【文档说明】安徽省宿松县程集中学2019-2020学年高二6月月考化学试题 含答案.docx，共(25)页，366.002 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前程集中学2019-2020学年度6月月考高一化学试卷考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S

:32Ag:108Ba:137第I卷（选择题)一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法

”。下列说法错误的是A．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐D．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O

2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另

一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4NO34．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它

们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V25．下列表述正确的是()A．含有8个中子的碳

原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．12311HHH、、和+H互为同位素D．7822Ti和8034Se分别含有34个中子和46个质子6．关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是A．离子化合物中一定含有金属离子B．共价化合物一定

不含离子键C．氯化钙含有离子键，不含共价键D．离子化合物中可能含共价键7．下列各组粒子的性质比较不正确的是A．氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜FD．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞M

g2+8．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性

DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．AB．BC．CD．D9．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是A

．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZC．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物

YZ310．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)D．NaH和KCl11．在n3RO中，共有x个核外电子，

R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A．A－x＋n＋48B．A－x－n－24C．A－x＋n＋24D．A＋x－n－2412．元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质应用于航天领域，是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最

外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是（）A．Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂B．X的单质与Y的单质在常温条件下反应生成化合物

甲，用电子式表示甲的形成过程为：C．Y与W可以形成原子个数比为1：1的化合物乙，且乙与水反应有气体产生D．W与X形成的含有极性共价键的化合物不只有一种13．下列热化学方程式书写正确的是（）A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8k

J热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-1B．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O

2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ∙mol-1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38.6kJ∙mol-1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO2-4(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-

114．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变15．在25mL1.00mo

l/LHCl溶液中逐滴加入未知浓度NaOH溶液VmL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．加入30mLNaOH溶液时，HCl完全被中和C．NaOH溶液的物质的量

浓度约为1.0mol/LD．该实验表明热能可能转化为化学能16．石墨在一定条件下转化为金刚石，其能量变化如图所示，其中ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ的能量B．石墨转化为金刚石属于物理变化C．金刚石的稳定性强于

石墨的D．1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量17．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④

v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④D．④>③>②>①18．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正

确的是()A．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的反应物第II卷（非选择题)二、综合题（12+11+6+8=37分）19．

（12分）氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________________，

该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反

应的化学方程式为___________________________________。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有VL某NaOH溶液

能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________mol·L－1。②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_____

____。③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。20．（11分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）（2）表中用字母标出的12种元素

中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）（4）D、

F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_

________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。21．（6分）（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为①CH4（g）＋4

NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________________

__________。（2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1kJ·mol－1，已知298K时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别

为890kJ·mol－1、283kJ·mol－1。写出氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。（3）如右图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出

NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________。22．（8分）在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物质的

量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）（1）下列措施不能提高反应速率的是____。A升高温度B加入适量XC增大压强D及时分离出Y（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，

X的转化率为____；（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；（4）图中c点对应的速率关系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“

小于”或“等于”）。三、实验题（9分）23．兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、_______

_（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4共热（3）装置C的作用是___________________________________________

_______。（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe

3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸

酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是方案_____，原因是_______________________________________高一化学参考答案1．C【解析】制作砖瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A错误；，

粘土的主要成分均为硅酸盐，灼烧使粘土发生复杂的物理化学变化，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均为硅酸盐，故C错误；浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法，所以烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦，故D正确。2．A【详解】A．

Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，

所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。3．A【详解】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4＋。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶

于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO42－和CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵；答案选A。4．B【详解】①NO和NO2：1体积NO2与水反应生成13体积的NO，即试管中，剩余气体体积为原来的12+12×13=23；②N

O2和O2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2全部消耗，而O2则消耗了14，即试管中，剩余气体体积为原来的12×（1-14）=38；③NH3和N2：NH3与水互溶，而N2不溶于水，所以剩余气体体积

为原来的12；综上所述可知：V1＞V3＞V2，故选B。5．A【分析】根据核素结构AXZ可知，A为质量数，X为质子数，该原子中子数=质量数-质子数，核素为原子，据此回答问题。【详解】A.碳元素的原子序数为6，含有8个中子的碳原子的核素符号：14C，A正确；B.氯元素的原子序数

为17，题中结构示意图为氩原子，B错误；C.12311HHH、、互为核素且为原子，+H为离子，C错误；D.7822Ti和8034Se分别含有56个中子和34个质子，D错误；答案为A。6．A【详解】A．离子化合物中不一定含有金属离子，如氯化铵

，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以只含共价键，不含离子键，故B正确；C．氯化钙是钙离子与氯离子之间形成的离子键，所以只有离子键，而不含共价键，故C正确；D．含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，如氢氧化钠和过氧化钠，故D正确；【点睛】D

