【文档说明】【精准解析】四川省成都市蓉城名校联盟2020届高三第二次联考（全国III）理综化学试题.doc，共(18)页，1.043 MB，由小赞的店铺上传

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蓉城名校联盟2017级高三第二次联考理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是（）A.PM

2.5是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重B.2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1º的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是碳元素的一种同素异形体C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液

，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D.工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入Na2CO3溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物【答案】C【解析】【详解】A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为入肺颗粒，科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表

空气污染越严重，A正确；B.石墨烯是一种由碳原子以sp2杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子，是碳元素的一种同素异形体，B正确；C.苏打水是碳酸氢钠的水溶液，而苏打是碳酸钠，C错误；D.水垢中含有CaSO4，由于溶解度：S(CaCO3)<

S(CaSO4)，故处理锅炉水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，能将CaSO4转化为CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，D正确；故答案为：C。2.化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论(或实验目的)均正确的是（）选项操

作预期现象实验结论或目的A两支试管中先后分别加入2mL0.1mol/LKI溶液和2mL0.5mol/LH2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分别加入热水与冷水中放入热水中的试管溶液先变蓝探究温度对化学反应速率的影响B常温下，向浓硫酸中投入铝片铝

片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应C向装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中通入过量的干燥氯气鲜花未褪色Cl2没有漂白性D向某无色溶液中先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀生成溶液中有SO42-A.AB.BC.CD.D

【答案】D【解析】【详解】A.应该将KI溶液和硫酸溶液分别加热后再混合反应，比较变蓝的先后情况，A错误；B.常温下铝不与浓硫酸发生钝化，B错误；C.新鲜玫瑰花瓣由大量的水分，与干燥的氯气也会褪色，C错误；D.用盐酸酸化的氯化

钡检验硫酸根离子，D正确；故答案为：D。【点睛】氯气溶于水，一部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。3.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；C离子半径是同周期

元素中离子半径最小的；D的单质常作游泳池的消毒剂；常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的；B离子的核外电子排布与A离子相同。下列说法错误的是（）A.A元素与D元素同主族，且其最高价氧化物的水化物的酸性A>DB.B的最高价氧化物的水化物不一定能与C的最高价氧

化物反应C.原子半径大小：B>C>D>AD.C与D形成的化合物的水溶液呈酸性【答案】A【解析】【分析】常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的，A为F；D的单质常作游泳池的消毒剂，D为Cl；A、B、C、D是

原子序数依次增大的四种短周期主族元素，B离子的核外电子排布与A离子相同，B为Na或Mg或Al；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的，C为Al，则B为Na或Mg。【详解】A.A为F，D为Cl，属于同主族元素，F只有负价没有正价，所以氟元素没有最高正价的氧化物

对应的水化物，A错误；B.B为Na或Mg，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH或Mg(OH)2，C为Al，其最高价氧化物为Al2O3，Al2O3和Mg(OH)2不反应，B正确；C.A为F、B为Na或Mg、C为Al、D为Cl，同周期，从左到右，原子半径减小，Na>Mg>Al>Cl，同

主族，从上到下，原子半径增大，Cl>F，所以原子半径大小：Na>Mg>Al>Cl>F，C正确；D.C为Al、D为Cl，形成的化合物是AlCl3，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，D正确；故答案为：A。【点睛】元素周期律：同周期，从

左到右，原子半径减小，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，从上到下，原子半径增大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。4.是一种重要的化工原料，下列有关说法错误的是（）A.该物质的分子式为C7H8OB.该物质属于芳香族化合物的同

分异构体共有4种(不包括其本身)C.该分子中所有碳原子共平面D.1mol该物质与足量的Na反应可产生11.2LH2【答案】D【解析】【详解】A.分子中，由7个C原子、8个H原子、1个O原子，所以其分子式为C7H8O，A正确；B.芳香族化

合物含有苯环，的含苯环的同分异构体有：，不包括其本身，共有4种，B正确；C.苯环中所有原子共面，与苯环相连的H被C取代后，也与苯环上的碳原子共面，所以该分子中所有碳原子共平面，C正确；D.1mol该物质与钠完全反应生成

0.5molH2，其在标准状况下的体积为：11.2L，D错误；故答案为：D。【点睛】甲烷为正四面体结构，最多一个C原子、两个H原子共面；乙烯、苯环为平面结构，所有原子共面，乙炔为直线型，所有原子共面共线。5.下列有关说法正确的是（）A.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液

中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B.己知：2CH2=CH2+O2催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→2，该反应的反应类型为氧化反应C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的

