【文档说明】北京市十一学校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(10)页，1.149 MB，由管理员店铺上传

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北京十一学校2025届高三10月月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28S-32Mn-55Fe-56第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的。1.

核污染水中含有9038Sr、13755Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确．．．的是A.13755Cs含有的中子数为82B.借助元素周期表比较可知Cs的金属性比Sr强C.可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的90238Sr+D.9038Sr衰变为

90Y的过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达正确的是A.2sp杂化轨道示意图：B.激发态H原子的轨道表示式：C.2N的p-pσ键的形成：D.电子式表示2MgCl形成过程：3.下列物质长期储存过程中发生的变化与氧化还原无关．．的是A.黄色过氧化钠粉末长期储存变白

B.棕色氯化铁固体长期储存变黄C.无色苯酚固体长期储存变红D.浓硝酸长期储存变黄4.AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.6g2SiO中Si-O键数为A0.2NB.标准状况下，2.24L4P中含有共价键数为A0.6NC.182DO、2TO的混合物1.1g，含有电子数为A0.5ND.1m

ol2N与4mol2H充分反应，生成的3NH分子数为A2N5.下列反应的离子方程式表达正确的是A.将少量2SO通入次氯酸钠溶液中：2224ClOSOHOClSO2H−−+−++=++B.向323[Ag(NH)]NO溶液中通入2HS：222AgHSAgS2H++

+=+C.3Cr(OH)(s)中加入NaOH溶液和22HO制24NaCrO：2322422Cr(OH)3HO4OH2CrO8HO−−++=+D.43NHHSO溶液中加入足量2Ba(OH)溶液：2332HSOBaOHBaSOHO−+−++=+6.现有X、Y两种第三周期元素，Y最高正价与最低负

价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以46[XY][XY]+−的形式存在。下列说法正确的是A.原子半径：XYB.简单氢化物的还原性：XYC.含氧酸的酸性：XYD.同周期中第一电离能小于X的元素有5种7.氘代氨(3ND)可用于反应及研究。下列两

种方法均可得到3ND：①32MgN与2DO的水解反应；②3NH与2DO反应。下列说法正确的是A.3NH和3ND可以用质谱法区分，也可以用氯水进行区分B.3ND分子间相互作用更强，但3NH存在分子间氢键，3NH熔沸点更高C.方法②中只发生反应

32322NH3DO2ND3HO+=+D.方法①得到的产品纯度比方法②高8.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A.分离碘和氯化钠B.混合浓硫酸和乙醇C.探究氯水中具有漂白性的微粒D.证明混合溶液中有2Fe+A.AB.BC.CD.D9.已知322422422C

u(IO)24KI12HSO2CuI13I12KSO12HO++=+++，下列说法不正确．．．的是A.每生成13mol2I，转移22mol电子B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:12C.3IO−与24SO−的VSEPR模型均为四面体型D.若改用上图装置验证该反应，则X为3K

IO或4CuSO电流表指针可能均不偏转10.科学家提出一种大气中3HSO−在2HO和2NO作用下转变为4HSO−的机理（图1），其能量变化如图2所示。已知：23NOSO−的结构式为下列说法不正确．．．的是A.①中涉及OH−键的断裂与生成B.

②③均发生了氧化还原反应C.由图2可知，该过程的决速步是①D.总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:211.研究催化剂对3222NHN3H催化剂+反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为2L，3n(NH)随时间的变化如下。下列说法正确的是时间/

min催化剂33n(NH)/(10mol)−020406080催化剂Ⅰ2.402.001.601.200.80催化剂Ⅱ2.401.600.800.400.40A.使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率-5-1-12v(N)=1.0010molLminB.使用催化剂Ⅱ，达

平衡后容器内的压强是初始时的116倍C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ反应更快，是因为其使该反应的活化能更高D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大12.硼酸(33HBO，3324HBOHOHB(O

H)+−++)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含2252MgBOHO、2SiO及少量23FeO、23AlO)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：已知饱和424(NH)SO溶

液pH为4.2，下列说法不正确．．．的是A.过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的2SiO、23FeO、23AlO杂质B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出C.沉镁过程中反应的离子方程式

为223232MgCO2OHMg(OH)MgCO+−−++=D.为减少杂质引入，使用24HSO调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.513.将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：()()()2432NHCOONHs2NHgCOg+ƒ。不同温度下

