【文档说明】精准解析北京市延庆区2021届高三上学期统测（9月）考试化学试题.doc，共(16)页，453.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年第一学期高三年级统测试卷化学本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中

，选出最符合题目要求的一项。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢B.“C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树

脂C.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓D.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金【答案】D【解析】【详解】A．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，选项A不符合；B．碳

纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，选项B不符合；C．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，选项C不符合；D．钛合金是合金材料，属于金属材料，选项D符合；答案选D。2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A.用石灰乳脱除烟

气中的SO2B.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌C.用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]处理污水D.用盐酸去除铁锈(Fe2O3•xH2O)【答案】B【解析】【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢

钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A错误；B．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故B正确；C．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体

的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故C错误；D．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O），发生的主要反应为：6HCl+F

e2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故D错误；故答案为B。3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）A.NaB.Cl2C.Na2O2D.Na2O【答案】A

【解析】【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，选项A符合题意；B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中

的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，选项B不符合题意；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是

氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，选项C不符合题意；D．Na2O+H2O=2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，选项D不符合题意；答

案选A。4.下列元素的原子半径最大的是（）A.KB.NaC.LiD.H【答案】A【解析】【详解】H、Li、Na、K元素位于同一主族，随着核电荷数递增，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故原子半径最大的是K，A正确；答案选A。5.下列化学用语的表述正确的是（）

A.氯原子的结构示意图是B.中子数为12的钠原子：2312NaC.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－D.二氧化碳分子的比例模型：【答案】C【解析】【详解】A.氯原子的结构示意图是，A错误；B.中子数为12的钠原子，其质量数为24

，则核素符号为：2412Na，B错误；C.氯化钠完全电离产生钠离子和氯离子，故电离方程式：NaCl=Na++Cl－，C正确；D.二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子的大，故该比例模型错误，D错误；答案选C。6.下列关于物质分类的叙

述中，不正确．．．的是（）A.Na属于单质B.Na2O属于氧化物C.HClO属于酸D.NaClO属于碱【答案】D【解析】【详解】A.Na是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，A正确；B.Na2O是由氧元素和钠元素组成的纯净物，属于氧化物，B正确；C.HClO是电离时产生的阳离子全部是氢

离子的化合物，属于酸，C正确；D.NaClO不会电离出氢氧根离子，不属于碱，D不正确；答案选D。7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，H2和Cl2的密度相同B.物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同C.质量相同的H

2O和NH3所含的原子数相同D.室温下，物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH相同【答案】B【解析】【详解】A.同温同压下，气体的密度之比即摩尔质量之比，故H2和Cl2的密度不相同，A错误；B.Na2O由钠离子和氧离子构成、Na2O2由钠离子和过氧根离子

构成，物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同，B正确；C.质量相同的H2O和NH3所含的分子数和原子数均不相同，C错误；D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液因水解呈碱性，碳酸钠水解程度大，故室温下，物质

的量浓度相同的NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的，D错误；答案选B。8.下列化学用语对事实的表述正确的是（）A.NaHCO3电离：NaHCO3===Na++H++23COB.Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2===Na2CO3+O2C.用

Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+23COCaCO3(s)+2-4SOD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋2-4SO===BaSO4↓＋

H2O【答案】C【解析】【详解】A.NaHCO3电离时碳酸氢根离子难电离：电离方程式为：NaHCO3===Na++3HCO，A错误；B.Na2O2与CO2反应提供O2：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，B错误；C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO

4，因生产难溶物碳酸钙，促使微溶物硫酸钙的溶解平衡移动，转化过程的化学方程式为：CaSO4(s)+23COCaCO3(s)+2-4SO，C正确；D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液也恰好呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋2-4SO===BaSO

4↓＋2H2O，D错误；答案选C。9.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确．．．的是（）A.试剂a可选用酸化的双氧水B.试剂b可选用四氯化碳C.步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D.步骤③的操作是分液【答案】D【解

