【文档说明】湖南省桃源县第一中学2025届高三上学期9月模块考试 化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，1.045 MB，由小赞的店铺上传

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机密★启封并使用完毕前2024年下学期桃源县第一中学9月模块考试高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Si28一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.下列文物的主要成分不同于其他三种的是A.双面神人青铜面具

B.元代青花带盖瓷梅瓶C.元代“阳平治都功印”铭玉印D.屈蹲羽人活环玉佩饰2.冰晶石(Na3AlF6)是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为32336222Al(OH)+12HF+3NaCO=

2NaAlF+3CO+9HO，下列有关化学用语表示正确的是A.基态Al原子的价层电子轨道表示式：B.CO2的电子式：C.3-6AlF的结构式：D.镓与Al同主族，基态镓原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p13.甲、乙、丙、丁四种物质发生如图所示的转化：(

反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列不满足转化关系的是选项甲乙丙丁A乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯BMgMgOMgCl2Mg(OH)2CNaAlO2AlCl3Al(OH)3Al2O3DSiSiO2Na2SiO3H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列反应的离子方程式正确

的是A.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B.23NaSO溶液中通入少量2Cl：222324ClSOHOSO2Cl2H−−−+++=++C.向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀：+2+3-66Ke[+Fe+Fe(CN)=KF]Fe(CN)

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO24−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5.据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶2SiO/Si（在晶体Si或晶体2SiO中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连

接）表面上实现了二维半导体碲化钼（9612742522MoTe）单晶薄膜的无缝制备。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.由AN个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146ANB.14gSi晶体中含有共用电子对数ANC.60g2SiO晶体中含有Si-

O键数为2AND.标准状况下，22.4L3TeO中含有O原子数为3AN6.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示，下列说法错误的

是A.原子半径：M＞Y＞ZB.非金属性：N＞M＞YC.氢化物沸点：Z＞N＞YD.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种7.有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是为A上述转化中，只发生了取代反应B.1molZ最多能与25molH发生加成反应C.在水中的溶解度X>ZD.G分子

中含有2个手性碳原子8.雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物B

.反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1C若反应Ⅱ中转移电子0.7mol，则生成0.1molSO2D.反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应9.下列方案设计，现象和结论不正确的是选项目的方案设计现象和结论

A探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜将去除氧化膜铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜..的B探究2Fe+、Br−的还原性强弱向2FeB

r溶液中加入少量氯水，再加4CCl萃取若4CCl层无色，则2Fe+的还原性强于Br−C比较22HO和3Fe+的氧化性强弱取适量22HO溶液于试管中，滴入()243FeSO溶液，振荡，观察现象若产生气体使带火星木条复燃，说明3Fe+的氧化性强于22HOD探究温

度对3Fe+水解程度的影响向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和3FeCl溶液若沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深，则说明升温能促进3Fe+水解A.AB.BC.CD.D10.实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体

，实验装置如下图。已知：①通常情况，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成3422HPOHO(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。

结合实验目的，下列说法错误的是A.图甲中使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分B.图乙毛细管的作用是防止爆沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用C.图乙采用油浴加热，控制温度261℃D.磷酸中有少量的水极难除去的原因是磷酸与

水分子形成氢键11.肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因此肼与氨在性质上有一定的相似性。下列有关说法中正确的是A.肼分子中存在s-pσ键和p-pσ键B.肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂C

.肼存在顺式和反式两种同分异构体：和D.肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H5HSO412.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的2H可高效转化酸性溶液中的硝态氮()3NO−以达到消除污染的目的。其工

作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成21molN时转移A2N个电子B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：342NO8e10HNH3HO−−++++=+C.若导电基体上的Pt颗粒

增多，有利于降低溶液中的含氮量D.在导电基体上生成NO的反应式为：32NO3e4HNO2HO−−+++=+13.化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：已知：①镀层为Ni-B合金，比

例为n(Ni)：n(B)=10∶3；②Ni(OH)2难溶于水；③NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；有关材料下列说法正确的是A.上述流

