【文档说明】甘肃省兰州市第一中学2021-2022学年高三上学期第一次月考（10月）化学试题.pdf，共(8)页，637.331 KB，由小赞的店铺上传

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2021-2022-1学期高三年级10月月考第1页共8页2021-2022-1学期高三年级10月月考化学命题人：高云审题人：魏淑娟说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在

答题卡上，交卷只交答题卡。可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Co-59Cu-64Ba—137第I卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题共20小题，1-10小题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.中华民族为人类文明

进步做出了巨大贡献，用化学知识对下列事例的分析合理的是A.《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了复分解反应B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”，这种方法是蒸馏C.《梦溪笔谈》记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的

主要成分是Fe2O3D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2.下列关于物质分类的说法正确的是①硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物②SO2和NO2都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物③醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱

、盐和氧化物④NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑤NH3、KNO3和Al(OH)3分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A.③⑤B.①④C.②③④D.①②⑤3.澳大利亚科学家AndreiV.Rode发现一种纯碳新材料“碳

纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生

丁达尔效应D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于介稳体系4.下列实验操作正确的是A.用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体B.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀

粉胶体2021-2022-1学期高三年级10月月考第2页共8页D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在1.8g18O2中含有NA个中子B.0.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为

0.2NAC.等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAD.1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA6.下列各离子反应方程式书写正确的是A.FeS溶于稀硝酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+B.向100mL0.1mol

/LFeBr2溶液中加入0.01molCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－C.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－D.向0.1mol·L-1的KHSO4溶液中逐滴加入0

.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液溶液呈中性：H＋+SO2－4+Ba＋+OH－=BaSO4↓+H2O7.LiAlH4是重要的储氢材料，与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是A.LiAlH4发生还原反应B.H2是氧化产物，LiAlO2是还原产物C.

还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1D.若生成标准状况下4.48LH2，则转移0.2mol电子8.某溶液中含有SO2－3、Br－、SO2－4、SiO2－3、CO2－3、Cl－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①有气体产生②溶液颜

色发生变化③共发生了两个氧化还原反应④有胶状沉淀物质生成⑤反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有两种A.①③B.①②④C.②③④⑤D.全部9.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如下图所示，下列说法

错误的是A.环节a中物质分离的基本操作是过滤B.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2C.高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2D.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质2021-2022-1学期高三年级10月月考第3页共8页10.下列说法中正确的是A

.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B.铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族C.下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2D.泡沫灭火器是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应11.A、B、C、D四种物质之

间的转化关系如下图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是A.若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al3++4NH3·H2O=AlO－2+4NH+4+2H2OB.若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为：3Fe+8H++2NO－3=3Fe2

++2NO↑+4H2OC.若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D中的阴离子D.若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH312.纯碱是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常作为衡量一个国家工业发展水平的指标。侯

德榜先生为我国的制碱工业做出了突出的贡献，制碱工业流程如下图所示。下列叙述不正确的是A.制得NaHCO3的原理为Na++NH3+H2O+CO2=NH+4+NaHCO3↓B.通入CO2后，发生反应2NH3·H2O+CO2=2NH+4+CO2－3

+H2O、CO2－3+H2O+CO2=2HCO－3，提高了HCO－3浓度，利于析出NaHCO3沉淀C.侯氏制碱法中循环的物质为CO2和NH3D.步骤④是为了析出更多的产品NH4Cl，提高食盐利用率13.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH＋4、CO

2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下。下列说法正确的是2021-2022-1学期高三年级10月月考第4页共8页A.气体A是NOB.X中能确定的离子是A13+和Cl－C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH＋

4、SO2－314.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.常温下，1molFe与足量该硫酸反应产生64gSO2C.配制200mL2.3mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25mLD

.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol·L－115.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入130mL5mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.568LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无

明显变化。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.29molB.0.24molC.0.16molD.0.07mol16.以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3等其他杂质)为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示，下列说法错误

的是已知：水解时，若溶液中存在Fe2+，则Fe2+会与溶液中的钛酸分离。A.研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率品名：硫酸化学纯：CP化学式：H2SO4体积：500mL相对分子质量：98密度：1.8