析】【详解】海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气等氧化性物质，可以氧化生成碘，得到碘的水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液。A．试剂a应该是具有氧化性的物质，可选用酸化的

双氧水，选项A正确；B．四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的，故能萃取碘水中的碘，选项B正确；C．步骤①灼烧海带应该在坩埚中进行，步骤②浸泡海藻灼烧物时溶解，需用烧杯，选项C正确；D．根据流程图，步骤③分离得到了溶

液和灰渣应该选用过滤，选项D不正确；答案选D。10.下列变化过程不涉及．．．氧化还原反应的是（）ABCD氯化亚铁溶液中滴入氯水，溶液变黄向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气

体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.氯化亚铁溶液中滴入氯水，发生氧化还原反应，得到氯化铁，故溶液变黄，A不符合题意、A不选；B.溶液变红是氯化铁溶液和KSCN溶液发

生反应生成Fe(SCN)3，氯化亚铁与氯水发生氧化还原反应得到氯化铁，B不符合题意、B不选；C.向Na2SO3固体中加入硫酸，发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，C符合题意、C选；D.Na2O2和水反应放热同时放出氧气，引起脱脂棉燃烧，涉及的都是氧化

还原反应，D不符合题意、D不选；答案选C。11.硫酸盐(含2-4SO、4HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（）

A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中有硫氧键生成【答案】B【解析】【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，选项A正确；B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，

N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B不正确；C．硫酸盐(含SO24、HSO4)气溶胶中含有HSO4，转化过程有水参与，则HSO4在水中可电离生成H+和SO24，则

硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C正确；D．根据图示转化过程中，由SO23转化为HSO4，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D正确；答案选B。12.探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol·L-1H2C2O

4的pH=1.3)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对

应的方程式不正确的是（）A.H2C2O4有酸性，Ca2＋＋2OH－+2H＋+C2O2-4=CaC2O4↓+2H2OB.酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有还

原性，2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】A【解析】【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，

因为乙二酸中含有羧基，因此能发生酯化反应，据此解题；【详解】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色褪去，但反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，选项A不正

确；B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，选项B正确；C.H2C2O4有

还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，反应的离子方程式为2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项C正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O，选项

D正确；答案选A。13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不．相符．．的一组是（）项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有N

a2O2生成C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【

详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，选项A正确；B．将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，选项B正确；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，干燥的氯气不具有漂

白性，选项C错误；D．向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则生成了氯化银白色沉淀，说明溶液中可能含有Cl-，选项D正确。答案选C。14.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如

下实验：有关说法不正确．．．的是（）A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D.综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因

是溶液碱性变弱【答案】D【解析】【详解】A.据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A正确；B.据流程知，实验ⅰ中有氢氧化钠和双氧水生成、实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反

应的催化剂，B正确；C.由流程知，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；D.综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是双氧水的漂白性，D不正确；答案选D。第二部分本部分共5题，共58分。15.有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A含该元素的物质焰色反应为黄色B气态

氢化物极易溶于水，得到的水溶液呈碱性C–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：(1)将一小块儿A的单质小心放入滴有酚酞的水中观察现象：______，______，四处游动，发出嘶嘶声，反

应后溶液变红色，反应的化学方程式为______。(2)A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是___

___(填化学式)。(4)D在周期表中位于第______周期______族。能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是______(填字母)。a．常温下，两种单质的熔点不同b．两种元素的气态氢化物的稳定性不同c．两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同【答案】(1).钠浮在水面

上(2).熔化成小球(3).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4).OH－+H＋=H2O(5).NaOH(6).三(7).VIIA(8).bc【解析】【分析】含A元素的物质焰色反应为黄色，则A为钠元素，B的气态氢化物极易溶于水，

