【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 22.docx，共(4)页，269.360 KB，由小赞的店铺上传

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专练22化学工艺流程1．[2022·全国乙卷]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ks

p2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Pb（OH）2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.3

4.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因。（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是___________

__________________________________________________________________________________________________________________________

___________。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是；（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（Ac）2，其化学方程式为__________

______________________________________________________________；（ⅲ）H2O2也能使PbO2转化为Pb（Ac）2，H2O2的作用是_________

_______________________________________________________________。（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有。2．[2022·北京卷]白云石的主要化学成分为C

aMg（CO3）2，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。已知：物质Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ksp5.5×10－65.6×10－12

3.4×10－96.8×10－6（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）NH4Cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。n（NH4Cl）/

n（CaO）氧化物（MO）浸出率/%产品中CaCO3纯度/%产品中Mg杂质含量/%（以MgCO3计）CaOMgO计算值实测值2.1∶198.41.199.199.7－2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20备注：ⅰ.MO浸出率＝（浸出的

MO质量/煅烧得到的MO质量）×100%（M代表Ca或Mg）。ⅱ.CaCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO3纯度。①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是________________________________________________

________________________________________________________________________________________________。②沉钙反

应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________

_________________________。③“浸钙”过程不适宜选用n（NH4Cl）∶n（CaO）的比例为。④产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的原因是___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的（NH4）2SO4溶液混合，充分反应后MgO

的浸出率低于60%。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。（4）滤渣C中含有的物质是。（5）该流程中可循环利用的物质是________________________

________________________________________________________________________________________________________________________。3．

[2022·山东卷]工业上以氟磷灰石[Ca5F（PO4）3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子

方程式为。（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n（Na2CO3）∶n（SiF2－6）＝1∶1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c（Na＋）＝mol·L－1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是。BaSiF6Na2S

iF6CaSO4BaSO4Ksp1.0×10－64.0×10－69.0×10－41.0×10－10（3）SO2－4浓度（以SO3%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4浓度（以P2O5%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%为45的混合

体系中，石膏存在形式为（填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2O5%和SO3%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是（填标号）。A．65℃、P2O5%＝15、SO3%＝15B．80℃

、P2O5%＝10、SO3%＝20C．65℃、P2O5%＝10、SO3%＝30D．80℃、P2O5%＝10、SO3%＝10图甲图乙4．[2022·河北卷]以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝F

e()NH4Fe（CN）6颜料。工艺流程如下：回答下列问题：（1）红渣的主要成分为（填化学式），滤渣①的主要成分为（填化学式）。（2）黄铁矿研细的目的是___________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________。（3）还原工序中，不生成

S单质的反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________

________________________________________。（4）工序①的名称为________________________________________________________________________，所得母液循环使用。（5）沉铁工序产生的白色沉淀Fe

()NH42Fe（CN）6中Fe的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________。（6）若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和（NH4）2SO4，所加试剂为和（填化学式，不引入杂质）

。