【文档说明】四川省成都市成华区列五中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题（原卷版）.docx，共(15)页，2.256 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度(下)阶段性考试(三)高2021级化学注意事项：可能用到的相对原子质量：N-14Pb-207S-32O-16第Ⅰ卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1.2023年7月，第31届大运会在东安湖举行，东安湖火炬塔(见下图)采用钢结构

，大运会火炬“蓉火”采用铝结构并以丙烷为液态燃料，下列有关说法正确的是A.不锈钢的抗腐蚀性能低于纯铁B.“蓉火”的液态燃料是一种电解质C.铝合金是混合晶体D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬2.下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的球棍模型：C.四氯化碳分子

的电子式：D.醛基的结构简式:-COH3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1m

ol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：3Fe+、2Mg+、SCN-、Cl−B.()()12cH/cOH110+−−=的溶液

中：K+、Na+、23CO−、3NO−C.()21cFe1mol?L+−=的溶液中：H+、4NH+、-4MnO、24SO−D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、4NH+、24SO−、-3HCO5.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半

径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径／nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价+1+1－2－2、+4、+6+3+2－1下列说法正确的是A.T、Z的最高价氧

化物对应水化物的酸性T<ZB.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC.M与Q形成的是离子化合物D.M、Q、Z都在第2周期6.A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错

误的是A.若A的溶液显碱性，则D可能是单质B.A与C的反应可能是非氧化还原反应C.A或D可能是目前使用最广泛的金属单质D.若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质7.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，

下列有关反应方程式的类推正确的是A.已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中

性2H++24SO−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++24SO−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OC已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3.类推：铁和碘单质反应2Fe+3I2点燃2FeI3D.已知：

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO8.图为铁及其化合物的“价—类”二维图。利用如图可以从

不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是A.二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“()3FeOH”B.从物质类别分析，23FeO属于碱性氧化物，可以与稀HCl反应C.从化合价角度分析，2FeC

l具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.从物质转化角度分析，23FeO和3FeCl都可以通过一步反应直接转化成②9.下列实验装置及表述正确的是A.验证NO2气体与水的反应B.滴加KSCN溶液变红，可以证明锌比铁活泼C.用该装置测定中和热D.

用该装置制备NaHCO3A.AB.BC.CD.D10.欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的（）①Cl2(HCl)：饱和食盐水、过滤②CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉(铝粉)：NaO

H溶液、过滤④MnO2(KCl)：水、溶解后过滤⑤碳粉(碘单质)：CCl4、分液⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸馏A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤11.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)。下列叙述正确的

是A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡后，X的转化率可能为100%12.下列有关下图中有机物的说法不正

确的是A.该有机物的分子式为894CHOBrB.1mol该有机物最多可以与23molH反应C.能发生酯化反应、加成反应、银镜反应和加聚反应D.该有机物中有5种官能团13.我国科研人员研究了不同含金催化

剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1)下列说法正确的A.a=129.6B.1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大C.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF3+D.稳定性：过

渡态1>过渡态214.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取2000mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润

的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D15.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工

艺流程如图所示，下列叙述不正确的是.A.该过程中可得到化工产品24HSOB.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的2SOC.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为()24224243FeSOSO2HO2Fe

SO2HSO++=+16.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度比较Cu2＋和Fe3＋的催化效

果B两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C在锥形瓶内

各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D探究温度对反应速率的影响A.

AB.BC.CD.D17.下列说法正确的有①石油裂解得到的汽油是纯净物②石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量③加成反应的原子的利用率为100%④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷⑤石油产品都可用于聚合反应⑥甲

烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体⑦催化重整可使环状烃变为链状烃⑧煤的气化、液化和干馏都属于化学变化⑨积极开发新技术、治理工业三废符合绿色化学的要求A.2项B.3项C.4项D.5项18.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓

度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：2-2--2-2c(A)δ(A)=c(HA)+c(HA)+c(A)]下列叙述正确的是A.曲线①代表2δ(HA)，曲线②代表-δ(HA)B

.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C.HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D.滴定终点时，溶液中+2--(Na)<2(A)+(HA)ccc19.一种新型水系有机液流电池工作原理如下图所示。下列

有关说法正确的是A.放电时多孔石墨电极为负极B.放电时，Pb电极区溶液pH减小C.电池总反应可表示为：+Pb+H2SO4放电充电+PbSO4D.充电时，外电路通过amol电子时，Pb电极减重96ag20.CuCl常用作有机合成的

催化剂，由废铜屑经如下可以转化制得。已知“沉淀”时的反应为2[CuCl]CuCl2Cl−−+，()6spCuCl110K−=。的关于转化流程，下列说法正确的是A.“氧化”时每消耗221molHO，同时生成20.5molOB.“滤液”中()31Cu110molL

c+−−=C.23SO−与24SO−中“O-S-O”的键角比较：前者>后者D.“还原”反应的离子方程式为22232242Cu4ClSOHO2[CuCl]SO2H+−−−−++++=++第Ⅱ卷(非选择题，共60分)21.Na、Al、Fe是生产生