溶解度一定大于硫酸钡D.用裂化汽油萃取溴水中的溴【答案】B【解析】【详解】A.不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl-，A错误；B.该反应为氧气氧化乙烯生成环氧乙烷的反应，属于氧化反应，B正确；C.未指明温度，溶解度

受温度的影响，C错误；D.裂化汽油中的烯烃与溴发生加成反应，不能作为溴的萃取剂，D错误；故答案为：B。6.下列有关电化学的叙述，正确的是（）A.装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强B.装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出C.装置可以

模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D.是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E出口有黄绿色气体放出【答案】A【解析】【详解】A.电解本质是电解水，石墨作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：4OH--4

e-=2H2O+O2↑，铁作阴极，发生还原反应，其电极反应为：2H++2e-=H2↑，水减小，氢氧化钠浓度增大，A正确；B.碳作阳极，铜作阴极，阴极上析出铜，B错误；C.铜不与稀盐酸反应，该装置是吸氧腐蚀，C错误；D.根据钠离子的移动方向可知，电解池

的右边是阴极区，E口产生氢气，D错误；故答案为：A。7.室温下，向20mLlmol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列

叙述错误的是（）A.NaHX的水溶液呈酸性B.当加入NaOH固体0.01mol时，溶液pH=3.2C.当加入NaOH固体0.02mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)D.

当加入NaOH固体0.04mol时，溶液中水的电离程度最大【答案】B【解析】【详解】A.由H2X和HX-曲线的相交点可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1.0×10-10.8＜

Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的电离，从而NaHX的水溶液呈酸性，A正确；B.当加NaOH固体0.01mol时，溶液中的溶质为H2X和NaHX，两者的浓度相同，但因H2X的电离大于NaHX的水解，所以溶液中H2X与HX-的浓度并不相同，且H2X的电离大于HX-的水解，所以溶液pH＞3.

2，B错误；C.当加入NaOH固体0.02mo时，溶液溶质即为NaHX，因HX-的电离大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)，C正确D.当加入NaOH固体0.04mol时，液的溶质为Na2X，水解能力最强，水的电离程度最大D正确；故答案

为：B。8.正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过

以下反应原理制取正丁醚：2CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O己知相关物质的部分信息如下：沸点(℃)密度(g/cm3)溶解度(g)相对分子质量正丁醇117.70.817.974正丁醚1420.77不溶于水130某课外

化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：①在100mL两口烧瓶中加入30.0mL正丁醇、5.0mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；②反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时。当馏

液充满分水器时，打开分水器放出一部分水。当水层不再变化，瓶中反应温度达150℃，反应己基本完成，停止加热；③蒸馏：待反应液冷却后，拆下分水器，将仪器改成蒸馏装置如图丙，再加几粒沸石，蒸馏，收集馏分；④精制：将馏出液倒入盛有10mL水的

分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5mL水，3mL5%NaOH溶液、3mL水和3mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.49无水氯化钙，再将液体

转入装置丙中进行蒸馏，收集到馏分9.0mL。甲.乙.丙.请根据以上操作回答下列问题：(1)制备正丁醚的反应类型是___，仪器d的名称是____。(2)在步骤①中添加试剂的顺序是____。相比装置乙，装置甲的优点是___。(3)在步骤

②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是____。(4)在步骤③中收集馏分适宜的温度范围为____(填正确答案标号)。A.115℃～ll9℃B.140℃～144℃C.148℃～152℃(5)在精制中，有机层在____层(填“上”或“下”)，加入无水氯化钙的

作用是____。(6)本小组实验后所得正丁醚的产率约为___%(计算结果保留一位小数)。【答案】(1).取代反应(2).球形冷凝管(3).先加正丁醇，再加浓硫酸(4).装置甲有水分器，可以在反应中分离掉水，有利于提高转化率

，且在甲装置中有温度计，易于测定反应温度(5).电热套加热更均匀，更易控制加热温度(6).B(7).上(8).干燥正丁醚(9).32.5【解析】【详解】（1）制备正丁醚的反应为：2CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2CH2CH2OCH

2CH2CH2CH3+H2O，其反应类型是取代反应，仪器d的名称是球形冷凝管，故答案为：取代反应；球形冷凝管。（2）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以在步骤①中添加试剂的顺序是先加正丁醇，再加浓硫酸，装置甲有水分器，可以在反应中分离掉水，有

利于提高转化率，且在甲装置中有温度计，易于测定反应温度，故答案为：先加正丁醇，再加浓硫酸；装置甲有水分器，可以在反应中分离掉水，有利于提高转化率，且在甲装置中有温度计，易于测定反应温度。（3）电热套加热更均匀，更易控制加热温度，故答案为：电热套加热更均匀，更易控制加热温度。（4）根据表格

