【文档说明】江西省赣州市南康区第三中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(16)页，276.396 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021赣州市南康区第三中学高一化学下学期期中考试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列表示正确的是A．HCl的电子式：B．3216S原

子的中子数是32C．S2-的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O2．1919年，卢瑟福用α粒子(即42He)轰击非金属原子WZX，得到核素17Z+1Y，从而发现了质子：4W1712ZZ+11He+XY+H→。其中X、Y的最外

层电子数之和为11。下列叙述正确的是A．X、Y均可与氟形成共价化合物B．X元素的质量数为14C．简单离子的半径：X<YD．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5种3．X、Y、Z、M、N为短周期元素，它们在元素周

期表中的相对位置如图，M元素原子序数是N元素原子序数的一半，下列说法错误的是A．M元素形成的氢化物都十分稳定，不易分解B．工业上常常通过电解X的氧化物来制取其单质C．最高价氧化物的水化物酸性：ZYD．元素N可以形成多种单质4．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、

dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多

的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述不正确的是A．W位于元素周期表中第3周期VII族B．Y阴离子的半径比Z阴离子半径小C．Y简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6．下列化学用语正确的是A．氯分子的电子式：Cl:ClB．氯离子的电子

式：Cl－C．氯原子的结构示意图：D．次氯酸的结构式：H−O−Cl7．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能

量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E28．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A．图1：温度计的水银柱不断上升B．图2：反应

物总能量大于生成物总能量C．图3：反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．图4：反应开始后，针筒活塞向右移动9．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ/mol，H-N键键能为391k

J/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。则N≡N键的键能是（）A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．896kJ/mol10．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液

，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液11．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序

是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c12．t℃时，在体积不

变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表；下列说法正确的是()物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.202min末浓度/(mol·L－1)0.08ab平衡浓度/(mol·L－1)

0.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．2min时Y的物质的量为0.14C．增大平衡后的体系压强，υ(正)增大，υ(逆)减小D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率υ(Y)＝0.03mol·L

―1·min―113．在四个不同的容器中，进行合成氨反应：223N3H2NH+，生成氨的反应速率最快的是()A．()113vNH0.1molLmin−−=B．()113vNH0.2molLmin−−=

C．()112vH0.3molLmin−−=D．()112vH0.4molLmin−−=14．对甲烷和氯气的反应（如图所示）叙述不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．该反应的条件是光照C．该反应的生成物有四种D．反应后量筒内液面上升并产生白雾15．下列烷烃在光照下与氯气反

应，生成的一氯代烃种类最多的是。A．3333CH|HCCCH|CH——B．C．3223CHCHCHCHD．3333CHCHCHCH||CHCH———16．下列说法中正确的是①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②4NaHSO固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1③非金属单

质中一定含共价键④化学键断裂不一定发生化学变化，但发生化学变化一定有化学键断裂⑤熔融3AlCl不导电，所以3AlCl是非电解质⑥H、N、O三元素只能形成共价化合物A．①③④⑥B．①④C．①③D．①②⑤评卷人得分二、填空题17．下列物质中，互为同系物的有________，互为同分异构体的有_

_______，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。①；②白磷；③2，3﹣二甲基丁烷；④；⑤3517Cl；⑥红磷；⑦3717Cl；⑧18．已知有A、

B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为

：_____、_____；（2）E在周期表中的位置为：_____，（3）C离子的结构示意图为：_____；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；（5）B、E的

最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

19．在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图中，A点处v

正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。a.v(NO2)=2v(

O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂20．分别按图甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液

为同浓度的稀硫酸，甲中为电流表。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是___________(填字母)。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C．两烧杯溶液中H+浓度均减小D．甲产生气泡的速率比乙慢(2)甲装置中的能量转化形式：___________能转化为_

__________能，乙装置中的能量转化形式：___________能转化为___________能。(3)某同学发生甲装置中不仅铜片上有气泡产生，且锌片上也产生了气泡，原因可能是___________。(4)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应

