【文档说明】福建省武平县第一中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题 含答案.doc，共(17)页，1.078 MB，由小赞的店铺上传

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武平县第一中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试卷1．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是（）A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJB．在相同条件下，SO2

(g)比SO3(g)稳定C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+32O2(g)⇌SO3(g)ΔH=+395.7kJ·mol-1D．一定条件下1molSO2(g)和12molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.

7kJ2．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误．．的（）A．使用催化剂，不能改变反应的焓变B．决定整个反应速率快慢的是反应①C．B物质比反应物和生成物都稳定D．该

反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)∆H=(Ed-Ea)kJ·mol−13．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物ΔH/(kJ·mol-1)化合物ΔH/(kJ·mol-1)甲烷-891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8异丁烷-2869.6丙烷-2

221.52－甲基丁烷-3531.3下列说法正确的是（）A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ·mol-1B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1560.8kJ·mol-1D．相同质量

的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多4．下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(

aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C．C(g)+12O2(g)=CO(g)ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1D．C(石墨，s)=C

(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定5．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是

（）A．氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点B．金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层C．隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠D．电解时阴极的电极反应为Na++e-=Na，发生氧化反应，阴

极上可能有少量的钙单质生成6．如图A为碱性硼化钒(VB2)—空气电池示意图，两极用离子交换膜隔开，VB2放电时生成两种氧化物。若用该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图B所示。则下列说法错误的是（）A．碱性硼化钒(VB2)—空气电池中用阴离子交换膜B．外电路

中电子由VB2电极流向c电极C．电解过程中，b电极表面产生的气体可以收集后充入A池中的电极循环利用D．VB2电极发生的电极反应为2VB2-22e-+11H2O=V2O5+2B2O3+22H+7．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25NO，装置如下，下列

说法正确的是（）A．电极b反应式是22O4e2HO=4OH−−++B．甲中每消耗64g2SO，乙中有1molH+通过隔膜C．c电极反应式为24225NO2eHO=NO2H−+−++D．每转移2mol电子，生成2mol2

5NO和1mol24HSO8．闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋180.50kJ·mol-1，ΔS=247.3J·mol-1·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）A．在100

0℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730K9．用H2O2和H2SO4的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq

)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H。已知：①H2(g)+12O2(g)=H2O(1)△H1=—286kJ/mol②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H2=—196kJ/mol③Cu(s)+2H+(a

q)=Cu2+(aq)+H2(g)△H3=+64kJ/mol下列说法不正确的是（）A．△H=—320kJ/molB．已知2H2O2(1)=2H2O(g)+O2(g)△H4，则△H4＜△H2C．反应③可通过铜作电极电解稀H2SO4实现D．反应②在任何条件下都能自发进行10．

氯化硫酰(22SOCl)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：54.1C−，沸点：69.1℃，可用干燥的2SO和2Cl在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)1H97.3kJmol−=−。下列有关22SOCl

制取的说法正确的是（）A．该反应在高温下能自发进行B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间C．反应中每消耗22.4L2SO转移的电子数目约为2326.0210D．使22SOCl液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大2Cl转化率11．已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0时

反应能自发进行．两个氢化反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应①的0SB．反应②在600C时的反应速率很快C．温度大于1000C时，反应①能自发进行D．反应②的0H12．下

列叙述与图对应的是（）A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＜0C．图③表示的反应方程式为：2A=B

+3CD．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量13．已知在25℃时，反应①②③的化学方程式及化学平衡常数为：①N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)，K1=1×10-30；②2H2(g)＋O2(g)⇌2H2O(g)，K2=2×108

1；③2CO(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)，K3=2.5×1091.下列正确的是（）A．NO分解反应NO(g)⇌12N2(g)＋12O2(g)的平衡常数为1×1030B．根据K3的值可知常温下CO和O2很容易发生反应生成CO2C．温度升高，上述三个反应的平衡常数均减小D．常温下，

NO、H2O、CO2分别发生分解反应生成O2的倾向顺序为NO>H2O>CO214．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)ΔH=-301kJ·mol-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法不

正确的是（）A．当LaNi5的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPaC．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H2)增多D．增大压强，降低温度