的平衡数据如下表：温度/℃15202530反应达到平衡所需时间/s43607392平衡时气体总浓度/(3110molL−−)2.43.44.86.8下列说法正确的是A温度升高，该反应速率加快，平衡正向

移动，H0B.在15℃下，当2CO体积分数不变时，该反应达到平衡状态C.在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1L，再次平衡时()133cNH=0m2o1lL3.−−D.在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60

s内平均反应速率()()0230222v=vCOCO℃℃14.为探究Cu和浓3HNO反应后溶液呈绿色的原因完成下列实验，下列说法正确的是装置序号气体溶液现象①2N0.01molCu和20mL10mol/L

3HNO反应后溶液溶液由绿色变为蓝色，有红棕色气体逸出②2NO20mL0.5mol/L32CuNO()溶液溶液由蓝色变为绿色，若继续加浓硫酸至c(H)+为8mol/L，液面上方出现红棕色，溶液变回蓝色③与②中等量2NO20mL_______3HNO溶液溶液始终无色.已知：ⅰ：2NO溶于水部分发生

歧化反应：22232NOHOHNOHNO++。ⅱ：2NO−能与2Cu+络合：2Cu+(蓝色)22244NOCu(NO)−−+(绿色)。ⅲ：2HNO是弱酸，加热或遇强酸发生分解：2323HNOHNO2NOHO=++。A.与②中实验进行比较，③中3HNO溶液浓度应为0.5mol/LB.对比

②和③可知，②中溶液呈绿色是因为形成了绿色的224Cu(NO)−C.若将2NO通入8mol/L3HNO溶液时应该得到无色溶液D.①中Cu和浓3HNO反应后溶液呈绿色可能是因为形成了绿色的224Cu(NO)−第二部分本部分共5小题，共58分。15.锰氧

化物具有较大应用价值，回答下列问题：（1）①Mn在元素周期表中的位置_______，属于_______区，2Mn+的价电子排布式为_______。②比较2Mn+与3Fe+的半径大小并说明理由_______。③同

周期中基态原子未成对电子数比Mn多，中子数与5525Mn相同的元素是_______(填核素符号)。（2）某种锰氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示。①距离2O−最近的阳离子有_______个，该锰氧化物的化学式为_______。②该锰氧化物晶体的

晶胞体积为3Vnm，则该晶体的密度为_______3g/cm。（3）4[BMIM]BF+−(见下图)是锰氧化物晶型转变的诱导剂。常温常压下，4[BMIM]BF+−处于_______态(填“固”、“液”或“气”)。[BMI

M]+中含氮的咪唑环为平面结构，则N原子采取的轨道杂化方式为_______，3BF与F−形成4BF−过程中，结合化学键的变化说明发生构型转化的原因是_______。为16.黏土钒矿中，钒以3+价、4+价、5+价的化合

物存在，还包括2SiO、23FeO和铝硅酸盐(232AlOSiO)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备25VO、23FeO和硫酸铝铵。已知：ⅰ．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：nnM(aq)nHR(org)MR(org)nH(aq)++++；org表示有机溶液。ⅱ．酸性溶液中，

HR对4+价钒萃取能力强，而对5+价钒的萃取能力较弱。ⅲ．HR能萃取3Fe+而不能萃取2Fe+。（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。（2）滤渣的主要成分是_______。（3）浸出液中钒以4+价、5+价的形式存在，简述加入铁粉的原因：____

___。（4）从平衡移动原理解释有机层中加入20%24HSO溶液的作用：_______。（5）3KClO和2VO+反应生成2VO+和Cl−的离子方程式是_______。（6）测定25VO产品的纯度。称取25VO产品ag，先加入硫酸将25VO转化为2VO+，加入

指示剂后，用cmol/L4242(NH)Fe(SO)溶液滴定将2VO+转化为2VO+至终点，消耗4242(NH)Fe(SO)溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则25VO产品中25VO的质量分数是_______(25V

O的摩尔质量为Mg/mol)。（7）从无机层获得3Fe(OH)离子方程式是_______。17.甲醇是重要的工业原料，常利用4CH、2CO等进行制备。回答下列问题：Ⅰ．利用合成气2CO、2H制备甲醇（1）以2CO、2

