【文档说明】重庆市巴蜀中学2025届高三上学期7月调研化学试题 Word版.docx，共(9)页，2.883 MB，由小赞的店铺上传

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高2025届高三7月调研试题(化学)总分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Ti：48Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)。1.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于

实践。下列有关解释合理的是A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D.制作面点时加入食用纯碱，利用3NaHCO中和发酵过程产生的酸2.下列

化学用语表述错误的是A.NaOH的电子式：B.异丙基的结构简式：C.NaCl溶液中的水合离子：D.2Cl分子中σ键的形成：3.硫及其化合物部分转化关系如图。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，211.2LSO中原子总数为A0.5NB.-123100mL

0.1molLNaSO溶液中，2-3SO数目为A0.01NC.反应①每消耗23.4gHS，生成物中硫原子数目为A0.1ND.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为A2N4.下列离子方程式正确的是A

.用4CuSO溶液除2HS气体：2+2-Cu+SCuS=B.23HSO溶液中滴加()32BaNO溶液：2++233HSO+BaBaSO+2H=C.3NaHCO溶液中通入少量2Cl：---32222HCO+Cl2CO+Cl+ClO+HO=D.用3FeCl溶

液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：3+2+2+2Fe+Cu2Fe+Cu=5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.HCl制备：NaCl溶液2H⎯⎯⎯→电解和2ClHCl⎯⎯⎯→点燃B.金属Mg制备：()22MgOHMgCl⎯⎯⎯→盐酸溶液Mg电解→C.纯碱工业：Na

Cl溶液2CO323NaHCONaCO⎯⎯⎯⎯→⎯→△D.硫酸工业：22OHO2224FeSSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温6.氯及其化合物应用广泛。2Cl易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产HCl、3FeCl、NaClO、3NaClO等化工产品。BrCl和2Cl的化学性质相似，能与2H

O反应生成两种酸。3NCl(其中N为3−价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成3NH和HClO。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是A.HCl−的键能大于HBrHCl−，的热稳定性大于HBrB.2HO分子间存在氢键，2HO不易分解C.HClO具有弱酸

性，可用于杀菌消毒D.3NH显碱性，可用做制冷剂7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．蒸干3FeCl溶液制备32FeCl6HOB．验证沉淀转化C．检验乙炔D．钢闸门电化学防腐A.AB.BC.CD

.D8.某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是A.存在顺反异构体B.可与3FeCl溶液发生显色反应C.1mol该有机物最多与5molNaOH反应D.与足量2H加成后的产物分子中含有6个手

性碳原子9.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列叙述错误的是A.PLA在碱性条件下可发生降解反应B.MP的化学名称是丙酸甲酯C.MP的同分异构体中含羧基的有3种D.MMA可加聚生成高分子10.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增

大，X、Y价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是的A.电负性：W>YB.酸性：2324WYX>WYXC.基态原子未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pHZ>Y：11.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反

应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.2E=1.41eVB.步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eVC.步骤1的反应比步骤2快D.该过程实现了甲烷的氧化12.3FeTiO常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是已知：晶胞参数为anm，AN为阿伏加德罗常数的值。A

.2Fe+分数坐标为111,,222B.氧离子构成正八面体形C.2Fe+和Ti4+之间的距离为2pm2aD.3FeTiO晶体密度为2333A1.5210gcmNa−的的13.我国学者研发出一种新型水系锌电池，

其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以4ZnSO和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为：-2

+-3I+ZnZn+3I放电充电C.充电时，阴极被还原的2+Zn主要来自Zn-TCPPD.放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02mol电子14.常温下()4aKHCOOH1.810−=，向120mL0.10molLNaOH−溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离

子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.水的电离程度：M<NB.M点：()()()2OHNaHccc−++=+C.当()HCOOH10mLV=时，()()()()OHcH2HCOOHHCOOccc−+−=++D.N点：()()()()(

)NaHOOOHHHCOOHccCccc+−−+第Ⅱ卷二、非选择题(四个小题，共52分)15.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺

如图：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()511.010molLc−−时的pH：3Fe+2Fe+3Co+2Co+2Zn+开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.1948.2回答下列问题：（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是___

_。（2）“过滤1”后的溶液中加入2MnO的作用是____。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_____(填化学式，下同)检验____，若出现蓝色沉淀，需补加2MnO。（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为____、_____。（4）“除钴液”中主要盐有_____(写化学式)，残留的3

Co+浓度为_____1molL−。16.铜(Ⅱ)氨基酸配合物在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，甘氨酸(22HNCHCOOH，以HL代表甘氨酸)在约70℃的条件下可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物，其反应的化学方程式为2222

Cu(OH)2HL(n2)HOCuLnHO++−→。Ⅰ.氢氧化铜的制备①向烧杯中加入适量42CuSO5HO和20mL水。②完全溶解后，边滴加氨水边搅拌至最初产生的沉淀完全溶解。③加入12molLNaOH−溶液至不再生成沉淀，过滤，用水洗涤。

（1）步骤②沉淀溶解过程中反应的离子方程式为___________。.的（2）步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作及现象为___________。Ⅱ.二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物的制备④称取适量甘氨酸，溶于150mL水中。⑤在65～

70℃的条件下加热，边搅拌边加入新制的()2CuOH，至()2CuOH全部溶解。⑥热抽滤，向滤液加入10mL无水乙醇。⑦抽滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，抽干。⑧将产品烘干。（3）步骤④中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是___________。加快甘氨酸溶解的

操作为___________。（4）步骤⑥中需要对反应液进行热抽滤的原因为___________。（5）步骤⑦中用乙醇溶液洗涤晶体后再用丙酮洗涤的原因为___________。Ⅲ.产品中铜含量的测定称取220

.5gCuLnHO产品，加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，以淀粉为指示剂，立即用12230.1000molLNaSO−标准溶液滴定至终点，消耗223NaSO溶液1.60mL。已知：在酸性介质中，配合物中

的L−被质子化，配合物被破坏；22=2Cu4I2CuII+−++，2223246=2SOISO2I−−−++。（6）滴定终点溶液颜色的变化为___________。（7）产品中铜元素的质量分数为___________

。17.Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：（1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为3a，镍原子半径为

_______。（2）Ni(CO)4结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为_______，Ni(CO)4晶体的类型为_______。（3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图乙所

示。反应()()()()4Nis4COg=NiCOg+的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，_______有利于Ni(CO)4的生成(写出两点)。3p、100℃时CO的平衡转化率α=_______，该温度下平衡常数p=K_______3(MPa)−。（

4）对于同位素交换反应()()161816181643NiCOCONiCOCOCO+→+，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为()()1616044NiCONiCOekttcc−=(k为反应速率常数)，则()164NiC

O反应一半所需时间12t=_______(用k表示)。18.化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如图(部分条件忽略，溶剂未出)：回答下列问题：（1）原料22CHBrCHBr的名称____，核磁共振氢谱有____组峰。（2）H中有____种官能团，③的反

应类型是_______。（3）③反应中23KCO的作用是______，反应③和④的顺序不能对换的原因是_____。（4）A与足量新制2Cu(OH)反应的化学方程式______。（5）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应

的化学方程式为____(反应条件可不写)。（6）符合下列条件A的同分异构体有____种(不考虑立体异构)ⅰ．除苯环外不含其它环状且苯环上不超过3个取代基ⅱ．能发生银镜反应且1mol能与含2molNaOH溶液反应（7）依据以上

流程信息，结合所学知识，设计以和23ClCHOCH为原料合成的路线_____(HCN等无机试剂任选)。