，有利于储氢15．下列说法错误的是（）A．向密闭容器中充入一定量的NO2气体，压缩容器(不改变其他条件)，气体的颜色先变深后变浅，变深的原因可用勒夏特列原理解释B．向0.1mol·L-1的氨水中通氨气，则NH3·H2O的电离程度减小C．已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl

‒⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水稀释，平衡逆移D．分别向甲容器(绝热恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(恒温恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)∆H>0，平衡时K(甲)<K(乙)16．两

个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的2NO和2Br(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是（）A．a→aˊ过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深B．aˊ、

bˊ的颜色一样深C．aˊ、bˊ的压强分别为a、b的压强的2倍D．aˊ中的()2NOc一定比bˊ中的()2cBr小17．（双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数

据如下：容器1容器2容器3反应温度/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L-1c1c2

c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是（）A．v1<v2，c2<2c1B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，

α1(SO2)>α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<118．（双选）500°C、20MPa时，将H2和N2置于容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说

法正确的是（）A．反应开始到第一次平衡，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．反应进行到10min至20min时可能使用了催化剂C．反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气D．在25min时平衡逆向

移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡高19．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2③CH3

OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：化学键H—HC=OC≡OH—OE/(kJ∙mol−1)4368031076465由此计算△H2=_______kJ∙mo

l−1。已知△H1=−63kJ∙mol−1，则△H3=_______kJ∙mol−1。（2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。①温度为470K时，图中P点________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。

490K之后，甲醇产率下降的原因是_____________________________________________________________________。②提高甲醇产率的措施是___________。A．增大压强B．升高温度C．选择合适催化剂D．加入大量催化剂（

3）如图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时，根据曲线a、c，判断合成甲醇的反应机理是___________(填“I”或“II”)。（4）490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移

动的角度，并结合反应①、②分析原因___________________________________________________________________。20．在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌

CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。(2)该反应为______

_反应(填“吸热”“放热”)。(3)向上述平衡体系中加入CO2，达新平衡后H2的转化率_______(选填：“增大”“不变”“减小”)。(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关

说法正确的是_______。A．反应物转化率增大B．逆反应速率增大C．各物质的比例不变D．c(CO2)增大、c(CO)减小(5)某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此温度为_______℃。21．氮的化合物种类繁多，性质

也各不相同。请回答下列问题：(1)已知：①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)∆H1=+41.8mol·L-1②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H2=-196.6mol·L-1则2NO2(g)=2NO(

g)+O2(g)的∆H=_______。(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)∆H<0.在恒压密

闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为_______。(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(

g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌3H2O(g)+2N2(g)∆H<0。①实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌3H2O(g)+2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是_____________________

______________________________________________。②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化

率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以

分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。22．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的2N和0.6mol的2H在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡

，此时测得3NH的物质的量为0.2mol。则平衡时()2cN=________。平衡时2H的转化率为________%。(2)平衡后，若提高2H的转化率，可以采取的措施有________。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量2N

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)T/℃200300400K1K2K0.5ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列

问题：①写出化学平衡常数K的表达式___________。②试比较1K、2K的大小，1K___________2K(填“”、“”或“=”)；③400℃时，反应()()()3222NHgNg3Hg+的化学平

衡常数为_____。当测得3NH、2N和2H物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的()2正vN_________()2逆vN(填“”、“”或“=”)。23．分解2HO产生的2H可用于还

原2CO合成有机物，可实现资源的再利用。Ⅰ.利用硫—碘循环来分解2HO制2H，其中主要涉及下列反应：①22224SO2HOIHO2HIS++=+②222HIHI+③242222HSO2SOO2HO=++(1)分析上述反应，下列判断

正确的是_______(填正确选项的字母编号)。a.反应①中氧化性：22ISOb.循环过程中需不断补充2HOc.反应③在常温下极易发生d.24HSO、HI是该实验的最终目标产物(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，反应生成2H(g)与2I(g)。①2H物质的量随

时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率()vHI=_______。②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。a.()()正2逆2vH:vI=1:1b.混合气体的密度不再改变c.H