4g⁄cm3质量分数：98%2021-2022-1学期高三年级10月月考第5页共8页B.加入铁粉的目的是还原Fe2+C.水解过程中TiO2+发生反应的离子方程式为：TiO2++2H+=H2TiO3↓D.洗涤步骤中，若向

洗涤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明已洗涤干净17.下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是选项实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B用

铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低

18.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如下图所示。下列说法正确的是A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3B.利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1molC.与途径①

③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想D.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③19.已知：还原性HSO－3＞I－，氧化性IO－3＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴

加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是2021-2022-1学期高三年级10月月考第6页共8页A.0～a间发生反应：3HSO－3＋IO－3=3SO2－4＋I－＋3H＋B.a～b间共消耗NaHS

O3的物质的量为1.8molC.b～c间发生的反应中I2既是氧化产物，又是还原产物D.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:2时，加入的KIO3为1.24mol20.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度

(质量分数)是A.84w1－w231w1B.84w2－53w131w1C.115w2－84w131w1D.73w2－42w131w1第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题：（本题共4小题，共50分。）21.（12分）2021年9月17日13:

32，搭载聂海胜、刘伯明、汤洪波三位航天英雄的神州十二号飞船顺利返回东风着陆场。其中黄色的超氧化钾(KO2)常作为航天飞船舱的氧气来源，某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：I.探究KO2与水的反应实验操作现象结论与解释（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，

将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份快速产生气泡，木条复燃产生的气体是______（2）一份滴加酚酞试液先变红后褪色可能的产物是______（3）另一份滴加FeCl3溶液观察到__________________II.探究KO2与SO2的反应学习小组的实验操作如下：①检查装置气密性，

然后装入药品②打开K1通入N2，排尽装置内原气体后关闭2021-2022-1学期高三年级10月月考第7页共8页③打开分液漏斗活塞K2反应④反应结束后再次打开K1通入N2，排尽装置内原气体后关闭⑤拆卸装置至实验完成（4）写出A装置发生的化学方程式为_____________________

___________________。（5）甲同学认为利用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”存在不足之处，请分析甲同学认为存在不足的原因________________________________（用离子反应方程式说明）。（6）学习小组听取甲同学的建议改

进装置后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g。②将N溶液移入_______（填仪器

名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。22.（14分）碳酸亚铁难溶于水，在医学常用于补铁剂的基础原料，某实验小组同学拟用下图装置先制备FeC

O3，再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步反应，合成易溶于水的补铁剂葡萄糖酸亚铁[(C6H12O7)2Fe]。请回答下列问题：（1）与普通分液漏斗对比，分液漏斗a的优点是___________________________。（2）按上图连接好装置，检

査气密性后加入药品，先打开K1和K3，关闭K2。①b中的实验现象为________________________________________。②一段时间后，关闭__________，打开__________(

选填“K1”、“K2”或“K3”)，观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。③b中产生的气体的作用是________________________________________。（3）c中制得的碳酸亚

铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因____________________________________。（4）有同学提出使用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液也能制得的碳酸亚铁，请写出离子方程式________________________________

________。2021-2022-1学期高三年级10月月考第8页共8页（5）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是____________。23.（12分）下图是以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(S

O4)2·12H2O]的一种工艺流程。请回答：（1）试剂Ⅰ的最佳试剂为______（填化学式），滤渣a是______（填化学式）。（2）证明铁元素已除尽的实验方法是______。（3）滤液1加入足量试剂Ⅱ生成滤液2的离子方程式为___

_______________（4）滤液2中通入足量2CO进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为______。（5）由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________，从铵明矾溶液中获得

铵明矾晶体的实验操作依次为______、______、过滤、洗涤、干燥(填操作名称)。24.（12分）钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料(LiCoO2、乙

炔黑)重新制备高纯度LiCoO2，其流程如下（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇）。（1）“浸取”操作主要发生的离子方程式_________________________________。用文字说明该操作不用盐酸替代硫酸的主要原因

是_________________________________。（2）向含Co2+、Li+的溶液中加入乙醇的作用是_________________________________，滤渣b的主要成分是_________________________________(填化学式)

。（3）在空气中“煅烧”时，发生反应的总化学方程式为________________________。（4）可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液Vm

L，则产品中钴的含量为___________(以Co2O3计，列出表达式即可)。有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O2Co3++2I－=2Co2++I2I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I－