【文档说明】宁夏吴忠市吴忠中学2020-2021学年高二3月月考化学试题 含答案.doc，共(9)页，230.000 KB，由小赞的店铺上传

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吴忠中学2020～2021学年下学期3月考高二化学命题人：2021.03第I卷选择题（共40分）一、单选题（共20小题，每小题2分）1．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X的原子结构示

意图为②基态Y的价电子排布式为3s23p5③基态Z2-的轨道表示式为④W基态原子有2个电子层，其电子式为A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④D．①＞②＞④＞③2．下列各式中能级能量高低的排列顺

序正确的是()A．()()()()E5s>E4f>E4s>E3dB．()()()()E3d>E4s>E4p>E3sC．()()()()E4s>E3s>E2s>E1sD．()()()()E5s>E4s>E4f>E3d3．能正确掌握化学用语是学

好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是()A．氟原子结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．H2O的电子式：D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p64．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y同族但不相

邻，基态Z原子价电子排布n-1n+1nsnp。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．简单阴离子还原性：Z>WC．电负性：Z>WD．Z与W的简单气态氢化物互为等电子体5．下列各项叙述中正确的是()A．同一原子中，能层序

数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对6．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22

p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是k

J·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XC

lC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别为同族元素，A与B可形成原子数之比为1∶1的共价化合物X，B、C、D、E四种元素可以

组成如图结构的离子化合物Y。下列说法不正确的是()A．原子半径：C＞D＞EB．D与E的最高价氧化物对应水化物均为强酸C．元素A与其他四种元素均可组成共价化合物D．化合物22CB可以与2DB发生氧化还原反应9．已知X、

Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是()A．含有X元素的化合物一定是共价化合物B

．Y元素的电负性大于X元素的电负性C．W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气D．X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应10．下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的

是（）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期

中第一电离能最小的元素的单质能与2HO发生置换反应11．元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（）A．W元素的最高价含氧酸的酸性强于Y元素的最高价含氧酸B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子数最多的是

Z元素D．X元素是电负性最大的元素12．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D

．O、F、N的电负性逐渐增大13．二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列有关说法不正确的是()A．还原性：H2S>HFB．离子半径：S2->O2->F-C．上述反应中被还原的元素的基态原子的成对电子个数为4

D．上述反应的四种元素中电负性最强的元素的基态原子价层电子排布图为14．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸(264HN

CHCOOH−−)B．羟基丙酮(23HOCHCOCH−−−)C．肉桂酸(65CHCHCHCOOH−═)D．乙醇(32CHCHOH−−)15．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是()A．5PClB．4CClC．4P(正四面体形)D．3NH16．维生素1B可作为辅酶参与糖

的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为如图，以下关于维生素1B的说法正确的是()A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键C．只有极性键没有非极性键D．C、N、O三种元素中第一电离能最大的是O17．我国科学家发现了一类由Fe-S

e-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是()A．Fe变成2Fe+时首先失去3d轨道电子B．AsO33-的空间构型为平面正三角形C．通过化学变化可以实现7434Se与7734Se的相互转化D．基态F原子的核外电子有9种空间运

动状态18．下列说法中正确的是()A．4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键D．3PH分子中孤电子对与成键电子对的

排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱19．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是()A．CO2与SO2B．CCl4与NH3C．CS2与SO3D．C2H4与C2H220．根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同

一平面上的是()A．NH3和NO2−B．BF3和ClO3−C．SO3和NO3−D．H2O和PO34−第II卷非选择题（共60分）二、填空题（共60分）21(12分)．（1）写出铜原子价电子排布式：________；与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的

元素有________(填元素符号)。（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。（3）ClO4－互为等电子体的分子或离子为________。（4）1molCH2=CH-CH2OH含_____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为

_______。22（12分）．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_______；该

能层具有的原子轨道数为_______。②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是___________，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________________。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径：L

i+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-173814517733105401363

0M是_________(填元素符号）。23（18分）．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层

有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______，C______，D_______。（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元

素是_____。（3）E元素在周期表的第__________周期,__________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在_______区。（4）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________

______________。（5）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________________________________。24（18分）．A、B、C、D、E、

F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F

原子中共有6个未成对电子。请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：A_________、C_________、E________、F_______。（2）元素A和元素B可以形成A2B物质甲，甲分子的空间构型为___

___________。（3）元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙_______________。（4）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：_________________________________

____________________________________。（5）元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_____________。（6）画出元素F的价电子排布图___________________________。二、填空题21(12分)．（1）____

________________________；________________。（2）___________________。（3）___________________。（4）___________________，_______

__________________。22（12分）．（1）①________________；_______________。②______________________，_____________

________。（2）①_____________。②_____________。23（18分）．（1）__________，__________，_________，_________。（2）______________，_____________。（3）____

__________,_____________，_____________。（4）_________________________________________________________________。（5）___________________

______________________________________________。24（18分）．（1）___________、__________、___________、____________。（2）_____

____________________。（3）_________________________。（4）__________________________________________________

___________________。（5）_____________________________________________________________________。（6）________________

_________________________高二化学月考答案一、选择题二、填空题21．3d104s1Cr3SO42-或其他合理答案9sp2、sp322．M9正四面体H＞B＞Li＜Mg23．硅钠磷氮NeF四Ⅷd区SiO2+2O

H﹣=SiO32﹣+H2O．24．HNaSCrv形NaH＋H2O===NaOH＋H2↑Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O12345678910CCDBABDCDD11121314151617181920DBCDBBDBBC