项的离子键和共价键可能同时存在于化合物中，含有离子键的化合物一定是离子化合物，为学生的易错点。7．A【详解】A．HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HI＞HB

r＞HCl，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增大，则Si＜S、

O＜F，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减小，则O＞S，故非金属性Si＜S＜O＜F，故C正确；D．核外电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小，O2-、F-、Na+、Mg2+都含有10个电子，原子序数：O＜F＜Na＜Mg，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故D正确

；答案选A。【点睛】A中氟化氢的沸点判断为学生的易错点，要考虑氢键对沸点的影响。8．D【详解】A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2Si

O3，B正确；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。9．C【分析】X、Y和Z的原子序数之和为26，且Y、Z在同一周期可推测

这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，且为含氧酸根，又Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是N元素和O元素，也可能是C元素和O元素。若Y、Z为N元素和O元素，则X原

子序数为26-7-8=11，X为Na，则XYZ为NaNO3；若Y、Z为C元素和O元素，则X原子序数为26-6-8=12，X为Mg，则XYZ为MgCO3。【详解】A、根据分析XYZ3不能为酸，故A错误；B、若XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是NaNO3，Y与Z形成的化合物是共价化合物，故C错误；

C、若XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是MgCO3，X与Z可形成MgO，为离子化合物，故C正确；D、若XYZ3是一种离子化合物，可以是NaNO3和MgCO3，Y与Z只能形成共价化合物，故D错误。故选C。10．D【详解】A．CO2是共价化合物，含有共价键，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，S

iO2属于共价化合物，含有共价键，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故A错误；B．NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，故B错误；C．(NH4)2CO3属于离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D．NaH和KCl都是离子化合物，含

有离子键，熔化时破坏离子键，故D正确；故答案选D。11．C【分析】阴离子中，核外电子总数=原子质子数+电荷量，据此回答问题。【详解】O原子中含有核外电子数=质子数=8，所以R中的质子数为3824xnxn，已知质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A－x＋n＋24。答

案为C。12．B【分析】W原子序数最小且液态单质是火箭起飞的重要燃料，W为氢元素；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为氧元素；元素Y在组成海水盐类物质（NaCl、MgCl2、CaCl2等）的所有元素中，质量分数为第一的是氯元

素，第二的是钠元素，则Y为钠元素；Z的原子序数最大且在同周期中原子半径最小，则Z为氯元素。【详解】A．Z的单质与W、Y的单质都能反应，氯气与氢气、钠反应中，将氢气、钠分别氧化为氯化氢和氯化钠，表现强氧化性，A正确；B．X的单质与Y的单质反应时，钠与氧气常温下反应生成氧

化钠，氧化钠的形成过程为，B错误；C．Y与W可以形成原子个数比为1:1的化合物NaH，NaH与水反应发生反应生成氢气，C正确；D．W与X形成的含有共价键的化合物有H2O、H2O2，二者均含有极性共价键，D正确；故选B。

13．B【详解】A.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ

·mol-1，A错误；B.甲烷的燃烧热为△H=−890kJ⋅mol−1，可知1molCH4(g)燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=

CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1，B正确；C.合成氨为可逆反应，热化学方程式是为完全转化时的能量变化，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应，生成NH3，放热19.3kJ，生

成NH3的物质的量小于1mol，若1molN2完全转化生成NH3，其热方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<−38.6kJ⋅mol−1，C错误；D.中和热是指强酸强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所释放的能量，其△H=−57.3kJ⋅mol−1，生成BaSO4放热，由中

和热及物质的量与热量成正比可知，+2-2+-4422Haq+SOaq+Baaq+2OHaqBaSOs+2H=Ol-1Δ114.6kJmolH，D错误；答案为B。14．C【分析】反应热△H=反应物的总能量

-生成物的总能量，催化剂不改变反应热，据此回答问题。【详解】A、由于反应热△H=反应物的总能量-生成物的总能量，故E2不是反应X→C的反应热，而是反应X→C的逆反应的活化能，A错误；B、催化剂在反应中要先被消耗、后又生成，

但X在反应A（g）+B（g）→C（g）中先生成、后消耗，故不是催化剂，只是中间产物，B错误；C、依据图象分析可知，反应物A+B总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，C正确；D、反应热的多少取决于反应物和生成物

的总能量的相对大小，与催化剂的使用无关，D错误；答案为C。15．B【详解】A．由图可知，未加NaOH溶液时的温度为环境温度，做该实验时环境温度小于22℃，故A错误；B．由图可知，30mLNaOH时温度最高，

