【文档说明】安徽省亳州市涡阳县育翠高级中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题【精准解析】.doc，共(21)页，543.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127Ba-137第I卷(选择题共54分)一、单选题(本大题共18小题

，每题3分)1.下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（）A.燃料电池B.火力发电C.铝热焊接D.煅烧石灰石【答案】D【解析】【详解】A．燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；B．火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B错误；C．铝热焊接由化学

能转化为热能，故C错误；D．煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D正确；故选D。2.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.氢气D.液化石油气【答案】C【解析】【详解】A项的甲醇、B项的天然气、D项的液化石油气在燃

烧过程中都会产生CO2温室气体，不如水环保，故A项、B项、D项错误；C项，氢气作为燃料电池的燃料，其产物是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气是最理想的能源，故C项正确；综上所述，本题选C。3.下列物质中，其水溶液能导电，但自身属于非电解质的

是（）A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2【答案】D【解析】【详解】A．醋酸在水溶液中电离出醋酸根和氢离子，水溶液可以导电，但自身为弱电解质，故A不符合题意；B．Na2O溶于水生成NaOH，电离出钠离子和氢氧根，水溶液可以导电，但自身为电解质，故B不符合题意；C．

硫酸在水溶液中电离出硫酸根和氢离子，水溶液可以导电，但自身为电解质，故C不符合题意；D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出亚硫酸根和氢离子，水溶液可以导电，但SO2为非电解质，故D符合题意；故答案为D

。【点睛】某些非金属氧化物的水溶液通常都能导电，但发生电离的是其与水反应生成的酸而不是非金属氧化物本身，故非金属氧化物是非电解质。4.下列化学方程式书写错误的是()A.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC.Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na+

+HSO3-【答案】A【解析】【详解】A.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3-+H2OCO32-+H3O+是其电离方程式，故A错误；B.NH4Cl中铵根离子水解，该物质水解

的化学方程式为NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，故B正确；C.Al(OH)3可以电离出氢离子和偏铝酸根，也可以电离出铝离子和氢氧根，电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH−，故C正确；D.亚硫酸氢根为弱酸的酸式酸根，所以电离方程式为NaHSO3

=Na++HSO3-，故D正确；故答案选A。5.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B.医学上常采用碳酸钡作为钡餐C.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应【答案】D【解析】【详解】分析：

A.明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的；B.碳酸钡能够溶于盐酸；C.吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率；D.泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。详解:A.

明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故A错误；B.碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故

B错误；C.酸性条件下钢铁被腐蚀快，析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀，故C错误；D.泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。【点睛】本题考查了物质的性质及

用途，性质决定用途，熟悉碳酸钡、明矾、碳酸氢钠等的性质是解题关键，注意金属的电化学防护原理，题目难度不大，注意对相关知识的积累。6.在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的

是A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D.增加碳的质量可以加快反应速率【答案】D【解析】【详解】A.将碳块磨成粉末可以增大接触面积，从而可以加快反应速率，A项正确；B．升高温度可以加快反应速率，B项正确；C．容器

体积不变时，向其中充入N2，CO2和CO的浓度不变，反应速率不变，C项正确；D．碳是固体，增加碳的质量，CO2和CO的浓度不变，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。7.下列说法正确的是A.任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，

能量变化均相同B.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.表示硫的燃烧热

的热化学方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol【答案】C【解析】【分析】A、根据强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热分析；B、根据物质的能量越低越稳定来判断；C、反

应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程、反应条件无关；D、根据燃烧热的定义判断。【详解】A、强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热，所以任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化可能不同，故A错误；B、由①C

(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，则①-②得，C(s石墨)=C(s金刚石)△H=+1.5kJ/mol，金刚石能量大于石墨的总能量

，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、根据盖斯定律分析可以知道，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程、反应条件无关，所以C选项是正确的；D、硫的燃烧热是1molS完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，故D错误；所以C选项是正

