【文档说明】北京市延庆区2022-2023学年高一上学期12月期末考试 化学 含答案.docx，共(10)页，807.827 KB，由小赞的店铺上传

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延庆区2022—2023学年第一学期期末试卷高二化学2023.01考生须知：1.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25小题（共50分）；第二部分为非选择题，8个小题（共50分）。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效

。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27C

135.5Fe56第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1.下列所用材料不属于．．．合金的是（）公众号高中试卷资料下载A.青花瓷罐B.青铜器C.飞机外壳（硬铝

）D.不锈钢手术器械2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.盐酸B.NaCl溶液C.()3FeOH胶体D.蔗糖溶液3.下列物质不属于．．．电解质的是（）A.NaB.24HSOC.NaOHD.3KNO4.下列元素不属于．．．短周期的是（）A.HB.NaC.SD.K5.下

列物质含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.2ClC.2HSD.KCl6.下列元素的原子半径最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl7.下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是（）A.NaClB.2CaClC.KClD.2C

uCl8.下列物质互称同位素的是（）A.2HO和22HOB.2O和3OC.NO和2NOD.11H和21H9.下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A.钠与水反应：222Na2HO2Na2OHH+−+++B.铁与氯化铁溶液的反应：32FeFe2Fe+++C.氧化铁放入稀盐酸中

：3232FeO6H2Fe3HO++++D.碳酸钙与盐酸反应：2322CaCO2HCaHOCO+++++10.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是（）A.2Cl属于单质B.23FeO属于氧化物C.3HNO属于酸D.

23NaCO属于碱11.下列关于金属铝的描述中，不正确．．．的是（）A.有银白色金属光泽B.具有较强的还原性C.硬度高于硬铝D.常温下能与空气中的氧气反应12.下列说法不正确．．．的是（）A.1mol2Cl的质量是35

.5gB.0.5mol2O中含有1molOC.Fe的摩尔质量是56g/molD.1L1mol/LNaOH溶液中含有1molNa+13.硒（Se）被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于7734Se的说法

不正确．．．的是（）A.质子数为34B.质量数为43C.中子数为43D.核外电子数为3414.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、24SO−、3HCO−B.Na+、2Cu+、OH−、3NO−C.2Fe+、H+、24SO−、4MnO−D.Na+、3F

e+、Cl−、24SO−15.下列有关性质的比较不能用．．．元素周期律解释的是（）A.金属性：MgAlB.酸性：4HClOHClOC.碱性：()2NaOHMgOHD.热稳定性：HBrHI16.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符．．．的一组是（）实验操作及事实实验结论A绿豆大小的N

a和K分别放入水中，K与水反应更强烈金属性：NaKB向盛有()3AlOH沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液()3AlOH是两性氢氧化物C将盐酸滴入碳酸钠中得到2CO非金属性：

ClCD向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色氧化性：22ClI17.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确．．．的是（）A.湿棉花的作用是提供水蒸气B.每消耗3molFe，生成4mol2HC.点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应D

.铁与水蒸气反应生成的固体产物是34FeO18.下列说法不正确．．．的是（）A.22g2CO在标准状况下的体积约为11.2LB.1mol2N中含有的电子数约为2326.0210C.配置250mL1

.0mol/L24HSO溶液需要18mol/L24HSO溶液的体积约为13.9mLD.1molNa与足量2O反应时，转移的电子数约为236.021019.下列电子式书写不正确．．．的是（）A.Cl:C

lB.H:HC.HCl∶∶D.HOH∶∶20.取等质量的镁粉和铝粉分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生相同状况下氢气的体积（）A.镁粉多B.铝粉多C.一样多D.无法判断21.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.2II−→B.223SOHSO→

C.()33AlAlOH+→D.42MnOMnO−→22.下列对图示的解释不正确．．．的是（）ABCDNaCl固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入()2BaOH溶液，溶液导电能力变化NaCl的形成示意图光照过程中氯水的pH变化NaClNaCl+−+a时

刻稀硫酸与()2BaOH溶液恰好完全反应pH降低的原因是氯气逸出23.向3NaHCO溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶液可能是（）A.NaOH、HCl、2MgClB.()2BaOH、3HNO、2FeClC.

