【文档说明】安徽省六安市2023-2024学年高三上学期质量检测化学试题 Word版.docx，共(11)页，2.275 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-de918e61b92c044910a9bb9c158ee8fa.html

以下为本文档部分文字说明：

六安市2024年高三教学质量检测化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标

号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.到202

5年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是A.乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为2SiOB.乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏

土C.公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀D.均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂2.设AN为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及324NHCONaClNHCl、、、和3NaHCO等物质。下列叙述正确的是A.21.12LC

O含电子数目为A1.1NB.23molH与足量2N充分反应可制备3NH分子数目为A2NC.NaCl和4NHCl的混合物中含1molCl−，则混合物中质子数为A28ND.体积为1L的130.1molLNaHCO−溶液中

，23CO−和3HCO−数目之和为A0.1N3.2023年11月30日，Nature杂志发表了我国科学家通过对前驱体分子的“麻醉”和“手术”，在国际上首次实现了环型碳C10和C14两种新型同素异形体的表面制备

，并原位表征了它们的化学结构，如图所示。下列说法正确的是A.C10Cl8和C14Cl10属于芳香烃B.C10和C14比石墨稳定C.C10Cl8和C14Cl10所有原子共平面D.C10和C14均可发生取代反应和氧化反应4.血红素铁可以补充人体铁元素，促进血红蛋白结合，

增强输送氧分和营养成分的能力，有助于改善贫血症状，是血液的重要组成部分，其结构如下图。下列说法正确的是A.2Fe+比3Fe+更稳定B.血红素铁中C原子的杂化方式为2spC.N与Fe之间存在的相互作用力是非极性共价键、配位键D.在人体内合成血红素铁的基本原

料之一为甘氨酸()，甘氨酸分子中的σ键和π键的个数比为9:15.下列有关离子方程式或电极方程式正确的是A.向碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：23222Fe2I2Cl2FeI4Cl+−+−++=++B.向苯酚钠溶液中通入少量2CO：2265653COHOCHOCHOHHCO−−++

⎯⎯→+C.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：22223S2SO2HOHS2HSO−−++=+D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：222Pb2HO2ePbO4H+−++−=+6.类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列类比分析结果正确的是选项已知类推A244NHSO+−、为正四面体结构344PHPO+−、也为正四面体结构B4SiH的沸点高于4CH3PH的沸点也高于3NHC工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠工业上也可用电解

熔融3AlCl的方法冶炼金属铝D222Ca(ClO)COHO++3CaCO2HClO=+222Ca(ClO)SOHO++3CaSO2HClO=+A.AB.BC.CD.D7.2023年10月，中国科学院分子植物科学卓越创新中心揭示ND

H−环式电子传递途径调节玉米4C光合碳代谢的重要作用，科学家模拟生物体内的电子传递链，通过2Pd/Pd+、酚/酮和2NO/NO三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下2O直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法正确的是A.33CFCOOCH水解产物中有甲酸生成B

.反应I中2Pd+将4CH还原成33CFCOOCHC.反应Ⅱ中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到4mole−D.反应Ⅲ的化学方程式：8.2023年10月23日，科学家在手性离子液体的研究中取得了突破，离子液体具有良好的溶解性和稳

定性，可以作为溶剂、模板剂、表面溶剂等。某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是A.Z、M均可与X形成两种或两种以上

化合物B.简单离子半径：MQC.基态原子未成对电子数：YQD.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：QMZY9.物质的结构决定其性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A2CO可溶于水、2SO易溶于水分子极性B熔点

：()3AlF1040℃远高于3AlCl(178℃升华)分子间作用力C酸性：()3aCFCOOHpK0.23=远强于()3aCHCOOHpK4.76=羟基极性D双氧水的沸点明显高于水的沸点氢键A.AB.BC.CD.D10.硫化铅()PbS可应用于光学、电化学等多个领域。某实

验室采用2HS气体作为硫源合成PbS，则下列说法错误的是A.借助装置I，实验室可用2MnO和浓盐酸反应制备2ClB.装置II中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液C装置IV试剂也可以选择NaOH溶液D.从装置III中得到纯净硫化铅的操作是