确的。8.合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)ΔH2

=-72kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是A.E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能B.E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C.该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图D.一般情况下，加入

催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值【答案】D【解析】【详解】已知反应①是吸热反应，反应②是放热反应，而图象所表达的是吸热反应即反应①。所以A、E1表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能，故A错误；B、E2表示

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的活化能，因此B错误；C、该图所示为反应①的反应过程与能量变化示意图，故C错误；D、加入催化剂，正逆反应的活化能都降低了，即E1、E2都降低，但二者的差值不变，所以D正确。本题正确答案为D。

9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD.a、b

、c三点溶液用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b【答案】B【解析】【分析】A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；B.a处溶液稀释时，溶液酸性增强；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大；D.a、b、c三点溶

液浓度不同，但溶质的物质的量相同。【详解】A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项错误；B.用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液

稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项正确；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项错误；D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相

同，因此用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项错误；答案选B。10.某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸

的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0027.55下列说法正确的是：A.当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到B.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.1100mol·L－1C..滴定达终点时，

滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗【答案】B【解析】当溶液从红色变成红无色，且半分钟内不褪色，则滴定终点达到，故A错误；第二次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第三次实验平均消耗盐酸的体积是27.50mL，根据0.1/0.02750.025mol

LLcL碱，该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.1100mol·L－1，故B正确；滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误。11.常温下，下列有关溶

液的说法正确的是A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)=c(H+)C.0.1mol·L−1硫酸

铵溶液中：c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D.0.1mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+c(H2S)【答案】A【解析】分析：A、加水稀释，促进阴离子水解；B、酸和碱的强弱没有

给出，无法判断；C、硫酸铵为强电解质，完全电离，氨根离子为弱碱阳离子，部分水使溶液呈酸性，注意盐类的水解是少量的；D、依据质子守恒解答。详解：A、加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将增大，故A正确；B、pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积

混合，只有强酸和强碱等体积混合才会PH=7，弱酸和强碱反应显酸性，反之，显碱性，故B错误；C、0.1mol/L硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；D、依据质子守恒，0.1mol/L的硫化

钠溶液中，由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子，所以存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选A。点睛：本题考查了盐类的水解，解题关键：明确盐类水解的原理，把握溶液中电荷守恒、物理守恒、质

子守恒，易错点B，注意盐类水解的规律及其应用。难点D，对质子守恒的理解，或写出物料守恒和电荷守恒，加减消元消去钠离子可得。12.气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图，气体

扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4则下列说法中正确的是A.上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B.检测Cl2气体时，敏感电极的电

极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－C.检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同【答案】B【解析】【详解】A.NO2、Cl2在正极得电子发生还原反应，H

2S、CO在负极失电子发生氧化反应，A项错误；B.Cl2得电子生成HCl，电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，B项正确；C.H2S失去电子生成硫酸，在酸性条件下，氧气得电子应该生成水，其电极反应式为：O2＋4H+＋4e－=2H2O，C项错误；D.等体积的Cl2和CO发生原电池反

应时，1molCl2得2mol电子，1molCO失去2mol电子，传感器上电流方向相反，D项错误；答案选B。13.工业上冶炼钛的有关反应如下所示：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH3

④TiCl4(s)+2Mg(s)2MgCl2(s)+Ti(s)ΔH4⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH5下列有关推断正确的是（）A.2ΔH1=ΔH2B.ΔH1<0，ΔH2>0C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-Δ

H2D.2ΔH1-ΔH2>0【答案】C【解析】【详解】A、①×2-②得2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2，已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2ΔH1-ΔH2<0，得2ΔH1<ΔH2，所以A、D错误；B、碳燃烧

生成CO2和CO燃烧生成CO2都是放热反应，所以ΔH1<0，ΔH2<0，则B错误；C、由①×2+③-②即得反应⑤，所以ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2，因此C正确。正确答案为C。14.已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下

表，下列说法正确的是（）温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A.该反应的正反应是吸热反应B.恒温时增大压强，正反应速率增大C.830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)D.400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