活中常见的金属元素。（1）工业上以铝土矿(主要成分232AlO3HO)为原料生产铝，主要包括以下过程：①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化

铝④电解熔融氧化铝生成铝。写出②所涉及的离子反应方程式_______；蒸干3AlCl溶液_______得到无水3AlCl(填“能”或“不能”)。（2）铁在地壳中的含量约占5%。红热的铁跟水蒸气反应的化学方程式为_______；工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出化学反应方程式___

____。（3）钠的化合物中，纯碱显碱性的原因_______(用离子方程式解释)，向饱和纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式_______。22.回答下列问题：（1）某有机物A的结构简式为，其中含氧官能团的名称分别为_______、____

___。各取1molA，分别与足量的Na、NaOH、23NaCO、3NaHCO反应，消耗四种物质的物质的量之比为_______。（2）某含苯环的化合物A分子式为88CH。A分子中最多有_______个原子在同一个平面上；

一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_______。（3）以淀粉为原料合成乙酸乙酯的路线为：XY→→⎯⎯⎯→乙酸淀粉乙酸乙酯X可用_______检验，由Y生成乙酸乙酯的反应方程式为_______，可用_______检验淀粉是否水解完全。23.甲

苯(78CH)和二甲苯(810CH)是重要的化工原料。利用苯(66CH)和甲醇(3CHOH)在催化剂作用下反应得到78CH、810CH和副产物三甲苯(912CH)，发生的主要反应如下：Ⅰ．663782CH(g)CHOH(g)CH(g)HO(g)++Ⅱ．7838102CH(g)CHOH(g)

CH(g)HO(g)++Ⅲ．81039122CH(g)CHOH(g)CH(g)HO(g)++（1）500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。①由图分析，随着投料比()()366CHOHCHnn增加

，3CHOH的平衡转化率_______，平衡时()()()()91278810912CHCHCHCHnnnn++的值_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)②投料比()()366CHOHCHnn为1.0时，66CH的平衡转化率为50%，产物中78CH、810C

H和912CH物质的量之比为6：3：1.3CHOH的平衡转化率为_______，反应Ⅰ的平衡常数K=_______。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的

反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。①反应Ⅰ的H=_______1kJmol−。②吸附3CHOH的焓变_______吸附66CH的焓变(填“>”或“<”)。③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为()66CHvkp=(k为速率常数)。在刚性容器中

发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．升高温度，平衡常数K和v均增大B．增大()66CHp，平衡常数K不变，v增大C．降低温度，平衡常数K和v均减小D．增大()3CHOHp，平衡常数K不变，反应ⅠH

不变24.回答下列问题：（1）下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极上的电极反应式_______；若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为_______L(标况下)。（2）

下图是高能锂电池的工作原理，其总反应式为22LiFeSFeLiS+=+，装置中的6LiPF和()32SOCH为电解质。用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下24.48LH。B电极为_______极，电源正极反应式为_______，从隔

膜中通过的离子数目为_______，若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为_______mol/L。的25.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性34FeO胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下

列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_______。A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化（2）调节溶液A的pH可产生()2ZnOH沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_______。（3）由溶液B制得34FeO胶体粒子的过程中，须持

续通入2N，原因是_______。（4）34FeO胶体粒子_______用(填“能”或“不能”)过滤法实现固液分离。（5）用重铬酸钾法可测定产物34FeO中的二价铁含量。方法是先将产物溶于酸后，用重铬酸钾法测定，重铬

酸钾法测定原理用离子反应方程式可表示为_______；需配制浓度为10.01000molL−的227KCrO标准溶液250mL，配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______。(用编号表示)。①电子天平②烧杯③酸式滴定管④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定

操作中，如果滴定前装有227KCrO标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。26.乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。实验室制备乙酸正丁酯

的反应方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸加热CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。制备流程和有关数据如下：化合物相对分子质量密度/(g·cm-3)水溶性沸点/℃冰醋酸601.05易溶118.1正丁醇740.80微溶117.2乙酸正丁

酯1160.90微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。反应装置如图所示。在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15分钟，然后提高温度使反应处于回流状态

，分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是___。步骤①在80℃反应时温度计水银球置于___(填“a”或“b”)处。(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是___(用平衡移动原理解释)。(3)步骤②观察到___

(填标号)现象时，酯化反应已基本完成。A当分水器中出现分层B.分水器中有液体回流至烧瓶C.分水器水层高度不再变化D.仪器甲有液体滴落.(4)若反应前分水器中加水不足，会导致___，使产率偏低。(5)步骤③操作a的名称是___。获得更多资

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