可知，正丁醚的沸点是142℃，所以收集馏分适宜的温度范围应在142℃左右，选B，故答案为：B。（5）根据表格可知，正丁醚的密度为0.77g/cm3，小于水的密度，所以有机层在上面，正丁醚不溶于水，用无水氯化钙干燥正丁醚，故答案为：上；干燥正丁醚。（6）设理论产量为x，根

据反应原理：2CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O可得，314813030mL0.81g/cmx=，x21.34g，实际收集到的正丁醚为9.0mL，其质量为9.0mL

×0.77g/cm3=6.93g，其产率为6.93g100%32.5%21.34g，故答案为：32.5。9.建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOX)能引起雾霾、

光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：(1)方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)

+2H2O(l)∆H2=-574kJ/mol③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)∆H3=-1160kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是___。(2)方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx(g)+2CO

(g)⇌N2(g)+2CO2(g)∆H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：①甲容器中，平衡

时NO2的转化率为____；②T1___T2(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依据是____；③T2温度时，该反应的平衡常数K=____；④乙容器达到平衡后，再充入3molNO2和2molCO2，此时v(正)___v(逆)(填“>

”“<”或“=”)。(3)方案3：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为____。【答案】(1).CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−799kJ/mol(2).30%(3).>(4).<(5).温度升

高，c(CO2)低，平衡逆向移动，正反应为放热反应(6).16(7).=(8).2NO+4e-+4H+=N2+2H2O【解析】【详解】（1）甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(

g)+2H2O(l)，根据①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ⋅mol−1；②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+4CO2(g)+2H2O(1)△H=−574kJ⋅mol−1；

③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H=−1160kJ⋅mol−1；根据盖斯定律①×2+③可得，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的焓变△H=+180.5kJ⋅mol−1×2+(−1160kJ⋅mol−1)=−799kJ/mo

l，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−799kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−799kJ/mol；（2）①根据三段式：则平衡时NO2的转化率为0.3mol/

L100%30%1mol/L=，故答案为：30%。②根据分析可知，T1时先达到平衡，速率快，T1>T2，温度升高，c(CO2)低，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故答案为：>；<；温度升高，c(CO2)低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。③根据三段式：

该反应的平衡常数()()()()()442224242cN?cCO0.25mol/L?1mol/LK16cNO?cCO?(?0.5mol/L)(0.5mol?/L)===，故答案为：16。④乙容器达到平衡后，再充入1.5mol/LNO2和1mol/LCO2，则()()()()()4422c2

4242cN?cCO0.25mol/L?2mol/LQ16KcNO?cCO?(?2mol/L)(0.5mol?/L)====，则反应仍是平衡状态，v(正)=v(逆)，故答案为：=。（3）根据可知，电极A上发生氧化反应，

为负极，电极B上发生还原反应，为正极，电解质溶液为酸性溶液，则正极的电极反应式为：2NO+4e-+4H+=N2+2H2O，故答案为：2NO+4e-+4H+=N2+2H2O。【点睛】对于放热反应，温度升高，平衡逆向移动；对于吸热反应，温度升高，平衡正向移动。10.明矾[KAI(SO4)2∙

12H2O]是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeO∙xFe2O3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：己知：36sp3KFe(OH)=1.010−请回答下列问题：(1)检验滤液A

中是否存在Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液，请写出其检验的离子反应方程式____。(2)沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是____；有人认为该生产流程较为复杂，可以用____溶液(填化学式)代替KMnO4溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ过程得

到优化。(3)操作Ⅲ是___、____(填操作名称)、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是___(填正确答案标号)。A.稀硫酸B.蒸馏水C.70%酒精(4)明矾可作净水剂，其净水原理是____用离子方程式表示)。(5)在沉淀器中调pH=3，请

计算说明Fe3+是否完全沉淀(当Fe3+离子浓度小于或等于1.0x10-5mol/L时，可以认为溶液中无该离子)____。【答案】(1).2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓(2).氧化Fe2+为Fe3+(3).H2O2(4).蒸发浓

缩(5).冷却结晶(6).C(7).Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(8).由36sp3KFe(OH)=1.010−可知，()()()333633635sp113FeOHFe1.010Kc?c1.010c

1.010mol/L1.010mol/L(1.010)+−+−−−−−====，，所以Fe3+没有沉淀完全。【解析】【分析】铝灰含Al、A12O3、少量SiO2和FeO∙xFe2O3，加稀硫酸，得到滤渣∣为SiO2，滤液

中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加入KMnO4溶液，氧化Fe2+为Fe3+，加KOH溶液调节pH，将Fe3+反应生成Fe(OH)3的红褐色沉淀除去，所以滤渣Ⅱ为Fe(OH)3沉淀，紫红色溶液B中含MnO4-，加入MnSO4，发生歧化反应，生成MnO2的黑色固体