程涉及到的物质中，含配位键的物质有2种B.“络合”时，将NiCl2溶液滴入到少量乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中C.流程中使用H2NCH2CH2NH2，有利于调控溶液pH得到均匀性、硬度等性能较好的镀层D.“合成”时，NaBH4既作氧化剂又作还原剂14.发蓝工艺是一种材料保

护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知2NaNO的还原产物为3NH。下列说法正确的是A.钢铁

零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是34FeOB.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1C.反应②的离子方程式为222224326FeONO7H3FeONH2HO−−+−++++D.反应③属于氧化还原反应二、填空题(共4大题，共58分)15.根据要求回答下列问题：I．某抗失眠药物的结

构简式为，其分子式为C17H14O2N2FBr。请回答下列问题：（1）N、O、F三种元素中第一电离能最小的元素是_____(填元素符号)，该药物的组成元素中位于p区的元素有_____种。（2）基态N原子的价电子轨道表示式为_____。（3）若某元素的核电荷数是N

元素的4倍，其基态+2价阳离子的电子排布式为_____。II．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：（4）化工生产排放的烟气含有2SO和xNO，是空气污染的重要元凶。xNO引发的

环境污染有酸雨和_____。（5）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的23SO−或3HSO−可以将电子快速转移到周围的气相2NO分子。观察图示可知“水桥”主要靠_____形成。其中由3HSO−形成中间体3

SO−的离子方程式为_____。（6）写出3HSO−与2NO间发生的总反应的离子方程式：_____。III．工业可使用酸化的溶液处理含NO和2SO的烟气。（7）为测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。若烟气中2SO和NO体积比为1：1

，烟气于50℃时的吸收液转化生成的()()()243nSO:nNO:nCl−−−=_____。16.叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：①叠氮化

钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为322248HCl2HNO4SnClNO5HO4SnCl++=++。②氨基钠易氧化、易潮解；NaN3能与强酸反应生成HN3，HN3不稳

定，易爆炸。③N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。回答下列问题：Ⅰ.制备NaN3（1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→___________→h。（2）装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为___________。（3）装置

C的作用为___________。（4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成SnO2∙xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为___________。Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度（5）仪器F的名称为_________

__，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有___________。（6）取10.0gNaN3样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用如图装置测量所得氮

气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为V1mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为V2mL(其中12V>V)，则产品中NaN3的质量分数为___________％(本实验条件下气体摩尔体积为1mVLmol−)。17.

华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，实现快速充放电，开发出石墨烯电池。利用原钴矿23CoO(含少量23CrO、NiS等杂质)制备2LiCoO的工艺流程如下。已知：①在含一定量Cl−的溶液中，钴离子以24CoCl−形式存在：224Co4ClC

oCl+−−+；②24CoCl−溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水；（1）基态2Co+的价层电子排布式为_____。（2）步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式_____。（3）从平衡的角度解释步

骤iii中加入NaCl固体的目的_____。（4）步骤iv的操作是_____。（5）沉钴后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，如何证明沉淀已洗涤干净？_____（6）步骤ⅷ中34CoO和23LiCO混合后，鼓入空气，经高温烧结得到2LiCoO。该反应的化学方程式是_____。（

7）3CoCO在空气中受热分解可生成34CoO，测得剩余固体的质量与起始3CoCO的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。为获得高产率34CoO选择的温度范围为400℃~600℃，但超过600℃后剩余固体质量

分数会随温度升高而降低，其原因是_____。18.布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如图。已知：RCHO2NROH⎯⎯⎯→RCH=NOH(R烃基)回答下列问题：（1）A→B的反应类型为_______。（2）ClCH2

COOC2H5的官能团名称为_______。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式_______。（4）布洛芬的同系物M分子式为C9H10O2，其可能结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为

1∶2∶6∶1的结构简式为_______(写出一种即可)。（5）芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由制备的合成路线：_______。为