【文档说明】2023-2024学年高中化学人教版2019必修1课后习题 第四章　物质结构　元素周期律 第四章测评 Word版含解析.docx，共(10)页，162.124 KB，由小赞的店铺上传

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第四章测评(时间:75分钟满分:100分)一、选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项最符合题意。1.(2022辽宁抚顺高一期末)下列化学用语描述正确的是(D)A.NH4Cl的电子式:

[H··N····HH··H]+Cl-B.可用于考古断代的一种核素的符号:613CC.18O2—的结构示意图:D.238Pu、239Pu和241Pu互为同位素解析NH4Cl的电子式应为[H··N····HH··H]+[··Cl····⬚··]-,A错误;可用于

考古断代的一种核素的符号为614C,B错误;18O2-的核电荷数为8,核外电子数为10,故其结构示意图为,C错误;238Pu、239Pu和241Pu的核电荷数相同、中子数不同,故互为同位素,D正确。2.2021年7月20

日,由中国中车承担研制,具有完全自主知识产权的高速磁浮交通系统在山东青岛成功下线。YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁浮列车中的重要超导材料,下列关于3989Y的说法正确的是(B)A.质量数是39B.质量数是89C.中子数是39D

.质子数是89解析3989Y的质子数为39,质量数为89,其中子数为89-39=50。3.(2022辽宁营口高一期末)下列有关613C和614C的说法错误的是(B)A.613C和614C原子中均含有6个质子B.613C的原子结构示意图

:C.613C和614C互为同位素D.613C和614C原子的核外电子排布相同解析613C的质子数为6,中子数为7,其原子结构示意图为。4.(2022湖北武汉高一期末)中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成

“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族,由暨南大学陈填烽代言,其原子序数为84。下列说法正确的是(C)A.Po位于元素周期表的第四周期B.原子半径:Po<SC.210Po的中子数为126D.PoO2只有还原性解析元

素Po(钋)与S同主族,其原子序数为84,处于第六周期第ⅥA族,A错误;同主族元素原子的电子层数越多,原子半径越大,则原子半径:Po>S,B错误;210Po的质量数为210,质子数为84,则中子数为126,C正确;PoO2中Po元素显+4价,处于中间价态,故PoO2既有还原性又

有氧化性,D错误。5.(2022河南新乡高一期末)下列事实一定能说明M、N两种短周期元素属于同一主族的是(C)A.原子半径:M<NB.均有+3价C.最外层电子数均为5D.最外层均有2个电子解析原子半径:M<N,M和N可能处于同

一主族,也可能处于不同主族,A错误;M、N两种元素均有+3价,可能不是同主族,如N、B元素都有+3价,B错误;最外层电子数均为5,则M、N两种元素均处于第ⅤA族,C正确;最外层均有2个电子,两种元素可能不处于同主族,如Mg、He等,D错误。6.(2022河南信阳高一期末)锑(Sb)的原子

结构示意图如图所示,下列有关121Sb的说法错误的是(C)A.与123Sb互为同位素B.中子数为70C.相对原子质量约为51D.位于元素周期表的第五周期解析121Sb与123Sb是Sb元素形成的两种核素,互为同位素,A正确;121Sb的质量数为121,质子数为

51,其中子数为121-51=70,B正确;Sb的质子数为51,还含有中子,故其相对原子质量一定大于51,C错误;Sb的原子核外有5个电子层,最外层有5个电子,则Sb元素位于元素周期表的第五周期第ⅤA族,D正确。7.(2022天津东丽区高一期末)下列有关原子序数为6

、8、11、13的元素的表述正确的是(C)①原子序数为8的元素的最高化合价为+6价②原子序数为6的元素是4种元素中最活泼的非金属元素③原子序数为11的元素原子核电荷数和中子数一定为11④原子序数为13的元素位

于元素周期表的第三周期第ⅢA族A.只有①②B.只有①③C.只有④D.只有③④解析原子序数为6、8、11、13的元素分别为C元素、O元素、Na元素和Al元素,O元素无+6价,①错误;四种元素中最活泼的非金属元素是O元素,②错误;Na的核电荷数为11,其中子数不一定是11,③错误;