得到的水溶液呈碱性，则气体为氨气、B为氮元素，C的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则C原子核外有16个电子，C为硫元素，D的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，该气体是氯气，故D为氯元素，据此回答；【详解】(1)将一小块儿A的单质小心放入滴有酚酞的水中，钠与水反应生成氢

氧化钠和氢气，观察到的现象为：钠浮在水面上、熔化成小球、四处游动，发出嘶嘶声，反应后溶液变红色，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)A的最高价氧化物的水化物为NaOH，B的最高价氧化物的水化物为HNO3，反应的离子方程式为OH－

+H＋=H2O；(3)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HNO3、H2SO4、HClO4，NaOH是强碱，其余都是强酸，化学性质明显不同于其它三种的是NaOH；(4)D在周期表中位于第3周期VIIA族。能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事

实判断如下：a.常温下，两种单质的熔点不同，体现了晶体内粒子间的作用力不同，不能说明非金属性的相对强弱，a不正确；b.非金属性越强，简单氢化物越稳定，两种元素的气态氢化物的稳定性不同，能说明非金属性的相对强弱，b正确；c.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，两种元

素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同，能说明非金属性的相对强弱，c正确；故正确答案为bc。16.从化合价的角度认识氯的化合物(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl2ClO

2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①该反应中，氧化剂是_________，氧化产物是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_____

Cl2(填>、<或=)。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO-2转化为Cl-的是______(填字母序号)。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.

SO2(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：反应①□ClO-3＋□SO2＝□SO2-4＋□____

_反应②□ClO2＋□H2O2＋□＝□ClO-2＋□O2↑＋□___【答案】(1).NaClO3(2).Cl2(3).1∶1(4).>(5).ad(6).2ClO3-＋SO2＝2-4SO＋2ClO2(7).22222

22ClOHO2OH2ClOO2HO＋＋＝＋＋【解析】【详解】(1)①2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中氯元素化合价从+5价降低到+4价，故氧化剂是NaClO3，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，氧化产物

是Cl2，每1mol氧化剂得1mole-，每1mol还原剂失去1mole-，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，依据氧化还原反应规律判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故氧化性强弱为NaClO3>Cl2；②ClO2-转化为Cl-，转化过程中元素化合价降低，是

还原反应，需要还原剂参与，选项中的四个物质中FeSO4、SO2具有较强的还原性，均可实现上述转化，故可以选用ad；(2)反应①由图知，氯酸钠和二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应，生成的硫酸根离子为氧化产物、还原产物为C

lO2，则反应方程式为：23ClO＋SO2＝2-4SO＋2ClO2；反应②：ClO2在氢氧化钠环境中和双氧水发生氧化还原反应，得到还原产物为2ClO、则双氧水被氧化、氧化产物为O2，则完整的方程式为：2222222ClOHO2OH2ClOO2HO＋＋＝＋＋。【点睛】(2)通过观察流程图

，找出反应物、生成物，例如反应②按氧化还原反应规律找出氧化产物，再按得失电子数守恒、质量守恒配平即可。17.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如下：完成下列填空：(1

)过程II中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式__________。(2)过程Ｉ、II要达到的目的是______________。(3)写出过程III反应的离子方程式___________。(4)若过程II中物质X选Na2CO3吸收溴，发生如下反应：3B

r2+6Na2CO3+3H2O==5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3①反应中被氧化与被还原的溴的物质的量之比为_______________。②反应中消耗3molBr2转移电子的物质的量为__________。③在含有

NaBr、NaBrO3的混合溶液中加入适量的稀硫酸酸化即可得到溴，写出该反应的离子方程式__________。【答案】(1).SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(2).富集溴元素(3).Cl2+2Br=Br

2+2Cl-(4).1:5(5).5mol(6).5Br-＋BrO-3＋6H+＝3Br2＋3H2O【解析】【分析】淡化海水加入硫酸酸化，再通入氯气，置换出溴，利用空气吹出溴，并用Na2CO3吸收溴，得到含溴离子