I的浓度不再改变d.容器内气体压强不再改变③HI的平衡转化率为_______。④该温度下，22H(g)I(g)2HI(g)+的平衡常数K=_______。Ⅱ.用2H还原2CO可以在一定条件下合成3CHOH(不考虑副反应)：2232CO(g)3H(

g)CHOH(g)HO(g)++ΔH<0。恒压下，2CO和2H的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出2H

O。(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______________________________________________。(2)P点甲醇产率高于T点的原因为________________________________________

_______________。(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。武平一中高二化学试卷参考答案1．D【分析】由图可知，1molS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g)的

热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—297.07kJ/mol，1molSO2(g)和12molO2(g)反应1molSO3(g)的热化学方程式为SO2（g）+12O2（g）垐?噲?SO3（g）△H=—9

8.7kJ/mol。【详解】A．物质的量相同的S（g）的能量大于S（s）的能量，则1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g）放出的热量大于297.0kJ/mol，故A错误；B．由图可知，1molSO2(g)和

12molO2(g)的总能量大于1molSO3(g)，无法判断1molSO2(g)和1molSO3(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断SO2(g)和SO3(g)的稳定性，故B正确；C．将分析中的热化学方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①+②可得S(

s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+32O2(g)垐?噲?SO3(g)ΔH=—395.7kJ/mol，故C错误；D．物质的量相同的SO3(g)的能量大于SO3(l)，则一定条件下1molSO2(g)和12

molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ，故D正确；故选D。2．D【详解】A．催化剂只能改变反应历程，不能改变焓变，A正确；B．活化能大速率慢，是决速步骤，①的活化能大于0，决

定整个反应速率快慢的步骤是①，B正确；C．能量越低越稳定，由于B物质的能量最低，B物质比反应物和生成物都稳定，C正确；D．该过程表示1molCO分子还原NO的能量变化，热化学方程式对应的能量变化应该是2molCO分子被还原的能量，D错误；答案选D。3．A【详解】A．由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据

可推出正戊烷比2--甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；B．1mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1mol异丁烷与O2反应时断键所

吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷，B错误；C．ΔH=-3121.6kJ·mol-1且H2O应为液态，C错误；D．根据表格中燃烧热数值分析可知，1gCH4燃烧放出55.69kJ的热量，1gC2H6燃烧放出52.03kJ的热量

，D错误；故选A。4．D【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1可得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1，故A错误；B．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化

钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则1mol碳生成一氧化碳的反应热不是碳的燃烧热，故C错误；D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨的总能量小于金刚石总能量，则能量低的石墨比金刚石稳定，

故D正确；故选D。5．A【详解】A．本装置的目的是电解熔融氯化钠，可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石，加入氯化钙的目的同样为做助熔剂，A正确；B．从图中知道，金属钠在上部收集，所以猜想到钠的密度小于混合盐的密度，B不正确；C．由图可知，C

l−通过隔膜D移至阳极A放电产生Cl2，所以，隔膜D应该为阴离子隔膜，C不正确；D．阴极的电极反应书写正确，但发生的是还原反应，D不正确；故选A。6．D【详解】A．硼化钒—空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极得电子，电池总反应式为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2放电

时消耗OH-，正极O2放电生成OH-，所以电池中使用阴离子交换膜，故A正确；B．VB2电极是负极，外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B正确；C．电解过程中，b电极是阳极，该电极表面产生的气体是氧气，可以收集后充入A池中的电极循环利用，故C正

确；D．负极上是VB2失电子发生氧化反应，因在碱性环境中，VB2电极发生的电极反应为2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故D错误；故选D。7．D【分析】由图可知，甲池为原电池，电极a为负极，二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极b为

正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，乙池为电解池，与电极b相连的惰性电极c为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，惰性电极d为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气。【详解】A．由分析可知，电极b为正极，酸性条件下，

氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为22O4e4H=2HO−+++，故A错误；B．64g二氧化硫的物质的量为64g64g/mol=1mol，1mol二氧化硫失去2mol电子生成硫酸，由得失电子数目守恒可知，d电极上2mol氢离子放电生成氢气，则有

2mol氢离子通过隔膜由左侧移向右侧，故B错误；C．由分析可知，电极c为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，电极反应式为24325NO2e2HNO=2NO2H−+−++，故C错误；D．由分析可知，电极a为负极，二氧

