【文档说明】湖北省云学新高考联盟学校2023-2024学年高二上学期8月联考化学试题.pdf，共(9)页，675.430 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷第1页共8页2023年湖北云学新高考联盟学校高二年级8月联考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第I卷(选择题共45分)一、选择题（本题共15

小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确．．的是（）A.光纤走进千家万户，赋能千行百业，光纤的主要材质为SiB.民以食为天，均衡膳食助健康，主食中的淀粉可

水解为葡萄糖C.利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D.村村通硬化路，乡乡通沥青路，沥青属于天然无机材料2．下列化学用语表示正确．．的是（）A．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2B．乙醇官能团的电子式：C．乙烷的空间填充模型：D．乙烯的结构简式：3．某兴趣小组以相同大小的铜

片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：电池工作时，下列说法正确．．的是（）A．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响B．锌片为负极，发生还原反应C．电子从锌片经水果流向铜片D．该装置能将化学能全部转化为电能4.维生素C的结构如图所示。下列说法正确．．

的是（）A．维生素C的分子式C6H10O6B．维生素C中所含的官能团是羟基、羧基、和碳碳双键C．维生素C具有还原性，能在一定条件下发生催化氧化反应D．维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，原理相同实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72

苹果227.2化学试卷第2页共8页5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确．．的是（）A．1mol/LFeCl3溶液中所含Cl—数目为3NAB．0.1molKClO3与足量浓盐酸反应生成Cl2转移电子数为0.6NAC．

标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后分子数目为NAD．常温下，0.1mol环己烷（）共有1.8NA个共价键6．利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行实验，能．达到目的的是（）ABCDA.利用针筒活塞向右移动，证明反应放热B.测定酸碱中

和反应的反应热C.验证不同催化剂对化学反应速率的影响D.制备并收集NO27.下列离子方程式正确．．的是（）A.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用醋酸和淀粉

-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+

2H2O=H2S+2HSO3-8.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：3322CHCOHCNCHC(OH)CN3324233442CHC(OH)CNCHOHHSOCHCCHCOOCHNHHSO新法合成的反应：

Pd33233CHCCH+CO+CHOHCHCCHCOOCH下列说法错误．．的是（）A.HCN中碳元素表现+2价B.Pd作为催化剂可以降低反应的活化能，改变反应热C.新法没有副产物，原子利用率高，对

设备腐蚀性小D.甲基丙烯酸甲酯能发生取代、加成、加聚、氧化反应化学试卷第3页共8页9.对煤干馏并检验其中部分产物，装置（夹持装置已略）如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A.煤的干馏工业上也叫煤的焦化B.c装置可检验产生的气体中一定含有H2SC.d装置中应该加入浓硫酸D.e装置中的

固体由黑色变为红色10．“价—类”二维图是学习元素化合物的工具，图中a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，下列说法正确．．的是（）A.液态a可用作制冷剂B.d一定是一种红棕色气体C．常温下，稀的e溶液

可以用铁罐车运输D．f属于强电解质11．工业制硫酸的重要反应之一是SO2在400-500°C催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中进行催化氧化，反应机理如下：反应Ⅰ：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+

SO3(g)△H=+24kJ·mol-1反应Ⅱ：2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)△H=-246kJ·mol-1反应中的能量变化如右图所示，下列说法不正确．．．的是（）A.-1ΔH=-198kJmolB．SO2与SO3的物质的量

之和恒为2molC．使用V2O5是为了提高SO2的平衡转化率D．反应速率由反应Ⅱ决定化学试卷第4页共8页12．已知101kPa、25℃下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的．．．化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知葡萄糖[C6H12O

6(s)]的燃烧热为2804kJ·mol—1。图中能正确．．表示反应：6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线的是（）A．曲线1B．曲线2C．曲线3D．曲线413.下列由实验现象得出的结论不正确．．．的是（）选项实验操作和现象结论A.