：___________。参考答案1．D【详解】A．HCl是共价化合物，电子式：，A错误；B．质量数＝质子数+中子数，则3216S原子的中子数是32－16＝16，B错误；C．S2-的最外层电子数是8，结构示意

图：，C错误；D．CO2的电子式为，结构式：O=C=O，D正确；答案选D。2．A【分析】α粒子轰击非金属原子WZX，得到核素17Z+1Y：4W1712ZZ+11He+XY+H→，由Y的质量数为17可知，两种元素只能位于第二周期，其中X、Y最外层电子数之和为11，二者最外层电子数只能为5、

6，则X为N，Y为O元素，以此分析解答。【详解】结合分析可知，X为N，Y为O元素。A．N和O均能与F形成共价化合物，例如NF3、OF2等，故A正确；B．结合反应可知，X原子的质量数为：1+17-4=14，元素没有质量数，故B错误；C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小

，则离子半径：N＞O，即X＞Y，故C错误；D．N、O两种元素可形成6种二元化合物，即N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5，故D错误；故选A。3．A【分析】根据元素在周期表的位置可判断X和N位

于第三周期，Y、Z、M位于第二周期，M元素原子序数是N元素原子序数的一半，二者位于同主族，因此M是O，N是S，则Z是N，Y是C，X是Al，据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、M、N分别是Al、C、N、O、S。A．双氧水受热易分解生成氧气和水，A错误；B．由于氯化铝在熔融状态下不能导电，

所以工业上常常通过电解氧化铝来制取单质铝，B正确；C．非金属性N大于C，所以最高价氧化物的水化物酸性：ZY，C正确；D．硫元素可以形成多种单质，例如S2、S8等，D正确；答案选A。4．C【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都

具有相同的电子层结构，其中A、B位于周期表的左侧，且位于同一周期，C、D位于周期表的右侧，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序数应是a＞b＞d＞c，据此解答。【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同

主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：B＞A＞C＞D，A错误；B．根据以上分析可知原子序数：a＞b＞d＞c，B错误；C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下原子半径逐

渐增大，则单质的还原性：B＞A＞C＞D，D错误；答案选C。5．A【分析】X是空气中含量最多的元素，则X为N元素，Y与Z的原子序数之和为24，则Y为8号元素，Z为16号元素，即Y为O元素，Z为S元素，W为原子序数大于S的短周期主族元素，则W为Cl元素。【

详解】A．W为Cl元素，位于元素周期表中第3周期VIIA族，故A错误；B．Y的阴离子为O2-有2层电子，Z的阴离子为S2-有3层电子，所以O2-半径比S2-半径小，故B正确；C．同周期主族元素自左至右非金属性增强，

O元素的非金属性比N强，所以O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强，故C正确；D．同周期主族元素自左至右非金属性增强，Cl的非金属性比S强，所以Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，故D正确；综上所述答案为A。6．D【详解】A．氯分子的电子

式：，故A错误；B．氯离子的电子式：，故B错误；C．是氯离子的结构示意图，故C错误；D．次氯酸中氧原子共用电子对多，其结构式：H−O−Cl，故D正确。综上所述，答案为D。7．B【详解】A．化学反应中的能量变化，不是都表现为热量的

变化，还可能有其他能量的变化，如光能等，故A错误；B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D．分子变成原子需要破坏化学键，吸收能量，2E1＞E2，故D错误；故选B。8．D【详解】A

．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，通过温度计的水银柱升高可知，混合后温度升高，说明反应放热，故A不选；B．由图示可知反应物的能量高于生成物的能量，由反应物到生成物能量降低，反应放热，故B不选；C．甲出液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨

胀，可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，故C不选；D．针筒向右移动说明锥形瓶中气体体积增大，盐酸与Zn反应生成氢气也使气体体积增大，不能说明是温度升高气体膨胀，故D选；故选：D。9．B【详解】旧键的断裂吸热，新键的形成放热，因此该反