则V=30mL时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，故B正确；C．NaOH溶液与盐酸按物质的量之比为1：1进行反应，结合B向分析，则c(NaOH)=1.00mol/0.025L0L.03L≈0.83mol/L，故C错误；D．中和反应为放热反应，温度升高，则实验表明化

学能可以转化为热能，故D错误；答案选B。16．A【详解】A.根据题图可知，1mol石墨和1molO2的总能量小于1mol金刚石和1molO2的总能量，而生成物CO2的总能量相同，可推知1mol石墨的能量小于1mol金刚石的能量，则石墨比金

刚石稳定，1mol石墨完全转化为金刚石需吸收的能量为ΔE2-ΔE1=395.4kJ-393.5kJ=1.9kJ，正确；B.石墨转化为金刚石的过程中有旧化学键的断裂也有新化学键的形成，属于化学变化，B错误。C.石墨的能量比金刚石的低，所

以石墨的稳定性强于金刚石，故错误；D.1mol金刚石的能量和1molCO2的能量不能比较，故错误。故选A。【点睛】解答本题需掌握物质的能量与反应热的关系，注意物质的能量越低越稳定，为易错点。17．B【分析】应速率之比

等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率然后进行比较。【详解】①v（A）=0.45mol/(L•s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），则v（A）=0.2mo

l/(L•s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），则v（A）=0.2mol/(L•s)；④v（D）=0.45mol/(L•s)，v（D）=2v（A），则v（A）=0.225mol/(L•s)

；则反应速率①＞④>②=③，故答案为：B。18．C【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，A错误；B．化学反应过程中存在多步反应的活化能，整个反应的活化能较大者，根据能量图分析，整个

反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV，有水加入的反应的活化能为E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B错误；C．根据图象分析，氧分子活化过程O-

O键断裂，生成C-O键，所以氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程，C正确；D．活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，D错误；故合理选项是C。19．6NO2＋8NH37N2＋

12H2ONO2NH32NO＋2CON2＋2CO2(m+n)/V3∶2(n-m)/(3m+n)【分析】（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做

还原剂；（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。【详解】(1)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为

：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，反应中二氧化氮中氮元素化合价降低的做氧化剂，氨气中氮元素化合价升高的物质做还原剂，故答案为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2；NH3；（2）CO和NO发生反应生成对大气无污染的气体，所以生成物是氮气和二氧化碳，故化学方程式是：2NO＋2CON

2＋2CO2故答案为：2NO＋2CON2＋2CO2(3)①根据方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O知，只要NO不剩余，氮原子和氢氧化钠的关系式是1:1，所以完全吸收nmo

lNO2和mmolNO组成的混合气体所用氢氧化钠的物质的量等于氮氧化物的物质的量之和，所以c(NaOH)=，故答案为：；(2)设原混合气体中NO2和NO的物质的量n和m，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，112mmolmmol2mmol2NO2＋2NaO

H===NaNO2＋NaNO3＋H2O，221(n−m)mol(n−m)molmol所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]=1:9，所以n:m=3:2，故答案为：3:2；(3)同一溶液中，c(NO3-)∶c(NO2-)等于其物质的量之比，所以c(NO3-)∶c(NO2

-)=mol:[2m+mol]=(n-m)/(3m+n)，故答案为：(n-m)/(3m+n)。20．ClArNaM非极性共价键Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O饱和NaHCO3除去CO2中的HCl杂质CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2

CO3+H2SiO3↓【分析】本题截取元素周期表的片段，可根据位置推断出A为C，B为O，C为F，D为Na，E为Mg，F为Al，G为Si，H为P，I为S，J为Cl，K为Ar，M为过渡元素。【详解】（1）同周期时，自左往右，原子半径越来越小，因而第

三周期中的J、即Cl原子半径最小（除稀有气体）；（2）由于稀有气体原子为稳定结构，化学性质最不活泼，表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是K，即Ar；同周期时，自左往右，金属性越来越弱，同主族时，自上而下，金属性越来越强，因而可推

知D，即Na金属性最强；过渡元素介于ⅡA和ⅢA之间，可推知M为过渡元素；（3）元素B的单质为O2，O原子最外层有6个电子，需得电子形成8电子稳定结构，因而O原子之间形成共价键，且形成共价键的原子是相同的，因而该化学键为非极性共价键；

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（5）盐酸和大理石反应生成二氧化碳，由于盐酸易挥发，CO2中含有HCl杂质，可用饱和NaHCO3溶液除

去HCl，其反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，因而溶液B为饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl杂质，碳酸的酸性强于硅酸，因而可用碳酸和硅酸盐反应制得硅酸，又元素的最高价含氧

酸酸性越强，则元素的非金属性越强，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓。21．CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝－867kJ·mol－1H2

