【文档说明】江西省南昌市八一中学2020-2021学年高二10月考试化学试题含答案.doc，共(13)页，638.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第一学期南昌市八一中学高二化学10月份考试试卷相对原子质量C-12Fe-56O-16Cl-35.5一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列各选项中两个反应的反应热，其中12HH的是A．()()()22212H

gOg=2HOgH+；()()()22222HgOg=2HOlH+B．()()()22514Pg5Og=2POgH+；()()()22524Ps5Og=2POgH+C．()()()22312SOgOg2SOgH+ƒ；()()()

32222SOgOg2SOgH+ƒD．已知反应()()C,s=C,s金刚石石墨ΔH＜0，()()()221C,sOg=COgH+金刚石；()()()222C,sOg=COgH+石墨2．298K、51.0110Pa下，2O、S、Se、Te分别与2H化合的反应焓

变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与2H化合的热化学方程式的书写正确的是()A．-122Se(s)+H(g)=HSe(g)ΔH=-242kJmolB．-122Se(s)+H(g)=HSe(g)ΔH=-20k

JmolC．-122Se(g)+H(g)=HSe(g)ΔH=+81kJmolD．-122Se(s)+H(g)=HSe(g)ΔH=+81kJmol3．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.

8kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)=23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得

到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋109kJ/molD．＋218kJ/mol4．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：下列说法正确的是A．K3＝K1

+K2B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快C．△H3＝△H1+△H2D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变

化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．总反应为放热反应B．Pt2O2+是该反应的催化剂C．加入Pt2O+，可使反应的焓变减小D．为了实现转化需不断补充Pt2O+和Pt2O2+6．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（

Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（）A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C．该反应过程中有C-H键的

断裂，还有C=O键的生成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤7．容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙

容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于αB．大于αC．小于αD．无法判断8．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(N

O)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)

，则p(C)=p(D)>p(B)9．下列事实中，不能．．用勒夏特列原理来解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平

衡体系加压后颜色变深10．可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②增大B的浓度，v(正)>v(逆)③升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小④压强增大一倍，平衡不移

动，v(正)、v(逆)均增大⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①④B．②⑤C．②④D．只有④11．某反应的△H＝+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于100

kJ·mol-1C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1D．反应物的总能量比生成物的总能量高12．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3

、E4表示活化能)。下列说法错误．．的是（）A．三种物质中B最不稳定B．反应A→B的活化能为E1C．反应B→C的ΔH=E4-E3D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E413．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条

件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（）A．反应速率c＞b＞aB．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平

衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a14．现有以下两个图像：下列反应中符合图像的是A．N2(g)＋3H2(g)ƒ2NH3(g)ΔH＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)ƒ4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0C．2SO3(g)ƒ2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞

0D．H2(g)＋CO(g)ƒC(s)＋H2O(g)ΔH＞015．已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，

C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点的反应速率：A>C16．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为

NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6mol，n(N2O4)＝1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是()A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．v(正)、v(逆)大小关系不确定二、非选择题（本题包括6个小题，共52分

）17．(6分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g）△H1②CO2(g)+3H2(g)ƒCH3OH(g)+H2O(g）△H2③CO2(g)+H2(g)

ƒCO(g)+H2O(g）△H3回答下列问题：（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1，△H3＝+41kJ·mol-1，则△H2＝_________kJ·mol-1。（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为___________________________；图1中

能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母），其判断理由是________________________。（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而_________（填“增大”或

“减小”）；图2中的压强由大到小的顺序为_____________。18．(12分)甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(

g)ΔH=-90.1kJ·mol-1另外：(ⅱ)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1(ⅲ)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572.0kJ·mol-1

若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：(ⅳ)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=+41.1kJ·mol-1(1)甲醇的燃烧热为____kJ·mol-1。(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成

甲醇反应中CO的转化率的影响是___。a.增大b.减小c.无影响d.无法判断(3)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：①由图像可知，较低温度时，CO转化率对___(选填“温度”或“压强”)敏感。②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高

，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是___。(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生反应(ⅰ)。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8

时改变的条件可能是___。②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。19．(8分)CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：积碳反应：CH4(g)＝C(s)+

2H2(g)△H＝+75kJ·mol-1消碳反应：CO2(g)+C(s)＝2CO(g)△H＝+172kJ·mol-1回答下列问题：(1)写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式_____________。(2)在刚性容器中，当投料比()()42nCHnCO＝1.0

时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。①由图可知：压强p1__________2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。②当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正__

____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。③起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，根据图中点B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的

量分数)。(3)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。①在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)从大到小的顺序为_________。②

_________(填“增大”或“减小”)投料比()42n(CH)nCO有助于减少积碳。20．(14分)近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱

硝是治理雾霾的方法之一。Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=akJ•mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=bkJ•mol-1(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：

_________。(2)已知反应②在高温时自发，低温时非自发，则b______0(假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态)。(填“＜”或“＞”或“无法确定”)Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g

)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2(3)T1

_____T2(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H______0(填“＜”“＞”)(4)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______。a．混合气体密度不再改变b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3c．O2浓度不再改变d．混合气体的平均相对分子质

量不再改变e．容器内混合气体压强不再改变f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)(5)其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：①p1______p2，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；②a点的正逆反应速率

的关系为：υa正______υa逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)21．(12分)雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。(1)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。化

学键H-SO=OH-OSO2中共价键键能/(kJ▪mol-1)3394984641083请写出该反应的热化学方程式：__________________。(2)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一

定时，()()222nHOnNaClO、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳()()222nHOnNaClO是_______、最佳pH是________。②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解

释NO去除率减小的可能原因___________________。(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入lmolO3和2molNO2，相关信息如下图所示，请

回答下列问题：①0~15min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=__________。(保留2位有效数字)②下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填字母标号)A．向容器中充入氦气，增大容器

的压强B．升高容器的温度C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmolO3和2molNO2高二化学参考答案1-10ADBCABBCDC11-16CCBCCB17．2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)ΔH=(a+2b)kJ

·mol-10.15mol/（L·min）BD<4L18．764.9CH3Cl＋NaOH→CH3OH＋NaCl[或CH3Cl＋H2OCH3OH＋HCl]d1.24.6a温度温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高使用了催化剂19．CH4(g)+CO2=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ

·mol-1小于小于2491ppc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)减小20．13224NH(g)6NO(g)5N(g)6HO(g)(b3a)kJmolH−+=+=+><<cde>>21．2H

2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1172kJ▪mol-16：15.5~6.0pH＞5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸0.053mol·L-1·min-1D