，得到无色溶液中主要含有Al3+，加入K2SO4，生成明矾[KAI(SO4)2∙12H2O]晶体。【详解】（1）Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6]2的蓝色沉淀，其离子反应方程式为：2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案为：

2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓。（2）KMnO4溶液具有强氧化性，氧化Fe2+为Fe3+，过氧化氢也具有强氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+，可以用H2O2溶液代替KMnO4溶液，故

答案为：氧化Fe2+为Fe3+；H2O2。（3）得到明矾[KAI(SO4)2∙12H2O]晶体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；[KAI(SO4)2∙12H2O]易溶于水，也与稀硫酸反应，所以用70%的酒精洗涤晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；C。明矾可作净水剂，[KAI(SO4)2∙1

2H2O]中Al3+水解生成氢氧化铝的胶体，吸附水中悬浮的颗粒，其离子反应方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；（5）pH=3，()()311HOHc1.0

10c1.010+−−−==，，由36sp3KFe(OH)=1.010−可知，()()()333633635sp113FeOHFe1.010Kc?c1.010c1.010mol/L1.010mo

l/L(1.010)+−+−−−−−====，，所以Fe3+没有沉淀完全，故答案为：由36sp3KFe(OH)=1.010−可知，()()()333633635sp113FeOHFe1.010Kc?c1.010c

1.010mol/L1.010mol/L(1.010)+−+−−−−−====，，所以Fe3+没有沉淀完全。11.2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或

镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。(2)磷元素可以形成多种含氧

酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是___，中心原子的杂化方式是____。(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是___，原因是___。(4)PH3是____分子(填“极性

”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是_____(5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距

离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)【答案】(1).3d74s2(2).d(3).HPO3(4).正四面体(5).sp3(6).CoO>MnO(7).CoO和MnO都属于离子晶体，离子半径：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能(8).极性(9).NH

3能与水分子形成氢键，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小(10).73A4M210aN2【解析】【详解】（1）钴（Co）的核电荷数为27，基态钴原子的价电子排布式为为3d74s2，Mn位于元素周期表的第四周期第ⅦB族，属于d区，故答案为：3d74s2；d。

（2）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，偏磷酸的酸性最强，次，亚，正依次减弱，PO43-的中P原子的价层电子对数为4，且不含孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故答案为：HPO3；正四面体；sp3。（3）CoO和MnO都属于离子晶体

，离子半径：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能，熔点：CoO>MnO，故答案为：CoO>MnO；CoO和MnO都属于离子晶体，离子半径：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能。（4）PH3分子中磷原子形成了3个σ键，1个孤电子对，其价层电子对

的总数是4，空间结构为三角锥形，是极性分子，NH3能与水分子形成氢键，所以在水中的溶解性NH3大于PH3，故答案为：极性；NH3能与水分子形成氢键，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小。（5）由晶胞结构可知，X原子个数为：1186482+=，Y原子个数为：8

，所以X为S2-，Y为Li+，设晶胞的边长为bcm，3AAN?M4MρaN?VN?b===，3A4MbaN=cm，距离最近的两个S2-的是面对角线的一般，面对角线为2b，则距离最近的两个S2-的距离为73A4M210aN2nm，故答案为：73A4M210

aN2。12.阿司匹林()是一种用途很广的消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：已知：++H→+HCl3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3请回答下列问题：(1)阿司匹林中的含氧官能团有____(写名称)，反应①的化学反应类型为____。

(2)通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G：①请写出A→E的化学反应方程式____。②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式____。(3)写出水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体的结构简式____。(4)结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料

(其它无机原料自选)合成聚合物的流程路线如下：24BrCCl⎯⎯⎯⎯⎯→……→→。请完善合成流程省略部分____。【答案】(1).酯基、羧基(2).取代反应(3).(4).(5).(6).【解析】【详解】（

1）阿司匹林的结构简式为：其中的含氧官能团有酯基、羧基，反应①是水杨酸（）与反应生成）阿司匹林（）的反应，其反应类型为取代反应，故答案为：酯基、羧基；取代反应。（2）①A→E是水杨酸（）与甲醇、浓硫酸加热条件下反应生成香料E的反应，其化学反应方程式为，故答案为：。

②G是水杨酸（）在一定条件下发生酯化反应生成的一种聚酯，其结构简式为：，故答案为：。（3）芳香化合物含有苯环，酯类物质含有酯基，与水杨酸（）同分异构体的属于芳香酯的结构简式有：，故答案为：。（4）由苯酚、异丁烯为原料合成的流程路线：，故答案为：。