【文档说明】宁夏吴忠市吴忠中学2023-2024学年高三上学期开学第一次月考化学试题 .docx，共(10)页，652.674 KB，由小赞的店铺上传

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吴忠中学2023-2024学年第一学期第一次月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Ti：48Cu：64一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaCl3CaCO3HNO弱电解质3CHCOOH3NH34HPO3Fe(OH)非

电解质蔗糖4BaSO酒精2HOA.AB.BC.CD.D2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.8g18O中含有的中子数为ANB.28g24CH分子中含有的键数目为A4NC.12g4NaHSO晶体中阴离子所带电荷数为A0.2ND.常温下，pH

12=的23NaCO溶液中OH−数目为A0.01N3.物质世界丰富多彩，可以分类认识和研究。下列依据不同角度对物质分类正确的是A.金属单质在化学反应中化合价升高，是氧化剂B.Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物C

.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.盐酸和熔融的烧碱均能导电，都是电解质4.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A.同温同压下甲和乙的密度之比为1

∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶15.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.

配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁6.下列说法正确的是A.NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaH

CO3=Na++H++CO23−B.室温下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，则BOH的电离方程式为BOH垐?噲?B++OH-C.25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H++A-D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离

方程式为CaCO3垐?噲?Ca2++CO23−7.下列相应反应的离子方程式正确的是A.将少量Na投入水中：22Na2HO=HNa2OH+−+++B.65CHONa溶液中通入少量2CO：265226532CHOCOHO=2CHOHCO−+++C.向盐酸中滴加少量23NaCO溶液：2322

2HCO=COHO+−++D.向2Mg(OH)沉淀中滴加乙酸：222Mg(OH)2H=Mg2HO++++8.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A.A22.4apbNB.A22.4abpNC.A22.4NbaD.A22.4

pbaN9.2020年春节期间举行的《中国诗词大会》第五季精彩纷呈，体现了中国诗词博大精深，下列诗词分析错误的是A.“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素B.“日暮汉宫传蜡烛，轻

烟散入五侯家”中的“蜡烛”是高级脂肪酸酯，也是高分子化合物.C.“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”体现自然界中太阳能与热能的转化D.“煮豆持作羹，漉鼓以为汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是过滤10.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行

如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl11.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.g

a24CH和36CH混合气体含有的原子数目为A314aNB.标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为A2NC.10.1molL−氯化铝溶液中含有3Al+数为A0.1ND.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成2H的分子数目为A0.3N12.已

知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是()A.SO2-4B.CO2-3C.NO-3D.OH-13.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在10.1molL−氨水中：Ag+、2Cu+、3NO−、23SO−B.在10.1molL−氯化钠溶液中：3

Fe+、I−、2Ba+、3HCO−C.常温下，由水电离出的()121OH1.010molLc−−−=的溶液：2Ba+、Na+、3NO−、Cl−能大量共存D.()1cH0.1molL+−=的溶液：2Fe

+、Cl−、2Ba+、3NO−14.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，78g苯含有的碳碳双键数为A3NB.1mol2N与4mol2H反应生成的3NH分子数为ANC.7.8g22NaO与

足量2CO完全反应转移电子数为A0.1ND.1mol油酸甘油酯中含有A3N个双键15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A在某醛类有机溶液中滴入溴水溴水褪色该醛类物质含有碳碳双键B将苯、液溴和铁粉混合后

产生的气体直接通入3AgNO溶液中产生淡黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应C向2FeBr和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入4CCl混合振荡、静置下层呈无色，上层呈红色2Fe+的还原性大于Br−D

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀溶液中含有24SO−A.AB.BC.CD.D16.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A.42CuSO5HOB.42FeSO7HOC.42ZnSO7HOD.()422KAlSO12HO

17.不能正确表示下列变化的离子方程式是A3BaCO溶于盐酸：2322BaCO2H=BaCOHO+++++B.3FeCl溶液腐蚀铜板：3222FeCu=2FeCu+++++C.Fe和稀盐酸反应：322Fe6H2FeH=3++++D.少量2SO气体通入次氯酸钠溶液中：224S

O3ClOHO=SOCl2HClO−−−++++18.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO2-4)=0.8mol·L-1，则c(K+)为A.0.

1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L19.下列关于溶液和胶体的说法正确的是A.蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B.溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象.C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加

到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D.利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来20.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是A.1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应

，可放出22.4L(标准状况)CO2B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1C1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化21.咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，可

在化妆品中安全使用，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A.分子中碳原子的杂化方式有1种B.分子中可能共平面的碳原子最多有8个C.该物质中可能存在分子间氢键D.1mol该物质与足量溴水反应，需要的2Br最多为4mol22.下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是A.在溶液中加KS

CN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+B.气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C.用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D.向某溶液中加盐酸

产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-23.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析.ANa+、3Al+、Cl−、32NHHO

不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHHO=AlO4NH2HO+−++++BH+、K+、223SO−、24SO−不能大量共存，因发生反应：223222HSOSO=SOH+−+++CNa+、3Fe+、24SO−、22HO能大量

共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl−、4MnO−能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D24.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.

0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1:2B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.4

8LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2mol二、非选择题(本大题共6小题，共52分)25.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、2CO、2O作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为223Cu(OH)CO]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、2CO和2

HO。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化。22HACu(OH)BCu⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→①②③④⑤铜铜绿（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：___________。（2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式

：___________。（3）写出④⑤的化学方程式：④___________________________；⑤___________________________。（4）上述转化过程中属于复分解反应的是___________(填序号)。26.按

要求解答问题。（1）已知标准状况下，气体A的密度为12.857gL−，则气体A的相对分子质量约为___________。（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入gaA气体，Y中充入ga4CH气体，X与Y内的压强之比是4：11

，则A的摩尔质量为___________。（3）相同条件下，体积比为:ab和质量比为:ab的2H和2O的混合气体，其平均摩尔质量分别是___________和___________。（4）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为31.18gcm−。试计算：①所

得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。②取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度___________。③在40.0mL10.065molL−23

NaCO溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生2CO气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。27.完成下列反应的离子方程式。（1）2Ba(OH)溶液与24HSO溶液混合：

___________。（2）22NaO溶于水：___________。（3）4CuSO溶液与2Ba(OH)溶液混合：___________。（4）向32Ca(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液：___________。（5）243Al(SO)

溶液与氨水混合：___________。28.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙

沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。I．【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判

断其中不正确的操作有____（填序号）。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是____（填名称）。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。II．【测定血液样品中Ca2

+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2

Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。(5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。29.某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、

K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。Ⅲ．另取少量步骤Ⅱ中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。（1）待测

液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。（2）步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为________。30.2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列

问题：（1）基态Co原子的价层电子排布图为_______，Co2+、Co3+能与NH3、H2O、SCN-等形成配合物，上述配位体中的第二周期元素电负性从小到大顺序是_______。（2）已知第三电离能数据：I3(Mn)

=3246kJ•mol-1，I3(Fe)=2957kJ•mol-1，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。（3）据报道，在MnO2催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面

有广泛应用。HCHO中键角_______CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl、TiCl4熔点分别为605℃、-24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是___

____。（5）二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为_______。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知：NA表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度为dg•cm-3.氮化钛晶胞中N

原子半径为_______pm。的的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com