过滤、洗涤、干燥11.元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是A.制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和()()()32NHCO323NaClNaHCONaCOaqss⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→、加热B.工业制硝酸

过程中的物质转化：22OHO23NNOHNO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温或放电C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：x222NO2xCON2xCO++催化剂D.制备漂白粉发生的反应：222222Cl2Ca(OH)CaClCa(ClO)2HO+=++12.利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池

装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是A.乙室Cu电极为负极.B.隔膜为阳离子交换膜C.3NH扩散到乙室将对电池电动势产生影响D.电池正极反应式为：()2334Cu4NH2eCuNH+−++=13某同学进行如下兴趣实验：反应原理：

①2334IO3HSOI3SO3H−−−−++=++②322IO5I6H3I3HO−−+++=+③22Hg2IHgI()+−+=橙红现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法不正确．．．的是A.反应①中3IO−表现氧化性B.反应后混合液的pH减小C.该实验条件下，反应速率：③

>②D.若用23NaSO溶液代替3NaHSO溶液进行上述实验，现象相同14.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应()()()2XsYg2Zg+，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率11/molLmin−−02

0.20040.1506010下列说法错误的是A.1min时，Z的浓度为10.20molL−B.2min时，加入0.20molZ，此时反应仍正向进行C.3min时，Y的体积分数约为33.3%D.5min时，X的物质的量为1.4mol15.已

知2HA是二元弱酸，易分解产生气体。某同学在两个相同的特制容器中分别加入..1220mL0.2molLNaA−溶液和140mL0.1molLNaHA−溶液，再分别用10.2molL−盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测

，得到如下曲线：下列说法正确的是A图中甲、丁线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向2NaA溶液中滴加盐酸B.()VHCl10mL=时，图中甲溶液中满足：()()()()()222cH2cOHcAcHA3cHA+−−−−=

−−C.根据()pHVHCl−图，滴定分析时，c点和d点均可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.水的电离程度：acd二、非选择题(本题共4大题，共55分)16.一水硫酸四氨合铜()3424CuNHSOHO是一种易溶于水的晶体，常用

作杀虫剂、媒染剂。在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，在施药条件下，能促进作物生长，明显提高作物产量。I．利用硫酸铜溶液、氨水、乙醇等制备少量一水硫酸四氨合铜晶体并回收乙醇，实验步骤如下：步骤1：向硫酸铜溶液中

滴加11molL−氨水至产生蓝色絮状沉淀。步骤2：向“步骤1”所得沉淀中继续滴加氨水至转化成深蓝色溶液。步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，过滤。步骤4：向“步骤3”所得的

滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH至5左右后蒸馏。（1）画出()224CuHO+结构式___________。（2）“步骤2”中主要反应的离子方程式为___________。（3）“步骤3”中加入乙醇的目的是___________。（4）“步骤4”中蒸馏所需的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、承

接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有.___________。Ⅱ．工业上常用3Fe+、铜粉来制备硫酸铜溶液。（5）补充完整制取硫酸铜溶液的实验方案：将一定量的铜粉浸泡在稀硫酸和___________混合溶液中

，铜粉完全溶解后，___________，得硫酸铜溶液。(实验中可选用试剂：3FeCl溶液、()243FeSO溶液、2OCuO、粉末)。已知：一定浓度的322FeCuFe+++、、形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示3Fe+2Cu+2Fe+开始沉淀2.45

.27.6完全沉淀3.16.49.6（6）该方法与铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜溶液相比，优点有不产生污染性气体外，还有___________(任写一条)17.六安市金寨县关庙沙坪沟的钼矿储量居亚洲第一。四钼酸铵是钼深加工的重要

中间产品，具有广泛的用途。现以该钼精矿(主要含2MoS，还有CuFe、的化合物及2SiO等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）已知基态Mo的价层电子排布式为514d5s，则Mo在元素周期表的位置为___________。（2）“

浸出”时，3MoO转化为24MoO−的离子方程式为___________。“浸出”也可用氨水，此时钼元素转化为()442NHMoO，铜元素转化为()234CuNH+(深蓝色)。已知：()224CuHO+为蓝色。用3HNO沉钼时，溶液由深蓝色变为蓝色，

