【文档说明】安徽省芜湖市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 Word版.docx，共(10)页，1.166 MB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控高二年级化学试题卷(选择性必修1)注意事项：1.本试卷共三大题，24小题，满分100分。考试时间100分钟。2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6

页，“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选

项符合题意。)1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，并进行了以下实验。下列说法错误是A.“太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠属于弱电解质B.“太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠中既含有共价键又含有离子键C.“水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立

即用分液漏斗直接分液D.“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙构成了黄色环，是因为碳酸钠溶液呈碱性2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶3.关于()()()Ag2Bg3Cg+

=的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A.()11A0.6molLminv−−=B.()11B0.03molLsv−−=C.()11C1.2molLminv−−=D.()11B1.2molLminv−−=4.对可逆反应

()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，()()24vO=5vNO正逆B.化学反应速率关系是：()()322vNH=3vHO正逆C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则

正反应速率减小，逆反应速率增大的D.单位时间内生成xmolNO同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态5.用食用白醋(醋酸浓度约为101molL−．)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.pH试纸显示白醋的pH约

为3~4C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.白醋加入豆浆中有沉淀产生6.室温下pH12=的NaOH溶液中，由水电离出的()OHc−约为A.21110molL−−B.71110molL−−C.141110molL−−D.121

110molL−−7.工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是ANaB.NaOHC.H2D.Cl28.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.+Na、OH−、HS−、3NO−B.3+Al、Cl−、3HCO−、

+NaC.()4AlOH−、+K、23CO−、+NaD.2+Fe、+K、+H、3NO−9.某温度下，在恒容密闭容器中2SO、2O、3SO建立化学平衡：2232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH<0，改变下列条件对正、逆反

应速率的影响不正确．．．的是A.压缩容器体积B.通入2OC.使用(正)催化剂D.升高温度A.AB.BC.CD.D10.下列说法正确的是A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/molB.C(石墨，s)=C

(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定

中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol的.二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11.在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g

)LaNi5H6(s)ΔH<0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是A.升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动B.低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢C.维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大D.维持温度不变，缩小容器的容积，

平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小12.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：()()()()3AgBg2Cg2Ds++。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量

随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是A.到达平衡时C的物质的量浓度为0.4mol/LB.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1C.平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2D.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)13.CH3COOH与CH3COONa等

物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法或离子浓度关系正确的是A.CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度B.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c

(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)<c(CH3COOH)＋c(H＋)14.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度

，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极D.含有0.1mol铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075mol15.已知常温下-10spK(AgCl)=1.810，-17spK(AgI)=8.510

，下列有关说法正确的是A.常温下，AgCl在纯水中的spK比在3AgNO溶液中的spK大B.向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，--c(Cl)c(I)不变C.在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中+-c(Ag)=c(

Cl)D.向NaCl、NaI的混合溶液中滴入几滴3AgNO溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证spspK(AgI)<K(AgCl)16.室温下，下列探究方案不能．．达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相

同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象探究浓度对反应速率的影响B用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小比较HClO与HF的酸性强弱C向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnS

O4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，观察沉淀颜色变化比较CuS和ZnS的Ksp大小D向3mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化探究化学反应的限度A.AB.BC.CD.D17.2Li-

O电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子()e−和空穴()h+，驱动阴极反应()LieLi+−+=和阳极反应(

Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是A.充电时，电池的总反应222LiO2LiO=+B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D.放电时，正极发生反应222O2

Li2eLiO+−++=18.最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（）A.•CO2经还原反应得到•COOHB.该

研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变19.室温下，某二元碱()2XOH水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.b2K的数量级为810−

B.3X(OH)NO水溶液显碱性C.等物质的量的32X(NO)和3X(OH)NO混合溶液中()2++cX>c[X(OH)]D.在3X(OH)NO水溶液中，()()-2++2c[X(OH)]+c(OH)=cX+cH20.以酚酞为指

示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：2-2--2-2c(A)δ(A)=c(HA

)+c(HA)+c(A)]下列叙述正确是A.曲线①代表2δ(HA)，曲线②代表-δ(HA)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C.HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D.滴定终点时，溶液中+2

--(Na)<2(A)+(HA)ccc三、非选择题(本题包括4小题，共50分。)21.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离平衡常数Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10回答下列问题：（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺的序为___________(

填序号)。（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。（3）将浓度为0.02mol·L-1的HCN与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+)___________c(OH-)(

填“>”、“<”或“=”)。（4）常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题

：①该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈___________；②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为___________；③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+___________。22

.用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，未用待测NaOH溶液润洗；②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③加入几滴酚酞试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗涤干净，直接往酸式滴定管中注

入标准盐酸溶液，进行滴定；⑤两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为___________。（2）取用标准溶液盐酸，应用下图___________(选填“甲”、“乙”)装置；取用时，若开始仰视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度__________

_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（4）滴定终点的现象是___________。（5）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶

液的体积(mL)标准HCl溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0221.04225.002.0022.98325.000.2020.18则待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________1mol

L−。23.硼酸(33HBO)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含2253MgBOHO，2SiO及少量23FeO、23AlO)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼

镁矿粉，产生的气体在“吸收”工序中反应的化学方程式为___________。（2）“滤渣1”的主要成分有___________。（3）根据33HBO的解离反应：()3324HBOHOHBOH−+++，10a58110K−=．，可判断33HBO是________

___酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是___________。（4）在“沉镁”中生成()32MgOHMgCO沉淀的离子方程式为___________，母液经加热后可返回___________工序循

环使用。24.CO2捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：Ⅰ.226242CO(g)+CH(g)=CH(g)+HO(g)+CO(g)∆H=+177kJ·mol-1(主反应)Ⅱ．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s

)∆H=+9kJ·mol-1(副反应)（1）反应I的反应历程可分为如下两步：i.24262CH(g)=CH(g)+H(g)1ΔH(反应速率较快)ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)2ΔH=+41kJ·

mol-1(反应速率较慢)①∆H1=___________kJ·mol-1②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应I速率影响更大，其原因是___________。（2）向恒压密闭容器中充入CO2和C2H

6合成C2H4，选择不同温度对相关量的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是___________。（3）在800℃时，226n(CO):n(CH)=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为

P，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用最简分式表示)。（4）工业上用甲烷催化法制取乙烯

，只发生如下反应：42422CH(g)=CH(g)+2H(g)ΔH＞0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如下图所示。实验测得224正正正2逆逆4逆2v=kc(CH),v=kc(CH)c(H),

k、k为速率常数，只与温度有关，则T温度时逆正k=k___________(用含有m的代数式表示)。的（5）我国科学家使用电化学的方法(装置如上图)用C2H6和CO2合成了C2H4。①M是电源的__

_________极。②阳极电极反应式是___________。