化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极c为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，由得失电子数目守恒可知，每转移2mol电子，电极c生成2mol五氧化二氮、电极a生成1mol硫酸，故D正确；故选D。8．A【详解】A．ΔH=＋180.50kJ

·mol-1，ΔS=247.3J·mol-1·K-1，当ΔH−TΔS=0时，T=−−−111180.5kJmol0.2473JmolK≈730K，即温度高于730K时，即温度高于457℃，ΔH−TΔS＜0，反应能够自发进行；故A正确；B．根据A选

项分析，1000℃时，反应能够自发进行，故B错误；C．根据A选项分析该反应能自发进行的最低温度约为457℃，故C错误；D．该反应能自发进行的最低温度约为730K，故D错误。综上所述，答案为A。9．B【详解

】A．该反应为气体体积减小的放热反应，反应△H＜0、△S＜0，△H—T△S在低温时小于0，则反应在低温下能自发进行，故A错误；B．活性炭为反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，故B正确；C．缺标准状况，无法计算消耗22.4L二氧化硫

的物质的量和反应转移的电子数目，故C错误；D．使氯化硫酰液化从平衡体系中分离，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故D错误；故选B。10．D【详解】A．由盖斯定律可知，①+12×②+③可得反应Cu(

s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)则△H=(—286kJ/mol)+12×(—196kJ/mol)+(+64kJ/mol)=—320kJ/mol，故A正确；B．反应②为熵增的放热反应，反应△H＜0、△S

＞0，则反应△H—T△S恒小于0，在任何条件下都能自发进行，故B正确；C．由电解规律可知，以石墨为阴极、铜为阳极，电解稀硫酸溶液可以使反应③发生，故C正确；D．气态水的能量高于液态水，则等物质的量的液态过氧化氢分解生成液态水放出的热量多于气态水

，反应热△H4＞△H2，故D错误；故选D。11．C【分析】由图像分析可知：反应①随温度的升高，ΔG逐渐减小；反应②随温度的升高ΔG逐渐增大，结合Δ=Δ-TΔGHS分析解答。【详解】A．反应①随温度的升高，ΔG逐渐减小，则Δ0S

＞，故A错误；B．该题我们可以推测自发反应时的温度，但无法推测什么温度的反应快慢，故B错误；C．因Δ0G＜时，反应能自发进行，反应①在温度大于1000℃时Δ0G＜，故此时反应①能自发进行，故C正确；D．根据数学知识可知，ΔH为该图像的截距，而反应而的截距小于0，故Δ0H＜

，故D错误；答案选C。12．B【详解】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致。

若是充入了一定量的NH3，则v逆增大，v正瞬间不变，这与图像不吻合，A不符合题意；B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含

量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＜0，B正确；C．该反应是可逆反应，应该用可逆号“

⇌”，不能用等号“=”表示，C错误；D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误；故合理选项是B。13．D【详解】A．NO(g)12N2(g)＋12O2(g)的平衡常数为115

211()10K=，A项错误；B．CO和O2之间的反应需要点燃才能进行，B项错误；C．反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，C项错误；D．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10-82、4×10-92，平

衡常数越大，则反应进行的程度越大，D项正确；答案选D。14．A【详解】A．LaNi5是固体，在反应过程中，其浓度始终不变，不能根据固体的浓度不变判断反应是否达到平衡状态，A错误；B．温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，平衡常数Kp=321p(H)不变，则重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa，B正

确；C．扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则n(H2)增多，C正确；D．该反应的正反应是气体分子总数减小的放热反应，因此增大压强、降低温度，平衡正向移动，有利于储氢，D正确。故选A。15．A【详解】A．变深的原因是

容器体积减小，二氧化氮浓度增大，此时平衡还没有移动，A错误；B．向氨水中通入NH3，一水合氨浓度增大，一水合氨的电离程度减小，B正确；C．在溶液中加水，平衡向微粒数多的方向移动，对于这个反应来说，是逆向

