【文档说明】北京市广渠门中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(10)页，953.669 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-dbd00b761a514bb1ce7ea92efaf7dcd9.html

以下为本文档部分文字说明：

北京市广渠门中学2024—2025学年度高一年级阶段检测化学试题2024.10本试卷共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第一部分本部分共16题，每题3分共48分。在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.中华民族的发明创造为人类文明

进步做出了巨大贡献，下列没有涉及．．．．化学反应的是ABCD神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南A.AB.BC.CD.D2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaOH溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.CuSO4溶液3.下列物质

中，属于电解质的是A.乙醇B.食盐水C.4BaSOD.Mg4.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A.NH3属于盐B.HNO3属于酸C.SO2属于氧化物D.KOH属于碱5.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是A.MgB.Cu2+C.Cl-D.Fe2+6.实现下列变化需要加入氧

化剂的是A.Cl2→Cl-B.SO2→SO3C.NH+4→NH3D.CO2-3→CO27.下列各组离子能在溶液中大量共存是的A.Na+、H+、23CO−B.2Cu+、24SO−、OH−C.Na+、Cl−、Ag+D.K+、3NO−、Cl−8.下列反应的

离子方程式书写正确的是A.氧化镁与稀盐酸反应：22O2HHO−++=B.稀HCl与KOH溶液：2HOHHO+−+=C.3CaCO与稀HCl：2322CO2HCOHO−++=+D.FeO与稀24HSO：32FeO2HFeHO+++=+9.图a

、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，其中X与电源正极相连)，下列说法正确的是A.“”代表Na+，“”代表Cl−B.图b表示通电使NaCl发生电离C.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况D.NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子

10.打印机使用的墨粉中含有34FeO。它的一种制备方法是：将4FeSO溶液、()243FeSO溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：反应a：_______2Fe++___

____3Fe++_______OH−=_______34FeO+_______2HO下列分析不正确．．．的是A34FeO属于氧化物B.反应a中，2Fe+是还原剂，3Fe+是氧化剂C.从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、

4D.34FeO也可由Fe在纯氧中完全燃烧制备11.已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子.的还原能力由强到弱顺序正确的是()A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-12.M与N反应时，不能．．实现图示电子转移的是选项MN电子转移AFeHClBCu3AgNOC2H2OD23FeOCOA.AB.BC.CD.D13.下列对图示的解释

不正确．．．的是AB向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅CDNaCl的形成NaCl溶于水NaClNaCl+−=+A.AB.BC.CD.D14.硫化氢

的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确．．．的是A.过程①中，生成CuS的反应为H2

S+Cu2+=CuS↓+2H+B.过程②中，CuS作还原剂C.过程③中，各元素化合价均未改变D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓15.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.Ca

Cl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、H2SO4、Na2SO416.科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用2MnO氧化废电池没出液中的Fe2+(2++3+2+222Fe+MnO+4H=2Fe+Mn+2HO)，再加适量23NaC

O调pH使3Fe+转化为()3FeOH沉淀。研究发现pH对2Fe+的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。已知：i．pH越大，()+cH越小；ii．酸性条件下2MnO被还原为2Mn+下列说法不合理的是A.由图1可知，2Fe+氧化率随浸出液

pH增大而减小B.若起始浸出液pH=1，2MnO与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小C.3Fe+转变为沉淀的离子方程式为：323232O2Fe3CO+3H2Fe(OH)3CO=+−++D.推测若用3NaHCO调溶液pH也可以使3Fe

+转化为3Fe(OH)沉淀第二部分本部分共5题，共52分。17.按要求回答下列问题。I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、23NaCO。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：ⅰ．()22CaOH

OCaOH+=ⅱ．()2332CaOHNaCOCaCO2NaOH+=+ⅲ．2222Al2HO2NaOH2NaAlO3H++=+（1）属于复分解反应的是_______(填序号)。（2）反应ⅲ中，还原剂是_______。（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是_____

__(写出两点即可)。II.某氧化还原反应中的所有物质为：2NaNO、24NaSO、NO、24HSO、NaI、2I和2HO。已知2NaNO在反应中作氧化剂。（4）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。（5）该反应中，物质的还

原性强弱：_________。III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们。（6）走出迷宫的路线为：_______(用图中物质前的序号连接)。（7）能“吃掉”盐酸的盐是_______(写名称)，写出发生

反应的离子方程式：_______。18.某工厂排放的废液中存在FeCl2和CuCl2，为从废液中回收金属铜并制备FeCl3溶液，可以采用下列步骤：（1）操作①的名称是___________。（2）物质A是___________。（3）滤

渣为混合物，物质B是___________。（4）废液中加入过量A发生反应的离子方程式___________。（5）写出③的离子方程式___________。19.某学习小组以()2BaOH、水、24HSO为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次．．

加入下列试剂，记录灯泡变化①()2BaOH粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加一定浓度的24HSO，灯泡变化如下：123⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→ⅠⅡⅢ亮暗熄灭亮溶液溶液溶液（1）()2BaOH与24HSO在溶液中能发生_______反应。a．复分

解反应b．氧化还原反应c．置换反应（2）加2HO后，灯泡变亮的原因是()2BaOH发生了_______。（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：物质()2BaOH4BaSO溶解度/g5.60.000

25比较溶液1、溶液2中()24SOc−大小：___________。（5）实验2：用24NaSO溶液替代稀24HSO，重复实验进行对照。加入24NaSO溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是_______。20.某实验小组用3CaCO和盐酸制取并检验

CO2，进行如下实验：（1）①可以选择的发生装置是_______。(气密性已检验，部分加持装置已省略)②用离子方程式表示该方法制备CO2的反应原理_______。（2）发生装置中制得CO2不纯净，将洗气装置补充完整，注明其中盛有的除杂试剂：__

_____。的的（3）写出澄清石灰水变浑浊离子方程式：_______。（4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力．．．．．．．．．随气体通入量的变化，如下图所示：实验Ⅰ：制备的CO2经洗气实验Ⅱ：制备的CO2未经洗气①查阅资料可知，曲线Ⅰ中导电能力上升是因为持续通入过

量的2CO，2CO与碳酸钙悬浊液发生反应，生成()32CaHCO，写出发生反应的离子方程式：_______。②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是_______。21.实验小组探究()3FeOH胶体的制备方法及其性质。（1）制备()3FeOH胶体实验实验操作丁达尔效应的1向40mL沸腾

的蒸馏水中滴入5滴饱和3FeCl溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴310%FeCl溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和3FeCl溶液一段时间后出现①实验1

，生成()3FeOH胶体和_______(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是_______(答2条)。③综合上述实验：制备()3FeOH胶体提供OH−的物质可以是2HO或_______。（2）()3FeOH胶体的性质资料：Ⅰ．

pH10时，()3FeOH胶体溶解。Ⅱ．固体3FeCl易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。实验4：取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附

着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。研究表明：()3FeOH胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②不同pH时，测

得溶液中()3FeOH胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为39:时，()3FeOH胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。③去除水中高浓度砷酸的原理是()3FeOH胶体与砷酸反应生成砷酸铁(4FeAsO)沉淀，化学方程式

是_______。