Al元素处于元素周期表的第三周期第ⅢA族,④正确。8.(2022天津红桥区高一期末)已知P和S两种元素均位于第三周期,则(D)A.原子半径:P<SB.元素非金属性:P>SC.氢化物的稳定性:PH3>H2SD.最高价氧化物

对应水化物的酸性:H3PO4<H2SO4解析P和S两种元素均位于第三周期,原子半径:P>S,元素的非金属性:P<S,A、B错误;由于元素的非金属性:P<S,则氢化物的稳定性:PH3<H2S,最高价氧化物对应水化

物的酸性:H3PO4<H2SO4,C错误、D正确。9.(2022湖南湘潭高一期末)黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是(C)A.KNO3是含有共价键的离子

化合物B.上述元素的简单离子中,半径最大的是S2—C.等物质的量浓度的水溶液的酸性:硝酸>硫酸D.N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键解析HNO3是一元酸,H2SO4是二元酸,等物质的量浓度的水溶液,硝酸

中H+的浓度是硫酸的一半,C错误;氨气分子、水分子间均能形成氢键,D正确。10.(2022湖南娄底高一期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数

的三倍,下列说法不正确的是(A)A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解

析由四种元素的相对位置关系推知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期。W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W是P元素,从而推知X、Y、Z分别为N元素、O元素、Si元素。原子半径:Si>P>N>O,A错误;元素的非金属性:N>P>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HN

O3>H3PO4>H2SiO3,B正确;元素的非金属性:O>N>P>Si,则简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,C正确;N和P处于第ⅤA族,最高化合价为+5价,Si处于第ⅣA族,最高化合价为+4价,D正确。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个

或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2022湖南湘潭高一期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒,Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法错误的是(

BC)A.简单离子的半径:Y>ZB.简单氢化物的沸点:Y>Z>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>YD.W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物解析Y的一种单质在空气中含量最高,Y为N元素;W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒,化合物为乙醇

,则W、X、Z分别为H、C、O元素。简单离子半径:N3->O2-,A正确;简单氢化物的沸点:H2O>NH3>CH4,B错误;非金属性:N>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3,C错

误;H、N、O能形成共价化合物(如HNO3)、离子化合物(如NH4NO3),D正确。12.(2022湖南邵阳高一期末)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是(C)A.简单氢化物的沸点:X<MB

.W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同C.简单离子半径:X>Y>ZD.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y<Z解析W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,M和X的最外层电子数均为6,根据原子半径及原子序数大小关系可知,X为O元素,M为S元素;W和Y的最外层电子数均

为1,结合原子半径可知W为H元素,Y为Na元素,Z的最外层电子数为3,原子半径比Na略小、比S略大,应为第三周期的Al元素。水分子间存在氢键,其沸点高于H2S,A错误;H2O2分子存在极性共价键和非极性共价键,而N

a2O2存在离子键和非极性共价键,B错误;电子层数相同时,核电荷数越大,简单离子半径越小,则简单离子半径:O2->Na+>Al3+,C正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Al(OH)3,D错误。13.(2022湖南衡阳高一期末

)部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(AD)A.仅由R与Y形成的常见化合物中只含有共价键B.Y与Z形成的化合物中不可能含有共价键C.非金属性:X>Y>R>WD.原子半

径:R>W>X>Y解析由图中信息推知,X是N元素,Y是O元素,Z是Na元素,R是S元素,W是Cl元素。S与O元素形成SO2和SO3两种常见的共价化合物,只含共价键,A正确;O和Na元素形成Na2O、Na2O2,前者只含离子键,后者含有离子键和共价键,B错误;四种元素

的非金属性:O>N,Cl>S,C错误;原子半径:S>Cl>N>O,D正确。14.(2022辽宁鞍山高一期末)a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素,其最外层电子数可用下图表示。下列说法错误的是(C)A.简单离子半

径:b>cB.a、b、c的非金属性:b>a>cC.a、b、d含氧酸的酸性:d>b>aD.a和d、c和d形成的化合物中含有化学键的类型相同解析短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,最外层电子数分别为4、5、3、7,

则a是C元素,b是N元素,c是Al元素,d是Cl元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,则简单离子半径:N3—>Al3+,A正确;根据非金属性变化规律,非金属性:N>C>Al,B正确;元素的非金属性:Cl