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红氯代甲烷溶于水显酸性B.将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，玻璃球中红棕色加深反应2NO2(g)N2O4(g)的ΔH＜0C.取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-

1FeCl3溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度D.将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰，黑色铜丝变红氧化铜被乙醇蒸气还原14．某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发

生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法错误．．的是（）已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O27+H2O2CrO24+2H+。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O27(橙色)；CrO24(黄色)；Cr3+(绿色)。A.

i可证明反应Cr2O27+H2O2CrO24+2H+的正反应放热B.ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以是NaOHC.iii平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度D.向iii所得橙色

溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色化学试卷第5页共8页15.T1℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol23FeO、1molCO，发生反应232FeOs3COg2Fes3COg，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法

正确的是（）A.该反应的H0B.T1温度下CO的平衡转化率为75%C.在T3℃下平衡后，再充入1molCO，再次平衡时2n(CO)nCO增大D.当体系压强不再变化时，反应达到平衡第II卷(非选择题共55分)二、填空题（本题共4题，

共55分）16．（14分）以某含硅废石（含SiO278%，Al2O313%、MgO9%）为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。（1）为提高酸浸效率，可采取的措施是（任意答一条）。（2）矿渣焙烧的主要反应中氧化剂与还原剂的物

质的量之比是。（3）试剂a最好选，从Al(OH)3中回收铝单质的系列操作涉及的化学反应方程式有：。（4）回收得到的金属Mg、Al与NaOH溶液构成原电池装置如图。铝为极（填“正”或“负”），写出铝电极的电极反应式：。化学试卷第6页共8页17．（14分）某烃A的产量用来衡量一

个国家石油化工发展水平，部分有机物转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。试回答下列问题：（1）B的化学名称________，CH2=CHCOOH分子中所含官能团的名称是________．（2）下列说法正确的是_____

___．A．有机物A能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同B．CH2=CHCH=CH2和有机物A互为同系物C．有机物C和有机物E互为同分异构体D．一定条件下CH2=CHCH3可发生加聚反应生成[CH2CHCH3]（3）反应②的类型为___________，反应③的化学

反应方程式________________。（4）F(乙二醇，HOCH2CH2OH)与D发生酯化反应生成链状酯G(C6H10O4),写出G的结构简式________．（5）反应①~⑦中不属于“原子经济性反应”（即原

子利用率为100%）的是(填序号）。18.（14分）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯产率，同学们对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请回答下列问题：甲组实验装置图试剂浓硫酸（98%）乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃33

8.078.511877.1化学试卷第7页共8页（1）仪器B的名称是，仪器B的作用除了冷凝外，还可以。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是.（填正确答案标号）。A．立即

补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则1832CHCHOH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为__________________。（4）装置C中盛放试剂为______，关于该试剂说法不正确．．．的是______（填字母代号）。A.可以用烧碱溶液代替B.

可以中和乙酸，吸收乙醇C.增大了溶剂的极性，降低乙酸乙酯的溶解度D.增大了水溶液的密度，有利于乙酸乙酯分层析(5)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为19．（14分）氮氧化物（NOx）是严重的环境污染物，研究氮氧化物废气处理是国际环保主

要方向之一。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。（1）在室温下，0.5molCH4(g)还原NO2(g)至N2(g)，完全反应放出477.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：。（2）一定温度下，向一个装有催化剂体积为2L的密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生

反应：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。①能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器内气体压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．CH4的消耗速率等于CO2的消耗速率D．c(CH4)和c(CO2)的浓度比保

持不变②5min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为0.4mol。则8min内用NO表示的反应速率为v(NO)=___________。③测得反应速率和温度的关系如图甲所示,BC段反应速率降低的原因可能是若该反应在一定温度下达到平衡后,将容器逐渐压

缩,容器内CH4的平衡转化率为α,测定结果如图乙所示,试分析α随压强增大,开始不变,一定程度后逐渐增大的原因是化学试卷第8页共8页（4）利用某分子筛作催化剂，NH3也可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：①该反应

历程中X表示的物质为、。②上述历程的总反应为：。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com