【答案】B【解析】A.由表中数据可知，温度越高，K越小，所以该反应的正反应是放热反应，A不正确；B.恒温时增大压强，正反应速率增大，B正确；C.830℃时，反应达到平衡，虽然K=1，但是c(CO)和c(CO2)不一定相等

，这取决于反应物的起始量是多少，若反应物的起始投料的比例为1：1，则相等，C不正确；D.在一定的温度下，平衡常数K不变，D不正确。本题选B。15.如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2m

olB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是A.甲中反应的平衡常数小于乙B.若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2LC.当乙中A与B的体积分数之比为

1:2时，反应达到平衡状态D.平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol【答案】B【解析】【详解】A．化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲、乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，A错误；B．若打开活塞K，相当于等压条件，与原来的乙等效，故

反应后总体积为2.6L×2=5.2L，所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，B正确；C．由于反应物A与B按照1:2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程中A与B的体积分数之比恒为1:2，不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；D．乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L，平衡

时混合物的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的物质的量为0.55mol；甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol，D错误；正确选项B。16.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中

达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)·cn(Bm−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25°C)8.0×10−162.2×10−

204.0×10−38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（）A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(

Fe3+)]＞5∶4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在【答案】C【解析】【详解】A、由于Fe(OH)3的溶度积远小于Fe(OH)2

和Cu(OH)2，所以最先看到红褐色Fe(OH)3沉淀，则A正确；B、由于Cu2+、Fe2+、Fe3+都能够水解，所以等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5∶4，即

B正确；C、氯水氧化FeSO4后生成Cl—，所以溶液中还有CuCl2，因此C错误；D、当溶液的pH≥4时，Fe3+已沉淀完全，所以在pH=5时Fe3+已不存在，故D正确。本题答案为C。17.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所

示。下列说法不正确．．．的是A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC.电池的总反应是2H2＋O2=2H2OD.电解质溶液中Na＋向右移动，4ClO向左移动【答案】C【解析】【分析】由电子的流动方向可以得知左边为

负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应。【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电

池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。A.右边吸附层中发生了还原反应，A正确；B.氢气在负极上发生氧化反应，电解质中有强碱，故负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正确；C.没有氧气参与反应，C不正确；D.电解质溶液中Na＋向右边的正

极移动，4ClO向左边的负极移动，D正确。综上所述，本题选不正确的，故选C。18.已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.a和c两点的Kw相同B.

Ksp(AgCl)=1.0×10−14mol2·L−2C.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点D.AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr(s)＋Cl−(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)【答案】B【解析】【分析】由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp（AgX

）越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，据此判断。【详解】A．Kw只受温度的影响，a、c在相同的温度下，则Kw相同，故A正确；B．b点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线

上，不能计算AgCl的溶度积，故B错误；C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，阴离子浓度减小，可使a点变到d点，故C正确；D．AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K=c(Cl－)/c(Br－)=c(C

l－)c(Ag+)/c(Br－)c(Ag+)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，故D正确。故答案选B。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图中离子浓度变化、溶解平衡点的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意坐标上数字的乘积越大、离子浓度乘积越小。第II

卷(非选择题共46分)二、填空题(本大题共5小题，共46分)19.能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源

需求C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，金刚石

和石墨相比较，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH=___。②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为__kJ。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)＋O2(g)=2NO(

g)ΔH=＋180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为__。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__。【答案】(1).AD(2).石墨(3).－393.5kJ·mol-1(4).252.0(5).