(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.7kJ·mol－1NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1【分析】（1）根据盖斯定律书写NO2还原为N2的热化学方程式；（2）氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量

；（3）根据图示，NO2和CO反应生成CO2和NO放出能量是368-134=234kJ；【详解】（1）①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1

160kJ·mol－1，根据盖斯定律①12+②12得CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝－867kJ·mol－1；（2）①CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1kJ·mol－1，根据298K时

，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890kJ·mol－1、283kJ·mol－1，可知②CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1③CO（g）+12O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1；根据盖斯定律②13-①13

-③13得氢气燃烧热的热化学方程式H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.7kJ·mol－1；（3）根据图示，NO2和CO反应生成CO2和NO放出能量是368-134=234kJ，热化学方程式是NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－2

34kJ·mol－1。【点睛】本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，掌握盖斯定律的计算方法是解题关键，明确燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量。22．D0.005mol·(L·min)-125%虚等于小于【分析】（1）依据外界因素对化学

反应速率的影响效果作答；（2）依据化学反应速率的计算公式c==ntVt求解v(X)，再结合化学反应速率之比等于化学计量数之比作答；根据转化率的定义0n=100%n求解；（3）催化剂可以加快化学

反应速率，结合图像分析；（4）c点反应达到平衡状态；（5）a点反应向正向进行；b点反应达到平衡状态。【详解】（1）对于反应2X(g)Y(g)来说，A.升高温度，化学反应速率加快，A项错误；B.加入适量X，增大了X的浓度，化学反应速率加快，B项错误；C.增大压强，化学反应速率加快，

C项错误；D.及时分离出Y，减小Y的浓度，化学反应速率减慢，D项正确；答案选D；（2）反应从开始到a点，X的物质的量减少0.4mol-0.3mol=0.1mol，则0.1()=25minnmolXVtL0.01mol·(L·min)-1，根据反应的计量数可以看出，v(Y)＝12v(X)＝

0.005mol·(L·min)-1；X的转化率为0.1mol0.4mol×100%=25%；（3）催化剂可加快化学反应速率，缩短反应的时间，从图中可以看出虚线表示使用催化剂的情形；（4）c点反应达到限度，正反应速率等于逆反应

速率，即（正）等于（逆）；（5）a点时，反应向正向进行，知道达到平衡状态，而b点反应刚好达到平衡状态，又正反应为放热反应，则反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，故答案为：小于。23．SO42−

Fe2+BD吸收多余的二氧化硫，防止污染空气SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-①SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色【分析】二氧化硫与碘、Fe3+发生氧化还原反应，方程式分别为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，2Fe3++S

O2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，由于二氧化硫具有毒性，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理。实验室制备气体要求操作简便安全，产物单一或易于提纯。【详解】（1）根据氧化还原反应原理，二氧化硫中的硫元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故SO2气体和Fe3+反应的

氧化产物是SO42－，Fe3+被还原为Fe2+，还原产物是Fe2+；（2）A．Na2SO3具有还原性，硝酸具有氧化性，Na2SO3与HNO3反应生成Na2SO4、NO和水，不能制备SO2；B．Na2SO3固

体与浓硫酸，利用浓硫酸的酸性，强酸制弱酸Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产物单一，符合题意；C．固体硫在纯氧中燃烧，产生二氧化硫，但是纯氧量无法控制，不用于实验室制备SO2；D．铜与浓H2SO4共热，实验室制取二氧化硫的

常用反应，Cu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，产物单一，符合题意。综上所述，采用BD进行SO2的实验室制备。（3）二氧化硫具有毒性，氢氧化钠与SO2发生反应，保护环境。装置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；

（4）装置B中反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；（5）A中的溶液，理论上包括溶于水的部分二氧化硫，反应产生的亚铁离子和硫酸根离子，同时溶液显酸性。方案①：往第一份试液中加入

酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中存在能与MnO4-反应的物质，亚铁离子和二氧化硫都能将KMnO4还原，故不能确定是否发生了反应；方案②往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色，说明产生了氢氧化亚铁，在空气中迅速

被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，说明A中含有亚铁离子，能说明二氧化硫与Fe3+发生了氧化还原反应；方案③往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中有SO42-，二氧化硫被氧化，能说明二氧化硫与Fe3+发生了氧化还原反应。综上所述，上述方案不合理的

是方案①，原因是SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【点睛】制取有毒气体时，最后装置一定是尾气处理装置，易错点是高锰酸钾的鉴定方案，要注意二氧化硫的干扰；实验室制备气体的要求是安全，简便，产物单一，本题难点也是要对此进行实验的排除，特别注意反应物残留和挥发性问题。