应的反应热△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，则N≡N的键能为945.6kJ/mol，答案为B。10．C【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离

子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析。【详解】A．该原电池中，B极析出氢气，电极不变粗，与题意不符，故A错误；B．该电池中，B为负极，A为正极，A极析出氢气，与题意不符，故B错误；C．该电池

中，A为负极，B为正极，A极变细，B极析出银，与题意符合，故C正确；D．该电池中B为负极，变细，与题意不符，故D错误；故选：C。11．C【详解】在中发生原电池反应，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；在中

发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；在中发生原电池反应，d极溶解，c极有气体产生，所以d是负极，c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；在中发生原电池反应，电流从a极流向d极，则a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；

综上所述，这四种金属的活动性有强到弱的顺序为：d＞a＞b＞c。故合理选项是C。12．D【分析】A、根据图表数据和转化率概念计算分析；B、根据三段式进行计算；C、压强增大,反应速率增大,正逆反应速率都增大；D、根据反应速率的概念计算判断。【详解】A、平衡时,X的转

化率=（0.1-0.05）mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，故A错误；B、2min内，c(X)变化了0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，则c(Y)变化了3×0.02mol/L=0.0

6mol/L，剩余c(Y)=0.2mol/L-0.06mol/L=0.14mol/L，由于没有给定容器的体积，不能计算2min时Y的物质的量，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，υ(正)增

大，υ(逆)增大,平衡向正反应方向移动,故C错误；D、根据反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)可知，c(X)变化了0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，则c(Y)变化了3×0.02mol/L=0.06mol/L，则前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率υ(Y

)＝0.06mol/L÷2min=0.03mol·L―1·min―1,故D正确；综上所述，本题选D。13．D【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则A.0.10.052=；B.0.20.12=；C.0.30.13=；D.0.40.133=，显然D

中比值最大、反应速率最快，故选：D。14．C【详解】A．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代甲烷，属于取代反应，故A正确；B．该反应的条件是光照，故B正确；C．CH4和Cl2在光照下反应生成了气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5种，故C错误；D

．甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷和HCl是气体，氯化氢极易溶于水，所以量筒内液面上升并产生白雾，故D正确；故答案为C。15．B【详解】A.33

33CH|HCCCH|CH——等效氢只有1种，一氯代物1种；B.等效氢有3种，一氯代物3种；C.3223CHCHCHCH等效氢有2种，一氯代物2种；D.3333CHCHCHCH||CHCH———等效氢有2种，一氯代物2种；故选B。16．B【详解】①含有离子键的

化合物属于离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键，例如NaOH属于离子化合物，既含有离子键同时又含有共价键，故①正确;②该固体中其阴阳离子分别是4HSO−离子、Na+离子，所以4NaHSO固体中阳离子和阴离子的个数比

是1：1，故②错误;③非金属单质中一定不含离子键，但不一定含有共价键，例如稀有气体单质是由单原子构成的分子，不含有化学键，故③错误；④例如氯化氢（HCl）溶于水断裂共价键，但该过程中没有新物质生成，所以该过程不属于化学变化，故④正确；⑤

熔融3AlCl不导电，是因为3AlCl为共价化合物，3AlCl溶于水可电离出自由移动的离子，是电解质，故⑤错误；⑥NH4NO3是离子化合物，可以电离出铵根和硝酸根，故⑥错误；答案选B。17．①⑧或④⑧③⑧②⑥⑤⑦①④【解析】【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差

1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素；组成和结构都相同

的物质为同一物质，同一物质组成、结构、化学性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【详解】⑧与①或与④的结构相似，在分子组成上相差一个CH2，所以①⑧或④⑧互为同系物；③为2，3﹣二甲基丁烷，⑧为2，2﹣二甲基丁烷，互为同分异构体；②白磷与⑥红磷是磷元素组成的不同单质，属同素异形体；

