【文档说明】江西省南昌县莲塘第一中学2020-2021学年高二上学期期末检测化学试题 含答案.doc，共(13)页，690.000 KB，由小赞的店铺上传

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莲塘一中2020-2021上学期高二期末检测化学试卷命题：审题：可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16一、单项选择题(18题共54分)1．下列关于苯的性质叙述中，不正确的是()A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能发生取代反应D

．苯不具有典型的双键所应有的加成反应性能，故不可能发生加成反应2.下列有关实验的描述正确的是：A．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管B．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取

出碘D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应3．下列说法不正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B．甲烷与氯气在光照下发生取代反应C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等4.

如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的(A.CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2COOH5.卤素互化物与卤素单

质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2（1，3—丁二烯）与氯气发生1：1加成的产物有两种：①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2（1，2—加成）②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl（1，4—加成）。据

此推测CH2＝C（CH3）—CH＝CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有几种（不考虑顺反异构）（）A．5种B．6种C．8种D．10种6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和单质Br2的水溶液.分离以上各混合

液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液7．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是()A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳氢键的形成C．汽油

主要是C5∼C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷8．环丙烯基甲酰氯甲是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙。下列相关叙述不正确的是A.该反应属于取代反应B.甲分子中的所有碳原子处于同一平面C.丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D

.甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色9．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式为()A．C10H16B．C11H14C．C12H18D．C13H2010．已烯雌酚是一种

激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是A.该有机物属于芳香烃B.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该分子对称性好，所以没有顺反异构D.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面11．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是()A．与液溴混合后加入铁粉可

发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()12345C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6678910C3H8C3H8OC

3H6O2C4H8C4H10A.C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．Weiss利用光敏剂QD制备2—环已基苯乙烯(c)的过程如图。下列说法不正确的是（）A．a的二氯代物有3种B．1molb完

全燃烧消耗10molO2C．c具有顺式和反式2种结构D．a、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色14．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．

反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯15．下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙炔可使溴水褪色16．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图

如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式化学能→电能B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H

2O充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)217．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．0.1mol/LNaH

CO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少

量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）增大18.常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。下列叙述错误的是（）A．m点：c

(A-)=c(HA)B．Ka(HA)的数量级为10-4C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)二．解答题（四大题共46分）19．（12分）（1）键线式的名称是_______。（2）中含有的官能团的名称为_________

、________。（3）某炔烃和氢气充分加成产物为2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________。（4）某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：________________

(任写一种)。（5）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。（6）的系统命名为___________。20（12分）.有A、B、C、D4种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均

为448mL(标准状况)；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与溴发生取代反应。试推断出4种烃的结构简式：(1)A是____

________，B是_____________，C是____________(2)B→D的反应方程式：__________________________________________________。(3)除去D中C的反应方程式：____

_________________________________________。(4)C发生加聚反应的方程式：______________________________________________。21．(10分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验

室和工业上的常用气体。请回答：(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是。(2)下列说法不正确的是。A．可采用碱石灰干燥氯气B．可通过排饱和食盐水法收集氯气C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其

平衡常数为：Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(ag)+H2O(l)H+(aq)+Cl－(aq)+HClO(ag)K2其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。①Cl2(g)Cl2(aq)的焓变ΔH1

0(填“>”、“=”或“<”)②平衡常数K2的表达式为K2=。③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产Ti

Cl4，相应的化学方程式为：ⅠTiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔHⅠ=181kJ·mol-1，KⅠ=3.4×10-29Ⅱ2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔHⅡ=－221kJ·mol-1，KⅡ=12×1048结合数据说明氯化过程中加碳的理由。(5

)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化

为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是。A．适当提高反应温度B．改变催化剂C．适当降低反应温度D．改变反应物浓度22．（12分）二烯烃与溴反应制备多卤代物，反应的区域选择性在有机合成中具有重要意义。1

，3–丁二烯(g)(CH2=CH—CH=CH2)和Br2(g)反应原理如下：①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g)△H1=akJ·mol-1②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g)△H2=bkJ·mol-1③(g)⇌(g)△H3回答下列问题：(1)

△H3=_____________。(2)1，3-丁二烯和Br2反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：1，3-丁二烯和Br2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简

式为_________(3)T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：时间(min)0102030401，3-丁二烯100%72%0%0%0%1，2

加成产物0%26%10%4%4%1，4加成产物0%2%90%96%96%在0~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v（1，4加成产物）=_______。(4)对于反应③，若要提高1，4-加成产物(

)平衡体系中的物质量分数，可以采取的措施有_____A．适当升高温度B．使用合适的催化剂C．增大体系的压强D．将1，4加成产物及时从体系分离(5)反应1，3-丁二烯二聚体的解聚为可逆反应：(g)催化剂Δ2(g)△H>0在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C8H

12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_____；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是___

___，理由是________。123456789DBACBABBC101112131415161718DCCADBCCB19(12)【答案】（每空2分）（1）2-甲基戊烷（2）羟基、酯基（3）(CH3)2CHC≡CCH(C

H3)2(4)（5）CH3C≡CCH3（6）2，4，4－三甲基－2－戊烯20.答案(1)CH≡CHCH2===CH2(2)CH≡CH＋2H2――→催化剂△CH3CH3(3)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(

4)nCH2===CH2――→催化剂CH2—CH221．(10分)（5）B22．（12分）(1)(b-a)kJ·mol-1(2)(3)0.045mol·L-1·min-1(4)D（2分）(5)12k2·KpB、D达平衡时，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6

）=2v（C8H12）【解析】(1)根据盖斯定律，②-①得到：(g)⇌(g)，则△H3=(b-a)kJ·mol-1，故答案为：(b-a)kJ·mol-1；(2)根据图像分析可知，相同条件下，由活性中间体C生成产物A的活化能小，速率更快，则动力学产物结构简式为：，故答案为：；(3)

在0~20min内，反应体系中1，4-加成产物的物质的量分数90%，1，4-加成产物的物质的量290%1.8mol=，则v（1，4-加成产物）=111.8mol2L0.045mol?L?min20min−−=，故答案为：110.045mol?L?min−−；(4)A．(g)⇌(g)，反应的正反应

为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，1，4-加成产物的物质量分数减小，A错误；B．使用合适的催化剂，不影响平衡移动，1，4－加成产物的物质量分数不变，B错误；C．该反应反应前后气体分子数不变，增大体系的压强，不影响平衡移动，1，4－加成产物的物质量分数不变，C错误；D．将1，4－加成产物及时从体

系分离，反应正向移动，1，4-加成产物的物质量分数增大，D正确；故答案为：D；(5)()()()()()()4646812812812812CH2CHCH211pCH22CHCH1vp2vkk2kk?vpkvk

k====，则12p1kk?k2=；达到平衡时，v（C4H6）=2v（C8H12），则表示反应达到平衡状态的点是B、D，故答案为：2p1k?k2；B、D；达平衡时，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6）=2v（C8H12）。