的溶液，再通入氯气将溴离子氧化，得到溴的浓溶液，据此分析。【详解】(1)过程II中物质X可以选SO2吸收溴，溴与含二氧化硫的水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；(2)过程Ｉ、II由稀的溴溶液到得到浓的溴溶液，要达到的目的是

富集溴元素；(3)过程III利用氯气将溴离子氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl-；(4)①根据反应3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3可知，NaBr为还原产物，NaBrO3为氧化产物，故反应中被氧化与被还原

的溴的物质的量之比为1：5；②反应3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中溴由0价变为-1价和由0价变为+5价，根据反应方程式可知，若消耗3molBr2转移电子的物质的

量为5mol；③在含有NaBr、NaBrO3的混合溶液中加入适量的稀硫酸酸化即可得到溴，该反应的离子方程式为5Br-＋BrO-3＋6H+＝3Br2＋3H2O。18.某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量

干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：回答下列问题：(1)写出A中制取氯气的化学方程式__________________________________。(2)B装置的作用是_____________。(3)实验时C中可观察到的现象是_

________________________，氯气与水发生反应的离子方程式是_____________________________。(4)D瓶盛放的试剂是_______________。(5)E中发生反应的化学方程式是_________。(6)F瓶溶液的作用

是______，写出发生反应的离子方程式___________。【答案】(1).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2).除去氯气中的氯化氢杂质(3).先变红，后褪色(4).Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO(

5).浓H2SO4(6).2Fe+3Cl22FeCl3(7).尾气吸收，防止污染环境(8).Cl2+2OH-=Cl－+ClO-+H2O【解析】【分析】实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过紫色石蕊试液，石蕊

试液先变红后褪色，再通过装置D装有浓硫酸干燥气体后，干燥的氯气在高温条件下与铁粉反应生成氯化铁，最后利用氢氧化钠吸收末反应的氯气，处理尾气，以免污染空气，据此分析。【详解】(1)A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下与氯气反应生成氯化锰、氯气和水

，制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯气中含有氯化氢气体，通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢，故B装置的作用是除去氯气中的氯化氢杂质；(3)实验时C中氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，

遇石蕊先变红后褪色；氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO；(4)D瓶的作用是干燥氯气，避免生成的氯化铁发生水解，故盛放的试剂是浓H2SO4；(5)E中氯气与铁反应生成氯化铁，故发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；(6)氯气

有毒，不能直接排放到空气中，故F瓶溶液的作用是尾气吸收，防止污染环境，利用氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO-+H2O。19.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于

是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,

测量温度变化；待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其

中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”

或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。a.装置Ⅰ的气球体积较大b.装置Ⅱ的气球体积较大c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应

现象作出预测:实验方案预测现象预测依据操作1:向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)

操作2:向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反

应的离子方程式为_______________________________。【答案】(1).2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2).同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水(3).b、d(4).Ⅰ(5).

a、c(6).Ca2++CO32—=CaCO3↓(7).Ca2++2HCO32—=CaCO3↓+CO2↑+H2O【解析】【详解】（1）Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解。反应的方

程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（2）在相同的温度下，在相同质量的水中加入相等质量的Na2CO3与NaHCO3。结果发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余说明在相同的温度下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解于水中。②盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象

是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，说明溶液显碱性。所以正确选项为bd。（3）①两试管中均产生气体，Ⅰ中产生气体更快，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈。发生的反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)：n(HCl)＝

1:1，n(NaHCO3)＝1/84mol=0.012mol＞n(HCl)=0.003mol,所以放出的气体体积按照盐酸来计算。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，n(Na2CO3)：n(HCl)=1:2；n(Na2CO3)=1/106mol=0.009mol＞2n(H

Cl)。所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与Na2CO3和NaHCO3分别加入的盐酸的体积相等，所以放出气体的体积NaHCO3多。因此正确

选项为ac。（4）Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3溶

液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O。