从平衡移动角度说明其原因：___________。（3）“净化”时，浸出液中残留的22CuFe++、转化为沉淀除去。如何检验2Fe+是否除尽？___________。（4）矿物共存是一种常见现象，该钼精矿还有少量钨元素，可采用溶剂萃取法除去。将“浸出”后的

钼酸盐硫化后用季胺盐萃取剂萃取，它对硫代钼酸根的亲和力远高于24WO−，因此可优先萃取出钼，其反应为：()24333342MoS2CHRNCl2ClCHRNMoS−−+=+。再采用反萃取剂在碱性条件下制得24NaMoO，该反萃取剂可选用_______

____。A.3FeClB.NaClOC.NaClD.22CHCl（5）钼酸铅()4PbMoO难溶于水，其spKa=，常用作钼的质量测定，在124100mL0.1molLLiMoO−溶液中，加入()132100mLbmolLPb

NO−溶液，使24MoO−恰好沉淀完全，即()2514cMoO110molL−−−=，则b=___________(忽略混合时溶液体积的变化)。（6）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示：①电解时，阳

极电极反应式为___________。②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为61510mols−−，则消耗21.2gMoS，理论上需要电解___________min。18.I．配合物广泛存在

于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。某有机物R能与2Fe+形成橙红色的配离子23FeR+，该配离子可被3HNO氧化成淡蓝色的配离子33FeR+。（1）完成反应的离子方程式：233NO2FeR3H+−+++__

_________3322FeRHO+++（2）平衡后加水稀释，()()2333cFeRcFeR++___________(填增大、减小或不变)，解释原因___________。II．水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。水煤气变换反应：()()()()222COgHOgCOg

Hg++1ΔH41.2kJmol−=−该反应分两步完成：的()()()()233423FeOsCOg2FeOsCOg++11ΔH47.2kJmol−=−()()()()3422322FeOsHOg3FeO

sHg++2ΔH请回答：（3）2ΔH=___________。（4）恒定总压1.70MPa和水碳比()()2nHO:nCO12:5=投料，在一定条件下达到平衡时2CO分压为0.40MPa(某成分分压=总压该成分的物质的量分数)。在该条件下，水煤气变换反应的平衡常数为_____

______。（5）下列说法正确的是___________。A.X射线衍射技术可测定23FeO晶体结构B.恒定水碳比()()2nHO:nCO，增加体系总压可提高2H的平衡产率C.23FeO可改变CO的

平衡转化率D.通入过量的水蒸气可防止34FeO被进一步还原为Fe（6）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种

操作方法是___________。A．按原水碳比通入冷的原料气B．喷入冷水(蒸气)C．通过热交换器换热②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线___________。19.白磷活化作为磷化学里的一个重要领域，已有近50年的历史。如何建立有效的催化体

系对白磷进行高效转化是当前研究的热点。中国是磷储量大国，中国化学家一直致力于该项研究工作。利用如下图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：高纯红磷(s)⎯⎯⎯→加热无色液体与4P(g)⎯⎯⎯→凝华白磷(s)已知：红磷熔点：590℃，引燃

温度：260℃：白磷在湿空气中约40℃着火。请回答下列问题：（1）红磷使用前要除去表面杂质，杂质是___________，除杂方法是___________。（2）该方法通入高纯氮气目的是___________。（3）实验室常用4NHCl与2NaN

O在微弱的火焰小心加热到70℃左右制备氮气，反应的化学方程式：___________。（4）从___________口通入冷凝水，升温使红磷转化，收集白磷应在___________条件下进行。（5）中国科学家利用明星分子双锂试剂和4P发生反应，一步高产率地将4P分子降解为含

有一个P原子的阴离子产物，其反应机理如下图。下列说法正确的是___________。A.该反应的决速步骤是：IM1IM2→B.已知Et−为乙基，1mol乙基自由基含有18mol电子C.反应过程中，金属Li

的配位数未发生改变D.从热力学角度看，该反应自发进行趋势很大