631.5kJ·mol-1(6).2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH=－746.0kJ·mol-1【解析】【分析】(2)①物质能量越高，物质越不稳定；燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的能量；②依据极值计

算判断生成的气体组成，再结合热化学方程式计算。(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能；(4)利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热。【详解】(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；B．大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故

错误；C．减少使用化石燃料不代表不使用，故错误；A、D能减少化石燃料的运用，故正确，所以选AD。(2)①图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，根据图象可知1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳

放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为ΔH=-393.5kJ·mol-1；②12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g

，所以生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，则二氧化碳物质的量为(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；根据图像可知生成1molCO2方出的热量为393.5kJ，生成1molCO

放出的热量为110.5kJ，生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5kJ•mol-1×0.5mol+110.5kJ•mol-1×0.5mol=252.0kJ；(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能，设NO分子中化学键的键能为x，则有：946kJ•mol-1+497kJ•m

ol-1-2x=180kJ•mol-1得：x=631.5kJ•mol-1；(4)已知①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1；②C(石墨，s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-

1；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1；由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ▪mol-1。20.（1）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__（

用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）（2）

如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__；②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO

4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填数值)。（3）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加N

aOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。【答案】(1).NH4++H2ONH3·H2O+H+(2).你像(3).

a200b(4).Ⅰ(5).NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小(6).10-3-10-11mol·L-1(7).a点(8).c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4＋)>c(OH-)=c(H+)【解析】【详解】(1)硝酸铵溶液中存在铵根离子的水解，NH4++H

2ONH3·H2O+H+，所以溶液显酸性；水解促进水的电离，酸或碱的电离抑制水的电离，所以随着氨水的滴入，水的电离平衡受到的促进作用减弱，即水的电离平衡逆向移动；NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=++432H

NHNHHOccc，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(NO3-)+c(OH-)，此时溶液呈中性，所以c(NH4+)=c(NO3-)，设混合溶液的体积为V，则c(NH4+)=c(NO3-)=aVmol/L，设氨水的浓度为x，溶液中存在物

料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=a+bxVmol/L，则混合溶液中c(NH3·H2O)=a+bxVmol/L-aVmol/L=bxVmol/L，所以有-75a10V=bxV210，解得x=a200bmol/L；

(2)①NH4Al(SO4)2溶液中存在铵根和铝离子的水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ；②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液pH=3，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)-3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)

+c(OH-)，所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol•L-1-10-11mol·L-1；(3)a、b、c、d四个点，根据加入NaOH溶液的量可知a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液

均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，所以a点的水的电离程度最大；b点溶液呈中性，溶液的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO

42-)，则b点时c(Na+)＞c(SO42-)，原溶液中溶质为NH4HSO4，b点溶液中S元素全部以硫酸根的形式存在，部分N元素已一水合氨的形式存在，所以c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c

(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。【点睛】第1题为本题难点，要灵活运用电荷、物料守恒找到各离子浓度之间的关系，代入电离平衡常数表达式进行求解。21.如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2C

O3+6H20，完成下列问题:（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式:___________________。（3）甲池中消耗224mL(标准状况下

)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe

(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。【答案】(1).CH3OH-6e-+8OH-+8OH-=CO32-+6H2O(2).2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑(3).1.16(4).1(5).负(6).饱和食盐水(7).铁(Fe)【解析】（1）甲醇

的燃料电池，甲醇在负极发生氧化反应，在碱性环境下变为碳酸根离子，极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；正确答案：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。（2）乙池为电解池，石墨做阳极，银做阴极；阳极极反应4OH--4e-=O2↑++2H2O,阴极极反应2C

u2++4e-=2Cu,两个反应相加，为总反应2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；正确答案：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。（3）丙池中用惰性电极电解氯化镁溶液总反应

为MgCl2+2H2O==Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；甲池为原电池，总反应为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，根据串联电路转移电子数相等规律可知：12e---6Mg(OH)2，12e---3O2，消耗0.01molO2最终产生Mg(OH)20.0

2mol，质量为0.02×58=1.16g；乙池反应2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，根据电子转移相等规律，根据关系式4e---2H2SO4可知，甲池转移电子为0.04mol，乙池中产生H2SO40.0

2mol，c(H+)=0.02×2÷0.4=0.1mol/L,该溶液的pH=1，正确答案：1.16；1。（4）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时生成氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠即为漂白液，所以a为电池的负极，A处生成氢氧化钠溶液，