>N>C,则最高价含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H2CO3,低价含氧酸则不一定,C错误;a和d、c和d形成的化合物分别为CCl4、AlCl3,都是共价化合物,都含有共价键,D正确。15.(2022湖北十堰高一

期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是(BD)A.元素非金属性强弱

的顺序为W>Y>ZB.原子半径:X>Y>Z>WC.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.化合物M中W原子都满足8电子稳定结构解析X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则X是Na元素;W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和

相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,且化合物M中W形成2个共价键,则W处于第ⅥA族;化合物M中Y形成4个共价键,则Y处于第ⅣA族,结合原子序数的大小关系推知W是O元素,Y是Si元素,Z是Cl元素。元素的非金属性:O>Cl>Si,A错误;原子半径:Na>Si>Cl>O,

B正确;O与Na、Si、Cl可形成Na2O、Na2O2、SiO2、Cl2O、ClO2等常见化合物,C错误;化合物M中W原子均满足8电子稳定结构,D正确。三、非选择题:本题包括5小题,共50分。16.(10分)(2022湖北部分州高一期末)153年前门捷列夫制得

世界上第一张元素周期表,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分,请回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达):(1)③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为;用电子式表示②与⑨形成18e-化合物的

过程:(3)HSCN是弱酸,它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似,请写出浓HSCN溶液和软锰矿在加热条件下反应的化学方程式:;反应中断裂的化学键类型有、。(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:>

。答案(1)S2->Cl->F->Mg2+(2)H··C····HH··HH·+H·+·O·····+·O·····→H··O······O······H(3)MnO2+4HSCN(浓)(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O离子键

共价键(极性键)(4)HClH2S解析由元素在周期表中位置可知,①~⑩依次代表C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N元素。(4)元素的非金属性:S<Cl,则气态氢化物的稳定性:H2S<HCl。17.(10分)(2022湖南衡阳高一期末

)X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表,根据表中的信息回答下列问题:元素XYZWR性质或结构信息是原子半径最小的元素常见单质为空气中含量最多的气体是海水中质量分数最大的元素原子核内有11个质子

原子核外有3个电子层,常见单质为气体(1)写出元素R在元素周期表中的位置:。(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为;化合物WR的电子式为。(3)Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是(填化学式),判断依据是。(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象

:,燃烧片刻后取出燃烧管,迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中,可能产生的现象是,所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外,还含有的是(填化学式)。答案(1)第三周期第ⅦA族(2)H—O—ClNa+[··Cl···

·⬚··]-(3)H2O非金属性越强,最简单氢化物越稳定(4)发出苍白色的火焰集气瓶内颜色消失,液面上升NaCl、NaClO解析X是原子半径最小的元素,则X是H元素;Y常见单质为空气中含量最多的气体,则Y是N元素;Z是海水中质量分数最大的元素,则Z

是O元素;W原子核内有11个质子,则W是Na元素;R原子核外有3个电子层,常见单质为气体,则R是Cl元素。18.(10分)(2022河南洛阳高一期末)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族,且Y的原子序数是W的2倍;X的原子核外

电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题:(1)W在元素周期表中的位置为。(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)W、X形成的两种化合物的化学式为,其中摩尔质量较小的化合物的电子式为,该化合物中

所含有的化学键的类型为。(4)元素Y、Z中非金属性较强的是(用元素符号表示),下列说法能说明这一事实的是(填字母)。a.常温时两种元素的单质状态不同b.气态氢化物的稳定性强弱:Z>Yc.氧化物对应水化物的酸性强弱:Z>Yd.简单离子的还原性强弱:Y>Z答案(1)第二周期第ⅥA族(2)S2-

>O2->Na+(3)Na2O2、Na2ONa+[··O······]2-Na+离子键、共价键(4)Clbd解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y同族,且Y的原子序数是W的2倍,则W是O元素,Y是S元素;X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍

,则X是Na元素。短周期主族元素Z的原子序数大于Y,则Z是Cl元素。(2)电子层数越多,离子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径大小为S2->O2->Na+。(3)Na元素和O元素形成两种化合物Na2O2、Na2O,Na2O2的摩尔质量较大,含有离子键和共价键。

