尔质量M＝18.6g0.3mol＝62g·mol－1；Na2R的相对分子质量是62，23×2＋R＝62，所以R＝16，即R的相对原子质量是16；（5）设CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x＋y＝0.4mol；28g·mol－1·

x＋44g·mol－1·y＝16.0g，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol，故该混合气体中CO与CO2的个数比是0.1mol∶0.3mol＝1∶3。学科网（北京）股份有限公司7