⑤3517Cl与⑦3717Cl的质子数都是17，质子数相同，中子数分别是18、20，中子数不同，是同一元素的不同的原子，二者属于同位素；①和④属于同种物质。【点睛】本题考查“五同”比较，掌握有关概念、物质的系统命名方法是本题解答的关键。侧重考查学生的辨别与分析

能力，要找到物质的异同，细心排查。18．碳钠第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO【分析】A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引

起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素，据此答题。【详解】根据以上分析可知A为H，B为C，C为

O，D为Na，E为Cl，则（1）根据上面的分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；（2）E是氯元素，在周期表中位于第三周期第ⅤⅡA族；（3）C为氧元素，氧离子的结构示意图为；（4）根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越

小，可知B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；（5）元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；（6）C、D两种元素组成的一种只有离子键的化合物为氧化钠，它的

电子式为；（7）氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO。19．大于b1.5×10-3mol·L-1·s-1bcbcd【详解】(1)由表中数据可知，该反应在第3S处于化学平衡状态，图中A点的反应时间小于

1s，表格中数据表明在0～1s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右进行，v正大于v逆；(2)上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020mol-0.007mo

l=0.013mol，则n(NO2)的增加量为0.013mol。上述反应容器的容积为2L，则平衡时c(NO2)=0.0065mol·L-1，则表示NO2变化的曲线是b；表格中数据表明，在0～2s内n(NO)减

小量为0.020mol-0.008mol=0.012mol，则n(O2)的减小量为0.006mol，容器容积为2L，则Δc(O2)=0.003mol·L-1，反应时间为2s，根据v=ct计算得v(O

2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1，故答案为：b；1.5×10-3mol·L-1·s-1；(3)a．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)=2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应

速率相等，v(NO2)=2v(O2)则不可以，故a不符合题意；b．该反应是气体分子数减小的反应，则气体总压强是变量，若气体总压强保持不变可说明反应达到平衡状态，故b符合题意；c．v逆(NO)=2v正(O2)，说明正逆反应速率相等，即反应达到平

衡状态，故c符合题意；d．在达到平衡前后气体质量守恒，由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为bc；(4)其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小，则:a．及时分离出N

O2气体，逆反应速率会下降，不符合题意，故a不选；b．适当升高温度，反应速率增大，故b选；c．增大O2的浓度，反应速率增大，故c选；d．选择高效的催化剂，反应速率增大，故d选；故答案为：bcd。20．C化学电化学热锌片不纯，锌与杂质形成原电池2Cu2e=Cu+−+【

分析】甲装置中形成铜锌原电池，锌做负极，失电子，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑；乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2

++H2↑；甲装置中把稀硫酸换成CuSO4溶液，则铜离子在铜电极上得电子，据此分析解答。【详解】(1)A．甲装置中形成铜锌原电池，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，铜片表面有气泡，乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌

片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片表面无气泡产生，故A错误；B．甲装置为原电池，铜片作正极，乙中Zn与稀硫酸接触反应，没有形成原电池，故B错误；C．两烧杯溶液中H+均参加反应，随着两烧杯溶液中H+不断被消耗，溶液中的H+浓度均减小，故C正确；D．甲装置中H+

在铜片上得电子被还原为H2，形成原电池后产生气泡的速率快，故D错误；故选C；(2)甲装置中，锌、铜及稀硫酸形成原电池，是将化学能转化为电能，乙装置主要是锌与稀硫酸的反应，该反应将化学能转化为热能，故答案为：化学；电；化学；热；(3)锌片上产生气体，原

因可能是锌片不纯，锌与杂质形成原电池，故答案为：锌片不纯，锌与杂质形成原电池；(4)在甲装置中，若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2+在正极上得电子被还原为Cu，即铜片上会析出Cu，电极反应式为：2

Cu2e=Cu+−+，故答案为：2Cu2e=Cu+−+。