(4)常温下两种元素的单质状态与非金属性无关,a错误;气态氢化物的稳定性越强,则元素的非金属性越强,b正确;最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,低价含氧酸则不一定,c错误;简单离子的还原性越强,对应元素的非金属性越弱,

d正确。19.(10分)(2022福建泉州高一期末)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分;D与A同主族;F元素原子的最外层电子数是其次外层

电子数的34;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题:(1)B元素的原子结构示意图为;E元素在元素周期

表中的位置是。(2)上述6种元素中,金属性最强的元素是(写元素名称,下同);非金属性最强的元素是。(3)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为5∶1∶4∶1,写出该化合物的化学式:。(4)写出含E元素的氧化物

与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。(5)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(6)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物中,所含化学键的类型有。(7)用电子式表示D的简单氢化物的形成过程:

。答案(1)第三周期第ⅢA族(2)钠氧(3)NH4HSO4(4)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(5)S2->O2->Na+>Al3+(6)离子键、(非极性)共价键(7)解析A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小,则A是H元素;B元素的

一种单质是空气中含量最多的一种成分,则B是N元素;D与A同主族,则D是Na元素;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34,则F原子核外电子排布是2、8、6,所以F是S元素;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物,则C是

O元素;D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应,则E是Al元素。(1)B是N元素,原子核外电子排布是2、5,原子结构示意图为○+7◝2◞◝5◞;E是Al元素,原子核外电子排布是2、

8、3,位于元素周期表第三周期第ⅢA族。(2)同一周期元素,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族元素,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,所以在上述元素中金属性最强的元素是钠元素;非金属性最强的元素是氧元素。(

3)A是H元素,B是N元素,C是O元素,F是S元素,由这四种元素组成的原子个数之比为5∶1∶4∶1的化合物的化学式为NH4HSO4。(6)C是O元素,D是Na元素,二者形成的原子个数之比为1∶1的化合物是Na2O2,该物质是离子化合物,Na+与O22-以离子键结合,在

阴离子O22-中2个O原子之间以非极性共价键结合,故Na2O2中所含化学键的类型有离子键和非极性共价键。(7)D是Na元素,是活泼的金属元素,与H元素形成离子化合物NaH,用电子式表示NaH的形成过程为

。20.(10分)(2022辽宁大连高一期末)已知a、b、c、d、e、f均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大。a、b在元素周期表中处于相邻的位置,b和e同主族,c在同周期主族元素中原子半径最大,a

、d的最外层电子数之和等于d的次外层电子数,e的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题:(1)f在元素周期表中的位置是。(2)a、e、f的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)。(3)a

的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应,生成的化合物中所含的化学键类型有。(4)加热条件下,b的单质与c的单质反应的生成物的电子式为。(5)d、f组成的化合物为M,c的最高价氧化物对应的水化物为N,M的溶液与

足量N的溶液反应的离子方程式为。(6)b、e组成的离子e2b82-具有强氧化性,向含e2b82-的盐溶液中滴入MnSO4溶液,混合溶液会变紫红色。写出反应的离子方程式:。答案(1)第三周期第ⅦA族(2)HClO4(3)离子键、(极性)共价键(4)Na+[··O····⬚··O····⬚··]

2-Na+(5)Al3++4OH-AlO2-+2H2O(6)5S2O82-+2Mn2++8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+解析e的最外层电子数是电子层数的2倍,e为C元素或S元素,但b和e是同主族的短周期元素,且b的原子序数比e小,因此e为S元素,b为O元素;a、

b在元素周期表中处于相邻的位置,a的原子序数比b小,则a为N元素;c在同周期主族元素中原子半径最大,且原子序数比b大、比e小,则c为Na元素;a、d的最外层电子数之和等于d的次外层电子数,则d为Al元素;而f为原子序数比e大的短周期主族元素,f为Cl元素。(2)非金属性越强

,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,N、S、Cl中氯元素的非金属性最强,因此最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。(6)e2b82-(S2O82-)有强氧化性,二价锰离子有还原性,两者发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,反应的离子方程式为5S2O8

2-+2Mn2++8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。