B处产生氯气，直接反应生成漂白液；要产生Fe(OH)2，硫酸钠溶液作电解质，阳极材料为铁，失电子变为亚铁离子，才能够提供亚铁离子；正确答案：饱和食盐水；铁(Fe)。22.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生

产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________。（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如

下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃200300400KK1K20.5请回答下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(

填”＞”“=“或”＜”)。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v正(N2)=3v逆(H2)c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变③400℃时，反应2NH3(g)N2(g

)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol•L−1、2mol•L−1、1mol•L−1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)【答案】(1).22NO(g)+CO(g)CO(g

)+NO(g)ΔH=-234kJ/mol(2).＞(3).c(4).2(5).＜【解析】【详解】（1）由图可知：2NO和CO反应的热化学方程式为：22NO(g)+CO(g)CO(g)+NO(g)H＝－234kJ/mo

l。（2）①升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度化学平衡向逆反应方向移动。平衡越向逆反应方向移动，反应的平衡常数就越小。所以12KK。②a项，平衡时各物质的浓度与起始加入的物质的多少有关。只要平衡时各

种物质的浓度不变，反应就达到了平衡。故a错误。b项，在任何时刻都有223NH正逆vv，而22N3H正逆vv，代入第一个式子可得22N9H正逆vv。由于22HH正逆vv，反应未达到平衡。故b错误。c项，由于容器的容积不变，若反应达到平衡，各种物

质的物质的量不变，容器内压强也保持不变。故c正确。d项，反应无论进行到什么程度，质量都不会发生变化，那么任何时刻混合气体的密度都保持不变。所以不能根据容器内混合气体的密度保持不变来判断反应达到平衡。故d错误。综上所述，正确答案为c。③400℃时，3222NH

(g)N(g)+3H(g)的化学平衡常数和反应223N(g)+3H(g)2NH(g)的化学平衡常数互为倒数，即为2。由于2233322NH34.52NH21＞ccc，所以反应向逆反应方向移动，即22NN正逆＜vv。23.现用0.1000mol·L-1KMnO

4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成问题：（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有___。（填字母）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.漏斗（2

）不用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__。（3）滴定终点的现象为__。（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为__mL。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.

1000mol/LKMnO4的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据

上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为__。（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是__(填字母)。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗

净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】(1).ADG(2).碱(3).高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管（或高锰酸钾溶液能把橡胶管氧化）(4).滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液从无

色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色(5).0.00(6).26.10(7).0.2610mol·L-1(8).CD【解析】【详解】(1)酸性高锰酸钾和草酸溶液均需要用酸式滴定管量取；滴定时待测液需盛放在锥形瓶中，还需要烧杯盛放溶液，滴定管夹、铁架台、白纸也需要，但不是玻璃仪器，所以选AD

G；(2)高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管，所以不用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液；(3)当达到滴定终点时草酸完全反应，酸性高锰酸钾过量，溶液会显浅紫色，所以滴定终点现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色；(4)初始读数为0.00mL，结束时读数为26.10

mL；(5)第二次数据偏差较大，故舍去，所以消耗高锰酸钾溶液的平均体积为26.11mL+26.09mL2=26.10mL，根据反应方程式可知：2MnO4-～5H2C2O4，n(H2C2O4)=52n(MnO4-)，即：c(H2C2O4)×0.025L=52×

0.1000mol•L-1×0.02610L，解得c(H2C2O4)=0.2610mol•L-1；(6)A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，标准液的浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，测得的待测液浓度偏大，故A不符合题意；B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没

有干燥，对消耗的标准液体积无影响，故对测定结果没有影响，故B不符合题意；C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，使读取的标准液体积偏小，测得的待测液浓度偏低，故C符合题意；D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使读取的标准液体积偏小，测得的待测液浓

度偏低，故D符合题意；综上所述选CD。