移动，C正确；D．乙容器充入PCl3和Cl2即为PCl3(g)+Cl2(g)PCl5△H<0，该反应是放热反应，在绝热恒容条件下进行，升温使平衡逆向移动，则平衡时乙容器中PCl3和Cl2浓度大于甲容器，K(甲)<K(乙)，D正确；故选A。16．A

【分析】a中存在可逆反应2242NO(g)NO(g)，a→aˊ过程中增大压强，平衡正向移动，气体分子物质的量减小，b→bˊ过程中气体分子物质的量不变，据此分析作答。【详解】A．a→aˊ过程中，容积缩小为原来的一半，各物质物质的量浓度迅速增

大为原来的两倍，颜色突然加深，后2242NO(g)NO(g)平衡正向移动，增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度均比旧平衡的大，最终颜色比原来深，A正确；B．a在压缩中有一定量的2NO转化成24NO，aˊ颜色应比bˊ中的浅，B错误；C．aˊ中气体的物质的

量比a中要少，aˊ的压强比a的压强2倍要小，b和bˊ中物质的量相等，bˊ的压强为b的压强的2倍，C错误；D．二者颜色一样深，并不意味着()2NOc和()2cBr相等，aˊ中的()2NOc不一定比bˊ中的()2cBr小，D错误；答案选A。17．CD【分析】对比容器的特点，将

容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来

的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2>υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3>υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时

c3<c1，p3>p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3<K1。【详解】A．根据上述分析，υ2>υ1，c2>2c1，A项错误；B．K3<K1，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3，B项错误；C．υ3>υ1，α3(

SO2)<α1(SO2)，C项正确；D．c2>2c1，c3<c1，则c2>2c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，则α2(SO3)+α3(SO2)<1，D项正确；故选CD。18．BC【详解】略19．（1）+36+99（2）不是反应为放热反应，升温平衡逆向进行A

（3）Ⅱ（4）CO促进反应②正向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应①正向进行【分析】（1）由此计算△H2=(803+436−1076−465×2)kJ∙mol−1=+36kJ∙mol−1。已知△H1=−63kJ∙mol−1，将②减去①得到③，即△H3=[+36−(−63)

]kJ∙mol−1=+99kJ∙mol−1；故答案为：+36；+99。（2）①根据图中信息，温度在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，因此温度为470K时，图中P点不是处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是生成甲

醇的反应为放热反应，升温平衡逆向进行，甲醇产率下降；故答案为：不是；反应为放热反应，升温平衡逆向进行。②A．第一个反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇产率增大，故A符合题意；B．第一个反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移

动，甲醇产率降低，故B不符合题意；C．选择合适催化剂，只改变反应速率，不改变化学平衡移动，甲醇产率不变，故C不符合题意；D．加入大量催化剂，不能影响平衡移动，故D不符合题意；综上所述，答案为：A。（3）如图2，在470K时，根据图像分析甲醇主要来源于CO2与H2，因此

合成甲醇的反应机理是II；故答案为：II。（4）490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，主要是CO促进反应②正向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应①正向进行；故答案为：CO促进反应②正向移动

，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应①正向进行。20．()()()()222cCOcHOcCOcH吸热增大BC700【详解】(1)根据反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数表达式为()()()()222cCOcHOK=cCOcH；(2)从图表信

息可知，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；(3)其它条件不变时，两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另一种物质的转化率增大，因此向上述平衡体系中加入CO2，相当于增大

了二氧化碳气体的浓度，平衡右移，达新平衡后H2的转化率增大；(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，在其它条件不变的条件下，此过程等效于对原平衡体系进行加压，由于该反应反应前后气体的总物质的量不变，所以增大压强，体积缩小，各物质浓度增大，正逆反应速率都加快，但是

平衡不移动，反应物转化率不变，各物质的比例不变，所以达到新平衡时与原平衡相比，说法正确的是BC；(5)某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此式变形为：()(

)()()222cCOcHO3==0.6=KcCOcH5，从表格中获得信息可知，平衡常数为0.6时，对应的温度为700℃。21．+113.0KJ/molb、c20%该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高0.05016p33【详解

】(1)根据盖斯定律，反应①×2-反应②得2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)∆H=-(2×∆H1+∆H2)=-(2×41.8-196.6)=+113.0KJ/mol，故答案为：+113.0KJ/mol。(2)温度低于1050K时，反应速率较慢，反应未

达平衡状态，温度等于或高于1050K时达到平衡，1100K是NO的平衡转化率为40%，假设通入NO的物质的量为1mol，利用三段式则有：()()()()()()()22Cs2gNgg/L100/L0.40.