()2BaOH、HCl、24NaSOD.NaOH、3HNO、3AgNO24.下列关于“100mL0.1mol/L2BaCl溶液”的说法正确的是（）A.该溶液与0.1mol/LNaCl溶液中的()Clc−相等B.若取该溶液10mL，其中()2Ba0.01mol/Lc+=C.该溶液中含

有的微粒主要有：2BaCl、2Ba+、Cl−、2HOD.若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol/L24NaSO溶液完全反应25.下列实验方案中，不能．．测定23NaCO和3NaHCO混合物中23NaCO的质量分

数是（）A.取ag混合物充分加热，减重bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C.取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D.取ag混合物与足量()2BaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg

固体第二部分（非选择题共50分）本部分共8小题，共50分。26.（3分）补齐物质与其用途之间的连线物质用途A.碳酸氢钠a.作呼吸面具供养剂B.过氧化钠b.作食品膨松剂C.漂粉精c.作红色颜料D.氧化铁d.作游泳池消毒剂27.（3分）选择完成下列实验的装置（1）加热2MnO和浓盐酸的混

合物制2Cl，用__________（填序号，下同）。（2）从食盐水中获得食盐，用__________。（3）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，用__________。28.（4分）实验室制2Cl的化学方程式为()2222Mn

O4HClMnClCl2HO+++浓△。（1）作氧化剂的物质是__________，锰元素的化合价__________（填“升高”或“降低”）。（2）反应中每生成1mol2Cl，消耗HCl的物质的量是__________mol，转移电子的物质的量是__________mol。

29.（4分）用NaOH固体配制100mL1.00mol/LNaOH溶液。（1）计算需要NaOH固体的质量为__________g。（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是__________。（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是。a.将称好的NaOH

固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却至室温。b.根据计算结果，称量NaOH固体。c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并

用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。30.（8分）阅读短文，回答问题。84消毒液

是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由2Cl与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO−的氧化性进行消毒。NaClO比HC

lO要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。（1）84消毒液的有效成分是NaClO。__________（2）84消毒液是由NaClO和NaCl两种物质组成的混合物。___

_______（3）用2Cl与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。__________（4）NaClO很稳定，高温加热不分解。__________31.（8分）海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。（1）Cl在元素周期表

中的位置是第__________周期、第__________族。（2）Br的最高价氧化物对应的水化物为4HBrO，其中溴元素的化合价是__________，4HBrO的酸性比4HClO的酸性__________（填“强”或“弱”）。（3

）金属性Mg强于Al用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，__________，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。（4）在元素周期表中，溴（Br）位于第4周期，与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_____

_____（填字母）。a.将2Cl通入KBr溶液中可制得2Brb.常温常压下，2Cl为气态，2Br为液态c.HBr约500C开始分解，HC1约1000℃开始缓慢分解32.（12分）电子工业中，常用3FeCl

溶液腐蚀铜（原理为：3222FeCu2FeCu+++++）制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到3FeCl溶液，可以采用下列步骤：（1）上述过程中属于过滤操作的是__________（填序号）。（2）加入物质A生成单质Cu的离子方程式是_________

_。（3）滤渣为混合物，物质B是__________（用化学式表示），作用是__________。（4）写出③中通入2Cl反应的离子方程式为__________。（5）检验3FeCl溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：_____________

_______。（6）若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成2H的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗2Cl的物质的量为__________mol。（用含a、b的代数式表示）33.（8分）某小组同学为了获取在()2Fe

OH制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。实验步骤：Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和4FeSO溶液，按如图1所示装置连接；Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH

溶液；Ⅲ.采集瓶内空气中2O含量和溶液中2O含量（DO）的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据：问题与解释：（1）三颈瓶中4FeSO溶液的颜色为__________，盛放NaOH溶液的仪器名称为__________。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是____________________。（3）沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式是____________________。（4）通过上述实验，可得到“在()2FeOH制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据

是____________________。机密★启用前延庆区2022—2023学年第一学期期末试卷高一化学参考答案说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案ACADBDA

DBD题号11121314151617181920答案CABDBCCBAB题号2122232425答案ADCDC第二部分非选择题（共50分）26．（3分）AaBbCcDd27．（3分，每空1分）（1）②（2）①（3）③28．（4分，每空1分）（1）2MnO降低（2）42

29．（4分）（1）4.00（2分）（2）badec（2分）30．（8分，每空2分）（1）对（2）错（3）对（4）错31．（8分）（1）三、ⅦA（每空1分，共2分）（2）7+价，弱（每空1分，共2分）（3）核电荷数Mg小于Al（2分）（4）ac（2分）32．（1

2分）（1）①②（1分）（2）22FeCuFeCu++++（2分）（3）HCl（1分），除去Cu粉中的Fe；将铁转化成氯化亚铁。（2分）（4）2322FeCl2Fe2Cl++−++（2分）（5）取待测液少许于试管

中，滴加KSCN溶液，变红色。（2分）（6）3a/2b−（2分）33．（8分）（1）浅绿色，分液漏斗（每空1分，共2分）（2）()22Fe2OHFeOH+−+=（2分）（3）()()22234FeOHO2HO4FeOH++（2

分）（4）瓶内空气中、溶液中2O含量均下降；沉淀颜色改变。（2分）