H为原料合成3CHOH涉及的反应如下：反应ⅰ．2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++1H0；反应ⅱ．222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++2H0。①在不同压强下、按照22n(CO:n(H))1:3=

进行投料，在容器中发生上述2个反应，平衡时，CO和的3CHOH在含碳产物(即3CHOH和CO)中物质的量分数及2CO的转化率随温度的变化如下图，判断图中压强1p、2p、3p由大到小为_______。②温度不变时，分析加压过程中CO在含碳产物中物质的量

分数的变化情况并说明原因_______。③某恒温恒容体系，按12c(CO)1molL−=、12c(H)3molL−=进行实验，平衡时3CHOH的物质的量分数为点M，此时2CO转化率为20%，则该条件下反应ⅰ的平衡常数K=__

_____(列出计算式即可)。Ⅱ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。（2）反应ⅲ．4232CH(g)HO(g)CHOH(g)H(g)++13H116kJmol−=+；反应ⅳ．2222H(g)O(g)2HO(g)+=14H484kJmol−=−。写出甲烷被氧气

氧化制备甲醇的热化学反应方程式_______。（3）为提高生产效率，利用反应ⅲ进行连续生产时采用如下图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附。①通入4CH发生反应前，要向反应器中通入2O从而活

化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是_______。②从反应速率的角度分析，通入4CH后将体系温度维持200℃的原因_______(不考虑催化剂活性变化)。18.硫的部分自然界循环过程如下左图所示。2HS、23HCO在不同pH下的各组分分布见下右图。（

1）下列有关该循环的叙述不正确．．．的是_______。a．自然界只存在化合态的硫b．除硫之外只有氢、氧元素参与该循环c．降水①和吸收②③过程中硫元素均被氧化d．为减少煤燃烧时2SO排放，可加入生石灰将其转化为

3CaSO除去（2）随降水过程2SO重新进入土壤的化学方程式为_______。（3）水体内含硫化物不仅会腐蚀金属管道，也会对人体健康造成危害。油田开采过程中会产生大量的含硫废水，常用以下方法处理。①沉淀法：常用沉淀剂包括2Cu+，2Fe+等。但沉淀

颗粒较小往往难于沉降，一般同时加入混凝剂243Al(SO)等提高2S−去除率，结合化学用语说明原因_______。②气提法：向废水中通入热空气或者燃烧废气(含大量2CO)，吹出的2HS再用碱液吸收、氧化回收S。一般认为用燃烧废气处理，更有利于回收利用S，

原因是_______。③催化氧化法：利用空气中的氧气将2S−氧化除去。用氧气直接氧化速度慢，往往需要加入催化剂。pH89=时加入4MnSO，生成有催化作用的2Mn(OH)。控制pH8.5=，此时氧化产物主要为223SO−，催化机理：ⅰ．22232Mn(OH)O2HMnO+=，ⅱ．___

____。19.研究小组探究高铜酸钠(2NaCuO)的制备和性质。资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。实验Ⅰ．向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/L2CuCl溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，

将其等分成2份。（1）蓝绿色沉淀中含有OH−。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：_______。探究棕黑色沉淀的组成。实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀24HSO，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。（2

）①另取少量固体b进行实验，证实了2NaCuO中钠元素的存在，实验操作的名称是_______。②进一步检验，棕黑色固体是2NaCuO。2NaCuO与稀24HSO反应的离子方程式是_______。探究实验条件对2NaCuO制备的影响。实验Ⅲ．向另一份浊液

a中继续滴加1.5mL1mol/L2CuCl溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有产生。（3）①对2Cl的来源，甲同学认为是2NaCuO和Cl−反应生成了2Cl，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成2Cl的其他原因：_______。②探究“继续滴加2CuCl溶液，2NaCuO能氧化

Cl−”的原因。ⅰ．提出假设1：cCl−()增大，Cl−的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量2NaCuO固体于试管中，_______。ⅱ．提出假设2：_______，经证实该假设也成立。改进实验方案，进行实验。实验Ⅳ

．向1mL1mo/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/L4CuSO溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润淀粉KI试纸变蓝。（4）①经检验，确定浊液放置过程中产生的蓝色固体中不含

有24SO−，实验操作为：将浊液过滤，____。②2NaCuO放置过程中产生气体的化学方程式是_______。（5）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在2NaCuO，应选用的试剂是NaClO溶液、_____和______

_。的的