20.2/L0.60.20.2NOCOmolmolmol++开始转化平衡，所以N2的平衡体积分数为0.2100%20%0.60.20.2=++，故答案为：b、c，20%。(3)①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)催化剂3H2O(g)+2N2(g

)，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高，故答案为：该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高。②500℃时，在2L恒容密

闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，利用三段式则有：()()()()()()()()2322gg2g3HOg2Ng112000.40.40.

81.20.80.60.61.21.20.8NONONHmolmolmol+++催化剂开始转化平衡，v(N2)=0.80.0528minmolL=mol·L-1·min-1，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时，压

强与物质的量成正比，500℃时该反应的平衡常数Kp=320020001.20.8pp4.44.41.20.60.6ppp4.44.44.4MPa=016p33Mpa，故答案为：0.

05、016p33。22．0.05mol/L50%CD()()()23322cNHcNcH>2>【详解】(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，因此消耗氢气的物质的量是0.2mol×32＝0.3mol，氢气的转化率为：100%=

50%0.6mo.l03mol，由方程式可知，消耗氮气为0.1mol，平衡时氮气的浓度是0.2mol-0.1mol2L＝0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；50%；(2)A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，选项A错误；B．增大容器体积，压强

减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，选项B错误；C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项C正确；D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项D正确，故答案为

：CD；(3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K=()()()23322cNHcNcH，故答案为：()()()23322cNHcNcH；②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2，故答案为：>；③400

℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K=10.5=2；此时浓度商Qc=32

426=89<K=2，反应向正反应进行，则该反应的v(N2)正>v(N2)逆，故答案为：2；>；23．b110.1molLmin−−ac20%64该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动分子筛膜从反应体系中不断分离出2HO，有利于反应正向进行，甲醇产率升高210【详解】(1)a.反应①

中碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，氧化性：22I>SO，故a错误；b.由三个反应可知，该循环过程的总反应为水分解成氧气和氢气，实际消耗的物质是是，因此需不断补充2HO，故b正确；c.硫酸具有较好的热稳定性，常温下很难发生分解反应，故反应③在常温下不易发生，故c错误；d.由反应

可知24HSO、HI是反应①的产物，同时也分别是反应②和反应③的反应，是整个循环过程的中间产物，不是最终目标产物，故d错误；故答案为：b；(2)①由图可知在2min内，氢气的反应速率为：0.1mol1L0.052min

=11molLmin−−，根据速率之比等于化学计量数之比可知HI的反应速率()vHI=()22vI=0.111molLmin−−，故答案为：110.1molLmin−−；②a.()()正2逆2vH:vI=1

:1，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故正确；b.反应前后各物质均为气体，气体的总质量不变，容器的体积不变则混合气体的密度保持恒定，因此密度不再改变不能确定平衡状态，故错误；c.各组分的浓度不再改变

是平衡的特征，故正确；d.反应前后气体分子数相等，容器内气体压强保持恒定，故压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，故错误；故答案为：ac；③由图像可知平衡时生成氢气的物质的量为0.1mol，结合反应可知消耗的HI为0.2mol，HI的转化

率=100%=20%1mol0.2mol，故答案为：20%；④由图像信息可知222HIHI+达到平衡时22HI、的浓度均为0.1mol/L，HI的浓度为0.8mol/L，可反应的平衡常数K=20.10.11=640.8，

常温下反应22H(g)I(g)2HI(g)+的平衡常数为64，故答案为：64；Ⅱ.(1)由反应可知ΔH<0，正反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，导致甲醇的转化率降低，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；(2)P点对应的体系中有分子筛膜，由题意可知分子筛膜能选择性分离出2HO，

水的分离有利于平衡正向移动，从而提高了甲醇的转化率，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出2HO，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；(3)由图像可知使用分子筛膜，在温度210℃时甲醇的转化率最高，故答案为：210；